高一月考化學(xué)考試題VIP

1、高一化學(xué)月考試題2014-11-18可能用到的原子量：一、選擇題（本題包括20小題，每題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是ANa和O2 BNaOH溶液和AlCl3溶液 CAl和 NaOH溶液 DNaOH溶液和CO22只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液, 這種試劑是ABa(NO3)2 BBa(OH)2 CNaOH DAgNO33阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯(cuò)誤的是( ) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個(gè)水分子 常溫常壓下，

2、32g SO2 含有的分子數(shù)約為3.01×1023 2 mol NaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA 常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA11.2 L氯氣中含有 NA個(gè)氯原子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下14gCO含有的核外電子數(shù)為10NAA B. C. D. 4、下列離子方程式正確的是 （ ）A. 過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH =

3、CaCO3 + H2O B. Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：O22 + H2O = 2OH + H2C. 向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH = Al(OH)3D. Ca(HCO3)2與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3 + CO32 + 2H2O5將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖像正確的是（ ）。6由Na、Mg、A1、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），由此可判斷混合物中必定

4、含有 AFe BNa CMg DA17 等質(zhì)量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)分別跟等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A 三者產(chǎn)生的氫氣一樣多 B 鋅產(chǎn)生的氫氣一定最多 C 鐵產(chǎn)生的氫氣一定最多 D 鈉產(chǎn)生的氫氣一定不比其他兩種金屬少8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中，不正確的是做鉀的焰色反應(yīng)需要用鉑絲、氯化鉀溶液、藍(lán)色鈷玻璃、硝酸溶液過(guò)氧化鈉和滴有酚酞試液的水反應(yīng)溶液變紅，后又褪色驗(yàn)證小蘇打中是否含有純堿,取樣溶于水中，滴加少量的氫氧化鋇溶液，觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個(gè)燒杯再?gòu)南驴诮映錾蠈右嚎捎枚∵_(dá)爾實(shí)驗(yàn)鑒別氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，為

5、了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器中液體除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液中通入足量的CO2配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中 A、 B、 C、 D、9、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A鈉在氯氣中燃燒 B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D鋅粒放入稀硫酸中10將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒(méi)有變化，則還原產(chǎn)物可能是AM BM+ CM2+ DM3+ 11、下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)

6、電，但不屬于電解質(zhì)的是（ ）A、Ba(OH)2 B、NaCl C、CO2 D、HCl 12用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是加鹽酸溶解；加燒堿溶液溶解；過(guò)濾；通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；加入過(guò)量燒堿溶液ABC D13在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是()ANHNOCONa BNaBa2Mg2HCOCNOKAlOOH DNaMg2KCl14下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液中過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液

7、中Na2O2投入FeCl2溶液中A只有 B只有C只有 D只有15、北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”讓奧運(yùn)更加輝煌、浪漫，這與高化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A 焰色反應(yīng)時(shí)一定發(fā)生化學(xué)變化B KC1與明礬灼燒時(shí)火焰顏色相同C 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀D 所有金屬及其化合物灼燒時(shí)，火焰均有顏色16把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 A自來(lái)水 B0.5 mol/L鹽酸 C0.5 mol/L CH3COOH溶液 D0.5 mol/L KCl溶液17關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是BA若兩種氣體所占體

8、積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比18在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是（ ）A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+19下列敘述正確的是( )A. 純鐵很軟，適宜用來(lái)制造機(jī)械和其他用品B、合金是一種金屬跟另一種金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)C、生鐵是含碳量在0.03%-2%之間的鐵合金D、鋼的性能比生鐵優(yōu)越，使用范圍遠(yuǎn)超過(guò)生鐵20把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液

9、分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1二、填空題21（10分）在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反應(yīng)中，（1）氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。（2）被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為 ，若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn) 生Cl2的質(zhì)量為 g，轉(zhuǎn)移電子 mol。22（14分） 下圖各物質(zhì)中，甲、乙、丙是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，

10、（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出：F的化學(xué)式_，乙的化學(xué)式 ,C的化學(xué)式 （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)：_反應(yīng)：_反應(yīng)：_ （3）證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的常用試劑是（填化學(xué)式）_ （4）若取某濃度的A溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測(cè)得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則A溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-123、過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，生成Na2CO3。 (1)某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì) (2)檢驗(yàn)樣品

11、中還有過(guò)氧化鈉的方法是 (3)某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （A） (B) (C) (D) (E) (F) 上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積。寫(xiě)出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：裝置A： 裝置B： NaOH的作用是 他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24（10分）將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：V1

12、V2m(g) (g)V30VNaOH(mL)AB（1）寫(xiě)出AB段反應(yīng)的離子方程式 。（2）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量 n = 。（3）欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V2= mL。（4）若V1=60mL ，則混合物中Mg的物質(zhì)的量n(Mg)= ，V3點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為V3= mL。答案 1c 2c 3A 4D 5D 6A 7D 8A 9D 10D 11C 12B 13C 14A 15B 16B 17B 18C 19D 20D21. (1)KMnO4 Cl2(2) 15:3 7.1 0.222（14分）（1）Fe（OH）3 (1分) Al (1分） Fe3O4（1分） （2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2； （2分）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （2分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2分） （3） KSCN （1分） （4）3.00或7.00（各2 分，有效數(shù)