化學(xué)必修二第二單元知識(shí)點(diǎn)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二單元化學(xué)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)能與熱能1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。物質(zhì)中的原子之間是通過(guò)_結(jié)合的。斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要_能量；形成生成物中的化學(xué)鍵要_能量。化學(xué)鍵的_是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。(2)決定化學(xué)反應(yīng)中能量變化的因素。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)_；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)_。2化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化(1)兩條基本的自然定律。質(zhì)量守恒定律：自然界的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，_不變。能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，但是體系包含的_不變。(2)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能：

2、a鹽酸與鋁反應(yīng)后，溶液溫度_，說(shuō)明該反應(yīng)是_反應(yīng)；bBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，燒杯_，玻璃片與燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應(yīng)是_反應(yīng)；c中和熱 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_時(shí)所釋放的熱量。熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能：人們利用熱能可以促使化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，從而探索物質(zhì)的_、_或_，如_、_等。3人類利用能源的三個(gè)階段(1)柴草時(shí)期。 該時(shí)期從火的發(fā)現(xiàn)至18世紀(jì)產(chǎn)業(yè)革命，以樹枝雜草為主要能源。(2)化石能源時(shí)期。 從18世紀(jì)中期到現(xiàn)代，以_為主要能源。(3)多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。 以可再生能源和清潔能源(_能源)為主要能源，主要包括 _、生物質(zhì)能等?；瘜W(xué)能與電能化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化1一次能源和二次

3、能源(1)一次能源：_從自然界中取得的能源，如_等。(2)二次能源：一次能源經(jīng)_得到的能源，如_等。其中_是應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能源。2化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化(1)燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化。過(guò)程：_能_能_能_能。_(氧化還原反應(yīng))是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵。(2)原電池。實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片：_ _鋅片：_ _電流表：_ _結(jié)論有_產(chǎn)生，裝置中_轉(zhuǎn)化為_概念：把_的裝置工作原理：工作原理反應(yīng)本質(zhì)：原電池反應(yīng)的本質(zhì)是_。發(fā)展中的化學(xué)電源1干電池(1)干電池。它是一種一次性電池，放電之后不能再使用(內(nèi)部的_反應(yīng)是不可逆的)。(2)鋅錳電池。最早使用的干電池是鋅錳電池，負(fù)極是_，

4、其中負(fù)極電極反應(yīng)式為_，為延長(zhǎng)電池壽命和提高其性能，將電解質(zhì)NH4Cl換成濕的_，制成堿性鋅錳電池。2充電電池(1)工作原理。放電時(shí)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，又稱作_電池。(2)常見的充電電池。鉛蓄電池鎳鎘電池鋰電池負(fù)極材料正極材料電解質(zhì)溶液優(yōu)缺點(diǎn)缺點(diǎn)：充電次數(shù)受限，且鉛是污染物優(yōu)點(diǎn)：體積小，易攜帶，壽命長(zhǎng)。缺點(diǎn)：鎳鎘易污染環(huán)境優(yōu)點(diǎn)：質(zhì)量輕，電壓高，工作效率高和貯存壽命長(zhǎng)3.燃料電池(1)優(yōu)點(diǎn)。是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置；能將燃料和氧化劑反應(yīng)所放出的_直接轉(zhuǎn)化為_，能量轉(zhuǎn)化率_。(2)常見的燃料電池。氫氧燃料電池甲烷燃料電池負(fù)極材料正極材料產(chǎn)物化學(xué)

5、反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率1化學(xué)反應(yīng)速率(1)意義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的_的物理量。(2)概念：用單位時(shí)間內(nèi)_來(lái)表示，其常用單位是_2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)實(shí)驗(yàn)探究。溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實(shí)驗(yàn)裝置溫度現(xiàn)象結(jié)論熱水中升高溫度，可以_化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以_化學(xué)反應(yīng)速率常溫冷水中催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：步驟現(xiàn)象結(jié)論在一支試管中加入23 mL約5%的H2O2，然后加入適量MnO2粉末使用催化劑，能顯著地_反應(yīng)速率在一支試管中加入23 mL約5%的H2O2，然后滴加12滴1mol/L的FeCl3溶液不加其他試劑(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。主要因素(內(nèi)因)：_。外界因素：反應(yīng)

6、物的濃度、反應(yīng)的_、_等都是影響反應(yīng)速率的外界因素。此外，反應(yīng)物的_的大小、固體反應(yīng)物_等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度以及化學(xué)反應(yīng)條件的控制1化學(xué)反應(yīng)的限度(1)可逆反應(yīng)。概念：同一條件下，_方向和_方向均能同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)，通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做_，而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做_。注意事項(xiàng)：a.“可逆”是絕對(duì)的，“不可逆”是相對(duì)的。b可逆反應(yīng)在寫化學(xué)方程式時(shí)不用“=”而應(yīng)用“”。(2)化學(xué)反應(yīng)的限度。可逆反應(yīng)中速率的變化：a開始時(shí)，正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率。b進(jìn)行中，正反應(yīng)速率逐漸_，逆反應(yīng)速率逐漸_。c達(dá)一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_?；瘜W(xué)平

7、衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到_相等，_不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，我們稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。2化學(xué)反應(yīng)條件的控制(1)化學(xué)反應(yīng)條件的控制。通?？刂品磻?yīng)的條件可從_、_、_等方面考慮，使選擇的條件既可提高化學(xué)反應(yīng)速率又可提高化學(xué)反應(yīng)的限度。(2)提高燃料的燃燒效率。燃料燃燒的條件：a燃料與_接觸。b溫度達(dá)到燃料的_。影響煤燃燒效率的條件：a煤的狀態(tài)。b空氣用量。c爐(灶)膛材料的選擇。d燃燒后煙道廢氣中熱量的利用。e燃料燃燒不充分的危害。提高燃料燃燒效率的措施：a盡可能使燃料_，提高能量的轉(zhuǎn)化率，關(guān)鍵是：燃料與空氣或氧氣盡可能_，且空氣要_。b盡可能充分地利用燃料燃燒

8、所釋放出的熱量，提高_(dá)。答案：化學(xué)能與熱能1.(1)化學(xué)鍵吸收放出斷裂和形成(2)放熱吸熱2(1)總質(zhì)量總能量(2)a.升高放熱b變涼吸熱c1mol H2O組成性質(zhì)制備所需的物質(zhì)高溫冶煉金屬分解化合物3(2)煤、石油、天然氣(3)綠色太陽(yáng)能、氫能、核能化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化1.(1)直接流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦(2)加工、轉(zhuǎn)換電力、蒸汽電能2.(1)化學(xué)熱機(jī)械電燃燒(2)有氣泡產(chǎn)生鋅片溶解指針偏轉(zhuǎn)電流化學(xué)能電能化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躗n失去氧化反應(yīng)Cu得到還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)發(fā)展中的化學(xué)電源1.(1)氧化還原(2)鋅Zn2e=Zn2KOH2.(1)二次(2)PbCdLiPbO2NiO(OH)H2SO4KOH3.(1)化學(xué)能電能高(2)H2CH4O2O2H2OCO2和H2O化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率1.(1)快慢程度(2)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加mol/(L·min)或mol/(L·s)2.(1)有大量的氣泡產(chǎn)生有較多的氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生較緩慢加快減緩有大量氣泡迅速產(chǎn)生有大量氣泡迅速產(chǎn)生氣體產(chǎn)生較緩慢加快(2)反應(yīng)物