化合價與化學(xué)式公開課講義

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化合價、化學(xué)式（復(fù)習(xí)課） 第一課時學(xué)習(xí)目標：1. 知道一些常見元素和根的化合價。2. 了解化學(xué)式的含義。3.能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，能根據(jù)化合價求化學(xué)式，并能利用化學(xué)式推求化合價。（一）化合價1. 化合價：物質(zhì)中的得失的電子數(shù)或偏移的數(shù)目。2.元素化合價的一般規(guī)律(1)在化合物中，氫元素通常顯_價，氧元素通常顯_價，金屬元素通常顯_價。(2)非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯_價；非金屬與氧元素化合物時，非金屬元素顯_價。(3)在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為_。(4)在單質(zhì)中，元素的化合價為_。(5)化合價的表示方法：位置：標在元素符號的正上方；書寫順序：

2、先寫正負，后寫數(shù)值。3. 化合價的口訣正一鉀鈉銀銨氫，正二鈣鎂鋇銅鋅，亞鐵正二鐵正三，三鋁四硅五氮磷。氯常負一氧負二，負一氫氧硝酸根，負二硫酸碳酸根，單質(zhì)化合價為零。 常見元素及原子團的化合價：1價 K、Na、Ag、H、NH4 1價 F、Cl、I、OH、NO3 2價 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu 2價 O、S、SO4、CO3 原子團的化合價4.化合價的應(yīng)用1.根據(jù)化合價求化學(xué)式（1）最小公倍數(shù)法 （2）十字交叉法：寫出元素符號，標出化合價，正價在左，負價在右。取化合價絕對值，約去最大公約數(shù)。用約后的數(shù)十字交叉寫在元素符號右下角。如：正五價磷的氧化物的化學(xué)式。2.利用化學(xué)式推求化合價在化合物里正

3、負化合價的代數(shù)和為0如：求KClO3中氯元素的化合價。（一）化學(xué)式1. 定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子2.化學(xué)式的寫法(1) 單質(zhì)的化學(xué)式：金屬單質(zhì)、部分非金屬單質(zhì)(如硫、磷等)、稀有氣體單質(zhì)，由原子構(gòu)成，其化學(xué)式直接用元素符號表示。如：鐵_、銅_、碳_、硫_、氬氣_、氦氣_。常溫下是氣態(tài)的非金屬單質(zhì)(雙原子分子)，在其元素符號右下角寫上“2”，即表示其化學(xué)式。如：氫氣_、氧氣_、氮氣_、氯氣_。(2) 化合物的化學(xué)式：（正價左負價右）某化某：氯化鎂_、氯化鐵_、氯化亞鐵FeCl2、氧化銅_、氧化鈣_、氧化鐵_、氧化亞鐵FeO。某酸(酸)：硫酸_、鹽酸_、硝酸_、碳酸_、醋酸C

4、H3COOH。氫氧化某(堿)：氫氧化鈉_、氫氧化鈣_、氫氧化鐵_。某酸某(鹽)：碳酸鈉_、硫酸銅_、硝酸銀_。3. 意義分類意義實例（以H2O）宏觀表示一種物質(zhì)水表示該物質(zhì)的元素組成水是由 兩種元素組成的微觀表示物質(zhì)的一個分子一個水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的表示組成物質(zhì)的各種元素的原子個數(shù)比水分子中H、O原子的個數(shù)比為 課堂檢測1.三氧化二鉍（Bi2O3）俗稱鉍黃，三氧化二鉍中鉍元素的化合價為··············

5、;··············（ ）A. +6 B. +3 C. +2 D. -22.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，比目前國內(nèi)外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良。高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價是··················

6、83;··············（ ）A. 0 B. +2 C. +3 D. +63. 高錳酸鉀（KMnO4）中鉀的化合價為+1價，則錳元素的化合價是·························

7、3;··（ ）A. +1 B. +4 C. +6 D. +74.在3H2SO4中包含“1，2，3，4”4個數(shù)字，下列說法中不正確的是····························（ ）A. “1”表示硫元素的個數(shù) B. “2”表示每個分子中氫原子的個數(shù)C. “3”表示分子的個數(shù) D. “4

8、”表示每個分子中氧原子的個數(shù)5.下面是對“2”的含義的解釋，其中錯誤的是····································· ·······

9、;（ ）A. Fe2+：一個帶2個單位正電荷的亞鐵離子 B. ：帶2個單位正電荷的鎂離子C. Ba(OH)2：氫氧化鋇的化學(xué)式中鋇離子和氫氧根離子的個數(shù)比是12D. 2SO42- :2個硫酸根離子，每個硫酸根離子帶2個單位的負電荷6.下列各物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是····························

10、·························（ ）A. 氧化鐵FeO3 B. 氧化鎂Mg2O5 C. 水H2OD. 氧化鋁AlO7.寫出對應(yīng)的化學(xué)式：（1）5個銅原子 （2）1個氫分子 （3）2個氫原子 _（4）4個二氧化碳分子 （5）二氧化硫 8.鋯（Zr）是一種稀有金屬，具有驚人的抗腐蝕性能、極高的熔點、超高的硬度特性，被廣泛用在航空航天

11、、軍工、核反應(yīng)、原子能領(lǐng)域。（1）鋯元素的化合價常為+3和+4價，含這兩種價態(tài)的鋯的氧化物的化學(xué)式分別為 、 。（2）高溫條件下，金屬鋯和水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成+4價的氧化物和氫氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?；瘜W(xué)式的相關(guān)計算 第二課時（一）化學(xué)式的相關(guān)計算1. 相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和2. 化合物中的原子個數(shù)之比：化學(xué)式中，各元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)之比。3. 物質(zhì)組成中各元素的質(zhì)量比：即各元素的相對原子質(zhì)量總和之比。4. 化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=5. 一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)以Fe2

12、O3為例進行理解（相對原子質(zhì)量：Fe 56 O 16）計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計算組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)例：請問Fe2O3中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)？計算一定量化合物中某元素的質(zhì)量例：50噸Fe2O3 中含鐵元素多少噸？課堂檢測1.下列有關(guān)物質(zhì)所含元素質(zhì)量比的數(shù)值正確的是··························

13、;················（ ）A. 水(H2O) m (H)：m(O)=1:8 B. 乙炔(C2H2) m(C)：m(H)=2:1C. 氨氣(NH3) m(N)：m(H)=14:1 D. 二氧化硫(SO2) m(S)：m(O) = 1:22.過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3，過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的最簡質(zhì)量比是·········

14、83;····（ ）A. 2:4:3 B. 24:4:48 C. 6:1:12 D. 12:1:163丙氨酸是一種氨基酸，其相對分子質(zhì)量是89，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為15.8%，則每個氨基酸分子張含氮原子的個數(shù)為·····························

15、···········································（ ）A. 4 B. 3 C. 2 D. 14.11g CO2中氧元素的質(zhì)量為

16、83;·················································

17、83;··········（ ）A. 8g B. 0.73g C. 14.4g D. 無法確定5.據(jù)報道，個別廠家生產(chǎn)的染發(fā)劑含有對苯二胺（C6H4(NH2)2），對苯二胺是一種致癌物質(zhì)。關(guān)于對苯二胺的說法錯誤的是························································