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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離1、 強弱電解質(zhì)1鹽酸和醋酸的比較:按圖所示,將體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng),并測量溶液的pH。1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH實驗操作與鎂反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡較_產(chǎn)生無色氣泡較_結(jié)論Mg與鹽酸反應(yīng)速率大,表明鹽酸中c(H)較_,說明在水中鹽酸的電離程度_醋酸的電離程度溶液的pH數(shù)值_(填“相同”或“不相同”,下同)結(jié)論相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中c(H)_實驗結(jié)論不同的電解質(zhì)在水中的電離程度_2. 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)概念:_ 類別:_六大強酸:_。四大強堿:_。大多數(shù)鹽包括難溶性鹽,如BaSO4。弱
2、電解質(zhì)概念:_類別:_3電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì):完全電離,書寫電離方程式時用“=”。弱電解質(zhì):部分電離,書寫電離方程式時用“”。(2)一元弱酸、弱堿一步電離。如CH3COOH:_,NH3H2O:_。多元弱酸分步電離,必須分步寫出,不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3:_,_H2S:_,_多元弱堿分步電離(較復(fù)雜),在中學階段要求一步寫出。如Fe(OH)3:_。(3)酸式鹽電離方程式的書寫強酸的酸式鹽:如NaHSO4:_;弱酸的酸式鹽:如NaHCO3:_,_。1在下列性質(zhì)中,可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A1 mol/L的醋酸溶液中,c(H)1 mol/L B醋酸與水以任意比互
3、溶C10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好與10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下,醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱2下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O3下列電離方程式書寫正確的是()ACH3COOHCH3COOH BBa(OH)2=Ba22OH CNaHCO3=NaHCO DH3PO43HPO4寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)HNO3:_;(2)HClO:_;(3)KBrO3
4、:_;(4)NaHSO3:_;(5)NaHSO4:_。二、弱電解質(zhì)的電離1弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下(如溫度和濃度),_的速率和_的速率相等時,電離過程達到電離平衡狀態(tài)。2電離平衡的建立過程(用vt圖像描述)3.電離平衡的特征:逆、動、等、定、變。4影響電離平衡的因素電離度表達式:100%。(1)溫度:_ .增加酸的濃度:平衡_移動,酸的電離成程度_(2)濃度: .加水(越稀越電離):平衡_移動,酸的電離成程度_ .加入含弱電解質(zhì)離子的強電解質(zhì)(同離子效應(yīng)):平衡_移動,酸的電離成程度_以0.1 mol/L的醋酸溶液中存在的平衡為例,具體分析平衡移動的情況:CH3COOHCH3COOH,分
5、別改變下列條件時,平衡的變化如表所示:條件改變平衡移動電離程度n(H)c(H)導(dǎo)電能力 升溫_加水_加鹽酸_加氫氧化鈉固體_加醋酸鈉固體_加鐵粉_例:已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中的值增大,可以采取的措施是()A加少量燒堿溶液B降低溫度 C加少量冰醋酸 D加水1判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。()(2)一定溫度下,醋酸的濃度越大,其電離程度越大。()(3)0.1 mol/L的醋酸加水稀釋時,醋酸的電離程度增大,故c(H)增大。()(4)0.1 mol/L的醋酸溶液加熱,其
6、導(dǎo)電性增強。()2下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2ONHOH敘述正確的是()A加水后,溶液中n(OH)增大 B加入少量濃鹽酸,溶液中c(OH)增大C加入少量濃NaOH溶液,電離平衡正向移動 D加入少量NH4Cl固體,溶液中c(NH)減小3在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COOH,對于該平衡,下列敘述正確的是()A升高溫度,平衡逆向移動 B加入少量醋酸鈉固體,CH3COOH溶液的電離程度增大C加入少量NaOH固體,平衡正向移動 D加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H)減小4下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同
7、濃度的兩溶液中c(H)相同 B100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉Cc(H)103 mol/L的兩溶液稀釋100倍,c(H)均為105 mol/LD向兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽,c(H)均明顯減小5c(H)相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與鋅反應(yīng),若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多,則下列說法正確的是()A反應(yīng)開始時的速率:甲乙 B反應(yīng)結(jié)束時,c(H):甲乙C反應(yīng)開始時,酸的物質(zhì)的量濃度:甲乙 D反應(yīng)所需時間:甲乙6H濃度相同的等體積的兩份溶液A和B,A為鹽酸,B為醋酸,相同條件下分別和鋅反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出的氫氣的體積相等,則下列說法正
8、確的是()反應(yīng)所需要的時間BA 開始反應(yīng)時的速率AB 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB 反應(yīng)過程的平均速率BA 鹽酸里有鋅剩余 醋酸里有鋅剩余A B C D一元強酸和一元弱酸的比較1相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強酸大強相同相同大一元弱酸小弱小2相同體積、相同c(H)的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強酸相同相同小少相同三、電離平衡常數(shù)1概念:在一定
9、溫度下,當弱電解質(zhì)在水溶液中達到電離平衡時,溶液中電離出的各離子濃度系數(shù)次冪的乘積與弱電解質(zhì)分子濃度的比值是一個常數(shù)。2表達式:(1)對于一元弱酸HA:HAHA Ka(2)對于一元弱堿BOH:BOHBOH Kb(3)對于多元弱酸,以H2CO3為例:H2CO3HHCOKa1 HCOHCOKa23意義:相同條件下,K值越大,表示該弱電解質(zhì)越_電離,所對應(yīng)的酸性或堿性相對_。4特點:電離常數(shù)只與_有關(guān),與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān),由于電離過程是_的,故溫度升高,K_。多元弱酸是分步電離的,各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1_K2,原因是_,所以其酸性主要決定于第步電離。5.電離常數(shù)的3個應(yīng)用判斷弱酸的相對
10、強弱電離常數(shù)越大,酸性(或堿性)越強。如:常溫下,CH3COOH的Ka1.8105,H2CO3的Ka14.3107、Ka25.61011。則酸性:CH3COOHH2CO3HCO判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。如:利用上面中電離常數(shù)的數(shù)值可知,向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的離子方程式為CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2判斷微粒濃度比值的變化弱電解質(zhì)加水稀釋時,能促進弱電解質(zhì)的電離,溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應(yīng)的變化,但電離常數(shù)不變,題目中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如把0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀釋,稀釋時
11、,c(H)減小,K值不變,則變大例:已知下面三個數(shù)據(jù):7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCNHNO2=HCNNaNO2;NaCNHF=HCNNaF;NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010C三種酸的強弱順序為HFHNO2HCN DK(HCN)K(HNO2)K(HF)變式:(1)相同溫度下,若三種酸溶液中c(H)相同,哪種酸的濃度最大?(2)根據(jù)上題中三種酸的對應(yīng)電離常數(shù),試判斷CN、F、NO結(jié)合H能力由弱到強的順序。1將0.1 molL1的NH3H2O
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