2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題1-2物質(zhì)的量濃度及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制教學(xué)案

1、2019 最新】 精選高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題 1-2 物質(zhì)的量濃度及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制教學(xué)案【考綱解讀】1了解物質(zhì)的量濃度的含義。2了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。3了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。4了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！久}規(guī)律】物質(zhì)的量濃度的計算在生產(chǎn)生活中具有重要作用，也是高考常常涉及的考點，常見的出題方式有：（1）在有關(guān)NA的計算的選擇題中考查物質(zhì)的量濃度的含義；（2） 在非選擇題中結(jié)合滴定實驗考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算等。一、物質(zhì)的量濃度（CB）以單位體積溶液中所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理

2、量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。0=3表達(dá)式： 一單位：mol L-1 或 mol m -3、/、4、1、廣注息：1 .溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，如 C(Cl2) =0.1mol - L-1 , C(NaCl)=3.1mol L-1 ;也可以是離子或其他特定組合，如 C(Al3+)=2.6mol L-1 , C(SO42-)=0.3mol L-1。2 .帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為“溶質(zhì)”時，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化 合物；NH3 C12等溶于水后成分復(fù)雜，求算濃度時仍以溶解前的NH3 C12為溶質(zhì)。3 . V是溶液體積，不是溶劑體積。4 .在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小不變，所含溶質(zhì)的質(zhì)量

3、改變。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 .所需實驗儀器托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，若溶質(zhì)為 液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。2 .配制步驟(1)計算：根據(jù)配制要求計算出所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或所需濃 溶液的體積(2)稱量：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取溶質(zhì)的體積（ 3）溶解：將稱量或量取的溶質(zhì)放入燒杯中再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解。（ 4）轉(zhuǎn)移：將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入準(zhǔn)備好的容量瓶里，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3 次， 并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。（ 5）定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地加入蒸餾水至距刻度1-2cm處，

4、改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水直到凹液面最低點與刻度線水平相切， 蓋好容量瓶塞，顛倒搖勻，然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，注明名稱、濃度、配制日期。注意事項：（ 1） 容量瓶在使用前必須檢查是否漏水，其程序為加水一倒立、觀察一正立，瓶塞旋轉(zhuǎn) 180 f倒立觀察。（2）不能用容 量瓶溶解、稀釋，也不能作反應(yīng)容器，更不能用作試劑瓶（即不能久貯溶液） 。 （ 3）定容時，視線、液面凹面、刻度線三點處于同一水平。3誤差分析原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時是定值）（1） 稱量或量取時所引起的誤差使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或

5、已銹蝕，導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實際值是大于稱量值；稱量時游碼忘記歸零；調(diào)整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，使所量 取的液體的體積偏大，等等。使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因：直接稱熱的物質(zhì)，含有水份，稱的重，實際質(zhì)量卻??；砝碼有殘缺；在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢而變質(zhì)；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時仰視讀數(shù)，使所量 取的液體的體積偏小，等等。(2) 用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏低。(3) 轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。(4)

6、容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。(5) 在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1有關(guān)概念的計算：利用“萬能恒等式”3溶液各種濃度的計算( 1)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式：( 2)物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算公式：( 3)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算 稀釋定律：C1V1=C2V或m1W1=m2W2混合后溶液體積不變C1V1+C2V2=混(V1+V2)混合后溶液體積改變C1V1+C2V2=混 V混V混=m混/ p混( 4)標(biāo)準(zhǔn)狀

7、況下求氣體溶解于水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算高頻考點一根據(jù)定義式cB=計算物質(zhì)的量濃度例 1下列目的能達(dá)到的是( )A.將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol L 1的NaCl溶液B.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL其濃度仍是1 mol/LC.中和100 mL 1 mol/L的H2SO給液生成正鹽，需 NaOH 4 gD.將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol L 1 溶液答案 B【變式探究】(1)1.204 X 1024個氯化氫分子溶于水配成1 L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為；(2)0.3 L 2 mol - L- 1的硫酸

8、鋁溶液中SO勺物質(zhì)的量為;(3)2 mol L- 1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO ,則溶液的體積為 mL；(4)若20 g密度為p g cm- 3的Ca(NO3)2溶液中含有2 gCa(NO3)2則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為 ;(5)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO ,取此溶液0.5V L ,用水 稀釋至2V L,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為 。答案(1)2 mol - L-1 (2)1.8 mol (3)100(4) mol L 1 mol L 1解析(1)c(HCl) = = = 2 mol - L-1o(2)nAl2(SO4)3 = cAl2

9、(SO4)3 V= 2 mol L1X0.3 L=0.6 mol, n(SO) = 3nAl2(SO4)3 =3X0.6 mol = 1.8 mol。(3)nMg(NO3)2 =3= = 0.2 mol ,V= = = 0.1 L =100 mL(4)cCa(NO3)2 = = = mol -L-1, c(NO) = 2cCa(NO3)2=mol L 1。(5)0.5V L 溶液中 n(SO)=x= mol ,則 n(Fe3+) =x mol ,c(Fe3 + ) = = mol , L 1。高頻考點二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算例2.有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20

10、g cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是( )A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol - L- 1C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1 : 40D.硫酸根離子白質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%答案 C【變式探究】在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g - cmi- 3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol L1,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為 mg,該溫度下NaOH勺溶解度為S。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為。(2)用m V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 為。(3)用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為。答案(

11、1) g mol L- 1 (3) X 100%解析(1)S = x 100 g(溶解度定義)。(2)c =40 g - mol 1= mol L 1。(3)w = x 100%高頻考點三溶液稀釋與混合的計算例3.300 mLM濃度的NaO皤液中含有60 g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 mol L-1 NaOH容液，應(yīng)取原溶液與蒸儲水的體積比約為()A. 1：4 B. 1：5 C. 2：1 D. 2：3答案 A解析 n(NaOH)= 1.5 mol ,c(NaOH)= = 5 mol L1,1 mol L 1 =,解得=。【變式探究】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3 + m g,取mL該溶液用

12、水稀釋至4V mL,則SO物質(zhì)的量濃度為()A. mol L 1 B. mol L 1C. mol - L- 1 D. mol L 1答案 A高頻考點四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例4.配制100 mL 1.0 mol - L-1 Na2CO3容液，下列操作正確 的是 （ ）A.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中，加入100 mL蒸儲水，攪拌、 溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO籀液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻答案 D解析A中固體溶質(zhì)不能在容量瓶中溶解，錯誤； B中溶解時加入 水的體積太大，應(yīng)

13、遠(yuǎn)小于所配制溶液的體積，錯誤； C中未用玻璃棒 引流，直接倒入容量瓶易漏出液體，產(chǎn)生誤差，錯誤?！咀兪教骄俊繉嶒炇倚枰?0.1 mol - L-1 NaOH§?ft 450 mL和0.5 mol - L-1硫酸溶液500 mL）根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問 題：（1） 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填字母 ），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）。在配制NaOHS液時:根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH勺質(zhì)量為 g;若NaO胎液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 （填“>” “<”或 “ ="）0.1 mol L1;若NaO煙體溶

14、解后立即移入容量瓶一洗燒杯一洗滌液移入容 量瓶一定容，則所得溶液濃度 （填“>”“<”或“ ="）0.1 mol -L 1。（3） 在配制硫酸溶液時：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g - cm- 3的濃硫酸的體積為 （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL；如果實驗室有15 mL、 20 mL、 50 mL 量筒，應(yīng)選用mL量筒最好；配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法答案（1）AC 燒杯、玻璃棒（2）2.0< ）（3）13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌高頻考點五配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析例5.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3

15、 10H2O配制0.5 mol - L-1的碳酸鈉溶液1000 mL假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（ ）A.稱取碳酸鈉晶體100 gB.定容時俯視觀察刻度線C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線答案 B【變式探究】用18 mol L1濃硫酸配制100 mL 1.0 mol , L 1 稀硫酸，實驗儀器有：A. 100 mL 量筒B. 10 mL 量筒C.托盤天平D. 50 mL容量瓶E. 100 mL容量瓶 F.玻璃棒G膠頭滴管H. 50 mL燒杯(1) 在配制溶液的過程

16、中，玻璃棒的作用按使用的先后順序分別是(2) 在配制溶液的過程中，按先后順序回答所需的儀器是(填代號)。(3) 在配制過程中，其他操作均正確，只出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(a. 偏高 b 偏低 c 無影響) ？ (填字母)容量瓶中有少量蒸餾水：；燒杯洗滌23次，未將洗滌的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中： ;稀釋濃H2SO4寸，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中：;在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲水，使溶液的凹液面最低點至刻度線：；配制好的溶液裝入洗凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中并貼上標(biāo)簽： 。答案 (1) 攪拌、引流(2)B 、 H、 F、 E、 F、 G(3) c b a b b解析設(shè)

17、所需濃H2SO4勺體積為V,則有：V= mL= 5.6 mLo為減小誤差，應(yīng)選擇量程與實際所量溶液體積相近的量筒，所以，本實驗應(yīng)選擇10 mL量筒。配制此溶液的步驟應(yīng)該是：計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移和洗滌、定容、搖勻。按順序所需要的儀器是B、 H、 F、E、F、G玻璃棒最先用于攪拌，后來用于引流?！痉椒记伞慷ㄈ輹r俯視、仰視的誤差分析方法分析定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響時，要確保按眼睛視線一刻度線一凹液面最低點的次序，做到“三點一線”。(1) 仰視刻度線(圖 1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。(2) 俯視刻度線(圖 2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。1. 2017全國卷I 下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)?/p>

18、驗操作正確的是( )A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多 余液體答案B1.【2016年高考上海卷】某鐵的氧化物（FexQ 1.52g溶于足量 鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112mlCl2,恰好將Fe2位全 氧化。x值為（）A. 0.80 B . 0.85 C . 0.90 D . 0.93【答案】A【解析】根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+專移的電子數(shù) 和C12轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112mL Cl2轉(zhuǎn)移電子

19、數(shù)為 0.01mol。則有：X （3-） xx=0.01 ,解得 x=0.8。故選項 A正確。2 .【2016年高考上海卷】稱?。∟H4）2SO有口 NH4HSO4合物樣品 7.24g,力口入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成 NH31792ml（標(biāo) 準(zhǔn)狀況），則（NH4）2SO有口 NH4HSO4物質(zhì)的量比為（）A. 1:1 B , 1:2 C . 1.87:1 D . 3.65:1【答案】C3 .（2015 海南高考 6）已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO-+4OH-2R+3Cl-+5H2O貝U R 中 R 的化合價是A.+3 B.+4C.+5 D.+6【答

20、案】D【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒（化合價升降相等）,反 應(yīng)中氯元素化合價由+1-1（化學(xué)計量數(shù)為3）,因此R元素的化合價 由+3升高到+6價（化學(xué)計量數(shù)為2）,由此判斷D正確。（另解可以根 據(jù)電荷守恒快速判斷n=2,進(jìn)而確定R的化合價為+6價）。4 .【2014年高考上海卷第16題】含有砒霜（As2O3的試樣和 鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的碎化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成 單質(zhì)碑和氫氣。若碎的質(zhì)量為1.50mg,則A.被氧化白砒霜為1.98mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mlC.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 6X10 5NA【答案】C【解析】A、砒霜中碑的化

21、合價是+ 3價，而碑化氫中碑的化合 價是-3價，化合價降低得到電子，砒霜被還原，A不正確；B、不能 確定碑化氫的狀態(tài)，因此不能確定碑化氫的體積，B不正確；C 1.50mg 碑的物質(zhì)的量=1.50 X 10- 3g+75g/mol=2x 10- 5mol,則砒霜轉(zhuǎn)化 為碑化氫得到電子的物質(zhì)的量是 2X10 5mol X 6= 1.2X10 4mol。 鋅失去2個電子，則和砒霜反應(yīng)的鋅的質(zhì)量=x 65g/mol =3.9 X 10 3g=3.9mg, C正確；Dk轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（2X10 5X6 + 2X10 5X3） NA= 1.8X10 4NA D不正確，答案選 C 25. （2013 江蘇卷）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液， 需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A.稱量B .溶解 C .轉(zhuǎn)移 D .定容【答案】B6. （2013 江蘇卷）硫酸銀鏤（NH4）xNiy（SO4）m nH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確