小高考化學(xué)教案

1、小高考化學(xué)教案1000字專題復(fù)習(xí)一物質(zhì)的量與NA主備人：張萍審核人：吳登運(yùn)教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的根本單位，了解阿伏德羅常數(shù)的涵義2、了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義3、了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、 氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算考點(diǎn)填空有關(guān)物質(zhì)的量與 NA的問(wèn)題最可能出現(xiàn)的主要有五種類型， 題目中一般涉及到的知識(shí)面比擬廣，但是解題方法那么應(yīng)當(dāng)“變中求全，即在變化的問(wèn)題中注意全面考慮問(wèn)題，尋找 解決問(wèn)題的方向。五種主要類型為：1. 關(guān)于微粒組成NA給定的物質(zhì)中含有的特

2、定微粒數(shù)目，比擬多是是考查用 表達(dá)，有時(shí)也有用 mol表達(dá)，兩種情況實(shí)質(zhì)上是一致的。例：判斷以下說(shuō)法是否正確。17 g氨氣所含電子數(shù)目為 1NA含有7.1 g硫酸鈉的溶液中鈉離子數(shù)目為0.05 NA含4 g He的氣體為 0.5 mol 惰性氣體為單原子分子; 電子數(shù)的計(jì)算要聯(lián)系粒子的帶電數(shù)目; 離子數(shù)的計(jì)算需要關(guān)注電離方程式。2. 關(guān)于物質(zhì)的體積標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，氣體的體積可以應(yīng)用V=22.4Vm進(jìn)行計(jì)算。但是分析問(wèn)題時(shí)需要特別注意有沒(méi)有“標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)或類似的描述，或是有了這個(gè)描述時(shí)，給定的物質(zhì)在此狀態(tài)下是否為氣體。通常狀態(tài)下，水的的密度為1 g/cm3，所以1 cm3或1 mL水的質(zhì)量為1g，這一問(wèn)

3、題在體積比擬中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)。例：判斷以下說(shuō)法是否正確。常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為 NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g的S03含有的分子數(shù)目為 NA標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，5.6 L NO 與5.6 g H20 的體積近似相等注意： 常見易錯(cuò)物質(zhì)的狀態(tài)：S03固態(tài)、Br2液態(tài)、H2O液態(tài)、CH3CI氣態(tài)、其它鹵代烴為液態(tài)或固態(tài)、4原子以上的烴為液態(tài)或固態(tài)、HCHO氣態(tài) 氣體體積換與物質(zhì)的量在只要求標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)進(jìn)行換算。3. 關(guān)于氧化復(fù)原反響中的電子轉(zhuǎn)移氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算可以應(yīng)用以下方法：電子轉(zhuǎn)移數(shù)=氧化劑或復(fù)原劑變價(jià)元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)X發(fā)生這種變化的原子數(shù)例：5.6 g鐵與足量氯氣反響時(shí)，

4、 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 3X 5.6g56g/mol=0.3 mol 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，用 H2O2分解制取0.112 L氧氣，轉(zhuǎn)移的電子 數(shù)目為1 x 2X 0.112L22.4l/mol=0.01 mol此處特別注意：雖然參加反響的H2O2為0.01 mol，但是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不是1 x 2x 0.01mol=0.02mol，因?yàn)榧僭O(shè)以 H2O2進(jìn)行計(jì)算時(shí)，其中 的氧元素只有局部被氧化生成氧氣。4. 關(guān)于混合物混合物中的微粒數(shù)目不一定都是不可以計(jì)算的，具體問(wèn)題中應(yīng)當(dāng)著手進(jìn)行計(jì)算或者是理論推斷。例：16 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子總數(shù)為NA。含有NA個(gè)分子的NO和NO2組成的混合氣體，含有的原

5、子數(shù)目一定為2.5 NA5. 其它問(wèn)題一是局部無(wú)法計(jì)算的問(wèn)題。例：判斷以下說(shuō)法是否正確并說(shuō)明原因。2 mol L -1的Na2SO4容液中含有 4 NA個(gè)Na+0.56 g鐵與一定量的硝酸與反響時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 mol二是局部概念應(yīng)用方面例：判斷以下說(shuō)法是否正確并說(shuō)明原因。NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為 22.4L三是與其它知識(shí)點(diǎn)的融合例：判斷以下說(shuō)法是否正確并說(shuō)明原因。0.1 mol N2 與0.3 mol H2 在密閉容器中，在催化劑作用下充分反響，生成氨分子數(shù)小于0.2NA考點(diǎn)演練隨堂15分鐘1. 2021南京模擬 根底

6、題用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 2.3g鈉與足量水反響，生成Na+離子的數(shù)目為0.1nAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有H2O分子的數(shù)目為 0.2nAC. 0.3mol氯氣中含有Cl原子的數(shù)目為0.3nAD. 0.2 mol /L CaCl2溶液中含有 Cl?離子的數(shù)目為0.4nA2. 2021泰州模擬 根底題假設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 1 mol過(guò)氧化鈉與足量水反響轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B. 4C時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)C. 1.8克重水D2O中所含質(zhì)子數(shù)為 NA-D . 100 mL 1.5mol /L 氯化鎂溶

7、液中含 0.15 mol Cl3. 2021如皋模擬 根底題設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A. 常溫常壓下，48gO3含有的原子數(shù)為3NA- B . 1L 1mol/L 的 CH3COO溶液中含有的 CH3CO的數(shù) 目為NAC. 11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為 NAD. 5.6g鐵與鹽酸完全反響時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA4. 2021常州模擬 根底題假設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下A. 13g乙炔和苯的混合液中總原子數(shù)為2NAB. 4C時(shí)9mL水和11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)C. 同溫同壓下，NA個(gè)N02與NA個(gè)N2和02的混合氣體的體積不相等D. 1.01 X 105Pa時(shí)

8、，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為 NA5. 2021南京模擬 根底題用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 22.4 L 02 中含有氧分子的個(gè)數(shù)為 2NAB. 24g Mg與足量氧氣反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC. 28g N2中含有氮原子的個(gè)數(shù)為 NAD. 1L 1 mol L-1 MgCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為NA6. 2021姜堰模擬 根底題用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的A. 通常狀況下，7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為 0.4NAB. 在常溫常壓下，11.2LO2所含有的原子數(shù)目為 NAC. 1.2g鎂在空氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為0.1NAD. 6g - CH3中

9、含有的電子數(shù)為 4NA7. 2021蘇北四市模擬 根底題用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 16 gO2中含有的氧分子數(shù)為 NAB. 1 mol鎂原子中含有的電子數(shù)為 NA :C. 常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為 0.5NAD. 1L 1 mol/LBaCI2 溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA& 2021揚(yáng)州模擬 根底題設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下+ A. 1.8gNH4的離子中含有的電子數(shù)為0.1NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含溴原子數(shù)為2NA+ C.常溫下，500mL2mol L-1的Na2CO3容液中含 Na數(shù)目 為NAD. 0.1 m

10、ol N2 與0.3 mol H2 在密閉容器中，在催化劑作用 下充分反響，生成氨分子數(shù)小于0.2NA9. 2021鎮(zhèn)江模擬 根底題用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的 值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為 0.5NAB. 2.3g鈉與足量水反響，生成 Na+離子的數(shù)目為0.1 NAC. 0.2 mol L 1 CaCl2溶液中含有 Cl?離子的數(shù)目為0.4NAD. 2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA10. 2021南通模擬 根底題用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 18 g水中含有的氫原子數(shù)為NAB. 0.1 mol鈉離子含有的電

11、子數(shù)為 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)為 NAD. 1 mol / L的氯化鋇溶液中，含有的鋇離子數(shù)為NA11. 2021蘇州模擬 根底題用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 22.4LH2的物質(zhì)的量約為 1 molB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH20的物質(zhì)的量約為1 mol一 C . 1 L1 mol L-1的MgCI2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度 為 2 mol L-1D. 0.1 mol鐵與足量的鹽酸完全反響，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA12. 2021泰州模擬 根底題用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的 值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是一 A . 1 mol S2中含有的電子數(shù)

12、為 2NAB. 1 L1 mol L-1 Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)為NAC. 常溫常壓下，22.4 LC12中含有的分子數(shù)為 NAD. 常溫常壓下，32gO2中含有的分子數(shù)為 NA13. 2021無(wú)錫模擬 根底題用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的 值，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.由CO2和 O2組成的混合物中共有 NA個(gè)分子，其中的氧 原子數(shù)為2NAB.常溫常壓下，6.2 g Na2O 含有的Na+的數(shù)目為0.2NAC. 5.6 g Fe 與足量C12反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2NAD. 1 L 0.5 mol L-1 Fe2SO43 溶液中，SO42-的數(shù)目為 1.5NA14. 2021徐州模擬

13、根底題用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的 值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 32g O2中含有的原子數(shù)為 NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O中含有的分子數(shù)為 NAC. 1L1 mol L- 1MgCI2溶液中含有的氯離子數(shù)為 2NAD. 24g Mg完全反響變成 Mg2+0寸失去的電子數(shù)為 0.2NA專題二離子反響和離子方程式主備人：章陽(yáng)斌審核人：王文磊教學(xué)目標(biāo)1、能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大局部可溶性鹽的電離方程式2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)實(shí)事認(rèn)識(shí)離子反響及其發(fā)生的條件，能正確書 寫常見的離子方程式3、 初步學(xué)會(huì) Cl-、SO42 CO32- 2Fe3+、NH4+ K+、Na+、等常見離子方程式考點(diǎn)填空離子反響與離

14、子方程式的根底是電解質(zhì)的電離和根底化學(xué)反響的原理，正確書寫化學(xué)反響方程式、復(fù)分解反響的原理和常見氧化劑和復(fù)原劑是本專題的關(guān)鍵性根底知識(shí)。1. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如：HCI、NaOH K2SO4 非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。例如：蔗糖、酒精。 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCI、HCI 弱電解質(zhì)：在水溶液里局部電離成離子的電解質(zhì)。如:醋酸、氨水2. 電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)：KCI =AI2(SO4)3 =BaCO3 =NaHCO3=比擬：NaHS04(aq)=、NaHS04(熔融)弱電

15、解質(zhì)：在溶液中不完全電離(會(huì)考只要求“知道)。3. 正確書寫離子方程式練習(xí)：寫出以下反響的離子方程式(1) 碳酸氫鈉溶液中加稀 HN03(2) 稀H2SO4與Ba(0H)2溶液反響(3) 把金屬鐵放入稀 H2S0仲(4) 金屬鈉投入到水中4. 離子方程式正誤的判斷錯(cuò)誤的離子方程式通常有以下幾種情況 離子“拆分或“不拆分不合理；例：醋酸與碳酸鈉反響CO32-+2H+=H2O+CO2f正確答案：反響產(chǎn)物錯(cuò)誤；例：AICI3 溶液中參加足量氨水AI3+4NH3?H2O=AIO2-+4NH4+2H2O正確答案:不符合質(zhì)量守恒; 不符合電荷守恒。例：氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+CI2 =2Fe3+2C

16、I-正確答案：5. 離子共存不能共存的狀況主要有以下情況：1. 反響生成沉淀；2. 反響生成氣體；3. 反響生成難電離的物質(zhì)；4 .發(fā)生氧化復(fù)原反響?？键c(diǎn)演練：隨堂15分鐘-1. 2021年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試根底題 某溶液中存在大量的 H+、Cl-、SO42該溶液中(還)可能大量存在的是A.HCO3-B.Ba2+C . A13+DAg+2.(2021江蘇如皋根底題在以下無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是A. Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Na+、HC03、N03-C. OH- HCO3、Ca2+、Na+ D. Mg2+ Na+、OH- NO3-3. 2021江蘇南

17、京 根底題在含有較多 NH4+ Ba2+、NO、Cl ? 的溶液中還能大量共存的離子是 A. Ag+B . Mg2+ C . SO42?D . OH?+ + 4. 2021南師附中模擬 中難題某溶液中可能含有Na Ba2、SO2 用4、I。分別取樣：pH計(jì)測(cè)試，溶液顯酸性； 加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為 確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 C. Na+-A. Ba2+D. SO245. 2021姜堰模擬根底題以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是6. 2021揚(yáng)州模擬中難題在無(wú)色透明的酸性溶液中能夠+ + - + + -A. H、Na、HCO3 FB.Ba2、NH4CO32 Cl+ + -+-

18、+C. K、Mg2 SO42 OHD.Ag、AI3、N03 H大量共存的一組離子是A. NH4+ AI3+、SO42-、NO3- B . K+、Na+、NO3-> SO32-C. K+、MnO4- NH4+ NO3-D . Na+、K+、HC03-NO3-7. 2021鎮(zhèn)江模擬 中難題在水溶液中能大量共存的離子 組是A. Mg2+ NH4+ HCO3- OH- B . Na+、 AIO2-、 CO32-、 OH-C. Ca2+、Fe2+、H+、NO3-D . Fe3+、K+、SCN-SO42 -& 2021年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試根底題以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是+

19、A.鈉和水反響 Na+ H2O= Na+ Oh# H2f+ B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反響 H+ OH= H2O+I+ C.二氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+ D.鹽酸與碳酸鈣反響制備一氧化碳CO3+ 2H= CO2t +H209. 2021年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試根底題以下離子方程式正確的選項(xiàng)是+ A.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反響H + OH=H2O+ + B.鋁與稀鹽酸反響 Al + 2H=Al3 + H2T C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反響FeCI3 +3OH=FeOH3j + 3CID. 一氧化碳與石灰水反響 CO2+ 2OH=CO3+ H2O10. 2021如皋

20、模擬 根底題能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式是A.氫氧化銅溶液與鹽酸的反響：0H + H+ = H2OB. 澄清石灰水與稀鹽酸的反響：CaOH2 + 2H+= Ca2+ + 2H2OD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaC03 + 2H+ = Ca2+ + H20 + C02T11. 2021泰州模擬 中難題以下離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反響的是- Fe+Cu2+= Fe2+Cu 2Na +2 H2O =2 Na+2OH+H0 CI2+H2OH+CI+HCIO CO32+2H+=COU+ H2O Ag+CI=AgCI J6A.B . C . D .12. 2021姜堰模擬 根底題以下反響的離子方程

21、式書寫正確的選項(xiàng)是A.氯氣被冷的氫氧化鈉溶液吸收:CI2 + 2OH ?= CI? +CI02? + H2 TB. 將二氧化碳通入稀碳酸鈉溶液：CO2 + CO32? + H20=2HCO3C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反響：Ba2+ + SO42>= Ba S04D. 二氧化氮?dú)怏w溶于水：2N0H H2O= 2H+NO3+ NO13. ( 2021蘇北四市模擬 根底題)以下離子方程式正確的是 -()一 A .稀硫酸與氫氧化鋇溶液反響：H+OH=H2O一 B .鈉與水反響：.Na+ H2O=Na+OH+ H2 .一 C .鋁與氫氧化鈉溶液反響： 2AI+2OH+2H2O=2A1O2-+H214. 2021蘇州模擬 中難題以下離子方程式書寫正確的是-A.石灰石跟稀鹽酸反響：CO32 +2H+=CO2 + H2 OB. 鈉和冷水反響： Na +2H2O=Na+2O+H2TC. A1C13溶液中參加足量的氨水：AI+3OH- =AIOH3 JD. 鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+= Fe2+Cu-15. 2021泰州模擬 較難題某無(wú)色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42CO32 Cl