高一化學必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律單元測試題

1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案）1、某粒子含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0，則它的化學符號是CA 13Al B13 Al C13 C D 13 C2、對于 A ZX和A+1 ZX+ 兩種粒子，下列敘述正確的是A質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同AB化學性質(zhì)及乎相同C一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同3、含6.02×1023個中子的Li+的質(zhì)量是288+20288+19+1128A、 B、4.7g C、 7.4g

2、D、 g4、根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把 三種微粒歸為一類。下列微粒中可以歸為一類的是C+927+1228288+16+1028 A B C D 5、下列敘述中錯誤的是AA原子半徑：Cl>S>O B還原性：Na>Mg>AlC穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是BALi、Be、B原子最外層電子 數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl最高正價依次升高 DLi、Za、K、Rb的金屬性依次增強7、H218O和D2O分子中的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)系是A大于

3、B小于 C等于 D無法確定8、1999年曾報道合成和分離了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是CAN5+具有34個電子 BN5+中氮-氮之間是以共價鍵結(jié)合C化合物N5AsF6中As的化合價為+1 D化合物N5AsF6中F的化合價為-19、已知質(zhì)量為數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為BAA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n10、與氫氧根具有相同的質(zhì)子 數(shù)和電子數(shù)的微粒是CACH4 BNH4+ CNH2- DCl-二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有1-2個正確答案）11、57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，

4、La的氧化物的化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應得到LaCl3的是ALa2O3+HCl BLa+Cl2 CA(OH)3+HCl DLa(NO3)3+HCl12、水的狀態(tài)除了氣、液、固外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急劇冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通水相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是。A、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)時體積變小， B、水由液態(tài)變玻璃態(tài)，體積膨脹，C、玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D、玻璃態(tài)是一種新型化合物。13、短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一個電子，Y元素的

5、原子M層上的電子 數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能的是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z714、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A13C與15N具有相同的中子數(shù) B13C與C60是同一種物質(zhì)C15N與14N互為同位素 D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同15、X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子 層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A原子序數(shù)X<Y B原子半徑X&

6、lt;YC離子半徑X>Y D原子最外層電子數(shù)XY16、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是ANH4CNO和CO(NH2)2 BCuSO4.3H2O和CuSO4.5H2OCH2O和D2O DCr(H2O)4Cl2Cl.2H2O與Cr(H2O)5ClCl2.H2O17、氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g.mol1 18、運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是A鈹(Be)的氧化物的水化

7、物可能具有兩性B砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定19、某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素：A在周期表中處于第三周期A族，B在周期表中處于第2周期A族C氫化物比PH3穩(wěn)定D常見化合價只有-3、+2、+3、+5價20、一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列說法正確的是A第七周期有50種元素 B該原子的質(zhì)量數(shù)為184C該元素的相對原子質(zhì)量為292 D該原子核外有

8、114個電子三、（本題包括7小題，共50分）21、（9分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為 ，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是 ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的化學式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為 、 ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。22、（3分）已知元素的電負性與元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.

9、52.12.51.7根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是： 。23、（6分）A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都 有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下表：粒子代號ABCDEFG原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核 多核電荷數(shù)01+102+1+0其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢驗（加熱）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 。（2） 比較BC和EC2的堿性強弱BC EC2（填< 、> 、= ）。（3） F與C反應的離子方程式24、（6分）N3- 稱為疊氮離子，1個N3-中共含有 個電子，與N3離子

10、有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子有（寫出2種） 。25、（6分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D， 同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是 (選填A或D）；A和B的離子中，半徑較小的是 (填離子符號 ）。(2）元素C在元素周期表中的位置是 。(3）E元素的名稱是 。26、（6分）麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛。（1）一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl3），常因保存不

11、善而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）。2 CHCl3+O22HCl+2COCl2.為防止發(fā)生事故，使用前可用于檢驗是否變質(zhì)的試劑是（填序號） 。A淀粉碘化鉀溶液 BNaOH溶液C酚酞溶液 D硝酸酸化的硝酸銀溶液(2）作為麻醉劑，疝氣在醫(yī)療上很受重視，疝氣能溶于細胞的油脂里，引起細胞麻醉和膨脹，從而神經(jīng)末梢作用暫時停止。人們曾試用體積分數(shù)為80%疝氣和20%的氧氣組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑。疝在元素周期表中位于 周期， 族，它的原子序數(shù)是 。（3） 作為稀有氣體，氙的化學性質(zhì) 不活潑，但它可在一定條件下生成化合物。取1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應，后來余下了1

12、.5mol的氟氣同時有白色固體生成 ，此白色固體的化學式為 。27、（8分）BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗 ，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：在BGO中，鍺處于最高價態(tài)；在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯氣形成共價氯化物所呈現(xiàn)的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個電子 的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BGO可看作是鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜的氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含的氧的總質(zhì)量相等。請?zhí)羁眨?1）鍺和鉍的元素符號分別是 和 。(2）BGO晶體的化學式是 。(3）BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是 。28、（6分）0.5mol 的Y元素的離子得到6.0

13、2×1023個電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100ml 0.2mol .L-1 的鹽酸完全反應，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫出：(1）Y的名稱為 ，它在周期表的位置為 ；(2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為 。第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（答案）可能用到的原子量：H1 O16 Mg24 Si28 Cl35.5一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案1-10、C, A, D , C, A ,B , C, C, B , C .二、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共30分，每小題1-2個正確答案11-20、D ,C , A , C, D , AD , BD, D , BC ,D .三、21、Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H =Al3 +3H2O +13328Al(OH)3 +3OH =Al(OH)4- 鈉 22、在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元