基礎(chǔ)化學(xué)第三版習(xí)題解答

1、基礎(chǔ)化學(xué)(第3版)思考題和練習(xí)題解析第一章緒論1. 為什么說化學(xué)和醫(yī)學(xué)的關(guān)系密切，醫(yī)學(xué)專業(yè)學(xué)生必須學(xué)好化學(xué)？答：(略)2. “1 mol硫酸的質(zhì)量是 98.0g”，對嗎？答：錯誤！未指明基本單元，正確說法是 1 mol H2SO4的質(zhì)量是98.0g或1 mol(1/2) (H2SO4)的質(zhì)量是 49.0g 。3. 0.4 mol H2SO4溶解于水，配成500 m L溶液，其濃度表示正確的是A. c (H2SO4) = 0.8 mol L-1 -B. c1 (H2SO4) = 0.8 mol L-1 -C. c - (H2SO4) = 0.4 mol L-1 -D.硫酸的濃度為 0.8 mol

2、 L-12答；正確的是 Ao根據(jù)定義，1L溶液中含有0.8 mol H2SO4, c (H2SO4) = 0.8 mol L-1。4 .下列說法正確的是A. 1 mol O可以說成1 mol原子O”B. 1摩爾碳C原子等于12g-1C. 1 L溶披中含有 H2SO4 98 g,該溶放的摩爾濃度是 1 mol LD.基本單元不僅可以是構(gòu)成物質(zhì)的任何自然存在的粒子或粒子的組合，也可以是想象的或根據(jù)需要假設(shè)的種種粒子或其分割與組合答：正確的是D。A應(yīng)說成“1 mol氧原子”；B應(yīng)為“ 1摩爾碳C原子的質(zhì)量等于12g”； C不應(yīng)該使 用“摩爾濃度”，此術(shù)語已被廢除。5 .求0.100kg (2Ca2+

3、)的物質(zhì)的量。解：M (Ca2+) = (40.08 / 2) = 20.04 (g mol-1),n (1 Ca2+) = m /M ( Ca2+) = (0.100 x 103 )/20.04 = 4.99 (mol)6 .每100m L血漿含K+為20mg,計(jì)算K+的物質(zhì)的量濃度，單位用 mmolL-1表示。解：M (K+) = 39.10 g mol-1,n (K+) = m / M (K+) = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)c (K+) = n ( K+) /V = 0.51 mmol / 0.100L = 5.1 mmol L-1。7 .計(jì)算下列常用試劑的物質(zhì)的

4、量濃度濃硝酸，含 HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.700,密度為1.42g mL-1(2)濃氨水，含 NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.280,密度為0.900 g mL -1解:1000 1.42 0.700/1、(1) c(HNO3) = 15.8( mol L-)(2) C(NH3)=63.01 1.001000 0.900 0.280一 1、=14.8(mol L一)8.某患者需補(bǔ)充17.03 1.00Na+5.0X10-2 mol,應(yīng)補(bǔ)充NaCl的質(zhì)量是多少？若用生理鹽水p (NaCl) = 9.0 gL-1 補(bǔ)充，應(yīng)需生理鹽水的體積是多少?解：m = 5.0 x 10-2X58.5 = 2.9 (

5、g)設(shè)補(bǔ)充生理鹽水x L,則 x - 9.0 = 2.947x = 0.32 L1 _ _-1_ _9 .實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有剩余的 0.100 mol L - H2SO4 500 mL 和 0.050 0 mol L H2SO4 300 mL ,如何利用上述溶液加入一定體積的w B= 0.960的H2SO4 (相對密度d = 1.84 kg L-1)配制成 1 000 mL 濃度為 0.250 mol L-1 的 H2SO4溶液?解：500 mL 0.100 mol L-1H2SO4 中,n(H2SO4) = C1V1 = 500X 0.100 = 50.0 (mmol)300 mL 0.050 0m

6、ol L-1H2SO4 中,n(H2SO4) = C2V2 = 300X 0.050 0 = 15.0 (mmol) 3 = 0.960 H2SO4的濃度為這里 Mr (H2SO4) =98.0 g mol-11000 1.84 0.960,1C3 =18.0 ( m o lL 尚，98.0 1.00設(shè)取該酸體積為 V3 mL ,則有(50.0+15.0+18.0V3) = 1000 X 0.250V3 = 10.3 (m L)10 .溶液中KI與KMnO 4反應(yīng)，假如最終有 0.508g I2析出，以(KI+ 1KMnO4)為基本5單元，所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量是多少?解：5KI + KMn

7、O 4 + 4H2SO4 = MnSO 4 + 3K2SO4+ 5 I2 + 4H2OKI + 1 KMnO 45+ - H 2SO4 =5-MnSO4+- K2SO4 +I 2 + H 2。5nKI+ - KMnO 4 = n -I2 =0.508 1000 = 4.00 (mmol)126.911 .用質(zhì)量摩爾濃度來表示溶液的組成標(biāo)度有何優(yōu)點(diǎn)?答：質(zhì)量摩爾濃度不會因?yàn)闇囟鹊淖兓兓?，在物理化學(xué)應(yīng)用較多12. 100 g濃硫酸中含純 H2SO495 g,將此100 g濃硫酸加入400 g水中，混合后溶液的密度為1.13 kg L-1,計(jì)算此溶液的質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度和摩爾分?jǐn)?shù)。解:,

8、95/98bB =3(400 5) 10 -95/98cB = 3500 10- /1.13= 2.4( mol kg-1)= 2.2(mol L)13.解:14.x(H2SO4)=95/98(95 / 98) (405 /18)=0.041What is the mole fraction of the solute in a 1.00 mol kg 1 aqueous solutio n?1xB =( ccc =0.018B 1000118A solution contains 20.0 g acetic acid ,CH 3COOH, in 250 g water . What is t

9、heconcentration of the solution expressed as (1) mole fraction of CH 3COOH and H 2O (2) molality?解20/60(l) x(CH3COOH) =20-250 =0.02360 IFx (H2O) = 1 - 0.023 = 0.97720.0小、 60.00/1(2 ) bB1.33 (mol kg 吃0.250第二章稀溶液的依數(shù)性1. 一杯白糖水和一杯等量的純水同時放置，哪個蒸發(fā)得快？為什么？答：純水蒸發(fā)得快。在相同溫度下，糖水溶液的蒸氣壓低于純水，即純水易于揮發(fā)，所以 蒸發(fā)得快。2. 冬天，室外水

10、池結(jié)冰時，腌菜缸里的水為什么不結(jié)冰？答：腌菜缸里是鹽的水溶液，溶液的凝固點(diǎn)比純水低，冬天室外水池結(jié)冰時溫度為0C,此時的溫度還不到溶液的凝固點(diǎn)，所以腌菜缸里的水不結(jié)冰。3. 0.01mol kg-1葡萄糖(C6H12。6)、鹽(NaCl)及蔗糖(C12H22O11)水溶液的沸點(diǎn)相同嗎？答：C6H12O6、C12H22O11者B為非電解質(zhì)，同為 0.01mol kg-1溶液的沸點(diǎn)比100c高，且沸點(diǎn)相同。但是 NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，1mol NaCl近似產(chǎn)生1mol的Na+和 1mol的Cl-,總 的質(zhì)量摩爾濃度變?yōu)?0.02 mol kg-1,它的沸點(diǎn)升高是那兩份溶液的2倍，沸點(diǎn)最高。4.在20

11、c時水的飽和蒸氣壓為 2.34 kPa，若于100g水中溶有10.0 g蔗糖(Ci2H22O11 ,相對分子質(zhì)量 Mr= 342),求此溶液的蒸氣壓。解；先求溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù):100g IXa= 0.99518.02g mol100g：10.0g18.02g mol 1342g mol 1根據(jù)拉烏爾定律可求出溶液的蒸氣壓p = p xa = 2.34kPa 0.995 = 2.33kPa5.甲溶液由1.68 g蔗糖(C12H22O11 , Mr=342)和20.00 g水組成，乙溶液由2.45 g Mr=690的某非電解質(zhì)和 20.00 g水組成。(1)在相同溫度下，哪個溶液的蒸氣壓高？(

12、2)將兩份溶液放入同一個恒溫密閉的容器中，經(jīng)過足夠長時間，兩份溶液濃度會不會發(fā)生變化，為什么？(3)當(dāng)達(dá)到系統(tǒng)蒸氣壓平衡時，轉(zhuǎn)移的水的質(zhì)量是多少?答：(1)先比較兩份溶液中的水的摩爾分?jǐn)?shù)甲溶液Xa乙溶液Xa20.0g r-r18.02g mol20.0g1.68g -1-118.02g mol 342g mol20.0g-718.02g mol20.0g：2.45g TT 7118.02g mol 690g mol=0.996= 0.997乙溶液溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)大，所以乙溶液的蒸氣壓大。(2)在同一個恒溫密閉的鐘罩里，乙溶液的蒸氣壓大，乙溶液的水會向甲溶液轉(zhuǎn)移，甲 溶液變稀，乙溶液變濃，直到二者

13、蒸氣壓相等，兩溶液的濃度不再變化。(3)設(shè)當(dāng)達(dá)到系統(tǒng)蒸氣壓平衡時，從乙溶液轉(zhuǎn)移到甲溶液的水的質(zhì)量為y g,平衡時兩溶液中水的摩爾分?jǐn)?shù)相等(20.0 y)g18.02g mol(20.0 y)g 1.68g118.02g mol 342g mol(20.0 -y)g.-118.02g mol(20.0-y)g 2.45g118.02g mol 690g moly = 3.22 g6.現(xiàn)有碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)co （C） = 0.944的某種難揮發(fā)碳?xì)浠衔?.00 go在20 C時將它溶解在100 g苯中，使苯的蒸氣壓從9.953 8 kPa降低到 9.867 2 kPa ,試求此碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式。解

14、：根據(jù)拉烏爾定律有p = p* xa,設(shè)該碳?xì)浠衔锏哪栙|(zhì)量為Mb g - mol-1,100g78g mol9.867 2kPa =9.9538kPa -100g2.00g178g molM Bg molMb = 178 g - mol-1, 3 （C） = 0.944,設(shè)碳原子（C）數(shù)為x個，氫原子（H）數(shù)為y個,x = 178X 0.944+ 12 = 14, y = 178 X ( 1-0.944) + 1.00 = 9.9710此碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為C14H10。7.將2.80 g難揮發(fā)性物質(zhì)溶于 100 g水中，該溶?在101.3 kPa下，沸點(diǎn)為100.51C 。求該溶質(zhì)的相對

15、分子質(zhì)量及此溶液的凝固點(diǎn)。(Kb= 0.512 K kg mol-1,Kf= 1.86K kg mol-1)解：=Kb bB =Kb嬴Mb = KbmB2.80-1=0.512 = 28. A= B D12.試比較相同溫度下以下溶液滲透壓的大小-1A. c(C6H12。6)= 0.2 mol , L-iC. c(1/3)Na 3PO4= 0.2 mol L_ -iB. c(1/2)Na 2CO3= 0.2 mol L-iD. c(NaCl)= 0.2 mol L解：B溶液的離子總濃度為0.3 mol L-1, C溶液的離子總濃度為0.27 mol L-1, D溶液的離子總濃度為0.4 mol

16、L-1。在相同溫度下,總濃度越大滲透壓越大，所以4種溶液滲透壓由大到小的順序是D B C A13.有一氯化鈉(NaCl)溶液，測得凝固點(diǎn)為-0.26 C,下列說法哪個正確，為什么?1A.此溶彼的滲透儂度為140 mmol L1B.此溶彼的滲透濃度為280 mmol - L1C.此溶彼的滲透濃度為70 mmol L1D.此溶彼的滲透濃度為 7 153 mmol L答：正確說法是AobB =Tb =0.26K1 =0.140 mol kg/60s=140 mmol - LKb 1.86K kg mol注意利用凝固點(diǎn)降低法來求其滲透濃度時，凝固點(diǎn)的降低是由溶液的總的粒子濃度(即滲透濃度)決定的。14

17、. 100 mL水溶液中含有 2.00 g白蛋白，25 c時此溶液的滲透壓力為 0.717 kPa求 白蛋白的相對分子質(zhì)量。解：n =cRT = mB RT ,M b VMbmB2. 0-4mol )RT = 8. 314 298 = 6.9110n V 0.717 0.10015. 測得淚水的凝固點(diǎn)為-0.52 C,求淚水的滲透濃度及37 C時的滲透壓。缸TTf0. 52-1斛：A Tf = KbbB , bB = = = 0. 280( mol kg )Kb1.86-1cos= 280 mmol - Ln = bBRT= cRT = 0.280 X 8.314 X 310 = 722 (

18、kPa)16. 實(shí)驗(yàn)測得4.94g化學(xué)式為K3Fe(CN)6的物質(zhì)溶解在100g水中所得溶液的凝固點(diǎn)為-1.12 C, M (K3Fe(CN)6)= 329g mol-1,寫出 K3Fe(CN) 6在水中的解離方程式。解：按題目所給數(shù)據(jù)計(jì)算基本單元為K3Fe(CN)6的質(zhì)量摩爾濃度bB1mBMbmA4. 94329 0. 100-1=0. 15q mol kg )根據(jù)凝固點(diǎn)降低的數(shù)據(jù)求出該物質(zhì)在溶液中的質(zhì)量摩爾濃度bB2Tf kT1. 12186-1=0.602； mol kg )這兩者不一致，是因?yàn)?K3Fe(CN)6為電解質(zhì)，在溶液中發(fā)生解離,bB2 0.602/二 4bB10.1501m

19、ol K3Fe(CN)6產(chǎn)生4 mol離子，所以解離方程為K3Fe(CN)6 3K+ + Fe(CN) 6317. Which aqueous solution has the higher osmotic pressure at a given temperature, 10% glucose (C6H12O6), or 10% sucrose(C12H 22O11) ? (Both are molecular compounds.)解：兩者都是非電解質(zhì)，但C6H 12O6的摩爾質(zhì)量小，所以質(zhì)量相同時，C6H12O6的濃度大，在同樣溫度下滲透壓大。18. The vapor pressure

20、 of water at 20 C is 2.338 kPa. If the solute in a solution made from 10.0 g of NaCl in 1.00 kg of water is 100% dissociated, what is the vapor pressure of the solution at 20C?100018.0255.49角軍：xA = = =0.9939100010.055.49 0.34 218.0258.44p = p xa =2.3380.9939 = 2.32 4 kPa19. Dextran (右旋糖酊)is a polyme

21、ric carbohydrate produced by certain bacteria. It is used as a blood plasma substitute. An aqueous solution contains 0.582g of dextran in 106 mL ofsolution at 21 C .It has an osmotic pressure of 1.47mmHg. What is the average molecular weight of the dextran.解：M B_Ertn V0.582 7601.47 101.3 0.1064,.-1、

22、8.314 294 = 6.85 104(g mol 1)20. Urea(尿素),(NH 2)28, has been used to melt ice from sidewalk because the use of saltis harmful to plants. If the saturated aqueous solution contains 44% urea by mass. What is the freezing point?( The answer will be approximate, because the equation in the text appliesa

23、ccurately only to dilute solution).解：ATf = 1.86 (44 60 ) 0056 =24.4( K),Tf = -24.4 C21. The osmotic pressure of blood at 37 c is 780 kPa, A solution that is given intravenously(由靜脈內(nèi))must have the same osmotic pressure as the blood. What should be the molarity (物質(zhì)的量濃度)of a glucose solution to give an

24、 osmotic pressure of 780 kPa at 37 C .解：n=bRRTBbBn 780RT = 8.314310-1=0.30(mol L )第三章電解質(zhì)溶液1 .強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的解離度有何不同？答：強(qiáng)電解質(zhì)的解離度與弱電解質(zhì)的解離度意義不同，后者反映電解質(zhì)解離的百分?jǐn)?shù)，而前者表示溶液中離子間相互牽制作用的大小，因此強(qiáng)電解質(zhì)的解離度被稱為表觀解離度。2 .測得質(zhì)量摩爾濃度b為0.10 mol Kg-1的某電解質(zhì)HB水溶液凝固點(diǎn)為0.19C ,求該電解質(zhì)的解離度。解：HB在水溶液中存在解離平衡，設(shè)其解離度為%則HB + H2OH3O+ + B-初始時 b/ mol Kg

25、-10.1000平衡時 b/ mol Kg-10.10-0.10 a0.10a 0.10a達(dá)到解離平衡后，溶液中所含分子和離子的總濃度為0.10 - 0.10 a+ 0.10 a + 0.10 a= 0.10 + 0.10 a (mol Kg)根據(jù) Hf = Kf b b0.19 = 1.86 (0X0+0.10”)a= 0.022 = 2.2%3 .指出下列各酸的共軻堿H2。、H3P。4、HC03-、NHj、H2S、H PO42-、NH3+ - CH2 - CO。、H3O+答：OH-、H2PO4-、CO32-、NH3、HS-、PO43-、NH2-CH2-COO-、H2O4 .指出下列各堿的共

26、軻酸H2O、NH3、H2PO4-、Al(HQ)5OH 2+、S2-、NH3+ - CH2 - COO-答：H3O+、NHj H3P。4、Al(H2O)63+、H S -、NH3+-CH2-COOH5 . H3PO4溶液中存在著哪幾種離子？其中%。+濃度是否為 PO43-濃度的3倍？已知H3PO4 的 Ka1 = 6.92 10-3, Ka2 = 6.23 10-8, Ka3= 4.79 10-13答：H 3PO4不是強(qiáng)酸，給出質(zhì)子分三步進(jìn)行。H3P。4 + H2OH2PO4 + H3O+KaiH2PO4RH3OH3PO4=6.92 10-H2PO4- + H2OHPO42- + H3O+Ka2

27、HPO4、H3O H2P。41= 6.23 10,HPO42-+H2O- PO43-+H 3O+_3 13= 4.79 10PO4 MO Ka3 二2HPO4 1因此溶液中存在HQ+、H2PO4- 、HPO42-、PO43-和OH-。其中H3O+的濃度并不是PO43- 濃度的3倍。6. 決定酸的強(qiáng)度的因素是A.解離度B.濃度C.解離平衡常數(shù)D.濃度與解離平衡常數(shù)的乘積答：選C7. HAc在下列哪一種溶液中解離度最大A. 0.1 molL-1NaClB. 0.1 mol L-1HCI C. 0.1 mol L-1NaAc D,純水答：選A8.以下敘述正確的是A.凡是多元弱酸溶液中，其酸根的濃度都

28、等于其最后一級的酸常數(shù)。8. NaAc溶液與HCl溶液起反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時，平衡常數(shù)等于醋酸的酸常數(shù)的倒 數(shù)。9. H2CO3溶液中加入NaHCO3后產(chǎn)生同離子效應(yīng)，往 NaHCO3溶液中加入Na2CO3不 會產(chǎn)生同離子效應(yīng)。D.中和體積和pH均相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，所需的 NaOH的物質(zhì)的量相同。答：選B9 .試述在氨水中分別加入下列各物質(zhì)，對氨水的解離常數(shù)、解離度及溶液的pH有何影響？（假設(shè)氨水溫度維持不變）答：在氨水中所加解離常數(shù)解離度pH物質(zhì)NH4Cl固體不受降低降低H2O不受增大降低NaOH固體不受降低增大NaCl固體不受略為增大略為增 NH4C1(2) H 2O NaOH10

29、.乳酸HC3H5。3是糖酵解的最終產(chǎn)物，劇烈運(yùn)動時，肌肉組織會積累一些乳酸，在體內(nèi)積蓄過量會引起機(jī)體疲勞和酸中毒。已知乳酸的Ka= 1.4%-4,試計(jì)算濃度為1.0 M0-3mol L-1的乳酸溶液的山0+和pH。解：Ka Ca = 1.4 1O-4M.0 10-3 = 1.4 1 百7 20Kw = 2.00 W-13,Ca/Ka= (1.0 1燈3)/(1.4 10-4) = 7.1 20Kw, Cb/Kb 500,OH = Kb1cb = 5.3 100 0.010 = 2.30 10，(mol L-1)pOH =5.64 , pH =14- pOH =8.3612 .將 50.0 mL

30、 0.10 mol L-1H3PO4與 50.0 mL 0.20 mol L-1NaOH 相混合，求混合后溶 液的pH。解：H3PO4是個多元酸，有多個 H+與NaOH中和，混合后c(H3P04)=0.050 mol L-1 c(NaOH)=0.10 mol L-1, c(NaOH)是 c(H3P。4)的二倍，正好將 H 3P。4反應(yīng)為 HPO4-H 3PO4 + 2NaOHNa2HPO4 + 2H 2O生成的c (Na2HPO4)= 0.05 mol L-1 ； Na2HPO4為兩性物質(zhì)，其 pH計(jì)算公式為pH= 1(pKa2+pKa3) = 1 (7.21+12.32) = 9.76 22

31、13.現(xiàn)有 0.20 mol L-1 HCl 溶液，問(1)如要調(diào)整該溶液至 pH = 4.0,應(yīng)該加入 HAc還是NaAc?(2)如果加入等體積的 2.0 mol L-1 NaAc溶液，則混合溶液的 pH是多少？(3)如果加入等體積的 2.0 mol L-1 NaOH溶液，則混合溶液的 pH又是多少？解：(1)應(yīng)加入堿性的NaAc。(2)生成 0.9 mol L-1NaAc 和 0.10 mol L-1HAc,=KotHAc =1723 =1.9 (mo 1口Ac 10.90pH = 5.70NaOH過量OH -= 0.90 mol L-1 , pOH = 0.046 , pH = 13.9

32、514.計(jì)算下列溶液的pH(1) 0.10 mol L-1 HCl 溶液與 0.10 mol L-1 NH3 H2O 等體積混合；(2) 0.10 mol L-1 HCl 溶液與 0.10mol L-1 Na2CO3 溶液等體積混合；(3) 0.10 mol L-1 NaOH 溶液與 0.10 mol L-1 NaHCO3 溶液等體積混合。解：(1)反應(yīng)后，產(chǎn)物為 NH4Cl , c(NH4cl) = 0.050 mol L-1 NH4+ 的 Ka = 5.62 10-10Kaca 20Kw, ca/Ka 500,H3O = Ka c(NH4) = 5.62 10, 0.050 =5.3 10

33、 (mol L-1)pH =5.281(2)反應(yīng)后，廣物為 NaHCO3, c(HCO3) = 0.050 mol L1pH = (pKa1 pKa2) =8.342(3)反應(yīng)后，產(chǎn)物是 NaCO3, c(NaCO3) = 0.050 mol L-1Kbi= 2.14 10-Kw _ 1.0 10-4= ztz nKa2 4.68 10-Kb2=Kw / Ka1=1.00 10-14/(4.47 10-7)= 2.24 1H8因 Kb1/Kb21。2,作一元弱堿；Kb1C(NaCO3)20Kw, c(NaCO3)/Kb1 500,用最簡式計(jì)算OH 1 = Kb1cb = 2.14 10- 0.

34、050 =3.27 10J(mol L-1)pH =11.5115 . HCO3-和H2PO4-均為兩性物質(zhì)，為什么前者的水溶液呈弱堿性而后者的水溶液呈 弱酸性？答：兩性物質(zhì)的酸常數(shù)比堿常數(shù)大，則顯酸性；酸常數(shù)比堿常數(shù)小，則顯堿性。HCO-作為酸 Q = 4.68 10-11。作為堿 Kb2 =1.0 10-14/ Ka1=1.0 10-14/4.47 10-7= 2.2 10-8, &2 Ka2，所以溶液顯弱堿性。pH = 1(pKa1 + pKa2) = 1 (6.35+10.33) = 8.34 7 (堿性) 22H2PO-：作為酸 Ka2 = 6.23 10-8。作為堿 Kb3 = 1

35、.0 10-14/ Ka1=1.0 10-5 6.92 10-3 = 1.4 10-12, Ka2 Kb3 ,所以溶液顯弱堿 性。pH = L(pKa1+pKa2) = 1(2.16+7.21) = 4.68 20Kw,可忽略水的質(zhì)子自遞反應(yīng)產(chǎn)生的OHcb / Kb1 = 1.63 10-3/ (3.31 1便6) = 492 =5 00r用最簡式。OH-1 =*；Kb1cb =13.31父1020Kw, Cb / Kb 500,故用式OH = JKT 計(jì)算OH- = JKb Cb = ；8.1M 10父 0.10= 2.80 W-3 (mol L-1)H 3O+ = Kw / OH- = 1

36、.0 10-14 / (2.8 10-3) =3.6 1 百12(molL-1)pH = - lg H + = -lg (3.6 10-12) =11.4419 .計(jì)算 0.100 mol L-1 H2s 溶液的H3O+、H2S、HS 1、S，和OH-。已知 Ka1=8.91 10-8, Ka2=1.12 10-12。解：先檢查是否符合簡化處理?xiàng)l件Ka1/Ka2= 8.91 W-8/(1.12 1 百12) =1.96 1 姬102,可作一元弱酸處理；Ka1Ca = 8.91 10-80.10 = 8.91 10-9 20Kw,可忽略水產(chǎn)生的七。+;Ca/ Ka1 = 0.100/ (8.91

37、 10-8戶 1.12 106500,可用最簡式。H3O、=；Ka1Ca =&.91 M10-8 M0.100 = 9.44 10-5 (mol L-1)由于第二步質(zhì)子傳遞反應(yīng)程度很小，所以 H2S =0.100 mol-1, LHS H3O+ = 9.44 M0-5 mol L-1多元弱酸第二步質(zhì)子傳遞平衡反應(yīng)程度很小，所得的共軻堿的濃度近似等于(2,故 H2s 水溶液中，S2-1 = Ka2 (H2s尸 1.12 10-12 mol L-1OH- = Kw / H3O+1 =1.00X10-14/( 9.44 10-5) = 1.06 10-10(mol L-1)20 .在H2CO3和HC

38、l混合溶液中，已知 H3O+濃度為0.10 mol L-1, H2 CO3的濃度 0.020 mol L-1,求該溶液的CO32-濃度。解：H2CO 3為二元弱酸，其第一步質(zhì)子傳遞反應(yīng)和質(zhì)子傳遞平衡常數(shù)為H2CO3 + H2O - H3O+ + HCO3KaiH3O HCO3【H2CO3-710第二步的反應(yīng)為HCO3+ H2OH3O+CO32-Ka2_ . 2 一H3O CO3 1=4.68HCO310-11KaiKa2=h3oTco3 =010迦亡H2CO30.020-17=2.09 10CO32-1=4.18 X0-17mol L21. At the temperature of the

39、human body, 37C , the value of Kw is 2.4 10c14. Which thefollow is right?A. H + = OH - =10-7mol LC. pH + pOH = 14B. H+ = OH - = 1.55 107mol LD. H + 20Kw , Cb/Kb=0.015/(7.9 10-7) 500,7-5-1、OH = Kb Cb = 7.9 10 - 0.010 = 8.89 10 (mol L-)pOH=4.05pH=14.00-4.05=9.95+-25. It s known that tKe pf HA is 4.20,

40、 calculate the H 3O , pH and A of thefollowing solutions:(1) a solution consisted of 0.10 molL-1 of HA and 0.20 molL-1 o f NaA;(2) a solution consisted of 0.10 molL-1 of HA and 0.20 molL-1 o f HCl.SolutionHA +H2O_ +H3O-1Starting / mol L0.100.20Equilibrium / molL-10.10-H3O+0.10_ +-IH3O10.20+H 3O+0.20

41、H3O=A-/HA= KaKa=10-4.20 = 6.31 10-5H3O+ =Ka HA /A-=(6.31 16-5X0.10/0.20) mol-1L ,=3.16 10-5 mol L-1(2)-1Starting / mol LpH =4.50HA0.10A- = 0.20 mol L-1 + H2O_ +H3O0.20Equilibrium / mol L-10.10- A- =0.10A-+0.200.20A-H3O+1 A- / HA= KaA- = Ka HA / H 3O+ = 6.31 100.10/0.20 =3.1610 X(molL-1)H3O+ = 0.20 m

42、ol L-1 pH =0.70第四章緩沖溶液1 .什么是緩沖溶液？什么是緩沖容量？決定緩沖溶液pH和緩沖容量的主要因素各有 哪些？答：能夠抵抗外來的少量強(qiáng)酸或弓II堿或稍加稀釋，而保持 pH基本不變的溶液稱為緩 沖溶液。緩沖容量是緩沖能力大小的量度，定義為：單位體積的緩沖溶液 pH改變1時(ipH=1 ),所需加入的一元強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的物質(zhì)的量。決定緩沖溶液pH的主要因素是pKa和緩沖比。決定緩沖容量的主要因素是總濃度和緩沖比。2 .試以KH 2PO4-Na2HPO4緩沖溶液為例，說明為何加少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時其溶液的pH值基本保持不變。答：KH 2PO4-Na2HPO4緩沖溶液由濃度較大的H2P。

43、4-和HPO42-組成，有同離子效應(yīng)，溶液處于質(zhì)子傳遞平衡中H2 PO4- + H2O- HPO42+H3O+Na2 HPO4HPO42-+2Na+其中HPO42-是抗酸成分，當(dāng)加入少量強(qiáng)酸時，HPO42-與0+結(jié)合成H2PO4-而使平衡左移，HPO42-略為減少，H2PO4略有增加，溶液的 H3O+濃度無顯著的增加。H2PO4-是抗堿成分，當(dāng)加入少量強(qiáng)堿時，OH-與溶液的H3O+生成H2O,平衡右移，H2PO4進(jìn)一步解離，提供更多的 H3O+O達(dá)到新的平衡時，H 2PO4-略為減少，HPO42-略有增加，溶液的 H3O+濃度無顯著的減少。3 .已知下列弱酸pKa,試求與NaOH配制的緩沖溶液的緩沖范圍。(1)硼酸(H3BO3)的 pKa=9.27;(2)丙酸(CH3CH2COOH)的 pKa=4.87;(3)磷酸二氫鈉(NaH 2P04)的 pKa=7.21;(4)甲酸(HCOOH)p Ka=3.75。答：緩沖溶液的緩沖范圍為pH=pKa+，據(jù)此算出各緩沖系的緩沖范圍。(1) pH=8.2710.27 ; pH=3.875.87 ; (3) pH=6.218.21 ; (4) pH=2.754.75。4 . 0.20 mol L-1 -NH 3和0.10 mol L-1 NH 4CI組成的緩沖溶液的 pH