高三化學(xué)月考

1、1隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A. 無(wú)水硫酸銅 B. 硫酸亞鐵 C. 食鹽 D. 生石灰2某礦泉水標(biāo)簽上印有主要的礦物質(zhì)成分如下（單位為mgL）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F(xiàn) 0.02等，這里的 Ca，K，Mg，Zn，F(xiàn)是指 （ ）A. 單質(zhì) B. 元素 C. 金屬離子 D. 分子3我國(guó)晉代抱樸子中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A. 中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B. “曾青”是含有C

2、u2的溶液，如硫酸銅溶液C. “積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅4下列說(shuō)法正確的是A. pH小于7的雨水屬于酸雨B. 硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-C. pH大于7的溶液中： Na+、Ba2+、SO32、ClO一定能大量共存D. 向0.1 mol/L、pH2的NaHA溶液中加入NaOH溶液，離子方程式為：HOH = H2O5下列離子方程式正確的是()A. 少量 SO2通入過(guò)量次氯酸鈉溶液中：SO2 ClOH2O=SOCl2HB. 鈉投入硫酸銅溶液中：2Na Cu2=Cu 2NaC. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液

3、混合：HCOOH=COH2OD. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應(yīng)：SOBa2=BaSO46溶液中含有較高濃度的NH4+、F、HSO3、K+等離子。向其中加入少量NaClO后，溶液中離子數(shù)目肯定增加的是（ ）A. NH4+ B. F C. HSO3 D. ClO7向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是A. 滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e-時(shí)生成1mol白色沉淀B. 上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2C. 通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D.

4、 通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性8下列說(shuō)法正確的是A. 根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸B. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2為堿性氧化物C. Na2O的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)D. 在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物9下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是A常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2B堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-C酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-D含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-10 阿伏加德羅常

5、數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NO與11.2 L O2混合后所得氣體分子數(shù)為6.02×1023 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15×6.02×1023 C1 mol甲基（CH3）中所含電子數(shù)為9×6.02×1023 D2 L 1 mol·L-1 的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2×6.02×1023 11某無(wú)色氣體含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)它依次通過(guò)澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃

6、H2SO4（無(wú)明顯現(xiàn)象）、灼熱的CuO（變紅）和無(wú)水CuSO4（變藍(lán)）。（假定每處均完全反應(yīng)）下列結(jié) 論正確的是（ ）A肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或者其中之一B肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸氣C肯定有H2，肯定沒(méi)有CO2D肯定有CO、O2、H2，可能含有HCl12在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品紅溶液A B C D13通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)

7、驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（ ）現(xiàn)象解釋A濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸不穩(wěn)定B濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑濃硫酸具有酸性和吸水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中含有SO42DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均有漂白性14關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （ ）A裝置中，d為陰極、c為陽(yáng)極B裝置可用于收集H2 、NH3 、CO2 、Cl2 、N2、HCl、NO2 等氣體C裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，（NH3 和HCl不溶于CCl4 ）并可防止倒吸D裝置可用于干燥、收集NH3 ，并吸收多余的NH315下列各反應(yīng)中，生成

8、物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的變化而變化的是（ ）A. Na和O2 B. Fe和稀HNO3 C. Cu和FeCl3溶液 D. Na2CO3和稀HCl16向100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入標(biāo)況下4.48L氯氣，完全反應(yīng)后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L17某溶液中可能存在Fe3、Fe2、I、HCO、Cl、NO六種離子中的幾種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是(

9、)A. I B. HCO C. Cl D. NO18下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（ ）酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2蛋白質(zhì)、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A和 B和 C和 D和19水熱法制備直徑為1100 nm的顆粒Y(化合物)，反應(yīng)原理為：3Fe2+ + 2S2O32+ O2 + aOH= Y+ S4O62 + 2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是( )Aa4 BS2O32-是還原劑C將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)D每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電

10、子總數(shù)為5 mol20下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是A. CH3COOH B. SO3 C. NH4HCO3 D. Cl221某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽A. B. C. D. 22一定量Fe和Fe2 03的混合物投入250 mL 2 molL HN03溶液中，固體全部溶解后，生成1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO（HNO3的還原產(chǎn)物假定僅此一種）。再向反應(yīng)后的溶液中加3molL的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是A150 mL B 200 mL C250 mL D無(wú)法

11、確定23實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質(zhì)實(shí)驗(yàn))裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)I中的物質(zhì)II中收集的氣體III中的物質(zhì)ACu和濃硝酸NONaOH溶液B濃鹽酸和高錳酸鉀Cl2NaOH溶液C大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水D濃氨水和CaONH3滴加酚酞的水A. A B. B C. C D. D24（12分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時(shí)主要還原產(chǎn)物的分布圖。請(qǐng)認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問(wèn)題。 下列敘述中正確的是(填序號(hào)) 。A.圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大B.當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是

12、單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已C.硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價(jià)產(chǎn)物越多D.當(dāng)硝酸密度大于1.3 g·cm-3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36 g·cm-3時(shí)，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá)Fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)的是(填序號(hào)） 。A.2Fe + 10HNO3 = 2Fe(NO3)3 + NO3NO25H2OB.4Fe + 18HNO3 = 4Fe(NO3)3 + 3NO3NO29H2O C.3Fe + 12HNO3 = 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 2NO2NO23H2O密度為1.26 g·cm-3，質(zhì)量分

13、數(shù)為50.0 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。限用下列儀器、藥品驗(yàn)證由鐵和過(guò)量1.36 g·cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(不考慮N2O4)。設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇哪種裝置及理由是 。裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號(hào))： 8 9 。檢查裝置氣密性后，開(kāi)始反應(yīng)。待E中充滿紅棕色氣體，停止實(shí)驗(yàn)。第2步：驗(yàn)證E中有NO。 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動(dòng)試管。確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是 。25過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌

14、消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC.2H2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號(hào)，下同）_,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_。（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程

15、：H2O2O2。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式并配平 如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)mol。（4） H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)。26氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氯氣的制備氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)開(kāi)（按氣流方向，

16、用小寫(xiě)字母表示）。（2）Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng) 隨著Cl2不斷通入，A裝置中溶液先變紅，后由紅色變?yōu)辄S色。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）實(shí)驗(yàn)探究為了探究A裝置中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)二：取A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。該興趣小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，猜想是SCN可能被Cl2氧化了，他們又進(jìn)行了如下研究。查閱資料顯示：SCN的電子式為。該興趣小組認(rèn)為SCN中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是_。取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生

17、白色沉淀，由此證明SCN中被氧化的元素是_（填元素名稱）。通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3，他們的實(shí)驗(yàn)方案是_。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論寫(xiě)出SCN與Cl2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。27亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑。已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；純ClO2易分解爆炸。下圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：（1）NaClO3中Cl的化合價(jià)為 。（2）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號(hào)）。A稀釋C1O2以防止爆炸B將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性C將NaClO3氧化成

18、C1O2（3）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是 （填序號(hào)）。ANa2S BNa2O2 CFeCl2 DKMnO4（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 （填操作名稱）A蒸發(fā)濃縮 B蒸餾 C過(guò)濾 D灼燒 E冷卻結(jié)晶（5）在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來(lái)表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要480 mL l60 gL的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是 g，所使用的儀器除托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有 。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3

19、H2O，ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，HClO2在25時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是      

20、;      (選填序號(hào))。A將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性   B稀釋C1O2以防止爆炸    C將NaClO3氧化成C1O2(2)在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來(lái)表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mLl60gL的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是       g，所使用的儀器除托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有     &

21、#160;                              (3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是          &

22、#160;            (4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                  (填序號(hào))。ANa2O2              

23、;    BNa2S                     CFeCl2           DKMnO4(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是       

24、0;                  （填操作名稱）（1）          (2分)    B(1分)（2）80.0(1分)              &#

25、160; 500ml容量瓶   膠頭滴管(1分)（3）酚酞溶液或溶液等(1分)                      （4）A(1分)(5)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(1分)【解析】試題分析：（1）          ，ClO3-中氯元素為+5價(jià)，遇到具有還原性的SO2反應(yīng)做氧化劑，化合

26、價(jià)降低，根據(jù)圖意生成ClO2，而SO2中S價(jià)態(tài)升高，生成SO42- ；鼓入空氣的作用是稀釋ClO2，而A的反應(yīng)需要加催化劑，而C選項(xiàng)，需要還原劑。（2）根據(jù)公式計(jì)算，m=n*M=C*V*M=80g  ；容量瓶必須標(biāo)明量程。而沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)的450ml的容量瓶，而選用500ml配置。膠頭滴管用于定容。（3）檢驗(yàn)堿是否過(guò)量用酸堿指示劑，或者用氫氧化鐵，現(xiàn)象為有紅褐色沉淀。（4）在吸收塔中需要氧化劑，過(guò)氧化鈉與雙氧水氧化性能相似。（5）從溶液中得到晶體的一般過(guò)程為加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。參考答案1B【解析】試題分析：A、無(wú)水硫酸銅能吸收水分，且不能防止食物被氧化，錯(cuò)誤，不選A；B、硫

27、酸亞鐵具有還原性，在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，能防止食物被氧化，正確，選B；C、實(shí)驗(yàn)不能防止食物被氧化，錯(cuò)誤，不選C；D、生石灰具有吸水性，常用做干燥劑，不能防止食物被氧化，不選D?？键c(diǎn)：常見(jiàn)的食品添加劑的組成，性質(zhì)和作用2B【解析】由Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F(xiàn) 0.02可排除C,D兩項(xiàng)。元素是指具有相同核電荷數(shù)的一類原子的統(tǒng)稱，也就是說(shuō)鐵離子，鐵原子都是鐵元素; 而單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，就是我們生活中的鐵，鎂這些金屬。通俗的來(lái)講，元素看不見(jiàn)，而單質(zhì)能看見(jiàn)。排除A,因此選B.3B【解析】A中描述的化學(xué)反應(yīng)是紅色的硫化汞晶體(丹砂)在空氣中灼燒有汞和硫蒸氣生成，汞和

28、硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同條件下發(fā)生的反應(yīng)，不能稱之為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)是Fe置換溶液里的Cu，說(shuō)明“曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸銅溶液，故B正確；C“積變又還成丹砂”是汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，黑色硫化汞隔絕空氣加熱變成紅色的硫化汞晶體，可理解為被氧化，故C錯(cuò)誤；D曾青為硫酸銅，水銀能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故D錯(cuò)誤；故選B。4B【解析】A. pH小于5.6的雨水屬于酸雨，A錯(cuò)誤；B. 硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4Na+H+SO42-，B正確；C. pH大于7的溶液中Ba2+、SO32、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇和氯離子，一定不能大量

29、共存，C錯(cuò)誤；D. 0.1 mol/L、pH2的NaHA溶液中氫離子濃度是0.01mol/L0.1mol/L，因此HA不能完全電離，則加入NaOH溶液，離子方程式為：HAOH =A2H2O，D錯(cuò)誤，答案選B。5C【解析】A向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，同時(shí)生成HClO，SO2+3ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+2HClO，故A錯(cuò)誤；BNa要先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，無(wú)Cu析出同，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為HCOOH=COH2O，故C正確；D硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)除生成BaSO4沉淀，

30、還有Mg(OH)2沉淀生成，故D錯(cuò)誤；答案為C。6A【解析】由于向溶液中加入次氯酸鈉后，NaClO有強(qiáng)氧化性，氧化HSO3，本身被還原成HCl，酸性增強(qiáng)，NH4+H2O NH3H2O+H+反應(yīng)向左移動(dòng)，NH4+肯定增加，A項(xiàng)正確；由于向溶液中加入次氯酸鈉后，NaClO有強(qiáng)氧化性，氧化HSO3，本身被還原成HCl，酸性增強(qiáng)，又有F+H2OHF+OH-反應(yīng)向右移動(dòng)，氟離子數(shù)目減小， B項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中加入次氯酸鈉后，盡管存在HSO3+H2OH2SO3+OH這一反應(yīng)，但由于次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，將HSO3離子氧化為SO42，使得HSO3減小， C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)向溶液中加入次氯酸鈉后發(fā)生NaClONa+C

31、lO反應(yīng)，而使溶液中ClO根離子的濃度增加，但由于次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，將HSO3離子氧化為SO42，使ClO離子數(shù)目減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：根據(jù)電解質(zhì)的電離、鹽的水解、離子反應(yīng)發(fā)生的條件解決。解題關(guān)鍵在于HSO3離子有還原性，次氯酸鈉具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將HSO3離子氧化為SO42。 7B【解析】A滴加KI溶液時(shí)，反應(yīng)為2Cu2+4I-=2CuI+I2，轉(zhuǎn)移2mol e-時(shí)生成2mol白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B由反應(yīng)2Cu2+4I-=2CuI+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性為Cu2+I2SO2，故B正確；C通入S

32、O2時(shí)，S02與I2反應(yīng)，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。點(diǎn)睛：把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用信息判斷發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，發(fā)生2Cu2+4I-=2CuI+I2，再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，發(fā)生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，結(jié)合氧化還原反應(yīng)來(lái)解答。8D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為

33、一元酸、二元酸、多元酸，如CH3COOH，1個(gè)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，但只能電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹a2O與水反應(yīng)生成的NaOH電離出自由移動(dòng)的離子，而Na2O是電解質(zhì)，是因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，只有離子化合物存在著陰陽(yáng)離子，熔融狀態(tài)下陰陽(yáng)離子能夠自由移動(dòng)，從而能夠?qū)щ?，故在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，D正確。9B【解析】略10C【解析】正確答案：CA不正

34、確，還會(huì)發(fā)生2NO2N2O4。B不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4是液體；C正確；D不正確，2 L 1 mol·L-1 的鹽酸中不含氯化氫分子。11B【解析】正確答案：B當(dāng)它依次通過(guò)澄清石灰水，無(wú)渾濁現(xiàn)象，可能含有CO2和HCl,、氫氧化鋇溶液，有渾濁現(xiàn)象說(shuō)明含有CO2、濃H2SO4,無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)NH3、灼熱的CuO,變紅說(shuō)明含有H2，和無(wú)水CuSO4，變藍(lán)進(jìn)一步說(shuō)明含有H2。可能含有CO，和水蒸氣。所以B正確。12B【解析】略13A【解析】略14B【解析】略15C【解析】A鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B鐵與足量稀硝酸反應(yīng)

35、生成硝酸鐵，與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，產(chǎn)物與稀硝酸用量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的變化而變化，故C正確；DNa2CO3和稀HCl，氯化氫少量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，氯化氫過(guò)量生成氯化鈉和水、二氧化碳，產(chǎn)物與氯化氫用量有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16C【解析】還原性強(qiáng)弱：I-Fe2+，往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質(zhì)的量為：4.48L22.4L/mol=0.2mol，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘離子完全氧化后，溶液中有12的Fe2+

36、被氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則c(I-)=2c(FeI2)=2c、c(Fe2+)=cmol/L，所以與碘離子反應(yīng)消耗的氯氣為n(Cl2)=12n(I-)=12×2cV=0.1c mol，反應(yīng)完成后溶液中有12的Fe2+被氧化成Fe3+，則與亞鐵離子反應(yīng)消耗的氯氣為n(Cl2)=12×12n(Fe2+)=14cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.2mol，解得c=1.6mol/L，故答案為C。17D【解析】取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，

37、一定含F(xiàn)e3+；則I-、HCO3-與其反應(yīng)，一定不能存在；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，則含F(xiàn)e2+、NO3-，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Fe3+濃度增大，即一定含F(xiàn)e3+、Fe2+、NO3-，一定不含I-、HCO3-，可能含Cl-，則溶液里一定含有的陰離子為NO3-，故答案為D。18C【解析】試題分析：NO不是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，屬于混合物，鹽酸是HCl的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，均為混合物，故正確；常見(jiàn)的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，明礬、小蘇打和硫酸鋇是鹽，HClO是酸，均為電解質(zhì)，故正確；碘酒、漂粉精是溶

38、液，牛奶和豆?jié){是膠體，故錯(cuò)誤；液氯是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選C。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分類【名師點(diǎn)晴】本題考查了酸性氧化物、化合物、電解質(zhì)和膠體、單質(zhì)的概念和辨析。對(duì)于酸性氧化物和堿性氧化物的判斷應(yīng)注意：（1）堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過(guò)氧化物。（2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO、NO2。（3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3。19D【解析】試題分析：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4可

39、配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Y+S4O62-+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O。A、從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正確；B、反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e2+、S2O32-是還原劑，故B正確；C、1100nm的顆粒Y，微粒直徑在膠體大小之內(nèi)，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、當(dāng)3molFe2+參加反應(yīng)時(shí)，有1molO2反應(yīng)，反應(yīng)中只有O2中氧元素化合價(jià)降低由0價(jià)降低為-2價(jià)，

40、所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。20B【解析】A. CH3COOH 是酸，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；BSO3溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4, 硫酸是電解質(zhì)，在水溶液中電離產(chǎn)生離子，溶液可以導(dǎo)電，SO3是非電解質(zhì)，B正確；CNH4HCO3是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，水溶液中含有鹽酸和次氯酸是電解質(zhì)，溶液可以導(dǎo)電，但是氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：判斷電解質(zhì)時(shí)必須明確化合物能否自身電離出陰陽(yáng)離子，能自身電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，否則不是，能否導(dǎo)電只是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能作為

41、判斷依據(jù)。21C【解析】單質(zhì)Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸；所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，正確；氧化物如SO2溶于水生成亞硫酸；所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，正確；酸符合要求；所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，正確；堿不能使石蕊試紙變紅；也不能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，錯(cuò)誤；鹽可以是酸式鹽如NaHSO4，顯酸性和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳；所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，正確；答案選C。22A【解析】試題分析：一定量Fe和Fe2 03的混合物投入250 mL 2 molL HN03溶液中，固體全部溶

42、解后，生成1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO（HNO3的還原產(chǎn)物假定僅此一種），此時(shí)溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.25L ×2 molL0.45mol；加3molL的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉，所以需要NaOH的物質(zhì)的量是0.45mol，溶液的體積最少是0.15 L，故A正確。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)計(jì)算。23B【解析】試題分析：A銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，不會(huì)獲得一氧化氮，一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，也不能使用氫氧化鈉溶液吸收多余的一氧化氮?dú)怏w，故A錯(cuò)誤；B濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，尾氣用NaOH吸收，故B正確；C碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w

43、，但硫酸鈣微溶，反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行到底，故C錯(cuò)誤；D氨氣的密度比空氣小，收集裝置的導(dǎo)管應(yīng)該改為短進(jìn)長(zhǎng)出，且氨氣極易溶于水，應(yīng)該使用防止倒吸裝置，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理(氣體的制備)、實(shí)驗(yàn)裝置、儀器的使用，題目難度中等。24【解析】略25（1）D C（2）Ag2O>H2O2>K2CrO4（3）2MnO4+5 H2O2+6H2Mn2+5O2+8H2O 0.6（4）KHCO3【解析】試題分析：（1），A中各元素在反應(yīng)前后沒(méi)有化合價(jià)的變化，所以是非氧化還原反應(yīng)；B反應(yīng)中，雙氧水中氧元素失電子化合價(jià)升高作還原劑，所以體現(xiàn)還原性；C反應(yīng)中，雙氧水中的氧元素既有化合價(jià)的升高又有化

44、合價(jià)的降低，所以既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；D反應(yīng)中，雙氧水中氧元素失電子化合價(jià)降低作氧化劑；上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C。（2）反應(yīng)Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag2OH2O2，反應(yīng)3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H2O2K2CrO4，故氧化性順序?yàn)椋篈g2OH2O2K2CrO4；（3） H2O2只發(fā)生了H2O2O2的變化體現(xiàn)了雙氧水的還原性，做還原劑，所以高錳酸根做氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，方程式為，2MnO4+5 H2O2+6H 2Mn2+5O2+8H2O；雙氧水中-1價(jià)的氧變?yōu)檠鯕庵械?價(jià)，當(dāng)生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.3mol氧氣時(shí)，則失電子數(shù)目為：0.3mol×2×（1-0）=0.