初中化學(xué)推斷習(xí)題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1某實(shí)驗(yàn)小組為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，由甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)方程式為 【查閱資料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“堿”）性【實(shí)驗(yàn)探究一】確定甲、乙同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）【實(shí)驗(yàn)探究二】（4）甲、乙同學(xué)把上述實(shí)驗(yàn)所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡，最終有白色沉淀生成，該白色沉淀是 （寫化學(xué)式

2、）【討論交流】丙同學(xué)提出：若將上述廢缸中物質(zhì)取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質(zhì)呢？經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、鹽酸和Na2CO3中的部分物質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究三】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生【歸納總結(jié)】該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和 （寫化學(xué)式）【探索與拓展】有一份由Na2SO4、NaCl兩種物質(zhì)組成的固體樣品為確定其組成，上述小組同學(xué)將樣品全部溶于蒸餾水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，兩者恰好完全反應(yīng)過濾，得到23.3g白色沉淀和一定質(zhì)量的濾液經(jīng)測定，該濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%試計(jì)算：（均需計(jì)算過程）（5）所用

3、B2Cl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）所用樣品的質(zhì)量2小明學(xué)習(xí)金屬有關(guān)知識后，對“一定金屬和鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。【提出問題】一定金屬與鹽酸反應(yīng)快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設(shè)】a可能與鹽酸的濃度有關(guān)；b可能與反應(yīng)時(shí)的溫度有關(guān)。【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和相同形狀的鋁片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號鹽酸的濃度（均取20mL）溫度/收集40mL氣體所需時(shí)間/s5%304810%20415%206910%3032【分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論】（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）通過實(shí)驗(yàn)對比，說明 ；通過實(shí)驗(yàn) （寫編號）對比，說明反應(yīng)時(shí)的溫度對反應(yīng)快慢有影響 。（3）如果鹽

4、酸的濃度為10%，溫度為25，則收集40mL氣體所需的時(shí)間范圍為 。（4）小明在做以上四組實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一開始反應(yīng)速率都很慢，原因是 。3（8分）為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測定了反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）實(shí)驗(yàn)過程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請你設(shè)計(jì)不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。【探究過程】

5、分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn) 的現(xiàn)象。結(jié)論：該樣品是a處溶液。為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液。該樣品為b處溶液。該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有 。【反思評價(jià)】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮 。4（5分）硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO等，工藝流程圖如下：【查閱資料】一般情況下，難溶性堿受熱易分解，生成對應(yīng)的金屬氧化物和水；M

6、g(OH)2和Zn(OH)2開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：Mg(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0開始溶解的pH10.5根據(jù)上圖回答下列問題：（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是 ；（2）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，相對分子質(zhì)量是89，針鐵礦中鐵原子數(shù)氧原子數(shù)氫原子數(shù)= ；（提示：氫原子數(shù)目小于氧原子數(shù)目）（3）“濾液4”之前加入鋅粉的目的是 ；（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是 （選填序號）；a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（5）完成這個(gè)流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：4Fe(OH)2+Ca(ClO)2+2 4F

7、e(OH)3+CaCl2，5為增加拉面的韌性，制作過程中添加了用蓬草燒制而成的草灰，即蓬灰蓬灰中的主要成分是什么呢？科學(xué)興趣小組猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小組成員分甲、乙兩組進(jìn)行部分探究實(shí)驗(yàn)過程中的操作A的名稱是 你認(rèn)為 （選“甲”或“乙”）組實(shí)驗(yàn)方法比 較理想，理由 6已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)A、B、C、D、E、F 五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）請回答：（1）A的化學(xué)式為 ，D的化學(xué)式為 ；A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，在上述反應(yīng)中A、F都具有 （填“氧化性”或“還原性”）7AI表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)其中C是大理石的主要成分

8、各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）請回答下列問題：（1）C的化學(xué)式為 。（2）A的一種用途是 。（3）上述轉(zhuǎn)化中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只寫一個(gè)） 。8（2015秋承德校級期末）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，A、B都為無色氣體，C、D都為黑色粉末，B跟D在一定條件下能生成A，A和D都能跟C反應(yīng)生成B和一種紅色固體E，其中B能跟澄清石灰水反應(yīng)生成一種白色沉淀F（1）根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A： B： C： D： E： F： （2）寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式B+DA： A+CE+B： 9AD是初中常見的物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈣、鐵五種元素中的一種或

9、幾種組成。（1）A是最輕的氣體，并且是最清潔的能源，則A的化學(xué)式是 。（2）B由兩種元素組成，其中，有一種元素與A中元素相同，且屬于有機(jī)物，則B的名稱是 。（3）C在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）D是一種固體，加入到飽和的澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則D可能是 ，石灰水變渾濁的原因是 。10硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設(shè)計(jì)了如圖的試驗(yàn)流程（有些反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物已省略）查閱資料發(fā)現(xiàn)常溫下，單質(zhì)硅（Si）不能與鹽酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（Si+2NaOH+H2ONa2SiO2+2H2）

10、根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）固體A的成分為 ，濾液B中的金屬陽離子為 ；（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；其基本反應(yīng)類型為 ；（3）在過濾操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng) ；（4）步驟中發(fā)生的是化合反應(yīng)，嘗試寫出其化學(xué)方程式 11將20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時(shí)生成氫氣0.4g，試計(jì)算：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為： g（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）12（2015秋承德校級期末）將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反

11、應(yīng)，所得氫氣的質(zhì)量為0.3g已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，通過計(jì)算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？13將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)計(jì)算：（1）生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？（2）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升 （氫氣的密度是0.09g/L，結(jié)果保留一位小數(shù)）？14小芳在實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取了二氧化碳，并對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定：取廢液上層清液50克，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥，稱得沉淀質(zhì)量為5克，并繪制了圖象，如圖：（1）圖象中的a點(diǎn)數(shù)值 （2）廢液中含

12、有的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）（3）通過計(jì)算說明，圖象橫坐標(biāo)中b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少？專心-專注-專業(yè)參考答案1Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；堿性；CaCl2 和 HCl；NaCl 和 Na2CO3；CaCO3；Na2CO3；20%；18.25g【解析】試題分析：（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)；Na2CO3溶液顯堿性；（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)CaCl2 和 HCl；（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)NaCl 和 Na2CO3；（4）甲、

13、乙同學(xué)把上述實(shí)驗(yàn)所得溶液倒入同一廢液缸中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；【歸納總結(jié)】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉解：設(shè)所用BaCl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，設(shè)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為z，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 208 233 117z x 23.3g yx=20.8gy=11.7gz=14.2g（5）所用BaCl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20%；（6

14、）假設(shè)樣品的質(zhì)量為W，則100%=9%所以W=18.25g故答案：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；堿性；CaCl2 和 HCl；NaCl 和 Na2CO3；CaCO3；Na2CO3；20%；18.25g考點(diǎn)：探究酸堿的主要性質(zhì)；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算2（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2分）（2）其他條件相同時(shí)，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快（2分） 或（2分）（3）32st41s（2分）（4）鋁片可能沒有打磨（1分）【解析】試題分析：（2）實(shí)驗(yàn)對比，變量為鹽酸濃度，結(jié)論濃度高的反應(yīng)速率更快（生成

15、同量氣體需時(shí)間更少）；即變量為溫度，那么或的變量都為溫度；（3）由，202530，因此所需時(shí)間為32st41s；（4）鋁性質(zhì)活潑與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，金屬的性質(zhì)3（1）稀鹽酸 (2) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）【探究過程】溶液由無色變成紅色實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論只產(chǎn)生白色沉淀（產(chǎn)生白色沉淀也可）先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有Ca2+ 、H+【反思評價(jià)】 反應(yīng)物是否過量【解析】試題分析：由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈣中，因?yàn)殚_始時(shí)溶液的PH值大于7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl=

16、CaCl2+2H2O；該樣品是a處溶液屬于堿性因此溶液由無色變成紅色；為進(jìn)一步確定b或c處溶液實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論只產(chǎn)生白色沉淀（產(chǎn)生白色沉淀也可）先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀Ca2+ 、H+從該實(shí)驗(yàn)看出：探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應(yīng)物是否過量?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評價(jià) 中和反應(yīng)4（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分 （2）1：2：1 （3）除去過量的稀硫酸 （4）bd （5）H2O【解析】試題分析：反應(yīng)中將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分；針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，相對分子質(zhì)量是89，針鐵礦中

17、鐵原子數(shù)氧原子數(shù)氫原子數(shù)=1：2：1；“濾液4”之前加入鋅粉的目的是除去過量的稀硫酸；從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是可溶性的堿，因?yàn)榭梢援a(chǎn)生氫氧化鎂沉淀然后可以加熱分解制的氧化鎂，所以可以選用氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，參加反應(yīng)的各種原子的種類和個(gè)數(shù)都不會改變，所以可以確定缺少的物質(zhì)是H2O。考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 影響反應(yīng)的元素 化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價(jià)5過濾；乙；證明濾液中含有碳酸根離子【解析】過濾可用于分離難溶性固體，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀不能證明含有碳酸根離子，例如含有硫酸根離子也會出現(xiàn)一樣的現(xiàn)象，而濾液和鹽酸反應(yīng)生成氣體，該氣體能使澄清石

18、灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，從而證明濾液中含有碳酸根離子，所以乙組實(shí)驗(yàn)方法比較理想【點(diǎn)評】此題是對學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)步驟反推實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法的考查，并熟記它們的性質(zhì)，是解題的關(guān)鍵所在6（1）C，Cu，2CuO+C2Cu+CO2；（2）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；還原性【解析】D是紅色單質(zhì)，則D可能是銅，A能與單質(zhì)B反應(yīng)生成銅，且生成的C能與澄清石灰水反應(yīng)，則C可能是二氧化碳，故A是氧化銅，B是碳，E是碳酸鈣，帶入框圖，推斷合理；（1）由分析可知A是碳，D是銅，A和B的反應(yīng)是碳和氧化銅高溫反應(yīng)生成銅和二氧化碳， （2）反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式為：C

19、a（OH）2+CO2CaCO3+H2O碳和一氧化碳都具有還原性，故填Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；還原性【點(diǎn)評】本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式7（1）CaCO3；（2）改良酸性土壤；（3）置換反應(yīng)；（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O?！窘馕觥吭囶}分析：C是大理石的主要成分，那么C為CaCO3；為CaCO3CaO + CO2，又F+HA，那么F為CaO，E為CO2，H為H2O，A為Ca(OH)2；A+BC+D可為Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH，那么B為Na2C

20、O3 ，D為NaOH；D+GH2O+I，可為HCl + NaOH = NaCl +H2O，那么G為HCl，I為NaCl。（1）略；（2）A為氫氧化鈣，可用于建筑，改良酸性土壤等；（3）并沒有單質(zhì)參與，因此肯定沒有置換反應(yīng)；（4）即能與堿反應(yīng)生成水的，如酸堿中和反應(yīng)，非金屬氧化物與堿反應(yīng)都能生成水?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷8（1）CO，CO2，CuO，C，Cu，CaCO3；（2）CO2+C2CO；CO+CuOCu+CO2【解析】（1）A、B都為無色氣體，B能跟澄清石灰水反應(yīng)生成一種白色沉淀F，所以B是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣，二氧化碳和黑色粉末D在一定條件下能生成氣體A，所以D是木炭，A是一氧化碳，一氧化碳

21、和木炭都能跟黑色粉末反應(yīng)時(shí)候才二氧化碳和紅色固體E，所以C是氧化銅，E是銅，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，一氧化碳、碳都會與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水，推導(dǎo)正確，所以A是CO，B是CO2，C是CuO，D是C，E是Cu，F(xiàn)是CaCO3；（2）B+DA的反應(yīng)是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：CO2+C2CO；A+CE+B的反應(yīng)是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CO+CuOCu+CO2【點(diǎn)評】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種

22、物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可9（1）H2（2）甲烷（3）3Fe+2O2Fe3O4（4）干冰或氧化鈣；若是干冰，是因?yàn)樗c氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣，若是氧化鈣，是氧化鈣與水反應(yīng)，使水減少，導(dǎo)致氫氧化鈣析出 【解析】試題分析：A是最輕的氣體，并且是最清潔的能源，則A是氫氣，其化學(xué)式是）H2；B由兩種元素組成，其中，有一種元素與A中元素相同，且屬于有機(jī)物，則B的名稱是甲烷，C在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O2Fe3O4；D是一種固體，加入到飽和的澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，干冰或氧化鈣；若是干冰，是因?yàn)樗c氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣，若是氧化鈣，是氧

23、化鈣與水反應(yīng)，使水減少，導(dǎo)致氫氧化鈣析出?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別和性質(zhì)10（1）Si、C Fe2+ （2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2 置換反應(yīng)（3）再過濾一次 （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】試題分析：（1）硅鋼中的Fe能與鹽酸反應(yīng)，故固體A的成分為Si、C ；而金屬Fe與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽，故濾液B中的金屬陽離子為：Fe2+（2）黑色固體D為單質(zhì)碳，紅棕色粉末E為氧化鐵，故步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 ；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故其基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)（3）在過濾操作時(shí)

24、，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)再過濾一次（4）步驟中發(fā)生的是化合反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)，碳的還原性，基本實(shí)驗(yàn)操作過濾，基本反應(yīng)類型，化學(xué)方程式的書寫11（1）13；（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%【解析】（1）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2x y 0.4g解得：x=13g y=32.2g（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=40%【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力12屬于鋼【解析】設(shè)鐵合金中鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.3gx=8.4g鐵合金的含碳量為100%1.2%2%故該鐵合金屬于鋼答：該鐵合金屬于鋼【點(diǎn)評】本題主要考查含