人教版高中化學(xué)必修1第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物習(xí)題(2)

1、第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、選擇題1 .下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（）活性炭 過氧化鈉 氯水二氧化硫 臭氧A. B .C. D .2 .為了除去混入 CO中的SQ,最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（）A.飽和燒堿溶液B.飽和小蘇打溶液C.飽和純堿溶液D.濃硫酸3 .利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO、NkSO、NkCO、NaCl四種溶液，最佳試劑組是（）A. BaC» HCl、品紅溶液B. BaCW HCl、石蕊溶液C. AgNO和 HNOOD. AgNO和 BaCl2溶液4. C12和SO都有漂白作用，能使品紅溶液褪色。 若將等物質(zhì)的量的 C12和S

2、O混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（）溶液很快褪色； 溶液不褪色； 出現(xiàn)沉淀；不出現(xiàn)沉淀A. B , C . D.5. 一瓶無色氣體，可能含有 HCl、HBr、SO中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份加入鹽酸酸化的氯化銀溶液，析出白色沉淀；一份入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結(jié)論正確的是（）A.原氣體中肯定有SO B .原氣體中可能有HBrC.原氣體中肯定有 HCl D .不能肯定有SO6. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定

3、含有SO2一B向某溶液中加入2滴KSCN§液，溶液不顯紅色。再一 、.2+該溶彼中f含有Fe向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SOD向少量某物質(zhì)的稀溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體該物質(zhì)f碳酸鹽二、非選擇題7.工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（FezQ）,反應(yīng)原理是2FeSO上:FezQ+SOT +SQ T 。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中 A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO的質(zhì)量。（SO2沸點為一10.02 C）二尊+f 卜廣=指ci卷灌AG C請完成相關(guān)問題：（1）

4、A瓶所盛試劑的作用是 B瓶所盛的試劑是;C瓶所盛試劑的作用是 （2）A 瓶要用冷水冷卻的原因是 。（3）將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶BaCl2溶液中，則 。（填編號）A.析出BaSO沉淀 B.析出BaSO沉淀C.逸出SO氣體 D. 逸出SO氣體理由是。（4）反應(yīng)后若用A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO的質(zhì)量，其實驗操作的第一步是（簡述操作步驟）。8.長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計了如圖所示實驗裝置：一一疏襤NSO _ _ ：水 溶液 ABCD請回答下面的問題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查

5、虛線框內(nèi)裝置的氣密性?(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。B裝置中反應(yīng)的離子方程 式為。(3)稱量ag NaSO樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀 b g ,原樣品中NaSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(4)C 裝置中反應(yīng)的離子方程式為 。(5)現(xiàn)有以下試劑：蒸儲水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NC3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度 參考答案1. D 活性炭為吸附褪色，過氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫為生成不穩(wěn)定的 無色物質(zhì)褪色。2. B飽和燒堿與飽和純堿溶液既吸收

6、SOMUCO;濃硫酸不能吸收SO,故不可能。3. A BaSO 4> BaSO、BaCO均不溶于水，但 BaSO和BaCO溶于鹽酸，并且 BaSO與鹽酸反 應(yīng)生成刺激性氣味的 SO氣體，而BaCO與鹽酸反應(yīng)無色無味的 CO。4. C盡管潮濕的Cl 2和SQ都有漂白作用，Cl 2具有強的氧化性，而SO具有還原性，若同時 使用，它們會發(fā)生如下反應(yīng)： Cl2 + SO2 + 2H 2O = H2SO + 2HC1。這樣兩者等物質(zhì)的量混合會 完全喪失漂白作用，溶液不會褪色而生成 H2SQ和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的 BaCl2白色 沉淀BaSO。5. A 將混合氣體通入氯水，得到無色透明溶

7、液，說明有還原性氣體存在，所以一定有SO,但是沒有HBr。將所得溶液中加入硝酸銀， 能夠產(chǎn)生沉淀，但是Cl-有可能是氯水中C12被還原 的結(jié)果。6. B【解析】A項可能受到Ag+影響生成AgCl沉淀；C能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定 就是SO還可能是其他氣體比如氯氣； D項：能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以為二氧化碳， 也可為二氧化硫，則對應(yīng)的鹽可為碳酸鹽，也可為亞硫酸鹽。7. 解析：結(jié)合反應(yīng)原理 2FeSO=Fe2Q+SOT+SOT可知本實驗?zāi)康氖怯醚b置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的 FeSO的質(zhì)量。所以 A瓶所盛試劑為 BaCl2稀溶液，其作用是檢驗并 吸收SO,由于發(fā)生反應(yīng) SO+H2O=

8、 H2SO,同時放出大量的熱，所以 A瓶用冷水冷卻。同時由于A瓶所盛試劑為BaCl2稀溶液，避免吸收SO氣體。反應(yīng)后應(yīng)向A瓶中滴入BaCl2溶液，直 至不再產(chǎn)生新的沉淀，證明SO完全被沉淀下來。那么利用BaSO沉淀的量來測定已分解的FeSO的質(zhì)量。SO氣體沸點為一10.02 C,所以在 A中不被吸收，那么 B中盛放品紅試液檢 驗SO氣體的生成，由于 SO氣體有毒，所以用 NaOH§液吸收。答案：(1)檢驗并吸收SQ 品紅試液 吸收SQ(2)SO3與HO反應(yīng)放出大量的熱(3)BD SO 2、SO的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO+HO H2SC4,同時放出大量的熱，使 SO的溶解度減小而逸出 SO氣體，又由H2SQ與BaCl2反應(yīng)析出BaSO沉淀，在酸性溶液中不可能 產(chǎn)生BaSO沉淀(4)A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生新的沉淀8. 解析：(3) bg白色沉淀為BaSO,其物質(zhì)的量為白 mol ,則原樣品ag中含Ns2SO也為白233233126bmol,樣品中Ns2SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 赤；*100%233a答案：(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a,由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣,人(2)MnO2+ 4HCl(濃)=MnCl2+ CI2 T + 2HaOCI2