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1、備課時(shí)間12.4.3課時(shí)課型復(fù)習(xí)課課題第九單元溶液(復(fù)習(xí)課)考點(diǎn)要求與目標(biāo)1 .能準(zhǔn)確描述溶液的組成,理解溶液和溶質(zhì)、溶劑的概念,明確它們的關(guān)系。2 .準(zhǔn)確領(lǐng)會(huì)飽和溶液、不飽和溶液的概念,知道它們?cè)谝欢ǖ臈l件下是能夠相互轉(zhuǎn)化的。3 .記住溶解性和溶解度的概念,明確它們的關(guān)系。理解固體物質(zhì)溶解度曲線,準(zhǔn)確描述 溫度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律,并會(huì)簡(jiǎn)單的應(yīng)用。4 .記住溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義,熟練掌握相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn)1 .知道溶液、溶質(zhì)、溶劑,以及三者之間的關(guān)系。2 .能夠區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液,知道飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。3 .知道固體物質(zhì)的溶解度。知道固體物質(zhì)的溶解度一般是
2、隨溫度的升高而增大的。教學(xué)1.如何區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液。難點(diǎn)2.如何理解固體物質(zhì)的溶解度。教學(xué) 媒體 而 過程 市過渡教學(xué)問題(或要點(diǎn))設(shè)計(jì)師生活動(dòng) 方茶設(shè)計(jì)時(shí)間 分配我們已經(jīng)學(xué)過很多相關(guān)溶液的知識(shí),這節(jié)課我們一起來復(fù)習(xí)“溶液”。問題一:溶液的組成舊你分析卜列浴液中浴劑和浴質(zhì),用也十付萬表?。喝芤喝苜|(zhì)(粒子在溶液中的 存后形式)溶劑(粒子在溶液中的 存后形式)NaCl溶液NaOH溶液NH4NO3溶液填寫學(xué)案。CuSO4溶液酒精溶液碘酒討論一:., r x r、t-i-t 、1 .仕上述浴放生浴原 以哪些形工1仔刀?2 .為什么高鎰酸鉀溶液顯紫色呢?3 .溶解時(shí),溶液的溫度會(huì)明顯降低的溶質(zhì)是
3、什么?討論二:如何除去衣服上的油污呢?組織學(xué)生 反饋活動(dòng)多媒體、學(xué)案、黑板等。問以上我們僅僅定性地討論了溶液的組成,如何能夠精確比較溶液 中所含溶質(zhì)的多少呢?問題二:定量表示溶液的組成序號(hào)溶質(zhì)的質(zhì)量/ g溶劑的質(zhì)量/ g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)119922080336100440100在20c下,計(jì)算下列四種氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(此溫度下氯化鈉的溶解度為36g)討論:1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。2. 4號(hào)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 28.6%嗎?3.哪些是飽和溶液?哪些是不飽和溶液?思考:請(qǐng)分析飽和溶液、不飽和溶液和濃溶液、稀溶液之間有何填寫學(xué)案 并給出計(jì) 算結(jié)果組織學(xué)生反饋活動(dòng)討論回答總結(jié)對(duì)于不同溶質(zhì)
4、,濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不 一定是不飽和溶液。對(duì)于同一物質(zhì),相同溫度,飽和溶液比 不飽和溶液要濃。練習(xí)含有蔗糖晶體的溶液 a,從冰箱冷藏室里取出放置一段時(shí)間后, 晶體慢慢消失,形成溶液 bo對(duì)于溶液a和b,下列說法中一定準(zhǔn)確 的是()(假設(shè)溶劑沒有蒸發(fā))組織學(xué)生 練習(xí)并討 論A.溶液a和b均為飽和溶液B .溶液a和b均為不飽和溶液C.溶液a一定飽和,濃度 a<bD.溶液a一定飽和,濃度 a>b小結(jié)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化過渡思考:如何將飽和石灰水變成不飽和溶液?問什么是溶解度?我們學(xué)過哪些溶解度的表示方法?問題三:溶解度的表示方法及意義思考1卜面的表格中列出JNH4C
5、1在不同溫度卜.的溶解度:溫度/C01020304050607080溶解度/g29.433.337.245.850.455.260.265.6(1)上表空格處所缺的數(shù)據(jù)可能是()A. 10.2B . 31.5C. 41.4 D, 52.8組織學(xué)生(2)在20c時(shí),向100 g水中加入50 gNH4Cl,形成的(填“飽和”或“不飽和”)溶液,討論:用列表法表示溶解度時(shí)我們能得到哪些信息呢?討論思考2如右圖所示思考下列問題:(1)三種物質(zhì)的溶解度曲線的變化規(guī)律如何?(2)對(duì)于a物質(zhì)來講Q點(diǎn)、X點(diǎn)和R 點(diǎn)分別代表什么意思?P點(diǎn)又表示什么意思?(3)對(duì)于b物質(zhì),它的曲線下方表示 什么意思?上方呢?(4
6、)陰影部分對(duì)于 A、B兩物質(zhì)有何意思?組織學(xué)生 討論討論:從溶解度曲線圖上能得到哪些信息呢?問對(duì)于氣體物質(zhì)來講它的溶解度受什么因素影響呢?練習(xí)右圖是a、b、c、d四種固體物質(zhì)的溶解度曲線;下表是這些固體物質(zhì)在部分溫度時(shí)的溶解度。NaClKCJNH*C1KNO.1。七35.昵3L0g20.窕時(shí)C3r 3g55.口6。皆根據(jù)圖表信息判斷下列說法準(zhǔn)確的是(A.圖中a曲線表示KNO:的溶解度曲線B. b的溶解度小于a的溶解度C.要從a與d的混合物中得到a,通常采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法D. 60c時(shí)將120gKNO3放入100g水中充分溶解后形成的溶液的溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%小結(jié)飽和溶液中溶質(zhì)的
7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S/ (S+100) X100%??偨Y(jié)本單元的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)溶質(zhì)的質(zhì)量板書設(shè)計(jì)溶齊.溶質(zhì)的w量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)t不飽和溶液工:一濃It .二組織學(xué)生 練習(xí)并討 論師生共同小結(jié)本單元知識(shí)點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量100%飽和溶液溶解度狀態(tài)g/100g 水溶液(復(fù)習(xí)課)學(xué)案問題一:溶液的組成請(qǐng)你分析下列溶液中溶劑和溶質(zhì),用粒子符號(hào)表示:溶液溶質(zhì)(粒子在溶液中的存后形式)溶劑(粒子在溶液中的存有形式)NaCl溶液NaOH溶液NH4NO3溶液CuSO4溶液酒精溶液碘酒問題二:定量表示溶液的組成在20c下,計(jì)算下列四種氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(此溫度下氯化鈉的溶解度為36g)序號(hào)溶質(zhì)的質(zhì)量/ g溶劑的質(zhì)量/
8、 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)119922080336100440100練習(xí)含有蔗糖晶體的溶液 a,從冰箱冷藏室里取出放置一段時(shí)間后,晶體慢慢消失,形成溶液bo對(duì)于溶液a和b,下列說法中一定準(zhǔn)確的是()(假設(shè)溶劑沒有蒸發(fā))A.溶液a和b均為飽和溶液B .溶液a和b均為不飽和溶液溶 解 度 /g40200t 1 t2溫度/CC .溶液a 一定飽和,濃度 a<bD .溶液a 一定飽和,濃度 a>b問題三:溶解度的表示方法及意義思考1下面的表格中列出了 NH4C1在不同溫度下的溶解度:溫度/C01020304050607080溶解度/g29.433.337.245.850.455.260.265.6
9、(1)上表空格處所缺的數(shù)據(jù)可能是()A. 10.2B . 31.5C. 41.4D, 52.8(2)在20 c時(shí),向100 g水中加入50 gNH4Cl,形成的 (填“飽和”或“不飽和”) 溶液,思考2如右圖所示思考下列問題:(1)三種物質(zhì)的溶解度曲線的變化規(guī)律如何?(2)對(duì)于a物質(zhì)來講Q點(diǎn)、X點(diǎn)和R點(diǎn)分別代表什么意思?P點(diǎn)又表示什么意思?(3)對(duì)于b物質(zhì),它的曲線下方表示什么意思?上方呢?(4)陰影部分對(duì)于 A、B兩物質(zhì)有何意思?練習(xí)右圖是a、b、c、d四種固體物質(zhì)的溶解度曲線;下表是這些固體物質(zhì)在部分溫度時(shí)的溶 解度。NaClKCINHqClKNOi1035.8g31.0g33.趟紈9g3
10、7. 3 自45. 5 隙55,死110. OP根據(jù)圖表信息判斷下列說法準(zhǔn)確的是()A.圖中a曲線表示KNO :的溶解度曲線B. b的溶解度小于a的溶解度C.要從a與d的混合物中得到a,通常采用蒸發(fā)溶 劑使其結(jié)晶的方法D. 60c時(shí)將120gKNO3放入100g水中充分溶解后形成的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%O如謝4D前6n現(xiàn)雨起Ig溫度/七反饋練習(xí)2.A.蒸儲(chǔ)水現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B .食鹽水5%的NaCl溶液C.牛奶100g,下列操作錯(cuò)誤的圖示是(3.A%量取蒸儲(chǔ)水氯化鈉溶解NaCl溶液裝瓶貼簽現(xiàn)有一杯20c的飽和硝酸鉀溶液,欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列方法可行的是(生活中的以下物質(zhì)屬于
11、溶液的是(A.加入一定量的硝酸鉀 B.恒溫蒸發(fā)部分水C.升溫到60 C D.加入一定量的水 4.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法準(zhǔn)確的是(A.甲物質(zhì)的溶解度為 60gB. tC時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虳.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 5. 20c時(shí),NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述準(zhǔn)確的是序號(hào)水的 欣磔加入NaCl 的質(zhì)量(移溶液的 質(zhì)量31021210313104L3.6105L3.6A.中所得溶液是飽和溶液B. 20c時(shí)10g水最多能溶解4g NaClC.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%6 .圖
12、1可表示“ M與N的并列關(guān)系”,圖2可表示“ M屬于N的從屬關(guān)系”。下列概念間的關(guān)系符 合圖3所示關(guān)系的是()0 10 2Q 30 40 W溫度出5040303010 溶解度” EXYZA.溶質(zhì)溶劑溶液B.懸濁液乳濁液溶液C.氧化物酸堿鹽化合物D.飽和溶液不飽和溶液濃溶液7 .右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當(dāng)溫度為10c時(shí),碳酸鈉的溶解度為 ;(2)當(dāng)溫度 時(shí),氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度;生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽,冬天撈堿” 。請(qǐng)你解釋原因:“夏天曬鹽” 8 .為了探究影響硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的因素,某研究小組展開了以下的探究活動(dòng),請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納出結(jié)
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