初中化學培優(yōu)訓練題(選擇題、填空題、實驗題、計算題

1、選擇題解題技巧專題訓練選擇題作為客觀性試題，具有知識覆蓋面寬，形式靈活多樣，答案相近，迷惑性大等特點，因而在全 國各地的中考化學試題中，選擇題在各類題型中所占比例最大，可以說選擇題解答的好壞，直接影響到整 份試卷分數的高低?；瘜W選擇題一般由題干和選項兩部分組成，其特殊的結構即決定了它具有多功能性。 研究選擇題材的常見題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績的重要途徑。其主要題型 有以下幾種：1、直選型 2、篩選型 3、推斷型 4、分析比較型 5、淘汰型 6、平均值型計算7、估算型 8、差量型 9、規(guī)律特殊型 10、圖像分析型11、綜合分析型1、直選型選擇題例1過氧化氫（H2O2,它

2、的水溶液俗稱雙氧水）是常有的消毒劑，在實驗室里可用它來制取氧氣： 2H2O2 Mn022H2O+O2 T ,下列關于過氧化氫的敘述正確的是（）A.每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構成B.每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構成C.由氫氧兩種元素組成的化合的D.由一個水分子和一個氧原子構成審題與思路：由題給信息2H202M022H2O+O2 T可知，過氧化氫是一種具有一定組成結構的化合物，它的最小獨立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構成。故A、B、C是錯誤的說法。2、篩選型選擇題例2 分別將下列各組物質同時加到水中，得到無色透明溶液的是（）A. CuSQ、HCl、KClB

3、. &SQ、BaC2、HClC. NazSQ、KC太 Na2CC3 D. FeC3、KOH、NaCl審題思路：此題根據篩選方法求解， 思路較清楚，根據 無色”這一條可篩掉 A。因為含有CU2+的溶液是 藍色；根據 透明溶液”這一條件可篩掉 B和D,因為B中的K2SC4和BaC2反應生成白色的 BaSQ沉淀，D 中FeC3和KCH反應生成紅褐色的 Fe（CH）3沉淀。即只有 C符合題意。3.推斷型選擇題例3在等臂杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡 在質量相同、溶質的質量分數也相同的稀硫酸中（如圖所示），直至兩個燒杯中均沒有氣泡產生為止。兩 球的外形變化不

4、大且無孔洞出現。下列推測中，正確是（）A.鐵球一定是空的B.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液體忽略不計，下同）C.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向N移動D.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向 M移動審題與思路：此題為跨學科綜合性分析推斷題。解答題，先根據題給條件（信息）運用物理有關物 體的密度與體積的關系，杠桿原理等推算出鐵球必為空氣，因為鐵的密度比鋁大，既然兩球同質量、同 體積，且懸掛杠桿兩端又平衡，則說明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續(xù)根據題給 信息，運用化學有關金屬與酸反應的化學原理、定量計算的巧妙應用推斷出：消耗等質量的H2SC4需要的鐵比鋁多，從而進

5、一步依據題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點必須向N端移動，故得出正確答案A、Co4、分析比較型選擇題例4 向盛有相同溶質質量分數、相同質量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質質量分數最小的是（）A. Mg B. MgOC. Mg（OH）2 D. MgCO3審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應中H2SQ的量相等，且恰好完全反應，則說明四種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂（溶質）的質量也相等，所以判斷得到 的硫酸鎂溶液的溶質質量分數大小的關鍵是：確定反應中生成水的多不。生成水越多，所得溶質量分數 越小。由化學方程式：Mg

6、+H2SO4 = MgSQ+H2 TMgO+H2SO4 = MgSQ+H2OMg（OH）2+H2SQ = MgSQ+2H2OMgCO3+H2SO4 = MgSO4+H2O+CO2 T不難看出，只有 Mg（OH）2與此同時H2SO4反應生成的水最多。溶質的質量分數=溶質的質量 X100%,反應前，由于硫酸溶液的質量及溶質質量分數是相同的，且四 個選項中的物質與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應后所是溶液中的水，質量也相等（不 變）。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量，問題 就迎刃而解了。由于硫酸的質量相同，且與各物質正好完全反應，故生成的硫

7、酸鎂質量相同，通過反應方 程式分析，顯然 Mg（OH）2與H2SO4作用生成的水最多，故 C項符合題意。5、淘汰型選擇題例5 下列說法正確的是（）A.若兩種粒子的核外電子數相同，這兩種粒子一定是同種元素B.若兩種粒子的質子數相同，這兩種粒子一定是同種元素C.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質子數一定相同D.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數一定相同審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才 可能是同種元素；淘汰：先根據兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數均可不一定相同。 可淘汰D,因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數和最外層電

8、子數均可不一定相同。同時知道C應為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內質子數一定相同。反過來，具有相同質子數的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質子數的兩種原子，那么， 它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰 Bo同理可淘汰 A,因為具有相同的 核外電子數的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。解答：選C6、平均值型計算選擇題例6兩種金屬粉末的混合物 30 g,與足量的稀硫酸反應，只生成氫氣1 g,則這種混合物中的兩種金避可能是（）A. Mg和Al B. Zn和FeC. Mg和Fe D. Al和Fe審題與思路：我們都可以使氫氣前的化學計量數為1

9、,使氫氣下面對應的相對分子質量均為“2：這樣我們不妨設金屬混合物的化學式為R （在其化合物中顯+2價），其平均相又子質量為X,則有：R+2HC1 = RQ+H2 Tx230 g1 g解得x=60X/30g=2/1g即得金屬混合的的平均相對原子質量為60。由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B,因為對于A來說Mg的相對原子質量為 24, Al的相對原子質量雖為27,但當氫氣下的相應相對分子質量為 2時，我們可以把 Al的相對原子質量看成是 18。而 24和18相混合，所得的平均相對原子質量只能是大于18且小于24。如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質量分別為 65、56,則它們混合后所得的混合

10、的的平均相對原子質量為小于65且大于56的數。題中x平均相對原子質量正好在這一數當中，故選 Bo 7、估算型選擇題例7: 20 g 20%的NaOH溶液與20 g 20%的H2SQ溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液是（）A.藍色 B.紫色 C.紅D.無色審題與思路： 此題考察中和反應中反應物間量的關系及指示劑變色的情況，本題的解題關鍵是NaOH與H2SQ反應生成NaSO4和H2O,若NaOH有剩余，則溶液顯堿性，滴入紫色蕊溶液顯藍色；若H2SC4有剩余，則溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色；若二者恰好完全反應，則溶液為中性，滴入紫色石蕊試 液，溶液仍為此色。此題有下列解法。解法1:設NaO

11、H適量，可與質量為 x的H2SQ恰好完全反應。則：凡 S0+2K0809820X20% x80:98= （ 20 X 20%）解得 滸4,931 9k （2CIX2口） g 即 HjSO 量不足.所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故 A為正確答8、差量型選擇題例8現有銅和氧化銅的混合的5.6 g,與過量的一氧化碳充分反應后，得到固體物質為4.8克，則原混合的中銅單質的質量分數為（）A. 10.2% B. 20.4% C. 28.6% D. 40%審題與思路與CO發(fā)生反應。由于是充分反應，所以生成物中沒有CuO;得到的固體物質全部是 Cu的質量，這4.8 g的Cu應是原混合的中混

12、有的 Cu的質量和生成的 Cu的質量之和。此題的解法很多。解法一：用差量法解題，設混合物中氧化銅的質量為x g,則銅為（5.6-x） g有：CO+CuO A Cu+CQ 質量變化806480-64=16xg5.6g-4.8g=0.8g銅的質量為：5.6g-4g=1.6g其中差量16為CuO轉變?yōu)镃u時的失氧量，也就是反應前后固體的質的質量差。所以混合的中銅單質的質量分數為：（單質銅的質量/混合物的質量）100%=（1.6g/5.6g） 100%=28.6%9.規(guī)律特殊型選擇題例9相同質量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應生成氫氣質量最多的是（）A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵審題與思路：等量的金屬與足量

13、的酸反應產氫氣的質量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質量成正比，10、圖像分析型選擇題例10某不純的鐵粉與稀 H2SQ反應時質量關系如圖所示，x表示在反應中不純鐵粉消耗的質量，y表示生成H2的質量。試判斷不純鐵粉中可能混有的雜質是()A. Mg B. Zn C. Cu D. Ag審題與思路：首先計算生成0.2g氫氣需要純鐵的質量，設需要純鐵的質量為Zo | He的由*/gFe+HzSQFeSQ+H2 T562Iz0.2g iz 56:2=z:0.2,解得 z=5.6g012345 布獨快粕的.腹/g生成0.2 g氫氣需要5.6 g鐵，而實際只消耗了 5 g不純的鐵，這說明鐵中所含的雜質不

14、僅能與稀硫酸反應產生氫氣，并且等質量的這種雜質跟稀SQ反應時產一的氫氣比較多，且大于 0.2 g,因此選項C、D不符合題意，因為 Cu和Ag不跟酸起置換反應。同理可計算生成 0.2 g氫氣需2.4 g鎂，即同質量鎂和鐵 跟酸反應，鎂生成的氫氣多，生成 0.2 g氫氣需要6.5 g鋅，即同質量鋅和鐵跟酸反應，鋅生成氫氣不夠。11、綜合分析型選擇題例11 取一定質量的CO和CQ的混合氣體，通入足量的Ba (OH) 2溶液中，充分反應后過濾，發(fā)現生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數比為()A. 1: 1 B, 1: 2C. 28: 44 D, 181: 209審題與

15、思路： 題中涉及的反應有：CQ+Ba (OH) 2 = BaCOj+H2O,由題意知：m (CO) +m (CO2) =m (BaCQ),因BaCQ的相對分子質量為 197,不妨設生成的 BaCQ的質量為197 g,則CO和CO2的總 質量也為197g ,然后利用有關化學方程式及化學式即可求解。因為CQ+Ba (OH) 2=BaCOU +H2O,由題給條件m (BaCQ) = (CO) +m (CO2),設生成 BaCQ質量為197g,則原混合氣體中 CQ質量為44g, CO 質量為：197 g-44 g=153 go原混合氣體中 CO和CO2分子個數比為：153/ 28 : 44 /44 =

16、153: 28則原混合氣體中碳原子與氧原子的個數比為：(153+28) :=181:209。1.我國志愿者王躍正在參加人類首個火星模擬登陸試驗火星一 500”，王躍與其他志愿者一起在飛船里歡度了中國春節(jié)，他們可能開展的下列活動中，不發(fā)生化學變化的是()A.紅紙剪成窗花B.毛筆蘸墨汁寫成春聯C.用閃光燈拍攝照片D.食用自己種植的蔬菜2,有四瓶失去標簽的溶液，分別是：CuCl2溶液、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液。若不用其他試劑且用最少的步驟將它們鑒別，則鑒別出來的先后順序是()A.B.C. D.3.比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列有關物質的比較推理中正確的是()A,堿能使酚血:試液變紅

17、，Na2CO3也能使酚配試液變紅，所以Na2CO3是堿B. NaCl和NaNO2都是有咸味的鹽.故可以用NaNO2代替NaCl作食用鹽C.鐵和銅都是金屬，鐵與稀硫酸反應產生氫氣，則銅也能與稀鹽酸反應產生氫氣 D. H2O和H2O2分子構成不同，所以化學性質不同4 .航天探測發(fā)現：金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之一是三氧化二碳(C2O3),實驗證明它的化學性質與一氧化碳相似。下列關于C2O3的說法中，不正確的是A. C2O3中碳的化合價為+3價B. C2O3充分燃燒的產物是 CO2C.在一定條件下 C2O3能還原氧化鐵 D. C2O3能使澄清石灰水變渾濁5.除去下列物質中混有的

18、雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）物質雜質除雜質選用的試劑和操作方法ACO2CO通入O2,點燃BNaOH固體Na2CO3固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)CCu(NO 3)2溶液AgNO 3溶液加入過量的銅粉，過濾一DKNO 3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液.過濾6.下列各組物質在水溶液中能夠共存，而且加入酚酬:顯紅色的是（）A. NaOH、CuSO4、H2SO4B. NaCl、Na2SO4 NaOHC. NaCl、Ba（NO3）2、HCl D. NH4NO3、NaOH、Na2SO47 .將一定質量的a、b、c、d四種物質放人一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后.測得反應后各物質的質量

19、如下：物質abcd反應前質量/ g6.43.24.00.5反應后質量/ g待測2.567.20.5下列說法中正確的是（）A. a和b是反應物，d一定是催化劑 B.反應后a物質的質量為4. 64gC. c物質中元素的種類，一定等于a、b兩種物質中元索的種類D.若物質a與b的相對分子質量之比為 2： 1,則反應中a與b的化學計量數之比為 2： 18 、.如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管中，A與固體B能發(fā)生化學反q 止水夾應，同時在試管中的導管口處觀察到有氣泡冒出，則下列液體 A和固體B的組 液體人上 合中正確的是（）一七A.稀鹽酸和硫酸鈉B.稀鹽酸和鐵C.水和生石灰D.水和氯化鈉j9 、.現

20、有t1C時某溶液l00g,溶質質量分數為 20%,溶液密度為1.5g/mL,降溫”至12c時有5g晶體（不含結晶水）析出，則12c時溶液的溶質質量分數為（）固體B JA.25.4%B.20.3%C.15.8%D.5.9 %W10 .X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的大小，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗，結果如下表（能反應的記為“+；不能反應的記為-“，無標記的表示未做該實驗）。則這四種金屬的活動性順序為（）A.YWXZ B. WXYZ C.XYWZ D.YWZXXYZW鹽酸-+-+Z的硝酸鹽+W的硝酸鹽-+-11.在A溶液中滴加幾滴石蕊試液

21、，溶液呈藍色；然后再滴加 B溶液，當滴至 A、B兩物質正好完全反應時，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加 B溶液時，溶液呈紅色。在上述過程中，溶液pH（縱坐標表示）與滴加B溶12 .某樣品除含有鐵粉外還可能混有C粉、CuO粉末中的一種或兩種，將該粉末加入到一定量的稀硫酸中,充分反應后過濾，向濾液中加入鋅粉，鋅粉的表面有氣泡產生，將濾渣在氧氣中充分灼燒，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體并有固體殘留。下列說法正確的是（）樣品中一定含有 C粉和CuO粉末樣品中一定含有 CuO粉末，可能含有 C粉殘留固體的質量等于樣品中CuO的質量濾液中一定含有 FeSO4、H2so4,可能含有CuSO4濾渣中一定含有 C粉和Cu

22、A. B. C.D.13 .下列四組溶液，不用其他試劑和試紙就能區(qū)別開來的一組是（）A.HCl、Na2CO3 BaCl2、Na2SO4B H2SO4、Na2CO3、Na2SO4 H2OC.NaCl、HCl、NaOH、Na2SO4D HCl、NaOH、NaCl、H2O14 .往AgNO3 Cu（NO3）2、Zn（NO 3）4的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，不可能存在的情況是 （）A.濾紙上有Ag ,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.濾紙上有Ag、Cu、Fe,濾液中有Zn2+、Fe2+D.濾紙上有Ag、Cu、Fe

23、、Zn,濾液中有Zn2+、Fe2+下面是某學生學習化學用語后一次練習的部分內容，其中不正確的是（）A . 2MnO42-：表示2個高鎰酸根離子B. 2Ar :表示2個僦分子或2個僦原子C. Fe2+：表示l個亞鐵離子D. H2s中的“然示一個硫化氫分子中含有 2個氫原子16 .有一小包質量為 ag的NaHCO3和Ca（HCO3）2的固體混合物，小明將該包固體充分加熱（僅發(fā)生反應：Ca（HCO3” CaCC3+C02 T +HO2NaHCO3 Na2CO3+CO2 TH2O）,將生成的CO2全部通入足量的石灰水中產生bgCaCO3沉淀；芳芳在小明加熱、冷卻后的試管中又加入足量的稀鹽酸，再將生成的

24、氣體全部通入足量的石灰水，結果產生cgCaCO3沉淀。那么下列關系一定正確的是（）A. a=c B. ab+c C. bcD.a2g,不合格奶粉或蛋白質的質量：2 g -16% =12.5g18g,不合格奶粉。訓練題1.用“5口 ”崎別代表兩種不同元素的原子，這兩種元素組成的化合物在一定條件下能發(fā)生 以下反應，反應前后的微觀模擬圖如下：(1)該反應的基本反應類型是 ; (2)據此可知化學反應前后 不變；(3)已知“。的相對原子質量是“!勺m倍。該反應中生成物 8 與的質量比為 02 .作為推行低碳經濟”的重要科技進步成果。太陽能光伏發(fā)電成為上海世博會的 亮點”。太 陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高

25、純硅，生產高純硅的流程示意圖如下MCI tttl -* 勉）ft10Mt(1)寫出從粗硅到SiHCl3的化學方程式(2)精儲”也是蒸儲的一種形式。通過蒸儲可把液體混合物分離開，原理是利用混合物各成分的(M熔點”或沸點”不同。(3)整個制備過程必須達到無水無氧。在 H2還原SiHCl3,過程中若混入。2,可能引起的后果 (4)為了達到資源綜合利用的目的，上述生產流程中某些物質可循環(huán)使用，這些物質是 (K化學式)。(5)石英砂的主要成分是SiO2,含有少量雜質Al 2O30若要除去 石英砂中少量的雜質，可選用的試劑是 (M化學式)。3 .右圖表示初中常見幾種不同化合物之間的關系，圖中 “ 表示虛線

26、兩邊的化合物可以轉化或相互反應。 請根據以下每小 題的具體情況進行解答若A能與B、F、D分別反應，C、G、E能順時針轉化.B、F、D又分別能轉化生成C、 G、E。已知：B與D; C與E; F與G分別為相同類型的物質。A是胃酸的主要成分，F中 元素質量比為7: 3。那么A的化學式為，F與A反應的化學方程式為 2 F轉化成G的化學方程式為 若C、G、E依次能向中心轉化，最終生成 Ao且C、G、E能順時針轉化。已知：C、G、 E含有兩種相同的元素，A、B、D、F也都含有兩種相同的元素，G是幾種物質中相對分子 質量最小的。那么A的化學式為, E轉化成C的化學方程式為 4 .下圖是A、B、C三種物質的溶

27、解度曲線，根據下圖回答下列問題：在t 3c時，在三只燒杯中各裝入50g水，分別充分溶解A、 心,lOOgHQB、C三種物質，其中溶解最多的物質是 ；，(2)在 C時，分別配制A、B兩種物質的等質量的飽和/溶液，需要用水的質量相等；一(3)t4c時，將A、B、C三種物質的飽和溶液各500 g,分別蒸發(fā)掉100g水，析出晶體的質量由小到大的順序是 ; 二： .、c(4)t4c時，將A、B、C三種物質的飽和溶液降至t3,所得 -: 溶液的質量分數由大到小的順序為 。 h觸門“ft5 .請按CH4、NH3、H2。、HF、HC1排列順序，列出五種物質之間存在的規(guī) 律：、。這五種物 質中除(填化學式)外，

28、各分子所含核外電子總數均為一個。6 . 2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德 埃特爾，以表彰他在國體表面的化學過程” 研究中取得的杰出成就。不同物質接觸面的過渡區(qū)稱為界面，若其中一物質為氣態(tài)時，這種界面通常稱為表面；在其表面上所發(fā)生的一切物理化學現象統(tǒng)稱為表面現象，而研究 各種表面現象實質的科學稱為表面化學。(1)界面的類型形式上可以根據物質的三態(tài)來劃分，如液-固界面等。表面現象主要研究的是 、 界面上發(fā)生的各種物理化學現象。(2)下列哪些研究屬于表面化學研究的范疇 (填字母編號)。a.鋼鐵的生銹b.以金屬為催化劑，用氮、氫合成氨c,以柏、銘等為催化劑，將汽車尾氣中的NOx、CO等轉化為

29、無污染物質7 .二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，同時，它也是一種寶貴的碳氧資源，在地球上它的 含量比天然氣、石油和煤的總和還多數倍。(1)以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，寫出經以上途徑 合成尿素的化學方程式 。若按上述方法生產 1000萬噸尿素，可固定的 CO2將達 萬噸。(2)英國Nature,2005,437:681報道，目前海洋表層海水中溶解的 CaCO3 20C S(CaCO3) =0.0013 g/100gH2O處于飽和狀態(tài)，海洋吸收大氣中的CO2可以減弱溫室效應，但卻使海 水中碳酸鈣濃度降低，該變化的化學方程式為 CaCO3 + H2O +

30、CO2 = Ca(HCO3)2。海水中 CaCO3濃度降低會造成。8 .我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯合制堿法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的C02生成NH4HC03溶液，然后加入食鹽細粒充分攪拌，兩者發(fā)生復分解反應。由于生成的碳酸氫鈉的 溶解度小，便呈晶體析出；將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉、二氧化碳和水。寫出上述三個反應的化學方程式： (2)有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是 。A.生產過程中部分產物可作為原料使用B.副產品是一種氮肥C.反應都不需要加熱，可節(jié)約能源9 .某些金屬氫化物(其中氫顯-1價)與水反應生成堿和氫氣，如 NaH+H20=NaOH+H2 t CaH2與 水

31、的反應和NaH相似。試用一個化學方程式表示CaH2與Na2c03水溶液之間發(fā)生的化學反應：010 .水中有機物 CnHaOb在好氧微生物作用下和 Q反應生成 CO和HO,化學方程式為:Buswell和Muller提出在厭氧微生物作用下，有機物轉化為CG和CH的化學方程式為：CaHaOb+(n-a/4-b/2)H 2O=(n/2-a/8+b/4)CO 2+(n/2+a/8-b/4)CH 4請寫出碳水化合物(以GHoQ為代表物)、乙醇(C2HOH)厭氧過程的化學方程式：11、E均為常見單質，F為難溶于水的白色沉淀。一定量的A在B中點燃可生成C和D的混合物，且C、D均為無色氣體，C是常見的還原劑，可

32、與B進一步反應生成DoM + B-G (此反應是人類獲取能量的最佳反應) D + L - F+G C + K-D +E(1)寫出D和F的化學式：D, F。(2)轉化在金屬冶煉中常用來煉 。(3) A在B中燃燒可能發(fā)生反應的化學方程式(寫兩個)：12 .有一種技術可將糖通式為Ca(H2O)b發(fā)酵進行無氧分解，生成兩種化合物，其中一種物 質是沼氣的主要成分。寫出糖發(fā)酵進行無氧分解的化學方程 式： ,指出a、b之間的關系 。13 . (1) CaCl2溶液和NaHCO3溶液反應生成CaCO3沉淀。為表示這個反應寫出了下列兩個反應方程式：CaCl2 + NaHCO3 = CaCO3 J +NaCl +

33、 HCl;CaCl2 + 2 NaHCO3 =CaCO3 J + 2 NaCl + CO T + HO你認為哪一個反應的化學方程式不合理，并簡述理由。(2)已知難溶的物質在一定條件下可轉化成更難溶的物質。將白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有紅棕色沉淀生成。請寫出反應的化學方程式并簡述理由。 14 .地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種。通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除 NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質。以 下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：機超溶解 BaCI； aO11 NCO,過濾taiE(1

34、)操作能否改用硝酸鋼溶液？說明原因。 。(2 ) 進行操作后，判斷BaCl2 過量的方法(3)加入 NmCO3的目的是 。為什么不先過濾而后加 Na2CO3溶 液，其理由是 。(4)濾液的主要成分有 。此實驗方案尚需完善，具體步驟(5)請再寫一種實驗方案，添加沉淀試劑的步驟為： 15 .按表中要求收集四瓶氫氣和空氣混合氣，并點火實驗，結果列于表中。V(H2): V(空氣)2 : 84 : 66 : 48 : 2點火處理炸炸炸不炸(1 )如何收集混合氣以V(H2): V(空氣)=2 : 8為例?(2)由點火實驗的結果可知，氫氣在空氣混合氣中爆炸范圍的上限在 % (體積，下 同)到%之間。(3)為

35、進一步精確探究爆炸范圍的上限，請再收集三瓶混合氣并點火實驗。寫出具體的 方案、結論：中考化學實驗探究題歸類及解法實驗探究活動是新課標理念中的一種全新的學習方法，但不少同學對于實驗探究類試題， 往往不知如何入手去解答。實驗探究題中的許多內容都是平時學習(實驗)或生活中司空見 慣的，只是命題形式新穎，選擇素材陌生度高，但基礎知識或原型實驗來源于教材的演示實 驗或學生實驗。要從化學的視角去觀察思考學習和生產生活中的各種問題，并能根據自己已 有的化學知識和經驗對問題做出有意義的猜想和假設，并設法用實驗去檢驗驗證它。在解答 實驗探究類試題時要 通讀全題劃出關鍵的語句，審清題意，明確要求；回歸教 材確定知

36、識點；細心分析明確設計意圖，靈活應用基礎知識解決探究題中的 問題(關鍵是分析題中的設計方案和實驗裝置圖)。根據探究題的內容可分為以下幾種類型：一、 氣體成分的探究如人吸入和呼出氣體成分探究、 酒精和蠟燭等可燃物燃燒后產生氣體成分探究、 兩種物質 反應后產生氣體成分探究、魚瞟內氣體成分探究等。涉及的知識點有空氣 、。2、N2、H2、 CO CQ等這些物質的制法及檢驗，以及它們與氧氣、水、堿溶液等反應產生的特有現象。探究 的 物質對應的知識點及應用物理性質化學性質及制法空氣無色無味氣體， 微溶于水。支持燃燒，供給呼吸。收集方法：可用注射器抽取或先往集氣瓶注滿水 蓋上玻片，移到需取樣之處將水倒掉并蓋

37、上玻片。Q無色無味氣體， 微溶于水。具有氧化性：燃燒更劇烈；金屬銹蝕；食物腐敗。制法：加熱高銳酸鉀或用MnOS化過氧化氫(H2O2)制取氧氣降無色無味氣體， 難溶于水?；瘜W性質很不活潑：用作焊接金屬、燈泡、食品包裝 的保護氣，防止氧化、腐敗。代無色無味氣體， 難溶于水，最輕 的氣體。具有可燃性：綠色高能燃料，產物只有水。 具有還原性：貴重金屬的冶煉。 制法：活潑金屬與酸反應 (Zn + HSO=ZnSO + H2T )。CO無色無味氣體，具后明然性：作燃料，產物只有 CO極難溶于水。 有毒污染空氣：煤氣中毒、醉碳等。處理方法： 用氣球回收或點燃。具有還原性：煉鐵CO無色無味氣體， 能溶于水，壓

38、強 增大溶得更多， 密度比空氣大。一般不支持燃燒也不能燃燒，不能供給呼吸：用 于滅火；疏菜保鮮；濃度高對人體有害。 與水反應生成 HCOH2CO使紫色石蕊變紅：制碳 酸飲料有點酸味。使澄清石灰水變渾濁：用于檢驗CO,根據渾濁程 度可判斷CO的含量。 與NaOFK應生成NaCO:用來吸收（除去）CO2制法：石灰石或大理石與稀鹽酸反應（不能用濃鹽 酸或稀硫酸）、固體物質組成成分探究如氫氧化鈉、石灰水、生石灰等物質變質后成分探究，某些物質反應后剩余固體成分探 究,一包固體的化學成分探究等。涉及的知識點有C、Fe Cu、Fe2O3、CuO CaQ NaOH、Ca（OH2、NazCC3、CaCO等這些物

39、質的檢驗，以及它們與氧氣、水、二氧化碳、酸、鹽 溶液等反應產生的特有現象。探究的 物質對應的知識點及應用物理性質化學性質C黑色固體，不溶于水。燃燒的產物CO能使澄清的石灰水變渾濁；不溶于酸。Fe銀白色，但鐵粉是黑色，有磁性。 吸收水和氧氣而變紅（生銹），可用于食品干燥、脫氧保鮮。 與酸反應（溶于酸）產生可燃性氣體，溶液顯淺綠色。與CuSO容液反應表面履層紅色固體（Cu粉）。鐵器不 能盛CuSO液、酸性溶液。Cu紫紅色固體在空氣中加熱變黑（CuO）,可用于區(qū)分黃銅和黃金。與稀鹽酸、稀硫酸不反應（不溶于酸）在潮濕空氣中與O2 H2O CO反應生成一層綠色物質堿式碳酸 銅 與AgNO溶液反應表面履H

40、一層黑色固體（Ag粉），溶液變淺 藍色。FeQ暗紅色固體，不溶于 水。溶于酸溶液顯黃色；加熱與 C、CO反應有黑色固體（Fe）生成。CuO黑色固體，不溶于水。溶于酸溶液顯藍色。與碳粉混合加熱有紅色固體物質產生。CaO白色固體，溶于水放 熱。吸水并與水反應變成 Ca（OH）粉末?？捎糜谑称犯稍铩⒓訜?； 改良酸性土壤；禽舍、土壤消毒。虎門銷煙CaG HO=Ca（OH） 產生熱量用于銷煙I。Ca(OH)白色粉末，微溶于水。水溶液顯堿性，石蕊變藍酚吹變紅。改良土壤；消毒、工業(yè)廢水處理。石灰漿、石灰水吸收 CO變成CaCO（檢驗是否義質可滴加 稀HCl看是否有氣泡產生）。用于檢驗CO建筑用來砌磚抹 墻；

41、雞蛋保鮮。2- 石灰水與NaCO反應變渾濁（CaCO），可用于除去CO離子。NaOH白色固體，溶于水放熱、能吸水而潮解吸收CO變成NaCO 檢驗變質可加稀HCl看是否有氣泡產 生；除去 NaCO可力口入石灰水（Ca（OH）2+NaCO=CaC。+ 2NaOH）。吸收SO變成NaSO。可用于尾氣處理。酸堿中和（可借助寸斤劑變色判斷反應發(fā)生、完成 ）。用于 工業(yè)廢水處理。NaCONaHCO白色固體，易溶于水。 水溶液顯堿性。石蕊艾藍酚吹變紅?？墒姑姘杷啥嗫住?遇酸后氣泡（CQ）產生、該氣體能使澄清石灰水變渾濁。可 用于中下口胃酸、蟻酸、膽汁等。洗滌劑成分。CaCO白色固體，難溶于水。石灰石局溫燃

42、燒變成生石灰（CaO） 遇稀鹽酸有氣泡（CQ）產生、該氣體能使澄清石灰水變渾濁。補鈣劑；牙膏、蛋殼、水垢、珍珠等主要成分。、反應條件的探究及實驗方案的評價大量實驗證明，許多化學反應能通過提高溫度、增加反應物的濃度、加催化劑、增大反 應接觸面積（改變形狀、狀態(tài)）、通過攪拌或振蕩等途徑來加快化學反應速率。如鐵生銹、銅 生銹條件的探究，燃燒條件和滅火原理的探究，電解水實驗條件的探究等。對一個實驗方案的評價，要注意從如下幾個方面入手：原理是否正確，即能否達到實驗 的目的；所用原料是否常見易得、廉價；是否節(jié)約藥品，即原料的利用率是否高；操 作是否簡單，即操作過程是否簡捷優(yōu)化；是否對環(huán)境產生污染；是否有實

43、驗誤差；方 案是否有新創(chuàng)意；安全性是否好等等。能達到上述八點要求的實驗方案應該說不失為最優(yōu) 實驗方案。四、生活中的現象和化學原理的探究化學來源于生活，生活中處處有化學。新課標中指出“注意從學生已有的經驗出發(fā)，讓他 們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，了解化學與日常生活的密切關系。逐步學會分析 和解決與化學有關的一些簡單的實際問題”。如二氧化碳和二氧化硫等氣體與水反應原理探 究，酸溶液或堿溶液中哪種粒子使酸堿指示劑變色或與某物質發(fā)生反應的原理探究，酸堿指 示劑應用的探究，能源開發(fā)、環(huán)境污染與防冶、元素與人體鍵康、化肥農藥的使用等方面的 探究。五、實驗異?，F象的探究做實驗時，由于藥品取量多與少、

44、濃度大與小、裝置安裝不同以及設計方案不同等因素， 會對實驗造成異?，F象。如質量守恒定律實驗（用氣球代膠塞不平衡）的探究，空氣成分（水進入瓶內達不到1/5）的探究，二氧化碳制取（石灰水不變渾濁）的探究等。實驗探究題分類及練習、物質的成分：1.下面是某實驗小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。【研究課題】探究草酸晶體受熱分解的產物【查閱資料】該小組同學通過網絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識：名稱化學式顏色、狀態(tài)溶解性熔點（C）密度(g/cm3)草酸H2c2。4一易溶于水189. 51 . 900草酸晶體H2c2O4 2 H2。無色晶體101 . 51 . 650白色的無水硫酸銅遇水蒸氣會變藍色【作出猜想】第一種：草酸分解產物 CQ和第二種：草酸分解產物是 CQ、CO和 “0第三種：草酸的分解產物是 、 （你猜想的產物化學式） 【設計實驗】內整附有 底部彎曲H澄清石灰水【實驗操作】甲同學按其設計的實驗裝置 （如圖1）實驗時觀察到澄清的石灰水變渾濁了乙同學按圖2的裝置實驗也觀察到澄清的石灰水變渾濁了 ，這些現象