高中化學PH值計算專題

1、pH的計算一一專題訓練有關pH值的計算問題是高考的熱點問題之一，題型常有：(1)溶液稀釋后的pH值變化。(2)弱電解質的電離平衡的移動與溶液pH的計算。(3)已知物質的量濃度和體積的酸、堿溶液混合，推斷混合后溶液的酸堿性或計算其pH。(4)將已知pH的酸、堿溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸堿性或計算其pH。(5)已知混合后溶液 pH,推斷混合前的各種可能，或已知強酸、強堿各自的pH及混合后的pH,求混合時溶液的體積比。(6)中和滴定過程中溶液 pH的變化。題型一：強酸(強堿)加水稀釋后的pH計算例1:將pH=3的鹽酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的 pH為?(若稀釋成原來的 105倍

2、呢？)例2:將pH=12的NaOH溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的 pH為?(若稀釋成原來的 106倍呢？)思考：將pH=3的醋酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的 pH為?稀釋規(guī)律：強酸pH=a,力口水稀釋10n倍，貝U pH = a + n弱酸pH=a,加水稀釋10n倍，貝U a < pH < a + n強堿pH=b,力口水稀釋10n倍，貝U pH = b - n強堿pH=b,力口水稀釋10n倍，貝U b - n < pH < b酸、堿溶液無限稀釋，pH只能約等于或接近于 7,酸不能大于7,堿不能小于7.題型二：兩種強酸(或強堿)混合后 pH的計算：(1)強酸

3、溶液之間的混合例3: pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的 pH是()A. 2B.3.3C.4D.8求解方法：求H + pH, H+= (H+1V1 + OH-2V2) / (V1 + V2)速算規(guī)律：當 Vi=V2, pH相差2個單位以上時，pH (混)=pH (小)+ 0.3(2)強堿溶液之間的混合例4:將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1:2體積比混合，混合后的pH最接近于()A.10.5B.11.8C.10.8D.11求解方法：先求OH -再求出H +>pHOH-尸(OH-iVi + OH2)/ (Vi + V2)； H+尸Kw/OH-第1頁共

4、4頁稀釋規(guī)律：強酸pH=a,加水稀釋2倍，則pH = a + 0.3強堿pH=b,加水稀釋2倍，則pH = b -0.3題型三：強酸、弓II堿混合后的pH的計算:恰好完全中和，pH=7例5:常溫下某強酸溶液 pH= a,某強堿溶液的pH = b,已知a+b=13,酸堿溶液混合后 pH=7,則酸溶液的體積V (酸)和堿溶液的體積 V (堿)的正確關系是(A.V 堿=10 V 酸B. V 酸=10 V 堿C.V酸 =2 V堿D. V酸=V堿求解方法：求 n (OH-)堿=n (H+)酸c (OH -)堿 V 堿=c(H +)酸 V 酸V酸：V堿 =(2)若酸過量：例6: 0.1mol/L的NaOH

5、和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的PH。求解方法：求 c(H+)混一 PH混3仁)混=c(H+)酸 V 酸一c(OH-)堿V堿/ (V 酸+V 堿)(3)若堿過量：例7: 0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba (OH) 2溶液等體積混合，求混合溶液的PH。求解方法：求 c (OH-)混 _+c (H+)混 PH混c (OH-)混=c (OH-)堿 V 堿-c(H +)酸 V 酸/ (V 酸 +V 堿)思考：(1) 25 c時，0.05mol/LH 2SO4 溶液的 PH=;0.05mol/LBa(OH) 2 溶?夜 C(H+)=(2)某溫度下純水中的 C

6、(H + ) = 2M0-7mol/L,則此時溶液中的 C (OH-) =；若溫度不變，滴 入稀鹽酸，使 C (H+) = 5M0-4mol/L,則溶液中C ( OH-) =，此時溶液中由水電離產生的C ( H+)、典型練習:1、96 c時pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11: 9混合，混合液的pH為()A、約 3.3B. 8C、6D.42、25c時，向純水中加入 NaOH,使溶液的pH=11，則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的 OH-離子濃度之比為()A.1010: 1B. 5 ¥09: 1C.108: 1D.1 : 1第7頁共4頁3、某水溶液中由水電離的H

7、+離子濃度C（H+）=10-13mol/L,則該溶液的pH可能是（A.1B.3.3C.13D.12.74、將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋溶液后的，C（H+）與C（SO42-）的比值近似為（A.1 : 1B.1 : 2C.10: 1D.2: 15、下列溶液中與1 M0-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（A.把pH=6的鹽酸稀釋1000倍B.把pH=10的NaOH溶液稀釋10倍C.把 10mL 1 M0-5mol/L 的 H2SO4 溶液與 10mL 4 M0-5mol/L 的 NaOH 溶液相混合D.把 C(OH-)=10-5mol/L 的 NaOH 溶液 10mL 加入到

8、100mL 濃度為10-4mol/L的NaOH溶液中6、 pH=2溶液體積的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到 1000mL,其pH與V的關系如圖，下列說法正確的是（A.A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等B.稀釋后，A酸溶液的酸性比 B酸溶液強V/mLC.a=5時，A是強酸，B是弱酸D.若A、B都有是弱酸，則 5>a>27、將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液的 pH可能是A.等于7B.大于7C.小于7D.無法判斷8、（09海南）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是:A.該溶液的pH=4B.升高溫度，溶液

9、的 pH增大”C.此酸的電離平衡常數約為 1X10-7D.由HA電離出的c（H+）約為水電離出的 c（H+）的106倍9、向0.05mol/L的氫硫酸中通入 C12至H2s剛好被完全氧化,若不考慮溶液體積變化,反應后溶液的pH為（）A.2 + lg5B.2 - lg5C.1D.210、室溫時，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 （A.pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合B.pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋼溶液等體積混合C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋼溶液等體積混合D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合11、（08全國n 9）取濃度相同的

10、 NaOH和HCl溶液，以3: 2體積比相混合,所得溶液的 pH等于12,則原溶液的濃度為A . 0.01mol L 1 B. 0.017mol L 1C. 005mol L 1D. 0.50mol L 112、（00全國）25c時，若體積為 Va、pH=a 且已知Va<Vb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝旱哪骋辉獜娝崤c體積 Vb、pH=b的某一元強堿混合恰好中和,(1) a值可否等于3(填 何"或 否”,其理由是(2) a值可否等于5(填 何”或 否" J,其理由是(3) a的取值范圍是 13、(09山東)15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加 衡pH值隨

11、溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是A.ll為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B.b點溶液的導電性比 c點溶液的導電性強C.a點Kw的數值比c點Kw的數值大D.b點酸的總濃度大于 a點酸的總濃度.14、酸雨是因為過度燃燒煤和石油制品時，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的緣故。某次酸雨分析數據如下：C(NH 4+)=2 ¥0-5mol/L , C(Cl-)=7 M0-5mol/L,C(SO42-)=2.8 10-5mol/LC(NO 3-)=2.4 10-5mol/L C(Na+)=3 ¥0-5mol/L ,據此計算此次酸雨的pH 大約為()A.6B.5C.4D.

12、315、(01全國)將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了 1,則加入的水與 NaOH溶液的體積比為()A.9B.10C.11D.1816、pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比()A.11 : 1B.9 : 1C.1 : 11D.1 : 917、10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是()A.pH =2的硫酸B. pH = 2的醋酸C.0.01mol/L 的甲酸(HCOOH)D.0.01mol/L 的硝酸18、已知

13、一種 C(H+)=1 X0-3mol/L的酸和一種 C(OH-)=1 M0-3mol/L的堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性， 其原因可能是()A.濃的強酸和稀的強堿反應B.濃的弱酸和稀的強堿反應C.等濃度的強酸和弱堿反應D.生成了一種強酸弱堿鹽19、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2,則Vl和V2的關系正確的是()A.V 1 > V2B.V1 < V2C.V1 = V2D.V1 WVpH的計算專題訓練pH的計算參考答案：12、(1) 1(2) 1/10 (3) 10a+b-14 ,> (4) 1013、解：8分1否；若a=3, b=6,溶液顯酸性，與題意不符，故 aw32分2否；若a = 5, c H+ a= 10 5mol L- 1,