人教版九年級下冊化學知識點總結

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料一、幾種重要的金屬第八單元1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。2、金屬的特性：大多數(shù)金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，汞是液體。 3、金屬的共性：有光澤，有導電性和導熱性，有延展性。（物理性質）4、性質在很大程度上決定用途，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環(huán)境的影響等。二、合金1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。合金是混合物。2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。生鐵含碳量在 2%-4.3%；鋼的含碳量為0.03%-2%3、合金的硬度

2、比組成它們的純金屬大，熔點比純金屬低。4、常見的集中合金：黃銅（銅、鋅）；青銅（銅、錫）；白銅（銅、鎳）；硬鋁（鋁、銅、鎂、硅）；不銹鋼（鐵、鉻、鎳）4、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好,可做人造骨頭。三、金屬之最1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁（O、Si、Al、Fe) 2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。3、目前世界年產量最高的金屬是鐵。 4、導電、導熱性最好的金屬是銀。課題2 金屬的化學性質一、金屬與氧氣的反應1、鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al + 3O2 = 2Al2O3 2、銅在高溫時能與氧氣反

3、應。2Cu + O2 2CuO 3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應。二、金屬活動性順序1、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應中有些元素的化合價改變。2、（1）鐵與鹽酸反應：Fe+ 2HCl = FeCl2 (氯化亞鐵)+ H2鐵與稀硫酸：Fe+ H2SO4 = FeSO4 （硫酸亞鐵）+ H2 現(xiàn)象：產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣) Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闊o色。2Al+ 3CuSO4= Al

4、2(SO4)3+3Cu（3）鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu（4）銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質，溶液由無色變?yōu)樗{色。Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag3、常見金屬在溶液中的活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金4、金屬活動性順序的應用：越前越強；氫前換氫；金前換金。（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。（2）在金屬活

5、動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 （注意：鹽必須可溶；兩種金屬的活動性相差越遠，越容易反應。）課題3 金屬資源的利用和保護金、銀等金屬有單質形式存在，其余都以化合物形式存在。（單質:說明不活潑 化合物：說明很活潑）一、鐵的冶煉1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石2、原理：在高溫下利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3 （紅色）+ 3CO 高溫 2Fe （黑色）+ 3CO2 3、一氧化碳與氧化鐵反應的現(xiàn)象：紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁。4、實驗注意事項：（1）實驗開

6、始先通入一氧化碳再加熱：目的是排盡管中空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。（2）實驗完畢后先撤去酒精燈，繼續(xù)通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管；防止鐵在高溫下被氧化。（3）尾氣（含有CO）的處理：點燃或用氣球收集。二、金屬資源保護1、金屬的腐蝕和防護 （1）鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發(fā)生化學反應。鐵銹（主要是Fe2O3.xH2O）很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。（2）防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈、干燥；在鐵制品表面形成一層保護膜：如涂油、刷漆等。2、金屬資源保護的措施：（1）防止金屬腐蝕 （2）回收利用廢舊金屬 （3）合理有效地開采礦物 （4）尋找

7、金屬的代用品第九單元 溶液課題1 溶液的形成一、溶液 1、定義 ：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2、溶液由溶質和溶劑組成。被溶解的物質叫做溶質，能溶解其他物質的物質叫做溶劑。3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑 4、溶質可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油分散到水中。6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細小的液滴，隨著水流走。7、懸濁液：不溶性固體小顆粒溶于水形成的混合物。如面粉溶于水。 8.去污原理：洗

8、潔精乳化；汽油溶解；堿反應。二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 (1)溫度基本不變:氯化鈉溶于水;(2)溫度降低:硝酸銨溶于水； (3)溫度升高: 氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水。三、關于溶液的易錯點：1. 溶液不一定是無色的。2. 溶液質量=溶質質量+溶劑質量 溶液體積溶質體積+溶劑體積課題2 溶解度一、飽和溶液和不飽和溶液1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。2、相互轉化不飽和溶液變飽和：增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度（除熟石灰和氣體）。飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度（除熟石灰和氣體）。二、固體的溶解度1

9、、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量（單位：g）。2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高；氯化鈉的溶解度受溫度影響?。皇焓业娜芙舛入S溫度的升高而降低。三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。課題3 溶質的質量分數(shù)一、定義：溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。二、公式：1.溶質的質量分數(shù)=溶質質量/溶液質量×100%2.溶質質量=溶質質量分數(shù)×溶液質量3.溶劑質量=溶液質量-溶質質量 三、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟 計算、稱量、溶解、裝瓶；計算、量取、稀釋、裝瓶第十單元 酸和堿課題1

10、常見的酸和堿石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。一、常見的酸1、鹽酸（HCl）無色、有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。 2、硫酸(H2SO4)是無色、油狀液體，不揮發(fā)。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑（不能干燥氨氣），用于金屬除銹。 3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。4、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四

11、周飛濺。（酸入水）5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。6、酸的化學性質 由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學性質（1）酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色；（一家人不紅臉） （2）酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；Fe+ 2HCl = FeCl2 (氯化亞鐵)+ H2（3）酸能與金屬氧化物反應，生成鹽和水鐵銹與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。（4） 酸能與堿反應，生成鹽和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O（5）

12、 酸能與鹽反應，生成新鹽和新酸Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2二、常見的堿1、氫氧化鈉（NaOH）（1）、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（2）、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。（3）氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發(fā)生潮解（物理變化），還能和CO2反應生成碳酸鈉(Na2CO3)而發(fā)生變質（化學變化），所以必須密封保存。氫氧化鈉與二氧化碳反應 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氫氧

13、化鈣Ca（OH)2 （1）氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。（2）生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱：（6） CaO + H2O 酸能與鹽反應，生成新鹽和新酸Ca（OH)2 生石灰可做干燥劑。3、 堿的化學性質:堿溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。堿能與部分非金屬氧化物反應，生成鹽和水：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O堿能與酸反應，生成鹽和水堿能與鹽反應，生成新鹽和新堿：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4課題2 中

14、和反應一、中和反應1、由金屬離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物叫做鹽。2、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，屬于復分解反應（互換了成分）。氫氧化鈉與鹽酸的中和反應 NaOH + HCl = NaCl + H2O氫氧化鈉與硫酸的中和反應 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2O二、中和反應在實際中的應用在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性；硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和；胃酸過多，可服用含有堿性物質（如Al(OH）3）的藥物；被蚊蟲叮咬后（蚊蟲能分泌蟻酸），可涂上含有堿性物質（如氨水NH3.H2O）的藥水。三、溶液酸堿度的表示法pH1、檢驗溶液的酸堿性，用酸堿指示劑

15、。2、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在014之間。酸性溶液的pH<7；堿性溶液的pH7；中性溶液的pH=7。3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。即可得出溶液的pH。5、農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH< 5.6。第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽食鹽的主要成分是NaCl,工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉（NaNO2）有毒；一、氯化鈉：1、用途：調味品；配置生理鹽水；融雪劑；防腐劑；農業(yè)選種。2、粗鹽

16、提純的步驟：（1）溶解：用玻璃棒攪拌，加速溶解；（2）過濾：玻璃棒引流；（3）蒸發(fā)：用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴飛濺；待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、用途：碳酸鈣是重要的建筑材料，還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，能治療胃酸過多。2、碳酸鈉（Na2CO3，俗稱純堿、蘇打）；碳酸氫鈉（NaHCO3，又叫小蘇打）；大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。鹽的溶解性口訣:鉀鈉銨硝溶水快，堿溶鉀鈉鋇銨鈣。硫酸鋇不微銀鈣，鹽酸鹽中銀除外。碳酸鹽僅溶鉀鈉銨。復分解反應（AB + CD = AD +CB）1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫

17、做復分解反應。復分解反應中各元素的化合價一定不變。內外合并，陰陽結合，里應外合價不變。2、復分解反應發(fā)生的條件:兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。鹽和鹽反應、鹽和堿反應還要求反應物都可溶。課題2 化學肥料一、化肥簡介1、氮肥（含N） （1）、作用：促進植物莖葉生長茂盛、葉色濃綠促苗。（缺乏，則會葉片發(fā)黃）（2）、常用氮肥：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽等含氮化合物。（3）銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混施。2、磷肥（含P） （1）、作用：促進作物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿催果。（缺乏，則會生長遲緩、產量降低、根系不發(fā)達） （2）、

18、常用磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等含磷物質。3、鉀肥(含K) （1）、作用：促進作物生長健壯、莖稈粗硬，抗病蟲害、抗倒伏壯稈。（缺乏，則會葉片發(fā)黃，植株矮小，易倒）（2）、常用鉀肥：硫酸鉀（長期使用會使土壤酸化、板結）；氯化鉀；草木灰（碳酸鉀）等。4.復合肥料同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥叫復合肥料，硝酸鉀（KNO3）等。復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，有效成分高。另NH4H2PO4、（NH4）2HPO4不能與堿性物質混合使用。二、化肥的簡易鑒別1、銨鹽能與堿反應，放出氨氣。據(jù)此可以檢驗銨態(tài)氮肥，同時注意這類氮肥不能與堿性物質混合。2、區(qū)分常見化肥的方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色

19、晶體灰白色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰（堿）放出具有刺激性氣味的氨氣（除尿素外）無具有刺激性氣味的氨氣放出無具有刺激性氣味的氨氣放出第十二單元 化學與生活課題1 人類重要的營養(yǎng)物質食物的成分中有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類，稱為營養(yǎng)素。一、蛋白質（C、H、O、N）：瘦肉、魚、雞蛋、牛奶、豆類等含有豐富的蛋白質。有些物質如甲醛等會與蛋白質發(fā)生反應，破壞蛋白質的結構，使其變質。二、糖類（C、H、O）：是主要的供能物質。淀粉屬于糖類，稻、麥、馬鈴薯等富含淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖。三、油脂（C、H、O）：在常溫下，植物油脂

20、呈液態(tài)，稱為油；動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱油脂。油脂是重要的供能物質。四、維生素（C、H、O）：調節(jié)新陳代謝，預防疾病，維持身體健康。缺乏維生素A，會引起夜盲癥；缺乏維生素C，會引起壞血病。水果、蔬菜富含維生素。課題2 化學元素與人體健康一、常量元素：在人體中含量超過0.01%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。青少年缺鈣會得佝僂病，老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏松。二、微量元素：在人體中含量小于0.01%的元素，稱為微量元素。1、必需微量元素：如鐵、鋅、硒、碘、氟等。缺鐵會引起貧血：缺鋅會引起食欲不振，發(fā)育不良；缺硒會引起癌癥；缺碘會引起甲狀腺腫大；缺氟易產生齲齒。攝入過多或過少均

21、不利于人體健康。課題3 有機合成材料1.有機物：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽外。最簡單的有機物：甲烷CH4。2.天然有機物：棉花、羊毛、天然橡膠等。3.合成材料：化學纖維、塑料、合成橡膠（均為混合物）4.檢驗合成材料與天然材料材料方法現(xiàn)象羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味棉纖維燒熱后成一團灰燼化學纖維燃燒時熔化作一團，有刺激性氣味專題一、物質的推斷一、物質推斷題的一般方法1.找準題眼：題眼可能是物質的顏色、用途、特征、物質之最、特殊組成、反應特征等；2.順藤摸瓜：根據(jù)已知的題眼進行順推或逆推；3.自我驗證：將推出來的答案放回原題進行驗證。二、物質推斷的基礎知識儲備（一）物質的顏色1.溶液中離子的

22、顏色：Cu2+：藍色；Fe2+淺綠色；Fe3+棕黃色；MnO4-紫紅色（無色溶液中一定不含有色離子）2.物質的顏色黑色：CuO、鐵粉、炭粉、石墨、FeO、Fe3O4、HgS、MnO2綠色：CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、Cl2（黃綠）、氯水（淺黃綠）紅色：Cu、紅磷、Fe2O3； 紫黑色：KMnO4白色：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水硫酸銅、鐵片、鎂條3.沉淀顏色：藍色：Cu(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3其余沉淀大都是白色，不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl溶于酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(O

23、H)24.有毒：氣體：CO、SO2； 液體：CH3OH固體:NaNO2、CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色波爾多液）（二）物質的用途1.食品干燥劑：生石灰 2.雙吸劑：鐵粉3. 最清潔的燃料：氫氣 4.人工降雨：干冰 5.溫室氣體：二氧化碳 6.補鈣劑：碳酸鈣7.用于建筑材料：大理石、熟石灰 8.改良酸性土壤：熟石灰 9.胃液的主要成分：鹽酸 10.鉛酸電池中的酸：硫酸11. 除銹：稀鹽酸、稀硫酸12.調味品、生理鹽水、除雪劑：氯化鈉13.治療胃酸過多、發(fā)酵粉主要成分：小蘇打（三）特征1.能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是_。2.能使黑色CuO變紅(或使紅色Fe2O3變黑)的氣體

24、是_或_，固體是_。3.能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，能使帶火星的木條復燃或使燃著的木條燃燒更旺的是_；能使燃著的木條熄滅的是CO2或N2。4.在O2中燃燒：火星四射的物質是_，產生大量白煙的是_，產生刺激性氣味的氣體且有藍紫色火焰的是_。5.在空氣中燃燒生成二氧化碳和水的是有機物，如CH4、C2H5OH等。6.白色沉淀溶于酸而且產生氣泡的是_（四）物質之最1.地殼中含量最多的元素是_，含量最多的金屬元素是_。2.人體中含量最多的元素是_ _，含量最多的金屬元素是_。3.空氣中含量最多的元素是_ _。4.相對分子質量最小、密度也最小、未來最理想的燃料是_。5.自然界中硬度最大的物質是_

25、。6.空氣中含量最多的氣體是_。7.相對分子質量最小的氧化物是_。8.人體中含量最多的物質是_。9.產量最高的金屬是_，使用最廣的金屬是_。10.最常用的溶劑是_。11.形成化合物最多的元素是 。12.硬度最大的金屬 。（五）俗名1.石灰石、大理石（主要成分為碳酸鈣CaCO3） 2.膽礬、藍礬（五水硫酸銅CuSO4.5H2O） 3.雙氧水（過氧化氫 H2O2） 4.明礬（十二水硫酸鋁鉀KAl(SO4)3·12H2O） 5.干冰（二氧化碳CO2） 6.熟石灰、消石灰（氫氧化鈣Ca(OH)2 ） 7.生石灰（氧化鈣CaO） 8.葡萄糖（C6H12O6）9.水煤氣主要成分為（一氧化碳CO）

26、 10.天然氣、沼氣、坑氣、瓦斯（甲烷CH4 ） 11. 酒精（乙醇C2H5OH） 12.工業(yè)酒精（甲醇CH3OH有毒） 13.苛性鈉、火堿、燒堿（氫氧化鈉NaOH）14.純堿、蘇打（碳酸鈉 Na2CO3） 15.小蘇打（碳酸氫鈉NaHCO3）16.赤鐵礦（氧化鐵Fe2O3） 17.磁鐵礦（四氧化三鐵Fe3O4）18.鹽酸、胃酸中含有的酸（氯化氫HCl） 19.食鹽（氯化鈉NaCl）20.氨水、不含金屬離子的堿（NH3·H2O） 21.氨氣（NH3）22.白糖、冰糖、紅糖的主要成分（蔗糖，C12H22O11 ）23.醋酸（乙酸CH3COOH） 24.尿素（CO(NH2)2）25.淀粉

27、（C6H10O5）n 26.金剛石、石墨（碳C）（六）、特殊的三角關系專題二 離子檢驗與離子共存一、離子檢驗1.HCO3-、CO32-的檢驗：滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產生（CO2）；生成的氣體通入澄清石灰水（Ca(OH)2），現(xiàn)象：生成白色渾濁（CaCO3）。2.SO42-的檢驗：滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀（BaSO4）；滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。3.Cl-的檢驗：滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀(AgCl)；滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解。4.NH4+的檢驗：滴加氫氧化鈉溶液并加熱，現(xiàn)象：有氣泡產生(NH3)；用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：試紙變藍。 5.H+的檢驗：滴加紫色石蕊溶液：

28、溶液變紅；用pH試紙：pH值小于7；加入少量鋅粒：產生氣泡（H2）；加入碳酸鈣或碳酸鈉：產生大量氣泡（CO2）；加入少量氧化銅粉末：粉末溶解（CuCl2）；加入氫氧化銅：藍色固體溶解。 6.OH-的檢驗：滴加紫色石蕊溶液：溶液變藍；滴加無色酚酞溶液：溶液變紅；用pH試紙：pH值大于7；加入硫酸銅溶液：生成藍色沉淀（Cu(OH)2）；氯化鐵溶液：產生紅褐色沉淀（Fe(OH)3）。 7.Fe3+的檢驗：滴加強堿溶液，產生紅褐色沉淀（Fe(OH)3）。8.Cu2+的檢驗：插入鐵絲或鐵片：表面有紅色固體（Cu）；滴加強堿溶液：產生藍色沉淀（Cu(OH)2）二、離子共存（一）離子共存的實質溶液中的化學反

29、應，實質就是離子之間的相互反應，即各離子相互反應生成了沉淀、氣體或水等難電離的物質。因此，要想使溶液中的各離子能共存，就必須各離子相互之間不發(fā)生反應，即不生成沉淀、氣體或水。（二）離子共存問題的規(guī)律1、常見離子中Ba2+、Ca2+、Ag+與CO32-、SO42+,Ag+與Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+與OH-，它們反應均生成沉淀；H+ 與CO32-、HCO3-，OH-與NH4+均生成水和氣體，H+與OH-生成水，所以這些離子不能大量共存。2、某些離子在溶液中現(xiàn)特定的顏色，如Cu2+(藍色) 、Fe2+(淺綠色) 、Fe3+(黃色)、MnO4-(紫紅色)，因而，只要溶液中有這些離

30、子存在，就不可能為無色透明了。3、在酸性或堿性溶液中判斷離子的共存，我們只需分別加上H+或OH-，再綜合考慮就可以了。專題三 棘手問題匯總一、優(yōu)先反應原則化學反應里的反應順序是由化學物質的活動性決定的,活動性越強的物質會越先反應.1.金屬與酸的置換反應：若同時存在酸,那么活動性最強的會首先反應,第二強會在第一強反應完后才會與酸反應.比如把Al和Fe同時放在鹽酸中,則活動性較強的Al先與鹽酸反應.2.金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應：其中混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應順序是“先遠”、“后近”.金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應順序也是“先遠”、“后近”.例如 ：硝酸銀溶液和硝酸銅溶液中,加入鐵,按金屬活動性順序,鐵離銀的位置遠,則鐵先與硝酸銀反應,只有硝酸銀反應完,再與硝酸銅反應.鋅、鐵加入硝酸銀溶液中,按金屬活動性順序,鋅離銀遠,則鋅先與硝酸銀反應,只有鋅反應完,鐵再與硝酸銀反應.3.鹽與鹽之間的反應順序：要看生成的沉淀的溶解度,沉淀越是難溶,就越容易生成.比如 溶液中含有 CaCl2和MgSO4 加入 Ca(OH)2 ,Mg(OH)2的溶解度要小于Ca(OH)2.所以先生成Mg(OH)2,后生成Ca(OH)2.4.酸與金屬、金屬氧化物、堿的