高三化學復習課《有機物推斷》的教學設計

1、高三復習課有機物推斷的教學設計高三化學總復習的教學過程是促進學生系統(tǒng)化學知識的重要階段,也是培養(yǎng)和發(fā)展學生的能力,提高學生綜合素質(zhì)的關鍵時期。面對高三總復習具有時間緊內(nèi)容多任務重的特點,要提高高三復習過程的質(zhì)量和效益, 教師研究近幾年高考的要求和命題方向，并講究復習的技巧，方能做到事半功倍，教師除了引導學生進行必要的訓練外，還要研究近幾年高考的要求和命題方向，并講究復習的技巧，提高課堂的實效性 ，達到復習的最佳效果。提高課堂的實效就必須把復習的主動權(quán)切實交給學生 ,在教學設計中應以學生所求、學生所需為基本的出發(fā)點和落點。在復習中以學生研讀、質(zhì)疑、思悟為主體,教師歸納、辨析、點撥為主導,培養(yǎng)學生

2、的綜合維能力,提高課堂教學的質(zhì)量。因此本節(jié)課的教學思想是體現(xiàn)以學生為主體、以教師為主導、以訓練為主線、以思維為核心，以素質(zhì)為目標。教會學生應對有機推斷題的方法、克服心理障礙。一、2011年高考考綱對有機化學基礎部分的要求1.了解有機化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因。2.理解基團、官能團、同分異構(gòu)體、同系物等概念。能夠識別結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)簡式)中各種原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辯認同系物和列舉異構(gòu)體。了解烷烴的命名原則。3.以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。掌握各類烴(烷烴、烯烴、炔烴、芳香炔)中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質(zhì)和主要化學反應。4.以一些典型的烴

3、類衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羥基醛、氨基酸等)為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學反應。5.了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。6.了解在生活和生產(chǎn)中常見有機物的性質(zhì)和用途。7.以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu)，主要性質(zhì)和用途。8.了解蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)，主要性質(zhì)和用途。9.初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途。理解由單體通過聚合反應生成高分子化合物的簡單原理。10.通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。11.綜合應用各類化合物的不同性質(zhì)，進行區(qū)別、鑒定、分

4、離、提純或推導未知物的結(jié)構(gòu)簡式。組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。高考題型主要為選擇題、推斷題、框圖題。推斷題或框圖題每年必考，解題關鍵在于建立知識體系，熟悉有機物的相互轉(zhuǎn)化關系。二、教學過程設計在教學思想的指導下,我將本節(jié)課設計為六個環(huán)節(jié),在教學思想的指導下,我將本節(jié)課為六個環(huán)節(jié)運用方法解決問題找方法用技巧知識熟記鞏固反饋反思總結(jié)提高環(huán)節(jié)一、 通過課本基礎知識學習讓學生歸納出有機化合物的特征反應及反應條件、特征性質(zhì)、特殊的數(shù)量關系等然后熟記。環(huán)節(jié)二、通過典型例題,梳理學生的思路,抓住推斷題的突破口 ,使學生學會分析和解決有機推斷題的方法，和靈活運用技巧。環(huán)節(jié)三、運用方法,

5、學生動手動腦解決實際問題。環(huán)節(jié)四、 師生共同總結(jié)解有機推斷題的關鍵,環(huán)節(jié)五、 課堂反饋練習,使學生各方面能力有所提高,環(huán)節(jié)六、提出新的問題,便于學生進行課后小結(jié)。教學環(huán)節(jié)一 知識歸類與熟記此類試題通常以框圖題的形式出現(xiàn)，解題的關鍵是確定突破口。常見的突破口的確定角度在推斷和合成過程中常涉及到下列情況，學生只有熟練掌握以后才能做到知識的“死去活來”，才能找到解決該題的思路和感覺。 （一）、由官能團上的特殊反應確定官能團種類。（二）、根據(jù)常見反應的有關數(shù)據(jù)推知有機物分子中所含官能團個數(shù)1.從反應的定量關系角度物質(zhì)試劑定量關系烯烴與X2、HX、H2等加成1mol碳碳雙鍵1molX2（HX、H2）炔烴

6、與X2、HX、H2等加成1mol碳碳三鍵2molX2（HX、H2）醇與Na反應1molOH1molNa0.5molH2醛與銀氨溶液反應；與新制氫氧化銅反應1molCHO2molAg1molCu2O羧酸與Na2CO3溶液反應1molCOOH0.5molNa2CO3羧酸與醇發(fā)生酯化反應1molCOOH能與1molOH生成1molH2O從而進一步確定官能團的個數(shù)，如關系式：n(雙鍵)n(H2) n(HX) n(X2) n(H2On(HCN) 2n(三鍵) n(H2) n(HX) n(X2) n(H2On(HCN)n(CHO) 2n(Ag) n(Cu2O) 2n(OH) n(H2) 2n(COOH)

7、n(CO32) n(CO2)2.分子量關系：每增加1個碳原子相當于減少12個氫原子，因此當烴的氫原子個數(shù)達到20以上時，要注意上述關系的轉(zhuǎn)化。如：C9H20與C10H8之間就有相同的分子量。烷烴與較它少一個碳原子的飽和一元醛（酮）的相對分子質(zhì)量相等。飽和一元醇與比它少一個碳原子的飽和一元羧酸相對分子質(zhì)量相等。某酸乙醇酯nH2O 酯的式量比對應酸多28n某醇乙酸酯nH2O 酯的式量比對應醇多42n。 特定的式量(1)式量為28的有：C2H4、N2、CO(2) 式量為30的有：C2H6,NO,HCHO(3) 式量為44的有：C3H8,CH3CHO,CO2,N2O(4) 式量為46的有：CH3CH2

8、OH,HCOOH,NO2(5) 式量為60的有：C3H7OH,CH3COOH,HCOOCH3,SiO2(6) 式量為74的有：CH3COOCH3,CH3CH2COOH,CH3CH2OCH2CH3,特定的量變關系：烴和氯氣取代反應中被取代的H和被消耗的Cl2之間的數(shù)量關系；不飽和烴分子與H2、Br2、HCl等分子加成時，CC、CC與無機物分子個數(shù)的關系；含OH有機物與Na反應時，OH與H2個數(shù)的比關系；CHO與Ag或Cu2O的物質(zhì)的量關系；RCH2OH RCHO RCOOH M M2 M14(6)RCOOHRCOOCH2CH3 (酯基與生成水分子個數(shù)的關系)MM28 (關系式中M代表第一種有機物

9、的相對分子質(zhì)量)3分子中原子個數(shù)比 (1)CH=11，可能為乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。 (2)CH=l2，可能分為單烯烴、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。(3)CH=14，可能為甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2（三）、有機化學反應條件與反應類型的關系（四）、根據(jù)反應物性質(zhì)確定官能團反應條件可能官能團能與NaHCO3反應的羧基能與Na2CO3反應的羧基、酚羥基能與Na反應的羧基、酚羥基、醇羥基與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡醛基與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀 （溶解）醛基（羧基）使溴水褪色CC、CC加溴水產(chǎn)生白色沉淀、遇Fe3+顯紫色酚AB氧化氧化CA是醇（CH2OH）或乙烯 （五）從特征現(xiàn)象上突破反應

10、的試劑有機物現(xiàn)象與溴水反應(1)烯烴、二烯烴(2)炔烴溴水褪色，且產(chǎn)物分層(3)醛澳水褪色，且產(chǎn)物不分層(4)苯酚有白色沉淀生成與酸性高錳酸鉀反應(1)烯烴、二烯烴(2)炔烴(3)苯的同系物(4)醇(5)醛高錳酸鉀溶液均褪色與金屬鈉反應(1)醇放出氣體，反應緩和(2)苯酚放出氣體，反應速度較快(3)羧酸放出氣體，反應速度更快與氫氧化鈉反應(1)鹵代烴分層消失，生成一種有機物(2)苯酚渾濁變澄清(3)羧酸無明顯現(xiàn)象(4)酯分層消失，生成兩種有機物與碳酸氫鈉反應羧酸放出氣體且能使石灰水變渾濁銀氨溶液或新制氫氧化銅(1)醛有銀鏡或紅色沉淀產(chǎn)生(2)甲酸或甲酸鈉加堿中和后有銀鏡或紅色沉淀產(chǎn)生(3)甲酸

11、酯有銀鏡或紅色沉淀生成教學環(huán)節(jié)二 找方法，用技巧科學方法貫穿于科學認識的始終。黑格爾認為“在探索的認識中,方法也就是工具,是主觀方面的某個手段,主觀方面通過這個手段和客體發(fā)生關系?！笨茖W方法是認識主體正確反映認識客體的主觀手段,是達到科學認識目的所不可少的工具。對于化學教學中的學生認識來說,同樣需要借助于認識手段和工具來達到獲得化學基礎知識的認識目的。亞里士多德曾說 “思維從疑問和驚奇開始的”。高三復習課課堂例題必須經(jīng)過教師對近幾年化學高考試題的題型、題量、能力層次和失分類型的研究分析之后,從學生的實際出發(fā)的精挑細選。本節(jié)課以一道典型性的題目開始。根據(jù)圖示填空：（1）化合物A含有的官能團。（2

12、）1 mol A與2 mol H2反應生成1 mol E，其反應方程式是（3）F的結(jié)構(gòu)簡式是；由E生成F的反應類型是。（4）B在酸性條件下與Br2反應得到D , D的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。學生通過觀察、分析、聯(lián)系,分別回答出A是本題的突破口 。由A向B、C的轉(zhuǎn)化過程可以判斷的結(jié)構(gòu)中可能含有羧基，醛基,由A 向F的轉(zhuǎn)化判斷出A的結(jié)構(gòu)中含有四個碳原子,由D的結(jié)構(gòu)沒有支鏈判斷A 的結(jié)構(gòu)沒有支鏈。學生推斷出的是零散的知識,教師需要幫助學生做好方法的提升。我將學生的回答概括為反應條件和性質(zhì)信息、物質(zhì)結(jié)構(gòu)信息、結(jié)構(gòu)中數(shù)據(jù)信息（碳原子個數(shù)）。教師在這一環(huán)節(jié)應作好兩

13、件事。一是提示、點撥,真正做到 “教其不知 ,釋其所感,練其不會,補其所缺”。二是做到為學生進行 “知識串聯(lián)” 。同時在高三課堂教學過程中還要注意,教師必須對所提出的問題要有充分的估計,以避免過易的提問激發(fā)不了學生的思維、過難的質(zhì)疑開啟不動學生的思維 。教師的設疑應與學生的智能水平相統(tǒng)一,才能達到提問的真正目的。教學環(huán)節(jié)三 用方法，解問題在此環(huán)節(jié),采用學生合作學習方式。捷克著名大教育家跨米紐斯說過“學生不僅可以從教師的教學中獲取知識,而且可以通過別的學生的教學來獲取知識.討論的過程中,學生不僅能自己體會解題的過程和方法,同時他們討論協(xié)作完成,在思維上互相檢驗、互相彌補,得以完善。(2009&#

14、183;海南)某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3。 (1)A的分子式為： (2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為，反應類型是；(3)已知： 。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式；(4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式；(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為教學環(huán)節(jié)四 總結(jié)提高通過以上教學任務的順利完成,學生在知識上、能力上均有所提高。組織學生討論你認為做好有機推斷題的關鍵之處是什么？學生議論的過程也是他們對自己欠缺之處的審查和補充。然后師生共同總結(jié)歸納出關鍵

15、之處 。審題做好三審一審文字、框圖及問題信息,二審先看結(jié)構(gòu)簡式,再看化學式三審找出隱含信息和信息規(guī)律這一環(huán)節(jié)通過教師組織、引導、補充、歸納和總結(jié),使學生有 “四個得到”理解片面的得到補充,理解膚淺的得到深化,理解錯誤的得到糾正 ,學得不扎實的得到鞏固。從而課堂教學中心內(nèi)容得以總結(jié)和概括。教學環(huán)節(jié)五 鞏固反饋(2009·上海)29尼龍-66廣泛用于制造機械、汽車、化學與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線）。完成下列填空：（1）寫出反應類型：反應_反應_（2）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：_（3）寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反

16、應的化合物的結(jié)構(gòu)簡式： _（4）寫出反應的化學方程式： _（5）下列化合物中能與E發(fā)生化學反應的是_。a b c d（6）用化學方程式表示化合物B的另一種制備方法（原料任選）： _教學環(huán)節(jié)六 勤反思學會反思是 自我監(jiān)控能力中的重要技能,經(jīng)常反思 自己的思維過程,使學生可以發(fā)現(xiàn)、學習思維活動中存在的優(yōu)勢和不足,從而調(diào)整自己學習和思考的策略。教學實踐證明,學對 自己思維活動的監(jiān)控,是培養(yǎng)學生思維能力的一個關鍵點,通過控制、調(diào)節(jié) 自己的思維活動,能提高思維活動的自覺性、獨立性和效益。 本節(jié)課最后引導學生對自己獲得的結(jié)論進行兩點反思“回頭再看題目,在做有機推斷題時,我不能少的知識重點是什么？ 難點是什么？平時該怎么做在做有機推斷題時,常用的方法是什么？我還有沒有其他更好的方法？”旨在讓學生領悟到重視有機基本化學知識、加強對官能團性質(zhì)的掌握注意學習方法的總結(jié)和歸納。讓學生在反思中將新知識得到內(nèi)化,從而建構(gòu)新的認知結(jié)構(gòu)。（06全國理綜I 29）（21