北京市101中學(xué)2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上北京101中學(xué)2020學(xué)年下學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試卷1. 友情提示：本試卷分為卷、卷兩部分，共27個小題，共10頁，滿分100分；答題時間為90分鐘。2. 相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 C 12 Cu 64卷 選擇題（共42分）每小題只有一個正確選項，每小題2分，共42分1. 下列化學(xué)用語正確的是A. CO2的電子式是 B. 硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖是C. O表示中子數(shù)是18的氧原子 D. 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式是 NN2. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A. 堿性：Ca（OH）2 >Mg（OH）2 B. 酸性：H3SO3 > H2CO3C. 熱穩(wěn)定性

2、：NH3 < PH3 D. 還原性：S2- < F-3. 下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是A. LiI B. NaBr C. CsF D. KCl 4. 下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是A. 在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料B. 在A、A族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素C. 在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D. 為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索5. 下列過程與化學(xué)鍵斷裂有關(guān)的是A. 二氧化碳?xì)怏w變?yōu)楦杀?B. 熔融氯化鈉導(dǎo)電 C. 碘升華 D. 酒精溶解于水 6. 下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A. 鎂條與稀H2SO4反應(yīng)

3、 B. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C. 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)7. 對于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A. （W）=3（Z） B. 2（X）=3（Z） C. 2（X）= （Y） D. 3（W）=2（X）8. 已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A. 原子半徑：AsC1P B. 熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC. 還原性：As3-S2-C1- D. 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO49. 現(xiàn)有如下實驗方案中,可以達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD方案目的驗證不同催化劑對化

4、學(xué)反應(yīng)速率的影響分離乙醇和水將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好已知：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3¯驗證非金屬性：C > Si10. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是 A. 氫化物熱穩(wěn)定性：W<XB. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W<YC. Z、W的氫化物的水溶液都呈酸性D. 簡單離子的半徑：Y>Z11. 關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法不正確的是 A. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. 正極的反應(yīng)為 2H+ +

5、 2e- H2D. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片12. 2020年北京奧運(yùn)會的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是A. 丙烷的分子式是C3H6B. 丙烷分子中的碳原子在一條直線上C. 丙烷在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)D. 丙烷的沸點(diǎn)比乙烷低13. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NAB. 1 mol H2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳所含分子數(shù)為NAD. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA14. 根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是 事

6、 實推 測A. 12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba（A）與水反應(yīng)會更快B. Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料A族的元素都是半導(dǎo)體材料C. HCl在1500時分解，HI在230時分解HBr的分解溫度介于二者之間D. Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)15. 根據(jù)下列事實：X+Y2+ = X2+ +Y；Z+2H2O（冷）= Z（OH）2+H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+ +2e- =W、Y-2e- = Y2+?？芍猉、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序為 A. X>Z>Y>W B. Z>

7、;W>X>Y C. Z>Y>X>W D. Z>X>Y>W 16. 下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是A. C（s）+ CO2 2CO反應(yīng)中，增大C的量B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng) D. 恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?7. 在一定溫度下，可逆反應(yīng) X（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A. Z的生成速率是X消耗速率的2倍 B. 單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y C. X、Y、Z的濃度不再變化 D. X、Y、Z

8、的分子數(shù)之比為1:3:218. H2在Cl2中燃燒的方程式為：H2 + Cl2 2HCl已知在相同條件下，有下圖所示的能量變化，下列說法中正確的是A. H2、Cl2和HCl分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵B. 1 mol H2與1 mol Cl2的總能量小于2 mol HCl的總能量C. 1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2 mol HCl時，反應(yīng)放出的能量為：2Q3-Q1 -Q2D. 1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2 mol HCl的過程中：Q1+ Q2 >2Q319. 紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH- 2e-

9、= Zn（OH）2 ，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag + 2OH-。下列說法正確的是A. Zn發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng)B. 溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動C. 在電池放電過程中，KOH溶液的濃度保持不變D. Zn是負(fù)極，氧化銀是正極20. Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗如下：實驗現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實驗說法不合理的是A. I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H+=Fe2+ H2B. 取出中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C. 中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO

10、4中沒被鈍化 D. 中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)21. 在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成0.8 mol D，0.4 mol C。下列判斷不正確的是A. x =1B. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1D. B的轉(zhuǎn)化率為60%II卷 非選擇題（共58分）22.（8分）有下列各組微?；蛭镔|(zhì)： A. O2和O3 B. C和C C. D. E. （1

11、）互為同位素的是_（填序號，下同）；屬于同系物的是_；屬于同一種物質(zhì)的是_；互為同分異構(gòu)體的是_。（2）E組中的兩種物質(zhì)的名稱分別是_、_。23.（6分）鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)H2+Br2=2HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)H2+I2=2HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會分解（1）用電子式表示HCl的形成過程_。（2）依據(jù)上表，可以推測出：隨著原子序數(shù)的遞增，_（填字母）。a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱（3）不同鹵素原子之間

12、可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24.（13分）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。負(fù)極電極反應(yīng)式為_。（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_g。（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電

13、裝置，以甲醇做燃料的電池，如下圖所示， 負(fù)極反應(yīng)物是 ，H+從 極到 極（填a或b）。正極反應(yīng)式為_，負(fù)極反應(yīng)式為_。 25. （12分）A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉栴}：（1）E元素在元素周期表中的位置是_；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為_。（3）B2A2中含有_鍵和_鍵。該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（4）下列說法正確的是_（填字母序號）。B、D、E原子半

14、徑依次減小六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：FAG（5）在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為 （填化學(xué)式），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右， ，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。26. （10分）2020年9月我國成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號”空間實驗室?；鸺七M(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）（液態(tài)）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫（H2O2），如圖是一定量肼完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退^程中的能量變化圖。請回答下列問題：（1）肼又名聯(lián)氨，請推測它的結(jié)構(gòu)式：_。（2）液態(tài)肼與過氧化氫的反應(yīng)

15、屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）已知肼和氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是_。A. （N2） = （N2H4）B. c（N2H4） : c（O2） : c（N2） = 1:1:1C. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化D. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化F. 每斷開1 mol O=O鍵，同時斷開4 mol H-O鍵若想要增加該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，你認(rèn)為一定可行的方法有：_。A. 升高反應(yīng)溫度 B. 加入適當(dāng)

16、的催化劑 C. 向容器中加入氧氣 D. 向容器中加入氖氣 27. （9分）某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實驗，觀察，記錄結(jié)果。實驗 物質(zhì)0 min1min1h5hFeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色（NH4）2Fe（SO4）2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色（1）溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_（NH4）2Fe（SO4）2（填“”或“”）（2）結(jié)合離子方程式解釋FeSO4溶液中加入KSCN溶液后變紅的原因_ 。 （3）甲同學(xué)提出實驗中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進(jìn)行實驗II，否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實驗。操作現(xiàn)象取_，加

17、_，觀察。與實驗中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現(xiàn)象相同。（4）乙同學(xué)提出實驗中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實驗III：分別配制0.80 mol·L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)：Fe2+O210H2O 4Fe（OH）38H+由實驗III，乙同學(xué)可得出的結(jié)論是_，原因是_。（5）進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關(guān)系如下圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)初期

18、，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_。（6）綜合以上實驗，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_。參考答案I卷選擇題題號1234567891011答案DAC DBBCCDAD題號12131415161718192021答案CDBDDBCDCDII卷非選擇題22.（1）B；C；D；E （2）正丁烷、異丁烷 23.（1） （2）bd（3）BrCl + SO2 + H2O = H2SO4 + HBr + HCl24.（1）Pb 2e- + SO42- = PbSO4 （2）Cu；6.4 g（3）CH3OH；b；a；正極：3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O，負(fù)極：2CH3OH 12e- + 2H2O =2 CO2 +12H+25.（1）第三周期第IA族；（2）2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2（3）離子；非極性共價 2Na2O2 + 2H2O = O2 + 4NaOH（4）（5）HClO4；半徑逐漸減小26.（1）（2）放熱 （3）N2