高中理綜化學(xué)試題畢業(yè)班綜合測試共2套

1、高中理綜化學(xué)試題畢業(yè)班綜合測試（一）7下列說法正確的是A牛油和花生油在堿性條件下水解產(chǎn)物相同B做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素C乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料D加熱馬鈴薯可使其中的淀粉變成葡萄糖8下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述敘述A純堿是強堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕C Fe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO29水溶液中能大量共存的一組離子是AK+、Cu2+、OH、HCO3BFe2+、H+、ClO-、SiO32CCa2+、Fe3+、Cl-、CO32-DMg2+、

2、NH4+、Br、SO42-10設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8gCH4含有4nA個氫原子B1L 0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液中含有0.2nA個NH4+C1molCu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子D常溫常壓下，2.24L氮氣含有0.1nA個N2分子11常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是ApH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO)=4.0mol·L-1BpH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO)c(Na +)C0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na

3、 +)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO)+ c(OH) H2 KOH溶液 飽和食鹽水 K O2隔膜 隔膜12某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置，電極材料均為石墨，閉合K后，下列敘述正確的是A電子方向：電極B電極電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-4OH-C電極發(fā)生還原反應(yīng)D電極附近觀察到黃綠色氣體22下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI試紙上試紙變藍色X溶液一定是氯水B向稀HNO3和稀H2SO4中分別加入Fe粉均有氣泡冒出兩者均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C將SO2通入

4、Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3D向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至過量溶液先渾濁后澄清Al(OH)3可溶于強堿溶液23甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對位置如下表，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素。下列判斷正確的是甲丁A原子半徑：丙丁B甲與丁的核外電子數(shù)相差10C氫氧化物堿性：乙丙D甲、乙的最高價氧化物均是共價化合物CH2CHCH2CHnmNNHOC=OCH330（16分）一種有機高分子催化劑（）的結(jié)構(gòu)簡式如圖。是的一種單體，其制備路線為：NNHCH2CH2OCCH3O

5、NHCH=CH2N（注：中含N雜環(huán)的性質(zhì)類似于苯環(huán)。）（1）的分子式為_，1mol最多可與_molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（2）與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）由 NHCH2CH2BrN生成的反應(yīng)方程式為_（注明反應(yīng)條件）。 （4）是的另一種單體，制備的反應(yīng)為：反應(yīng) CH2CH2 CH3COOH ½ O2 H2O一定條件的結(jié)構(gòu)簡式為_。是的一種無支鏈同分異構(gòu)體，且碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，在一定條件下被氧化后的生成物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （5）某有機物與乙酸、氧氣能發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成CH3COOCH2CHCH2，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_。31（16分）“硫碘循環(huán)”法

6、是分解水制氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應(yīng)：反應(yīng)：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) 反應(yīng)：2HI(g) H2(g) + I2(g) 反應(yīng)：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) （1）反應(yīng)實際上分兩步進行：H2SO4(g)SO3(g) + H2O(g)H12SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)H2則反應(yīng)的反應(yīng)熱H_（用H1、H2表示）。（2）某溫度下將1mol HI充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到第1次平衡后，用選擇性膜完全分離出H2，達到第2次平衡后再次分離H2，重復(fù)多次，平衡時n(HI)如下表：達

7、到平衡的次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次n(HI)/mol0.780.670.600.550.51 第1次平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為_。歸納出分離H2的次數(shù)對HI轉(zhuǎn)化率的影響：_。計算第2次平衡時H2和I2的物質(zhì)的量（寫出計算過程）。（3）反應(yīng)發(fā)生時，溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq) + I(aq)I3(aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)很大?，F(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒? mol I2的水溶液中恰好完全反應(yīng)。在答題卡中，畫出溶液中I3的物質(zhì)的量n(I3)隨反應(yīng)時間t變化的曲線圖。32（16分）廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流

8、程如下：浸出液浸出渣液稀H2SO4過濾固體X粗鋁廢渣稀H2SO4、H2O2除雜溶液B(NH4)2C2O4CoC2O4固體母液Li2CO3固體溶液A正極廢料蒸發(fā)濃縮NaOH溶液沉淀已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。（1）步驟中鋁溶解的離子方程式為_，固體X的成分是_。（2）步驟中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的還原劑是_。雜質(zhì)離子沉淀率/2040608010010203040Co2+沉淀率/4.44.64.85.05.25.4pHFe3+Al3+Cu2+Co2+（3）實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖，除雜時加

9、入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，可除去的雜質(zhì)離子是_。（4）母液中含量最大的三種離子是_。（5）從1000 g鋰離子電池正極材料（Li元素含量為5）中可回收Li2CO3的質(zhì)量為_ g。（已知回收率為84，Li2CO3化學(xué)式量為74）22mL苯10mL液溴少量鐵粉蒸餾水33（16分）某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：+ Br2FeBr3+ HBrBr反應(yīng)劇烈進行，燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)，蒸餾水逐漸變成黃色。反應(yīng)停止后按如下流程分離產(chǎn)品：反應(yīng)混合物操作液體固體殘留物水洗水相有機相NaOH溶液洗水相有機相操作溴苯苯已知：溴苯難溶于水，與有機溶劑互溶；溴、苯、溴

10、苯的沸點依次為59、80、156。（1）操作為_，操作為_。（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃儀器是_、燒杯。（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去_。（4）錐形瓶中蒸餾水變黃的原因是_。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測反應(yīng)后錐形瓶中液體含有的兩種大量離子，并設(shè)計實驗方案驗證你的推測。（限選試劑：鎂條、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）序號實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論12錐形瓶中液體含大量_3錐形瓶中液體含大量_普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）理綜化學(xué)答案7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、B 22、BD 23、AC30（16分）（

11、1）C5H6N2 （2分） 3 （2分）（2）NNHCH2CH2OH（2分）（3）NHCH2CH2BrN+ NaOH=醇+ NaBr + H2O=NHCH=CH2N（3分）（4）CH3COOCHCH2 （2分） HOCH2CCCH2OH （2分）（5）CH3CHCH2 （3分）31（16分）（1）2H1+ H2 （2分）（2） 22 （2分） 隨著分離H2次數(shù)的增加，HI的轉(zhuǎn)化率逐漸提高，但提高幅度逐漸減小 （4分）（6分）2HI(g) H2(g)+ I2(g)起始/mol 1 0 0變化/mol 1-0.78=0.22 0.11 0.11第1次平衡/mol 0.78 0.11 0.11分離出

12、H2后/mol 0.78 0 0.11變化/mol 0.78-0.67=0.11 0.055 0.055第2次平衡/mol 0.67 0.055 0.165即： n(H 2)0.055mol，n(I2)0.165mol（3）（2分）n(I3) /mol0.20.40.60t /s 0.81.032（16分）（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （2分） Al(OH)3 （2分）（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O （3分） H2O2 （2分）（3）Fe3+、Al3+（2分）（4）NH4+、Li+、SO42（3分）（5）222 （2分

13、）33（16分）（1）過濾 （2分） 蒸餾 （2分）（2）分液漏斗 （2分）（3）FeBr3 （2分）（4）溶解了從燒瓶中揮發(fā)出的溴 （2分）（5）（6分） 方案一：序號實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論1將錐形瓶中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，加入適量四氯化碳，振蕩后分液。分別取少量上層無色溶液于試管A、B中2向試管A中加入少量氯水溶液由無色變黃色Br3向試管B中加入鎂條有大量氣泡生成H+方案二：序號實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論1用燒杯取適量溴水，加入蒸餾水使其與錐形瓶中液體的顏色一致2取等體積的錐形瓶中液體和步驟1所得溴水，分別加入試管A、B中，再分別滴加等體積的氯水試管A中溶液顏色比試管B深Br3取等體積的錐形瓶中液體和

14、步驟1所得溴水，分別加入試管C、D中，再分別加入等量的鎂條試管C中有大量氣泡生成，試管D中氣泡不明顯H+普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）理綜化學(xué)評分標準（說明：評分標準是針對具體試題為了區(qū)分學(xué)生水平層次而制定的一次性文件，不能作為教學(xué)的指導(dǎo)。公布“一測”評分標準僅供教師體會命題意圖，若在教學(xué)中使用請慎之又慎。）7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、B 22、BD 23、AC30（16分）（有機物分子結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)多H、少H，該空得0分）（1）C5H6N2 （2分）（寫成C5N2H6給1分） 3 （2分）（2）NNHCH2CH2OH（2分）（3）NHCH2CH2BrN+ NaOH=醇+ Na

15、Br + H2O=NHCH=CH2N（3分）（NaOH、醇、加熱三者缺一不可，寫對得2分；對應(yīng)小分子產(chǎn)物寫對得1分，一些情況列舉如下）（4）CH3COOCHCH2 （2分） CH3OCOCH=CH2、CH3OOCCH=CH2、CH3COOCHCH2（0分）HOCH2CCCH2OH （2分）（5）CH3CHCH2 （3分） （省碳碳雙鍵0分）31（16分）（1）2H1+ H2 （2分）（2） 22 （2分） 隨著分離H2次數(shù)的增加，HI的轉(zhuǎn)化率逐漸提高（要點之一得2分），但提高幅度逐漸減小（要點之二得2分） （4分） 兩個得分點互相不株連“隨著分離氫氣的次數(shù)增加， HI的轉(zhuǎn)化率提高幅度逐漸減小。

16、”給4分敘述意思相近即得分。例如要點二的其它表述：“每次分離H2比下一次分離對HI的轉(zhuǎn)化率的提高影響大”得2分“隨著分離H2的次數(shù)增加，每一次達到新平衡與上一次相比，HI的轉(zhuǎn)化率變化減小”得2分（6分）2HI(g) H2(g)+ I2(g)起始/mol 1 0 0變化/mol 1-0.78=0.22 0.11 0.11第1次平衡/mol 0.78 0.11 0.11分離出H2后/mol 0.78 0 0.11變化/mol 0.78-0.67=0.11 0.055 0.055第2次平衡/mol 0.67 0.055 0.165即： n(H 2)0.055mol，n(I2)0.165moln(I2

17、)計算正確得3分，n(H 2)計算正確得3分，單位不作要求。 計算過程格式無嚴格限制，細節(jié)問題不過于追究；利用第一次平衡的數(shù)據(jù)算出平衡常數(shù)K=0.020但未求出n(H 2)，得2分。利用平衡常數(shù)表達式列出了計算式，代入的數(shù)據(jù)都正確，但未求出n(H 2)，得2分。（3）（2分）n(I3) /mol0.20.40.60t /s 0.81.0曲線趨勢基本正確得1分（包括起點為0，有一個峰。其他細節(jié)忽略）曲線峰值在縱坐標0.6-0.7之間得1分。32（16分）（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （2分） （未配平得1分，無“”符號不扣分，AlO2寫成Al(OH)4且配平不扣分，寫化學(xué)方程

18、式且完全正確得1分，多寫其他反應(yīng)方程式不扣分。）Al(OH)3 （2分，可寫中文，化學(xué)式錯誤得0分）（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O （3分） （寫離子方程式且全對得3分，離子方程式若LiCoO2拆開，不得分；反應(yīng)物、生成物全對，未配平得2分。無“”符號不扣分）H2O2 （2分，多寫其它物質(zhì)得0分）（3）Fe3+、Al3+（2分）（全對2分，漏寫得1分，有錯寫得0分）（4）NH4+、Li+、SO42（3分）（回答不超過3種離子的，對1個得1分，有錯不倒扣分；回答超過3種離子的一律得0分）（5）222 （2分）（列出正確的計算式，給1分）33

19、（16分）（1）過濾 （2分） 蒸餾 （2分）（填“分餾”給2分）錯別字每空扣1分，下同（2）分液漏斗 （2分）（3）FeBr3 （2分）（填“Fe3+”“鐵離子”給2分，其他答案均不給分）（4）溶解了從燒瓶中揮發(fā)出的溴 （2分）（只要答出使溶液變黃的是溴，就可以給分）（5）（6分）總體原則：推測出了兩種離子，各得1分，共2分；排除干擾的實驗設(shè)計占2分；后續(xù)的檢驗過程（含步驟和現(xiàn)象），各占1分，共2分。各部分不株連。方案一：序號實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論1將錐形瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，加入適量四氯化碳，振蕩后分液。（1分）分液后取少量上層無色溶液于試管A、B中。（1分）2向試管A中加入少量氯水溶液

20、由無色變黃色（步驟+現(xiàn)象共1分）Br（1分）3向試管B中加入鎂條有大量氣泡產(chǎn)生（步驟+現(xiàn)象共1分）H+（1分）方案二：序號實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論1用燒杯取適量溴水，加入蒸餾水使其與錐形瓶中液體的顏色一致2取等體積的錐形瓶中液體和步驟1所得溴水，分別加入試管A、B中，再分別滴加等體積的氯水試管A中溶液顏色比試管B深Br（1分）3取等體積的錐形瓶中液體和步驟1所得溴水，分別加入試管C、D中，再分別加入等量的鎂條試管C中有大量氣泡生成，試管D中氣泡不明顯H+（1分）（方案二的補充說明：排除干擾的實驗設(shè)計的2分，重點關(guān)注Br的檢驗方法，除了參考答案外也可直接取錐形瓶中液體作為對照，描述中必須明確體現(xiàn)兩份

21、溶液在作對比，如果是取一份溶液進行操作只是在現(xiàn)象中提到“顏色加深”，不能當做設(shè)計了對照實驗，不給分（但不影響B(tài)r檢驗的1分）；對比設(shè)計中未強調(diào)“等體積”等關(guān)鍵詞，扣1分。新制溴水中加入鎂條并無明顯氣泡，由于本實驗強調(diào)大量H+的存在，因此檢驗H+時對照實驗的設(shè)計不設(shè)得分點。）普通高中畢業(yè)班綜合測試（二）理綜化學(xué)試題7下列說法正確的是A青銅、碳素鋼和石英都是合金B(yǎng)陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料C乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程8合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)H12CH3OH (g)CH3OCH3

22、 (g) + H2O(g)H2CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g)H3則3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的H是AH2H1+H2+H3BHH1+H2+H3CHH1+2H2+2H3 DH2H1+H2H39下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項敘述敘述AFe3+有氧化性Fe 2(SO4)3可作凈水劑B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質(zhì)Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動的Al3+和O2-電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al10常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液中，粒子的物

23、質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A氨水中，c(NH4+)=c(OH)=0.1 mol·L-1BNH4Cl溶液中，c(NH4+)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na +)c(SO42)c(OH)= c(H+)DNa2SO3溶液中，c(Na +)=2c(SO32)+ c(HSO3) + c(H2SO3)11設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液中含有0.2nA個OHB1mol Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子C常溫常壓下，22.4L乙烯含有nA個CH2=CH2分子D常溫常壓下，46g NO2含有2nA個氧原子12某小組為研究原電池原理

24、，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是Cu2+SO42XYA若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)22下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)酸性：H2CO3H2SiO3C將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液呈橙紅色氧化性：Cl2Br2D向Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水溶液先渾濁后澄清Al3+與N

25、H3·H2O不能大量共存23短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是A最外層電子數(shù)：ZRY B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZCR、X的氧化物均為離子化合物DX和Y兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)30（16分）席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛某種席夫堿的合成路線如下：Fe/稀HClNH2CH3CH2NO2CH3CH2NCH3CH2CH3CH3C一定條件CH3CCH3OCH3CH3H3CH3CCCC6H13Cl（1）的分子式為_1mol完全燃

26、燒至少需要消耗_molO2（2）與NaOH水溶液共熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為_（3）發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_（4）的一種同分異構(gòu)體在酸性條件下發(fā)生水解，生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為32的結(jié)構(gòu)簡式為_（寫出一種）（5）結(jié)合合成路線，分析以下合成路線：濃硫酸/濃硝酸XY一定條件ZNCCH35060Fe/稀HClX的結(jié)構(gòu)簡式為_，Z的結(jié)構(gòu)簡式為_31（16分）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)：WO42(aq) + Ca(

27、OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH(aq) Ca(OH)2CaWO4T1lg c(Ca2+)lg c(陰離子)-7-6-5-4-3-2T2T2T1-8-7-6-5-4-3-2-1（1）右圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線計算T1時KSP(CaWO4) = _T1_ T2（填“>”“=”或“<”）（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)K理論值如下表：溫度/255090100K79.96208.06222.88258.05該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為_該反應(yīng)的H_0（填“>”“=”或“<”）由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠50時，

28、向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液c(Na2WO4) = c(NaOH) = 0.5 mol·L-1中，加入過量Ca(OH)2，反應(yīng)達到平衡后WO42的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數(shù)（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：_煉銅工業(yè)銅尾氣煙灰貴金屬陽極泥32（16分）回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護環(huán)境（1）用氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和(NH4)2SO4兩種產(chǎn)品相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_ （2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等煙灰的回收利用工藝如下：煙灰一次浸取水浸出液

29、沉銅除鐵結(jié)晶ZnSO4·7H2O浸出渣3PbO·PbSO4·H2O二次浸取“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是_“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以_（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇_（填化學(xué)式）作浸取劑（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為_陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_33（16分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì) （1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響設(shè)計實驗方案如下表，表中c =_ mol·L-1編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實驗步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，_；0123456t/min鹽酸醋酸20406080100H2的體積/mLc）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）寫出05min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定