魯科高中化學(xué)必修2單元測(cè)試第一章1

1、單元質(zhì)量評(píng)估（一）B卷第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（60分鐘 100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）1.據(jù)報(bào)道，德國(guó)科學(xué)家利用數(shù)億個(gè)鎳原子（28Ni）對(duì)數(shù)億個(gè)鉛原子（82Pb）連續(xù)轟擊數(shù)天后，制得一種新原子 （暫用X表示），它屬于一種新元素第110號(hào)元素，這種新元素是有史以來制得的最重的元素，存在時(shí)間不到千分之一秒，經(jīng)分析它屬于過渡元素，下列關(guān)于該元素的敘述中正確的是（ ）A.這種原子（ ）的中子數(shù)為169B.這種元素肯定是金屬元素C.這種元素屬于第6周期元素D.這種元素與鉛（82Pb）同族【解析】選B。 原子的中子數(shù)為269-110=159，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；題中已指出該元

2、素屬過渡元素，而過渡元素全部為金屬元素，可見該元素應(yīng)是金屬元素，選項(xiàng)B正確；該元素應(yīng)位于第7周期，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由于鉛為A族元素，為主族元素，不屬于過渡元素，因此該元素與鉛不可能同族，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2.（四川高考改造題）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物 M2Y。下列說法正確的是（ ）A.還原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氫化物B.簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子C.YX2與M2Y的水溶液在酸性條件下不能反應(yīng)D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4【解析】選D。X、Y、Z相鄰

3、且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)。根據(jù)M2Y又因?yàn)閄、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO2與K2S在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)。3.在元素周期表中，分別與周期數(shù)、主族序數(shù)相同的一組是（ ）質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 電子層數(shù) 原子序數(shù)最外層電子數(shù)A B C D【解析】選D。因?yàn)橹芷跀?shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，故選D。4.（2010金華高一檢測(cè)）元素R的原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）AR的最高正

4、化合價(jià)是+5BR是第2周期第A族的元素CR的氫化物分子式是RH3DR的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性【解析】選B。原子序數(shù)是15的元素是磷，它在元素周期表中位于第3周期A族，最高正化合價(jià)是+5，最低負(fù)化合價(jià)是3，其氫化物分子式是PH3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性。5.下列敘述中正確的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素【解析】選C。A項(xiàng)中F的最高化合價(jià)為0價(jià)，與族序數(shù)不等；B項(xiàng)中6、7周期所含元素?cái)?shù)均不是18種；D項(xiàng)中H不屬于堿金

5、屬。6.在下列敘述中，正確的是（ ）A核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)一定相同B單原子形成的離子一定具有稀有氣體原子的核外電子排布C核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素D所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等【解析】選C。核外電子排布完全相同的兩種微?？赡苁窃?、陽離子和陰離子中的一種或者幾種，故A項(xiàng)錯(cuò)；單原子形成的離子一般具有稀有氣體原子的核外電子排布，但也有例外，如H+，故B項(xiàng)錯(cuò)；核外電子排布相同即電子數(shù)相同，又都是原子，所以質(zhì)子數(shù)也相同，所以C項(xiàng)正確；單原子離子的化合價(jià)和它的族序數(shù)不一定相等，如A族氯可形成Cl-，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確

6、的是（ ）A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)一定都是8【解析】選B。A項(xiàng)： 中原子核中只有質(zhì)子而無中子，故A錯(cuò)；B項(xiàng)：所有原子的最外層電子數(shù)都不超過8個(gè)，故B對(duì)；C項(xiàng)：稀有氣體原子He的最外層電子數(shù)為2，故C錯(cuò)；D項(xiàng)：原子的次外層電子不超過18個(gè)，可能為2，也可能為818中的任一整數(shù)值，故D錯(cuò)。8.下列說法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是（ ）A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成-1價(jià)離子C.最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱【解析】選A。同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，

7、故A錯(cuò)；非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D對(duì)；A族元素原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價(jià)離子，故B對(duì)；C對(duì)。9.（2010嘉興高一檢測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（ ）A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱C.硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱【解析】選B。MgCl2和AlCl3都與過量氨水產(chǎn)生白色沉淀，不能判斷Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)向MgCl2與AlCl3溶液中加過量NaO

8、H溶液，根據(jù)Mg（OH）2不溶于NaOH溶液而Al（OH）3溶于NaOH溶液知Mg的金屬性比Al強(qiáng)。10.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（ ）a-b=m+n元素的原子序數(shù)：abcd元素非金屬性：ZR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：XYA. B.只有 C. D.11.已知X、Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為（ ）Ab+4 Bb-5 Cb+6 Db+8另外，XY2型的化合物還有SO2（b+8）、NO2（b-1）。12.（2010寧波高一

9、檢測(cè)）如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（ ）A元素位于第2周期第A族B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：D元素的最高正化合價(jià)：【解析】選C。是N元素；是O元素；是F元素；是S元素；是Cl元素。具體分析如下：二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）13.（9分）有88 g D218O 和36 g H2O，試回答：（1）兩者所含的質(zhì)子數(shù)之比為 _ 。（2）兩者所含的中子數(shù)之比為 _ 。（3）若將它們分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，則兩者產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量之比為 _ ?！窘馕觥? mol D218O中含有10 mol 質(zhì)子和12 mol中子；1 mol H2O中含10 mol質(zhì)子和

10、8 mol中子；88 g D218O為4 mol，36 g H2O為2 mol，則（1）兩者的質(zhì)子數(shù)之比為（4 mol10 mol）（2 mol10 mol）=21。（2）兩者的中子數(shù)之比為（4 mol12 mol）（2 mol8 mol）=31。（3）兩者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為（4 mol 2 g/mol）（2 mol 1 g/mol）=41。答案：（1）21 （2）31 （3）4114.（14分）根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。（1）屬于金屬元素的有 _ 種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有（填兩種化合物的化學(xué)式） _ ；（2）屬于稀有氣體的是（填元素符號(hào)，下

11、同）_ ；（3）形成化合物種類最多的兩種元素是 _ (4)第3周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）_ ；（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：_ 大于（填化學(xué)式）_ 。【解析】通過分析我們認(rèn)為，解答本題應(yīng)注意120號(hào)元素在周期表中的排列關(guān)系并熟記相關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，在解題時(shí)注意運(yùn)用元素周期律及元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系分析、推斷。解答第（1）題應(yīng)注意金屬元素和非金屬元素在周期表中的分布規(guī)律，120號(hào)元素中屬于金屬元素的有Li、Na、K（A族）、Be、Mg、Ca（A族）和Al（A族）共7種；根據(jù)同周期和同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律可知金屬性最強(qiáng)的元素為K，其氧化物較為復(fù)雜，主

12、要有K2O、K2O2、KO2等，可由同周期元素性質(zhì)的相似性和遞變性類推而得（如Li的氧化物有Li2O，Na的氧化物有Na2O、Na2O2，則K的氧化物應(yīng)有K2O、K2O2等）。（2）屬于稀有氣體的是第1周期的He、第2周期的Ne及第3周期的Ar 3種。解答第（3）題應(yīng)注意題給信息“形成化合物種類最多的兩種元素”，結(jié)合元素化合物知識(shí)可知為C、H。第（4）、（5）題主要體現(xiàn)元素周期律和元素性質(zhì)比較，因此要注意原子半徑的變化規(guī)律和非金屬性強(qiáng)弱判斷的方法，同周期元素的原子半徑自左向右逐漸減小，故第3周期中原子半徑最大的是Na；C的非金屬性大于Si，而C的非金屬性小于N，故Si的非金屬性比N弱，最簡(jiǎn)單氫

13、化物的穩(wěn)定性NH3大于SiH4。答案：（1）7 K2O、 K2O2、 KO2等（任選兩個(gè)）（2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3SiH415.（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1 mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：(1)五種元素的名稱：A _ ，B _ ，C _，D _ ，E _ 。(2)畫出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_ 。(3)B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是 _

14、 ，生成物的化學(xué)式為 _ 。(4)A與E形成的化合物的化學(xué)式是 _ ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于 _ 。（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是 _ 。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 _ ?！窘馕觥吭O(shè)C的原子序數(shù)為x，則B為x-1,D為x+1，A為x-8，有56=x-1+x+x+1+x-8,得x=16，所以A、B、C、D分別為O、P、S、Cl；1 mol E單質(zhì)與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生H2 1.5 mol，所以E反應(yīng)后呈+3價(jià)，由E的陽離子與A的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，推知E為Al。答案：(1)氧 磷 硫 氯 鋁(2) (3)產(chǎn)生大量白煙 P2O5(4)A

15、l2O3 兩性氧化物（5）先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸減少至消失Al3+ +3OH- = Al（OH）3，Al（OH）3+OH- = Al（OH）4-16.（17分）（思維拓展題）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是 _（填名稱）。（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是 _。（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其化學(xué)式為 _ ；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈 _ 性（填“酸”、“堿”或“中”）。（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中 _族元素。（5）“神舟六號(hào)”載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的 _ （填字母）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式為 _ ?！窘馕觥坑稍刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)可知，AH分別代表的元素為：H、He、Na、C、N、O、Si、Cl。(1)在上述元素的單質(zhì)中，熔