化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)平衡基礎(chǔ)知識(shí)三、化學(xué)平衡1、可逆反應(yīng)定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。用“”代替“=”?？赡娣磻?yīng)中所謂的正反應(yīng)、逆反應(yīng)是相對(duì)的，一般把向右進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，向左進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在不同條件下能向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)不叫可逆反應(yīng)。如：2H2+O22H2O；2H2O2H2+O2可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，在一定條件下只能進(jìn)行到一定程度后達(dá)到平衡狀態(tài)。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度就是研究可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的最大限度。反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：=3、化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速

2、率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡的微觀標(biāo)志（即本質(zhì)）：v正=v逆化學(xué)平衡的宏觀標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度和體積分?jǐn)?shù)保持不變，即隨時(shí)間的變化，保持不變?？赡娣磻?yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，都能達(dá)到化學(xué)平衡。化學(xué)平衡的特征逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)處于平衡態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)并沒有停止。等：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且都不等于零。定：化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，體積分?jǐn)?shù)保持一定。對(duì)反應(yīng)物，有一定的

3、轉(zhuǎn)化率，對(duì)生成物，有一定的產(chǎn)率。變：化學(xué)平衡是有條件的平衡，當(dāng)外界條件變化，原有的化學(xué)平衡被破壞，在新的條件下，平衡發(fā)生移動(dòng)，最終又會(huì)建立新的化學(xué)平衡。四、判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志以可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例1、直接標(biāo)志v正=v逆。具體可以是：A、B、C、D中任一種在單位時(shí)間內(nèi)的生成個(gè)數(shù)等于反應(yīng)掉的個(gè)數(shù)。單位時(shí)間內(nèi)生成mmolA(或nmolB)，同時(shí)生成pmol(或qmolD)。各物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不再改變。各物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不再改變。各物質(zhì)的濃度不再改變。2、間接標(biāo)志若某一反應(yīng)物或生成物有顏色，顏色穩(wěn)定不變。當(dāng)m+np+q時(shí)

4、，恒容下總壓強(qiáng)不再改變。（m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)不能作為判斷依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定是各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定是總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度一定不一定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成mmolA，即v正v逆是在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗了pmolC，則v正v逆是vAvBvCvDmnpq，v正不一定等于v逆不一定在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗qmolD，均指v逆，v正不一定等于v逆不一定壓強(qiáng)若mnpq

5、，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)是若mnpq，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)不一定平均相對(duì)分子質(zhì)量r一定，只有當(dāng)mnpq時(shí)是r一定，但mnpq時(shí)不一定溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定時(shí)是體系的密度密度一定不一定特別提醒：化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是v(正)v(逆)0時(shí)，表現(xiàn)為平衡體系中各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化，因此v(正)v(逆)0是化學(xué)平衡判斷的充要條件。運(yùn)用v(正)v(逆)0時(shí)，注意方向和數(shù)量關(guān)系。學(xué)會(huì)“變”與“不變”判斷?！白儭本褪堑竭_(dá)平衡過程中量“變”，而到達(dá)平衡后“不變”。否則，不一定平衡?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)：化學(xué)平衡移動(dòng)影響條件（一）在反應(yīng)速率（v）時(shí)間（

6、t）圖象中，在保持平衡的某時(shí)刻t1改變某一條件前后，V正、V逆的變化有兩種：V正、V逆同時(shí)突變溫度、壓強(qiáng)、催化劑的影響V正、V逆之一漸變一種成分濃度的改變對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pc(g)+qD(g)+(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)條件條件改變v正v逆v正與v逆關(guān)系平衡移動(dòng)方向圖示選項(xiàng)濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度加快減慢不變不變不變不變加快減慢v正v逆v正v逆v正v逆v正v逆正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向BCBC壓強(qiáng)m+np+qm+np+qm+np+q加壓加快加快加快加快加快加快v正v逆v正v逆v正v逆正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向不移動(dòng)AAEm+np+qm+n

7、p+qm+np+q減壓減慢減慢減慢減慢減慢減慢v正v逆v正v逆v正v逆逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向不移動(dòng)DDF溫度升溫降溫加快減慢加快減慢v正v逆v正v逆逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向AD催化劑加快加快?加快v正v逆不移動(dòng)E【總結(jié)】增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向系數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡會(huì)向系數(shù)增大的方向移動(dòng)。升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。催化劑不改變平衡移動(dòng)（二）勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就會(huì)向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。

8、具體地說就是：增大濃度，平衡就會(huì)向著濃度減小的方向移動(dòng)；減小濃度，平衡就會(huì)向著濃度增大的方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡就會(huì)向著壓強(qiáng)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡就會(huì)向著壓強(qiáng)增大的方向移動(dòng)。升高溫度，平衡就會(huì)向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡就會(huì)向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，如對(duì)后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡，水解平衡也適用。五、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1、主要類型有：求起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。求某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、平衡氣體混合物中各成分的體積分?jǐn)?shù)等。2、化學(xué)平衡的計(jì)算模式三段式法設(shè)a（mol·L-1）、b（mol·L-1）分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mx

9、（mol·L-1）為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nx（mol·L-1）為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度，則mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)c始（mol·L-1）ab00c（mol·L-1）mxnxpxqxC平（mol·L-1）a-mxb-nxpxqx物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度以上三種濃度中，只有轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比六化學(xué)平衡常數(shù)1概念：對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)(aAbBcCdD)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度的乘冪的乘積與反應(yīng)物濃度的乘冪的乘積之比為一常數(shù)，記作Kc，稱為化學(xué)平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))。2平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度)。(1)K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；一般認(rèn)為，K105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。(2)K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。3注意事項(xiàng)(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管