無機化學(xué)題庫(1)

1、氧化還原1、下列說法中錯誤的是A、原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B、原電池中氧化劑在原電池的正極C、原電池的電池反應(yīng)就是作為氧化劑的物質(zhì)同作為還原劑的物質(zhì)起反應(yīng)D、原電池中，電極電位較低的電對組成電池的正極2、依次進(jìn)行下列實驗：FeCl3溶液加入KI溶液會析出I2, FeSO4溶液能使澳 水褪色，澳化鉀溶液能使酸性K2Cr2O7溶液從黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。由此可知， 在下列物質(zhì)中，最強的氧化劑是A、Br2B、Fe3+C、I2D、Cr2O72 (酸性溶液)3、已知中(Fe3+/Fe2+尸 0.77V;中(Fe2+/Fe)= 041V;中(Sn4+/Sn2+) = 0.15V;中(Sn2+/S

2、n) =-0.14V;在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，這幾種物質(zhì)中相對最強的氧化劑和 相對最強的還原劑是A、Fe3+ , Sn B、Sn4+ , Sn2+C、Fe3+ , Fe D、Sn4+ , Fe4、已知 平(pb2+/pb) = 0.1263V;中(Cr3+/Cr2+) = - 0.407V;(Fe3+/Fe2+)=0.771V;在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最強的氧化劑和最強的還原劑分別是A、Fe3+和 Cr2+B、Cr3+和 Fe2+C、Fe3+和 pb D、Cr3+和 Fe2+5、已知 中(Fe3+/Fe2+) = 0.77V,中(Fe2+/Fe) = 041V, (Sn4+/Sn2+) = 0.15V,(Sn2+/

3、Sn) = -0.14V,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，這幾種物質(zhì)中相對最強的氧化劑是A、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+6、已知 N(C12/C1-)= 1.358V;N(Hg2+/Hg22+)= 0.905V;小(Fe3+/Fe2+)=0.771V;小(Zn2+/Zn) = 0.762V,則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最強的氧化劑和最強的還原劑分別是A、Fe3+和 Cl-B、Fe3+和 Zn C、Hg2+和 Fe2+D、Cl2和 Zn10、電極電位與pH無關(guān)的電對是A、H2O2/H2OB、IO3-/I-C、MnO2/Mn2+D、MnO 4-/MnO 42-14、已知中(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V,

4、甲(Cu2+/Cu) = 0.34 V” (Sn4+/Sn2+)=0.15 V, 中(Fe2+/Fe)= - 0.44 V,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)能正向進(jìn)行的是A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + FeD、Sn4+ + 2Fe = Sn2+ 2Fe3+15、已知 平(Fe3+/Fe2+) = 0.77V,邛(Fe2+/Fe) = 041V, (Sn4+/Sn2+) = 0.15V,(Sn2+/Sn)= -0.14V,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)不能正向進(jìn)行的是A、Fe3+Fe = 2Fe2+B

5、、Fe2+Sn = Fe+Sn2+C、2Fe3+Sn2+ = 2Fe2+Sn4+D、Sn4+2Fe = Sn2+2Fe2+18、已知電池組成式中，左電極和右電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為一0.403 V和+0.345 V,電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為A、-0.058 VB、-0.748 V C、0.748 VD、0.058 V1021、A、C、22、降低Zn2+濃度增加Zn2+濃度B、降低Ag+濃度D、加大Ag電極的表面積已知(Fe3+/Fe2+) = 0.77V,(Fe2+/Fe) = -0.41V,(Sn4+/Sn2+)= 0.15V,中(Sn2+/Sn)=-0.14M在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)中能共存的

6、是A、Fe3+、FeC、Fe3+、SnB、Fe3+、Sn2+D、Sn2+、Sn把氧化還原反應(yīng)Zn + 2Ag+Zn2+ 2Ag組成原電池，欲使該原電池的電動勢增大，可采取的措施是23、A、正極加入氨水C、正極加NaClB、負(fù)極加氨水D、正極力口 NaBr24、已知 300 K 時，2.303RT/F = 0.060V, Pb(s) + Sn2+(aq) = Pb2+(aq) + Sn(s)電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢之間的定量關(guān)系為則氧化還原反應(yīng)在300 K時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與兩個增加電池(-)Cu | Cu2+ II Ag+ I Ag (+)電動勢的方法是2項一力Sn)A、成二=OWV2 Ml(P產(chǎn)隊)

7、-/個口力刈B、lg=M6OV(Sn 刃 Sn)-F V潸/Pb)C、ig/=OOfiOV史州葉仙)-酈曲Sn)D、lg0=0.0(50V 26、下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是A、單質(zhì)的氧化值為0B、氧氣的氧化值為-2C、在多原子分子中，各元素原子的氧化值的代數(shù)和等于0D、氧化值可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)30、下列反應(yīng)中，F(xiàn)e2+作為氧化劑的是A、Ag+ + Fe2+AgJ + Fe+B、Zn + Fe2+Zn2+ FeC、Fe2+ + S2-FeSjD、2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2。34、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、SnCl2 + 2FeCl3SnCl4 +

8、 2FeCl2B、CI2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2OC、K2Cr2O7 + 2KOH2K2CrO4+ H2OD、Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu原子結(jié)構(gòu)1、在量子力學(xué)中，原子軌道的同義詞是A、電子云B、波函數(shù) C、概率D、概率密度2、下列原子中電負(fù)性最大的是A、NB、OC、FD、Cl3、元素原子的核外電子排布如下，其中元素電負(fù)性最大的是A、1s22522p63s23p63d104s24p64d105s25p4B、lS22s22p63s23p63d104s24p5C、1522522p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1D、1s22s22

9、p63s23p63d104524p64d105s24、有四種元素，其基態(tài)原子價層電子組態(tài)分別為 2s22p5 , 4s24p5, 5s22p0,4V4p0 ,它們中電負(fù)性最大的是A、D、5、假定某一電子有下列成套量子數(shù)（n、h m、s）,其中不可能存在的是A、3, 2, 2, +1/2C、l, 0, 0, 1/26、下列各組量子數(shù)的值沒有錯誤的是B、3, 1, 1, +1/2D、2, 1, 0, +1/2A、n = 1, 1 = 1, m = 0B、n = 3, 1 = 3, m = 2C、n = 0, 1 = 0, m = 0D、n = 1, 1 = 0, m = 07、下列各組中，量子數(shù)不

10、合理的是哪一組A、2、2、2、1 B、3、2、2、1 C、1、0、0、-D、2、1、0、2228、下列四組量子數(shù)中，不合理的是（按 n, 1, m, s的順序）11A、3, 2, 2, +2B、3, 1, 1, + 211C、2, 2, 0, +2D、2, 1, 0, 29、下列各組量子數(shù)(n, l, m)不合理的是A、2, 1, 0B、2, 1, -1 C、3, 0, +1D、4, 3, 310、基態(tài)24Cr原子最外層電子的四個量子數(shù)只能是A、4,1,0,+1/2 B、4,0,0,+1/2 C、4,.1,1,-1/2 D、3,0,0,-1/211、對于4p1電子，下列描述(n, l, m,

11、s )正確的是A、4, 1, -1, -1/2B、4, 3, 2, 1C、4, 2, -2, -1/2 D、4, 0, 0, +1/212、電子排布為Ar 3d54s2者，可以表示A、25MnB、26FeC、27C0D、28Ni13、某元素最高能級組成電子構(gòu)型3d104S2,則該元素位于周期表A、S 區(qū)B、p 區(qū)C、d 區(qū)D、ds區(qū) 14、元素原子的核外電子排布如下，不屬于Vffl族元素的是A、1S22s22p63S23p63d104S24p64d75s1B、1s22s22p63s23p63d104s24p6C、1s22s22p63s23p63d104s24p64d10D、1s22s22p63

12、s23p63d64s217、在多電子原子中，決定電子能量的量子數(shù)為A、nB、n和 lC、n, l和 mD、l18、由n和l兩個量子數(shù)可以確定A、原子軌道B、能級C、電子運動的狀態(tài)D、電子云的形狀和伸展方向19、下列多電子原子能級在電子填充時能量最高的是A、n = 1, l = 0B、n = 2,l = 0C、n = 4, l = 0D、n = 3, l = 220、激發(fā)態(tài)的Be原子的電子排布式寫成1s12s3,可以看出這種寫法A、是正確的B、違背了能量最低原理C、違背了 Pauli不相容原理D、違背了 Hund規(guī)則21、H原子中3d、4s、4p能級之間的能量高低關(guān)系為A、3d<4s<

13、; 4p B、3d<4s= 4pC、3d = 4s= 4pD、3d> 4s= 4p22、量子數(shù)n = 3,m = 0的軌道，可允許的最多電子數(shù)為A、6B、2C、9D、1825、決定原子軌道在空間的伸展方向的量子數(shù)是。A、n B、l C、m D、s26、已知某元素的價電子構(gòu)型為 3d64s2,則其原子序數(shù)為A、20B、12C、26D、2727、已知某原子核外的四個電子的量子數(shù)如下，其中電子能量最高的是A、 (3,1,1,+1/2)B、 (2,1,1, +1/2)C、 (2,1,0, +1/2)D、 (3,2,1,+1/2)28、下列原子的電子排布中，違背了泡利不相容原理的是。A、1s

14、22532p1B、1s22p1C、1s22s22px22py1D、Ar3d44s229、某原子的基態(tài)電子組態(tài)是Kr4d105s56,該元素的價層電子是A、4d105525plB、5s25p1C、5p1D、104d30、在多電子原子中，下列哪個軌道具有最高的能量A、2sB、2pC、3sD、3p31、表示原子軌道角度分布的函數(shù)是A、Rn, l (r)B、 Yl , m ( 9, .C、R2n, l (r)D、 Y2l , m ( 9,時32、下列各組描述電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)中，合理的是A、 4, 3, 2, 0B、5, 4, 3, +1/2C、 3, 3, 1, +1/2 D、 4, 0, 1

15、/2, +1/233、在多電子原子中，計算屏蔽常數(shù) 6時，可以不考慮的是A、外層電子對內(nèi)層電子的屏蔽作用B、 (n 1)層電子對最外層(n層)電子的屏蔽作用C、 (n 2)層電子對最外層(n層)電子的屏蔽作用D、同一層電子之間的屏蔽作用35、決定電子自旋方向的量子數(shù)是A、 nB、 lC、 mD、 s36、下列說法中，正確的是A、主量子數(shù)為1時，有自旋相反的兩個軌道B、主量子數(shù)為3時，有3s, 3p, 3d共3個軌道C、在多電子原子中，3p軌道的能量總是比3s軌道的能量高D、電子云是電子出現(xiàn)的概率隨r變化的圖形37、在氫原子中，各軌道能量之間的關(guān)系是。A、E2s<E2PB、E2s >

16、E2PC、E2s = E2P D、E2s<Ep38、de Broglie關(guān)系式是A、5力b、加二號-與 C、 = hlpD、2 二 civ分子結(jié)構(gòu)1、水具有反常的高沸點是存在著A、氫鍵B、取向力C、共價鍵 D、孤電子對2、NH3的沸點高于PH3,是由于存在著A、共價鍵B、分子間氫鍵C、離子鍵 D、分子內(nèi)氫鍵3、下列液態(tài)物質(zhì)同時存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是A、NH3B、CH3CIC、HClD、CHCl 34、CH3CH2OH和H2O分子之間存在的作用力形式是A、色散力B、色散力、誘導(dǎo)力C、色散力、誘導(dǎo)力、取向力D、色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫5、下列各組分子間同時存在取向力、誘導(dǎo)力、

17、色散力和氫鍵的是A、N2 和 CC14B、CHCl3 和 CH4 C、H2。和 CH30HD、H2s 和 BC13 6、下列分子鍵角最小的是A、H2sB、CO2C、CC14D、BF38、下列分子屬于非極性分子的是A、NH3B、CO2C、NO2D、S0212、根據(jù)雜化軌道理論，H20分子的雜化方式是A、sp等性雜化 B、sp2不等性雜C、sp3等性雜化D、sp3不等性雜化13、根據(jù)雜化軌道理論，H 2s分子的雜化方式是A、sp等性雜化B、sp2不等性雜化 C、sp3等性雜化D、sp3不等性雜化15、H20是V字型（彎曲形）分子，其中氧原子實行A、sp3雜化B、不等性sp3雜化C、sp2雜化D、s

18、p雜化16、下列說法正確的是A、取向力只存在于極性分子之間B、色散力只存在于非極性分子之間C、凡有氫鍵的物質(zhì)其熔、沸點都一定比同類物質(zhì)的熔沸點高D、在所有含氫化合物的分子間都存在氫鍵17、下列分子中，同時存在 仃鍵和n鍵的是A、CH4B、HClC、CI2D、N219、下列關(guān)于氫鍵的描述，錯誤的是A、氫鍵是一種較弱的有方向性和飽和性的化學(xué)鍵B、氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵C、氫鍵的作用力與分子間作用力相近D、氫鍵的形成將對物質(zhì)的某些物理性質(zhì)產(chǎn)生影響 20、甲醇和水之間存在的分子間作用力是A、Vander Waals 力B、氫鍵C、 化學(xué)鍵 D、A 和 B21、下列說法中正確的是A、 由同種元

19、素組成的雙原子分子，一定是非極性分子B、由同種元素組成的多原子分子，一定是非極性分子C、由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子D、非極性分子中的化學(xué)鍵一定都是非極性鍵 22、下列分子中鍵角最小的是A、 HgCl2B、 BCl3C、 NH3D、23、下列分子中，含有配位鍵的是A、 H2OB、 NH4ClC、 NH3D、 C2H5OH 24、下列說法錯誤的是。A、 NH 4Cl 分子中含有離子鍵，共價鍵和配位鍵B、 氫鍵是化學(xué)鍵C、HNO3分子中存在分子內(nèi)氫鍵D 、任何分子間都存在色散力26、下列分子中極性分子是A、 CH 3ClB、 CH 427、 O2 中的化學(xué)鍵是A、2個6鍵C、 2個b鍵,1個冗

20、鍵C、 CH2CH2B、 1個6鍵、1D、 2個九鍵28、關(guān)于雜化軌道理論,下列說法錯誤的是A、 雜化軌道是由不同原子的外層能量相近的原子軌道組合而成B、 有幾個原子軌道參加雜化，就形成幾個雜化軌道C、 雜化軌道比雜化前的原子軌道成鍵能力強D、 不同類型的雜化軌道間的夾角不同29、下列分子或離子中，鍵角最小的是A、 NH4+B、 SO42- C、 BF3D、 H2O 30、氮分子中的化學(xué)鍵是A、3個6鍵C、 2個b鍵,1個冗鍵31、下列哪些軌道重疊形成鍵A、s sB、s px都可以H2OD、 BF3個冗鍵2個冗鍵D、 三者B、 1個b鍵D、 3個九鍵C 、 px px32、下列各組分子之間只存

21、在著色散力的是A、 甲醇和水B、溴化氫和氯化氫C、 氮氣和水D、 苯和四氯化碳配位化合物1、 Fe(C2O4)2(NH3)2-中，F(xiàn)e3+中心離子的配位數(shù)是A、 3B、 4C、 5D、62、已知 0.1 molL-1 的 Co(NH3)4Cl3溶液與 36g L-1 葡萄糖(C6H12。6,Mr=180)等滲，則該配合物中心原子的配位數(shù)是A、 2B、 4C、 6D、 83、 Point out the coordination number and the oxidation number of the centralatom in coordination compound Co(H2NCH 2CH 2NH 2)2(NO2)ClClA、4, IIB、6, HC、6, mD、4,田4、Co(C2O4)2(en)-中，Co3+離子配位數(shù)是A、 3B、 4C、 5D、 65、下列配合物中配位數(shù)是6 的是2+A、 Cu(NH 3)4