Fe2+Fe3+的檢驗(yàn)匯總

1、1、Fe2+的檢驗(yàn)方法有哪些？ 含有Fe2+的溶液呈淺綠色； 向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，露置在空氣中一段時(shí)間后，沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明含F(xiàn)e2(加氨水)Fe2+2NHHO=Fe(OH2J+2NH4+，現(xiàn)象白至綠(加強(qiáng)堿)Fe2+20H=Fe(OH2J,現(xiàn)象白至綠4Fe(OH2+2f0+O=4Fe(OH3J,現(xiàn)象紅褐 向待檢液中先滴加KSCN溶液，無變化，再滴加新制的氯水，溶液顯紅色，說明含F(xiàn)e2+.有關(guān)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe3+3SCN"=Fe(SCN)32、Fe3+的檢驗(yàn)方法有哪些？ 含有尸£+的

2、溶液呈黃色； 向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含F(xiàn)e3+3+（加氨水）Fe+3NHfO=Fe（OH3J+3NH，現(xiàn)象紅褐（加強(qiáng)堿）Fe3+30H=Fe（OH3J,現(xiàn)象紅褐 向待檢液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明含F(xiàn)e3+. 向待檢液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，說明含F(xiàn)e3+.該化學(xué)方程式為Fe3+6C6H5OHkFe(C6HtO)+6H+3、溶液中含有三價(jià)鐵離子又有二價(jià)鐵如何檢驗(yàn)二價(jià)鐵的存在 滴入赤血鹽溶液，出現(xiàn)滕氏藍(lán)沉淀的是Fe2+的溶液，無滕氏藍(lán)沉淀生成的是Fe3+的溶液，KsFe(CN)6(鐵氰化鉀，黃色)溶液遇二價(jià)鐵生成Fe3Fe(CN)e2J(鐵氰化亞鐵

3、，藍(lán)色)沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe2+2Fe(CNe3"=FesFe(CNe2J,滕氏藍(lán)取樣，滴入少量稀的酸性KMnO4溶液現(xiàn)象：若高錳酸鉀溶液褪色，則原溶液含有Fe2+;如高錳酸鉀溶液不褪色，則原溶液不含有Fe2+O4、溶液中含有三價(jià)鐵離子又有二價(jià)鐵如何檢驗(yàn)三價(jià)鐵的存在取樣，滴入幾滴KSCN溶液，如變血紅色，則原溶液中有Fe3+，如不變血紅色，則原溶液中不含F(xiàn)e3+滴入黃血鹽溶液，出現(xiàn)普魯士藍(lán)沉淀的是Fe3+的溶液，無普魯士藍(lán)沉淀生成的是Fe2+的溶液。4Fe3+3Fe(CN64"=FeFe(CNeJ,普魯士藍(lán)5、如何檢驗(yàn)溶液中既有三價(jià)鐵離子又有二價(jià)鐵分步檢驗(yàn)：a. 取樣一份，滴入少量稀的酸性KMnO溶液現(xiàn)象：若高錳酸鉀溶液褪色，則原溶液含有Fe2+;如高錳酸鉀溶液不褪色，則原溶液不含有Fe2+?！菊f明】-顏色變淺即褪色，褪色并不是變無色，紫紅色變黃色即為褪色！b. 另外取樣，滴入幾滴KSCN容液，如變血紅色，則原溶液中有Fe3+，如不變血紅色，則原溶液中不含F(xiàn)e3+O【練習(xí)】、如何檢驗(yàn)四氧化三鐵中鐵元素既有三價(jià)又有二價(jià)？將少量四氧化三鐵溶于稀鹽酸中，然后將所得溶