高中化學(xué)-元素化合物價(jià)類二維圖

Na的主要價(jià)態(tài)：0、+1Na的主要物質(zhì)類別：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物（包含過(guò)氧化物）、氫氧化物、多種鹽Na元素價(jià)類二維圖第1頁(yè)單質(zhì)鈉Na的強(qiáng)還原性鈉在空氣中切開(kāi)，慢慢失去光澤：4Na+O22Na2O鈉在氧氣中點(diǎn)燃，生成淡黃色產(chǎn)物：2Na+O2Na2O2鈉投入水中：2Na+2H2O2NaOH+H2↑少量鈉投入盛有足量硫酸銅溶液的燒杯中：2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑少量鈉投入盛有足量氯化鐵溶液的燒杯中：6Na+6H2O+2FeCl32Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑堿性金屬氧化物Na2O氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O2NaOH氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O+CO2Na2CO3Na元素價(jià)類二維圖?第2頁(yè)過(guò)氧化物Na2O2的歧化反應(yīng)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2少量過(guò)氧化鈉投入盛有足量硫酸鋁溶液的燒杯中：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3↓+3Na2SO4過(guò)氧化物Na2O2的其他反應(yīng)Na2O受熱轉(zhuǎn)化為Na2O2：2Na2O+O22Na2O2Na2O2氧化SO2：Na2O2+SO2Na2SO4Na2O2被酸性高錳酸鉀溶液氧化：16H++2MnO42?+5Na2O210Na++2Mn2++5O2↑+8H2ONa元素價(jià)類二維圖?第3頁(yè)正鹽Na2CO3、酸式鹽NaHCO3碳酸氫鈉(s)受熱：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+H2O+CO32?2HCO3?碳酸鈉溶液加入少量鹽酸：CO32?+H+HCO3?碳酸鈉溶液加入足量鹽酸：CO32?+2H+H2O+CO2↑碳酸氫鈉溶液滴入鹽酸：HCO3?+H+H2O+CO2↑小蘇打中加入氫氧化鈉溶液：HCO3?+OH?CO32?+H2O小蘇打與少量澄清石灰水反應(yīng)：2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O小蘇打與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)：NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2ONa元素價(jià)類二維圖?第4頁(yè)Fe的主要價(jià)態(tài)：0、+2、+3Fe的主要物質(zhì)類別：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氫氧化物、多種鹽Fe元素價(jià)類二維圖第5頁(yè)鐵單質(zhì)Fe的還原性鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2鐵在純凈氧氣中燃燒，火星四射：3Fe+2O2Fe3O4鐵在氯氣中燃燒，形成棕紅色煙：2Fe+3Cl22FeCl3鐵與硫單質(zhì)加熱：Fe+SFeS少量鐵與氧化性酸過(guò)量稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO3?+4H+Fe3++NO↑+2H2O過(guò)量鐵與氧化性酸少量稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3?+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O鐵（與量無(wú)關(guān)）與非氧化性酸鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+Fe2++H2↑鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+3Fe2+濕法煉銅：Fe+Cu2+

Fe2++CuFe元素價(jià)類二維圖高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃?第6頁(yè)最高價(jià)氧化物Fe2O3、最高價(jià)氫氧化物Fe(OH)3氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O可溶鐵鹽和強(qiáng)堿制備氫氧化鐵的離子方程式：Fe3++3OH?Fe(OH)3↓氯化鐵溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3NH3?H2OFe(OH)3↓+3NH4+硫酸亞鐵溶液與氫氧鈉溶液混合后的一系列反應(yīng)，生成白色沉淀迅速變成灰綠色、紅褐色：Fe2++2OH?Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3氫氧化鐵受熱：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe元素價(jià)類二維圖?第7頁(yè)鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化氯化鐵溶液加入鐵粉：2Fe3++Fe3Fe2+氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+（氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+；還原性：Fe2+<Cu<Fe）氯化亞鐵加入氯水：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl?酸性高錳酸鉀溶液氧化硫酸亞鐵溶液：5Fe2++MnO4─+8H+5Fe3++Mn2++4H2O在酸性條件下雙氧水與硫酸亞鐵反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O【拓展補(bǔ)充】高鐵酸鹽的制備工業(yè)上混合次氯酸鈉溶液、硝酸鐵溶液、飽和KOH溶液制備高鐵酸鉀晶體3ClO?+4K++10OH?+2Fe3+2K2FeO4↓+3Cl?+5H2OFe元素價(jià)類二維圖第8頁(yè)Al的主要價(jià)態(tài)：0、+3Al的主要物質(zhì)類別：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽（鋁鹽、偏鋁酸鹽）Al元素價(jià)類二維圖第9頁(yè)單質(zhì)鋁Al的還原性：打磨過(guò)的鋁箔受熱熔化但不滴落的原因：4Al+3O22Al2O3鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑【特性】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑兩性氧化物Al2O3：【堿性】氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O【酸性】氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl元素價(jià)類二維圖?第10頁(yè)兩性氫氧化物Al(OH)3【Al(OH)3制備方法1】硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2OAl(OH)3↓+3NH4+氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O氫氧化鋁具有弱酸性，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH?

AlO2?+2H2O氫氧化鋁受熱：2Al(OH)3Al2O3+3H2O氯化鋁溶液中滴入少量氫氧化鉀溶液的離子方程式：Al3++3OH?

Al(OH)3↓氯化鋁溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++4OH?

AlO2?+2H2OAl元素價(jià)類二維圖?第11頁(yè)鋁鹽AlCl3[或Al2(SO4)3]、偏鋁酸鹽NaAlO2偏鋁酸鈉溶液中滴入少量鹽酸：AlO2?+H++H2OAl(OH)3↓偏鋁酸鈉溶液中滴入過(guò)量鹽酸：AlO2?+4H+Al3++2H2O【Al(OH)3制備方法2】偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：AlO2?+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3?硫酸鋁鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成沉淀物質(zhì)的量最大時(shí)：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4硫酸鋁鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4↓+2H2O【Al(OH)3制備方法3】Al3+與AlO2?雙水解：Al3++3AlO2?+6H2O4Al(OH)3↓Al元素價(jià)類二維圖第12頁(yè)C的主要價(jià)態(tài)：?4、0、+2、+4C的主要物質(zhì)類別：氫化物、單質(zhì)、氧化物、含氧酸、鹽（酸式鹽、正鹽）C元素價(jià)類二維圖第13頁(yè)單質(zhì)碳C的還原性碳與CO2反應(yīng)：C+CO22CO制備水煤氣：C(s)+H2O(g)CO+H2焦炭還原二氧化硅制粗硅：2C+SiO2Si+2CO↑焦炭還原金屬氧化物冶煉金屬單質(zhì)（Zn~Cu）：C+2CuO2Cu+CO2↑碳與強(qiáng)氧化性酸濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O碳與強(qiáng)氧化性酸濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O低價(jià)氧化物CO的還原性CO熱還原CuO：CO+CuOCu+CO2CO燃燒有淡藍(lán)色火焰：2CO+O22CO2C元素價(jià)類二維圖高溫高溫高溫????點(diǎn)燃第14頁(yè)酸性氧化物CO2碳完全燃燒：C+O2CO2碳不完全燃燒：2C+O22CO澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+2H2O澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)2【CO2尾氣吸收】少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2OH?

CO32?+H2O過(guò)量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+OH?

HCO3?碳酸鹽、碳酸氫鹽的性質(zhì)可參考Na鈉元素二維圖Mg可在CO2中燃燒，CO2可與活潑金屬氧化物反應(yīng)C元素價(jià)類二維圖點(diǎn)燃點(diǎn)燃第15頁(yè)Si的主要價(jià)態(tài)：?4、0、+4Si主要物質(zhì)類別：氫化物、單質(zhì)、氧化物、含氧酸、鹽Si元素價(jià)類二維圖第16頁(yè)單質(zhì)硅較穩(wěn)定常溫下與F2、HF、NaOH反應(yīng)；加熱時(shí)能與H2化合生成不穩(wěn)定的氫化物SiH4氣體，加熱時(shí)還能與Cl2、O2化合分別生成SiCl4液體、SiO2固體硅與F2反應(yīng)：Si+2F2SiF4硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HFSiF4↑+2H2↑硅與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑硅與H2反應(yīng)：Si+2H2SiH4硅與Cl2反應(yīng)：Si+2Cl2SiCl4硅與O2反應(yīng)：Si+O2SiO2Si元素價(jià)類二維圖???第17頁(yè)酸性氧化物SiO2、最高價(jià)含氧酸H2SiO3可用氫氟酸刻蝕玻璃的原因：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O氫氧化鈉溶液試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因、氫氧化鈉腐蝕二氧化硅的原因：SiO2+2OH?

SiO32?+H2O二氧化硅與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)生成鹽：SiO2+CaOCaSiO3根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸制備硅酸：SiO32?+2H+H2SiO3↓少量二氧化碳通入足量的硅酸鈉溶液中：CO2+Na2SiO3+H2ONa2CO3+H2SiO3↓硅酸鈉溶液通入過(guò)量二氧化碳形成膠狀物：SiO32?+2CO2+2H2OH2SiO3(膠體)+2HCO3?石灰石與石英砂高溫反應(yīng)：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑Si元素價(jià)類二維圖高溫高溫第18頁(yè)酸性氧化物SiO2、最高價(jià)含氧酸H2SiO3Na2CO3與石英砂高溫反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑硅酸受熱分解：H2SiO3SiO2+H2O【拓展補(bǔ)充】粗硅精煉的方法焦炭還原二氧化硅制粗硅：2C+SiO2Si(粗)+2CO↑Si(粗)+2Cl2SiCl4(l，氯化硅)SiCl4+2H2Si(純)+4HClSi元素價(jià)類二維圖高溫?高溫?高溫第19頁(yè)N的主要價(jià)態(tài)：?3、0、+1、+2、+3、+4、+5N主要物質(zhì)類別：氫化物、單質(zhì)、氧化物、含氧酸、鹽N元素價(jià)類二維圖(NH4)2CO3第20頁(yè)單質(zhì)氮?dú)釴2、氧化物NO與NO2【天然固氮】放電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)：N2+O22NO無(wú)色氣體一氧化氮遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色：2NO+O22NO2二氧化氮溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NONO與氧氣的混合氣體完全被水吸收：4NO+3O2+2H2O4HNO3NO2與氧氣的混合氣體完全被水吸收：4NO2+O2+2H2O4HNO3N元素價(jià)類二維圖放電或高溫第21頁(yè)單質(zhì)氮?dú)釴2、氧化物NO與NO2【NO2尾氣吸收】NaOH溶液吸收NO2發(fā)生歧化反應(yīng)：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O【NO尾氣吸收方法1】NO與O2混合通入NaOH溶液：4NO+3O2+4NaOH4NaNO3+2H2O【NO尾氣吸收方法2】NO與NO2混合通入NaOH溶液：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2ONO2氧化SO2：NO2+SO2SO3+NONO2氧化NaHSO3溶液：NO2+HSO3?H++SO42?+NON元素價(jià)類二維圖第22頁(yè)強(qiáng)氧化性酸HNO3【NO2實(shí)驗(yàn)室制法】銅與濃硝酸反應(yīng)（固液不加熱）：Cu+4HNO3(濃)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【NO實(shí)驗(yàn)室制法】銅與稀硝酸反應(yīng)（固液不加熱）：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O發(fā)煙硝酸：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O工業(yè)制硝酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程N(yùn)元素價(jià)類二維圖光照第23頁(yè)N2NH3NONO2HNO3+H2人工固氮+O2催化氧化+O2+H2O氨氣NH3、一水合氨NH3·H2O、銨鹽NH4Cl等【人工固氮】工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3氨氣溶于水：NH3+H2ONH3·H2O氨氣在純凈O2中燃燒：:4NH3+3O22N2+6H2O氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O濃氨水檢驗(yàn)氯氣泄漏時(shí)：8NH3+3Cl26NH4Cl(s)+N2潔凈的玻璃棒蘸濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣，形成白煙：NH3+HClNH4Cl碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O【NH3實(shí)驗(yàn)室制法1】熟石灰和氯化銨混合加熱制氨氣：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（固固加熱）【NH3實(shí)驗(yàn)室制法2】堿石灰與濃氨水反應(yīng)：NH3·H2O+CaO

NH3↑+Ca(OH)2（固液不加熱）N元素價(jià)類二維圖高溫高壓催化劑催化劑??點(diǎn)燃第24頁(yè)S的主要價(jià)態(tài)：?2、0、+4、+6S的主要物質(zhì)類別：氫化物、單質(zhì)、氧化物、含氧酸、鹽（酸式鹽、正鹽）S元素價(jià)類二維圖第25頁(yè)單質(zhì)硫S弱氧化性，氧化銅單質(zhì)：2Cu+SCu2S弱氧化性，氧化鐵單質(zhì)：Fe+SFeS與O2反應(yīng)體現(xiàn)還原性：S+O2SO2與H2反應(yīng)體現(xiàn)氧化性：S+H2H2SS與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2OS元素價(jià)類二維圖??點(diǎn)燃??第26頁(yè)酸性氧化物SO2、SO3含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)生成SO2，如H2S的燃燒：2H2S+3O22SO2+2H2O二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO3【SO2尾氣吸收】少量SO2通入氫氧化鈉溶液：SO2+2OH?SO32?+H2O過(guò)量SO2通入氫氧化鈉溶液：SO2+OH?HSO3?SO2通入亞硫酸鈉溶液（與CO2相似）：SO2+H2O+Na2SO32NaHSO3以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定：SO2+CaOCaSO3或2SO2+O2+2CaO2CaSO4S元素價(jià)類二維圖點(diǎn)燃高溫高溫第27頁(yè)酸性氧化物SO2、SO3SO2通入氫硫酸：SO2+2H2S3S↓+2H2OSO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)還原性：5SO2+2MnO4─+2H2O5SO42─+2Mn2++4H+等物質(zhì)的量SO2與Cl2混合而失去漂白性：SO2+Cl2+2H2OSO42─+2Cl─+4H+SO2使溴水褪色（鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似：Cl2、Br2、I2）：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4SO2被氧氣氧化為SO3：2SO2+O22SO3熱濃NaOH溶液與硫單質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6OH─2S2─+SO32─+3H2OSO2（與量無(wú)關(guān)）通入NaHCO3溶液：SO2+NaHCO3CO2+NaHSO3S元素價(jià)類二維圖催化劑??第28頁(yè)酸性氧化物SO2、SO3三氧化硫溶于水：SO3+H2OH2SO4三氧化硫與生石灰：SO3+CaOCaSO4三氧化硫與消石灰：SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O【SO2實(shí)驗(yàn)室制法1】亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)（固液不加熱）：Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O強(qiáng)氧化性酸濃硫酸H2SO4【SO2實(shí)驗(yàn)室制法2】銅與濃硫酸反應(yīng)（固液加熱）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O【SO2實(shí)驗(yàn)室制法3】鋅與濃硫酸反應(yīng)（固液不加熱）：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O工業(yè)制硫酸FeS2或硫磺→SO2→SO3→H2SO4（用濃硫酸吸收SO3）S元素價(jià)類二維圖?第29頁(yè)非氧化性酸稀硫酸H2SO4（具有酸的通性）與金屬單質(zhì)（金屬活動(dòng)性排在H前）反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)CuO+2H+Cu2++H2O與氫氧化物發(fā)生中和反應(yīng)H+(aq)+OH?(aq)H2O(l)?H=?57.3kJ·mol?1稀硫酸溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42?+2OH?+Ba2+2H2O+BaSO4↓與弱酸鹽（包括正鹽和酸式鹽）反應(yīng)H++CO32