高三10月份月考化學試題(帶答案）

1、陳倉高中高三10月份月考化學試題可能用到的相對原子質量： H1 C12 O16 Na23 Cu64 Fe56 Cl35.5 Ca40 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1化學是以實驗為基礎的自然科學，化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法正確的是（ ）A給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，以免暴沸傷人B在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，不需先檢驗乙炔氣體的純度C白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應立即停止加熱2如下圖所示的實驗操作中正

2、確的是（ ） A氫氧化鈉放在紙片上稱量 B向試管中加固體粉末 C點燃酒精燈 D加熱試管中的液體3設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是（ ） A36g水中含有的水分子數(shù)是2NA B標準狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA C0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA D1mol CH3+（碳正離子）中含電子數(shù)目是10NA4下列說法中正確的是（ ）A1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 B從1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質的量濃度變?yōu)?.1 mol/L

3、Cl mol/L的CaCl2溶液中，Cl的物質的量濃度為2 mol D電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣(標準狀況)、23.0g金屬鈉5設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A25時，11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個B標準狀況下，11.2 L SO3中含有0.5NA個SO3分子C常溫下14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個D1L 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中含有SO32的個數(shù)等于0.1NA個6若20 g密度為 g·cm3的硝酸鈣溶液中含有1 g Ca2，則NO3離子的物質的量濃度是( )A mol·L

4、1 Bmol·L1C2.5d mol·L1 D1.25 mol·L17標準狀況下，某容器裝滿N2時質量為30g，若裝滿O2時質量為34g，則容器的容積為（ ） A33.6L B22.4L C 11.2L D 44.8L8下列說法正確的是 ( )A0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等 B25與60時，水的pH相等 C中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等9工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀

5、況下 VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 ( ) A B C D 10設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A常溫下，23g NO2含有NA個氧原子 B1L 0.1molL-1的氨水含有0.1NA個OH- C含 0.1molFeCl3的飽和溶液中Fe3+ 數(shù)目為0.1NA D1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子11設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是( ) A1mol Cl2和足量的NaOH反應轉移電子數(shù)為2NA B含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的銅反應反應轉移電子數(shù)為NA C78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為

6、3NA D4.6g Na完全轉化為Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA 12標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為 g/ml,質量分數(shù)為，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是( )A= B= C= DC= 13NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為 NA14.在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1

7、 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為( )A+1B+2C+3D+415設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A常溫下，1L 1mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為2NAB1mol羥基中電子數(shù)為10NAC常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M，16g甲基（13CH3）所含的中子數(shù)為10NAD常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA16在反應X2YR2M中，已知R和M的摩爾質量之比為229，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g

8、R，則在此反應中Y和M的質量之比為（ ）A169 B239 C329 D469二、非選擇題（本題包括3小題，共37分）17(9分)在標準狀況下，6.72 L CH4氣體3.01×1023個HCl氣體分子13.6 g H2S氣體0.2 mol NH3，按下列要求對這四種氣體的關系從大到小進行排列(用上述數(shù)字序號表示)：（1）四種氣體的物質的量_。（2）標準狀況下四種氣體的體積_。（3）四種氣體所含的原子數(shù)_18(4分)已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大。40%的H2SO4和50的H2SO4等質量混合后，所得溶液的質量分數(shù) (填“大于”“小于”“等于”)45%；如果是等體積混合，混合以后所

9、得溶液的質量分數(shù) (填“大于”“小于”“等于”)45%。19（16分） 現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙。請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 ?，F(xiàn)有10 mL 50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 (填代號)。（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻至室溫，隨后全部轉移到 mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒 。轉移完

10、畢，用少量蒸餾水洗滌 23次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度線 處。改用 加蒸餾水至溶液的 。塞好瓶塞、振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號)。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭

11、滴管加蒸餾水至刻度線定容時，俯視刻度線20（12分）下列表一和表二分別是HCl和AlCl3及其水溶液的一些數(shù)據(jù)。 表一：標準狀況下HCl及其水溶液的一些數(shù)據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值一個HCl分子的質量氣體摩爾體積溶液密度溶解度NAa g22.4L/molg®mL-1L水溶解L 表二：AlCl3及其水溶液的一些數(shù)據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值一個AlCl3分子的質量VLAlCl3溶液中含Cl-的個數(shù)溶液密度NAb gn個g®mL-1 請用表格中的數(shù)據(jù)回答下列問題（水的密度為1g®mL-1）： （1）HCl的相對分子質量為_。 （2）標準狀況下，HCl氣體的密度為_g®

12、L-1。 （3）HCl的水溶液中，溶質的質量分數(shù)為_×100。 （4）HCl的水溶液中，溶質的物質的量濃度為_mol/L。 （5）AlCl3的水溶液中，溶質的物質的量濃度為_mol/L。 （6）AlCl3的水溶液中，溶質的質量分數(shù)為_×100。三、計算題（本題包括2小題，共11分）21（5分)有標準狀況下H2和CO的混合氣體7 L，質量為2.25 g，求混合氣體的平均相對分子質量和H2的體積分數(shù)。22（6 分）將3.72克由金屬鈉，氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量的水反應，在標準 狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中的鈉，氧化鈉和過氧化鈉的物質的量之比為多少？高三化學試題參考答案題號12345678910111213141516答案ABDACCBCDADABCAA17.（9分）（每空3分）（1）>>>（2）>&g