湖北省黃岡市高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)李仕才一、考綱解讀對口2017年考試大綱和2018年考試大綱，我們會發(fā)現(xiàn)該兩年的考試大綱基本一致，特別是選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分內(nèi)容完全一樣。新課標(biāo)高考中對本模塊能力要求多為理解層次，近三年考查選修出試題難度中等，總體平穩(wěn)，呈適度創(chuàng)新的態(tài)勢。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)這一模塊，知識抽象，理論性較強(qiáng)，知識點(diǎn)零碎。但只要復(fù)習(xí)全面、細(xì)致、到位，在考試中學(xué)生還是比較容易拿到理想分?jǐn)?shù)。二、考情分析1、原子結(jié)構(gòu)，電子排布式1、原子軌道式1、電子排布圖1、電子排布式、軌道式2、原子結(jié)構(gòu)分析2、第一電離能2、電子對構(gòu)型2、價層電子對數(shù)判斷3、利用結(jié)構(gòu)判斷熔沸占八、3、原子結(jié)構(gòu)判斷3、軌道雜化，（T鍵和冗鍵3

2、、利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷性質(zhì)4、電負(fù)性4、（T鍵和兀鍵4、k電離能、鍵能4、分子的立體構(gòu)型，軌道雜化理論5、軌道雜化5、氫鍵5、晶胞計算5、晶胞計算6、晶胞計算6、晶胞計算考查內(nèi)容三、學(xué)情分析（2015全國卷37）碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題:（1）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在對自旋相反的電子。(2) 碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是(3) CS分子中，共價鍵的類型有C原子的雜化軌道類型是,寫出兩個與CS具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。(4) CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253

3、K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于晶體。(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個C原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面。學(xué)生答題情況(1) “電子云”，術(shù)專業(yè)術(shù)語，丟分的學(xué)生多是忘了名稱。(2)描述“碳易形成共價化合物”的原因，使學(xué)生的易錯點(diǎn)，學(xué)生很難從“價電子數(shù)”和“原子半徑”兩個角度全面回答。(3)要求寫出CS的兩個等電子體，部分學(xué)生很難得全分。(5)晶體類型回歸“常規(guī)”，難度不大，但“每一個碳原子連接的六元環(huán)數(shù)”是一個難點(diǎn)，取決于評時訓(xùn)練的

4、深廣度。四、課時設(shè)計本專題計劃課時2224課時(含機(jī)動課時)原子結(jié)構(gòu)一一構(gòu)造原理（1-36號元素的核外電子排布、價電子軌道示意圖）一一元素性質(zhì)（原子半徑、主要化合價、原子第一電離能、電負(fù)性周期性變化規(guī)律）要點(diǎn)梳理：3課時鞏固訓(xùn)練：2課時自我整理：1課時共6課時分子結(jié)構(gòu)一一共價鍵（包括極性鍵、非極性鍵、配位鍵、d鍵和兀鍵）一一鍵參數(shù)（鍵能、鍵長、鍵角）一一分子立體結(jié)構(gòu)（等電子體、價層電子互斥理論、雜化軌道理論）一一分子的極性一一分子間的作用力（氫鍵、范德華力）一一分子的穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)、溶解性、酸性的大小判斷）要點(diǎn)梳理：3課時鞏固訓(xùn)練：3課時自我整理：1課時共7課時晶體結(jié)構(gòu)晶體微粒（晶胞）典型晶體

5、（金剛石、石墨的原子晶體、冰、CO的分子晶體、NaCl、CsCl、CaF2的離子晶體、鉀、鎂、銅、簡單立方的金屬晶體）結(jié)構(gòu)一一微粒間作用一一晶體性質(zhì)（硬度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性）要點(diǎn)梳理：4課時鞏固訓(xùn)練：3課時自我整理：1課時共8課時五、教學(xué)內(nèi)容高考選修出物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常考考點(diǎn)分析及應(yīng)對策略：高考復(fù)習(xí)應(yīng)該有的放矢，根據(jù)考情和學(xué)情合理安排復(fù)習(xí)內(nèi)容和練習(xí)，做到有備無患，針對高考要求和本校學(xué)生基本情況，我們重點(diǎn)復(fù)習(xí)內(nèi)容作如下安排：（一）電子排布式（圖）的書寫，如：【2016】（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_;【2017II】（1）氮原子價層電子對的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為?！?0181】（1）下

6、列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、（填標(biāo)號），【2018II（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。1 .電子排布式（圖）的書寫是選修3出現(xiàn)的一種新的化學(xué)用語，是高考熱點(diǎn)，需關(guān)注。涉及元素擴(kuò)充到前36號元素，即第一過渡系元素成為高考命題的熱點(diǎn)：Fe、Cu、Co、Ni、Zn,及常見的貴金屬金等。復(fù)習(xí)中要求學(xué)生能熟練寫出1-36號元素的電子排布式，注意按照構(gòu)造原理中電子填充能級的先后順序把握電子排布規(guī)律性和特殊性。2 .化學(xué)基本用語的規(guī)范性很強(qiáng)，解答此類題目的關(guān)鍵是：細(xì)審題-明要求-重規(guī)范，看清題目要寫電子排布式

7、、價層電子排布式還是某一能層電子排布式，是寫電子排布式還畫Cu、Cr的價層電子排布。關(guān)注21-30元素名稱和符號（二）微粒的空間構(gòu)型和原子雜化方式，如：【2016】（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為,【2018I（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是【2018II】（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為形，微粒的空間構(gòu)型和原子雜化方式判斷的核心內(nèi)容是價層電子對互斥理論，復(fù)習(xí)中要求學(xué)生熟練掌握價層電子對的計算方法，再由價層電子對推及粒子的空間構(gòu)型或其中心原子雜化軌道數(shù)及雜化軌道形式。1 .熟悉典型分子的價層電子對模型和立

8、體結(jié)構(gòu)2 .識記常見分子、離子的立體構(gòu)型和規(guī)律3 .對于一些難以用公式計算價層電子對數(shù)目微粒，可靈活的從中心原子核外電子排布結(jié)合成鍵情況判斷雜化軌道數(shù)和雜化方式。4 .掌握有機(jī)物C原子中雜化方式的判斷規(guī)律在一般情況下，有機(jī)物分子中C原子是沒有孤對電子的，全部用來形成（T鍵或兀鍵了。要確定C原子雜化形式，只需要看它與幾個原子結(jié)合。若結(jié)合4個原子，則為sp3雜化，如：CH4;若結(jié)合3個原子，則為sp2雜化，如：C2H4,C6H,CHO;若結(jié)合2個原子則為sp雜化，如：C2H2o（三）晶體的結(jié)構(gòu)、均攤法確定晶體化學(xué)式或原子數(shù)、晶胞的有關(guān)計算，如：【2014I】（3）C&O為半導(dǎo)體材料，在其立

9、方晶體內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，該晶胞中有個銅原子。（4） Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為,列式表示Al單質(zhì)的密度g/cm3?！?014II（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為。1 .在復(fù)習(xí)晶體結(jié)卞時，可以NaCl晶體的晶胞為模型，搞清楚Na+和C-的排列情況，Na+、Cl-的配位數(shù)，與Na+（Cl-）等距Na+（Cl-）的數(shù)目，一個NaCl晶胞含Na+和Cl-個數(shù)，還可將Na+和Cl-用其他微粒代換，遷移轉(zhuǎn)化變成CsCl、立方ZnS、CaF2、金剛石、CO各類晶體代表物晶胞結(jié)構(gòu)，充分挖掘典型晶胞的價值

10、，起到舉一反三的作用。2 .晶體化學(xué)式或原子數(shù)的確定、晶胞的有關(guān)計算都與均攤法的應(yīng)用有關(guān)，從學(xué)生學(xué)習(xí)情況反饋，晶體原子數(shù)的確定難度不大。晶胞的計算通常涉及晶胞的密度、體積、摩爾質(zhì)量等物理量的求算。.ZnS（含 4 個 Zn 2 + , 4 個 S2 ）干冰 （ 含 4 個 CO2） BN （ 含 4 個 B 和 4 個 N）面心立方（ 含 4 個原子 ）識記一些常見晶胞含有的粒子數(shù)：ANaCl（含4個Na，4個Cl）BC.CaF2（含4個Ca2+,8個F）DE.金剛石（含8個C）FG.體心立方（含2個原子）H.（四）粒子的相互作用力及化學(xué)鍵、用化學(xué)鍵或作用力解釋物質(zhì)性質(zhì)，如:【2017n（2）

11、Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是【2018I（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r（Li+）小于r（H-）,原因是?！?018II】（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?。掌握物質(zhì)中作用力的類型，學(xué)會利用共價鍵參數(shù)鍵能、鍵長和鍵角知識比較共價鍵的強(qiáng)弱，解釋物質(zhì)的穩(wěn)定性，能用分子間氫鍵知識解釋對物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的影響，能靈活運(yùn)用氫鍵的知識解決陌生的題目。這就要求學(xué)生對物質(zhì)中的作用力類型和特點(diǎn)徹底的清析，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，我們在教學(xué)中應(yīng)注意根據(jù)高考

12、試題這一命題軌跡進(jìn)行變式訓(xùn)練，使學(xué)生能把知識融會貫通。六、復(fù)習(xí)方法及學(xué)法指導(dǎo)1、高頻考點(diǎn)必須重點(diǎn)落實(shí)，力爭得全分。幾乎必考的知識點(diǎn)有：（ 1）基態(tài)原子、離子電子（價電子）排布式（圖）。（ 2）元素電負(fù)性的大小比較及其它應(yīng)用（ 3）用共價鍵的鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)知識點(diǎn)方面涉及到解釋共價化合物的穩(wěn)定性、酸性等；考查方式方面以文字描述為主。（ 4）與金剛石結(jié)構(gòu)相似的原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（ 5）常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）（ 6）常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)（ 7）分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別（ 8）根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)

13、行相關(guān)的計算。2、對比考試說明、高考試題、教材中出現(xiàn)但高考新課標(biāo)全國卷較少考查的知識點(diǎn)有：1 ）元素周期表的分區(qū)2）配合物理論（ 3）鍵的極性和分子的極性（4）手性（ 5）分子晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析（ 6）用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)“電子云、等電子原理、b鍵和兀鍵、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響、金屬晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析”等考點(diǎn)考查頻率較低。教材中提到的四種科學(xué)儀器的使用（光譜儀、質(zhì)譜儀、紅外光譜儀、X-射線衍射儀）的使用也極少考查。這些考點(diǎn)也要引起一定重視，不能因?yàn)榭嫉纳倬秃雎浴?、值得重點(diǎn)關(guān)注的其它考點(diǎn)：（ 1）元素第一電離能（I1）的大小比較并能用以說明元素的某些性質(zhì)；（ 2）金屬晶體常見的堆積方式；（ 3）善于處理信息，能分析給定結(jié)構(gòu)的分子或離子的結(jié)構(gòu)；（ 4）能列舉含有氫鍵的物質(zhì)并能分析氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響；（ 5）晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響。歸納起來，最終對學(xué)生能力的要求就是“四會”1. 會書寫電子排布式（圖），電子式，化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式原子（離子）結(jié)構(gòu)示意簡圖2. 會判斷鍵