中考科學(xué)復(fù)習(xí)第三篇《物質(zhì)科學(xué)(二)》綜合測(cè)試卷

1、.第三篇?物質(zhì)科學(xué)二?綜合測(cè)試卷分值：150分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Ca40Cl35.5I127一、 選擇題每題3分，共45分1以下轉(zhuǎn)化過程屬于化學(xué)變化的是CA. 冰雪消融 B. 核能發(fā)電C. 煤礦自燃 D. 干冰升華2以下化學(xué)符號(hào)與含義相符的是DA. KCl3氯化鉀B. 3OH1三個(gè)氫氧根離子C. Cl2兩個(gè)氯原子D. 2SO3兩個(gè)三氧化硫分子【解析】A選項(xiàng)，氯化鉀應(yīng)為KCl；B選項(xiàng)，離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，假設(shè)表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故三

2、個(gè)氫氧根離子可表示為：3OH；C選項(xiàng)，原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以兩個(gè)氯原子就可表示為2Cl; D選項(xiàng)，分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，假設(shè)表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以兩個(gè)三氧化硫分子可表示為2SO3。3. 關(guān)于催化劑的以下說法中，正確的選項(xiàng)是CA. 化學(xué)反響后催化劑本身的質(zhì)量減少B. 化學(xué)反響后催化劑本身的質(zhì)量增加C. 催化劑可改變化學(xué)反響速率D. 化學(xué)反響后催化劑的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化【解析】在化學(xué)反響里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑又叫

3、觸媒。催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變，一變是可以改變化學(xué)反響速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后保持不變。4. “和“分別代表不同元素的原子，以下各圖所表示的物質(zhì)屬于化合物的是A【解析】圖A表示純潔物中的化合物，圖B表示兩種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物，圖C和圖D表示純潔物中的單質(zhì)。5類推的思維方法在科學(xué)學(xué)習(xí)中被廣泛應(yīng)用，例如：由此可推斷，過氧化鋇的化學(xué)式為BABa2O BBaO2CBa2O2 DBaO3【解析】由題干的信息可知，過氧化鋇的分子組成比氧化鋇分子多一個(gè)氧原子。6有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，該化學(xué)反響模型如下圖。關(guān)于該反響的說法錯(cuò)誤的

4、是B,第6題A. 屬于分解反響 B. 反響中的最小微粒是分子C. 符合質(zhì)量守恒定律D. 為制取氧氣提供了新方法【解析】該反響是二氧化碳分子分成氧原子和碳原子，氧原子再結(jié)合成氧分子，因此二氧化碳經(jīng)過反響產(chǎn)生了氧氣和碳，屬于分解反響；觀察微觀示意圖可知反響中的最小微粒是氧原子和碳原子；反響前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，因此符合質(zhì)量守恒定律；通過信息可知，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，為制取氧氣提供了新方法。7物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X2NaOH=2YCuOH2，那么BA. X一定是CuNO32B. X的相對(duì)分子質(zhì)量比Y大C. Y中陰離子的化合價(jià)為2D. 該反響類型為

5、置換反響【解析】X可能是硝酸銅，也可能是CuCl2等，A錯(cuò)誤；NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量是40，CuOH2的相對(duì)分子質(zhì)量是98，由質(zhì)量守恒定律可知，X2Y982×4018，X的相對(duì)分子質(zhì)量比Y大，B正確；因?yàn)榛瘜W(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)已經(jīng)決定了各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比，即1221，Na為1價(jià)，所以生成的鈉鹽的陰離子應(yīng)該是1價(jià)，C錯(cuò)誤；該反響類型為復(fù)分解反響，D錯(cuò)誤。8圖中字母代表含硫元素的物質(zhì)，以下判斷錯(cuò)誤的是B,第8題A. 物質(zhì)a在純氧中燃燒可以生成物質(zhì)bB. 物質(zhì)c是二氧化硫C. 物質(zhì)d中硫元素的化合價(jià)為2價(jià)D. 物質(zhì)d、e和f中一定都含有氫元素【解析】由圖可知，物質(zhì)a是硫單質(zhì)，b是二氧化

6、硫，硫在純氧中燃燒生成二氧化硫；物質(zhì)c是氧化物且硫元素顯6價(jià)，故c是三氧化硫；物質(zhì)d中硫元素的化合價(jià)為2；d、e、f是酸，均含有氫元素。9某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，以及變質(zhì)程度，進(jìn)展了以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案正確的選項(xiàng)是CA. 取少量樣品，參加幾滴酚酞試液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì) B. 取少量樣品，參加少量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì) C. 取少量樣品，參加過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向?yàn)V液中參加幾滴酚酞試液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì) D. 取少量樣品，參加過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向?yàn)V液中參加幾滴

7、酚酞試液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)【解析】A選項(xiàng)，碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞變色；B選項(xiàng)，假設(shè)氫氧化鈉部分變質(zhì)成碳酸鈉，參加的少量稀鹽酸會(huì)先與氫氧化鈉反響，也不會(huì)出現(xiàn)氣泡；C選項(xiàng)，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉能使酚酞變色，取少量樣品，參加過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向?yàn)V液中參加幾滴酚酞試液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)；D選項(xiàng)，氫氧化鋇會(huì)引入氫氧根離子，對(duì)后面的檢驗(yàn)造成干擾。10以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)目的的是A第10題A. 驗(yàn)證可燃物燃燒的條件B. 檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥C. 檢驗(yàn)CO32的存在D. 用水吸收CO【解析】銨態(tài)氮肥含有銨根離子，遇堿溶液加

8、熱后產(chǎn)生氨氣，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，圖中用的是藍(lán)色石蕊試紙，不能變色；檢驗(yàn)CO32時(shí)，在滴加稀鹽酸后，還需要將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；CO不溶于水也不能與水反響，不能用水來吸收。11以下各組物質(zhì)能在pH1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是DA. BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B. CuNO32、NaCl、H2SO4、KNO3C. Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD. ZnSO4、MgNO32、NaNO3、KCl【解析】題干中的條件有“pH1和“無色透明，A選項(xiàng)中氫氧化鉀為堿性，在酸性條件下不能存在，且氫氧化鉀與氯化鎂會(huì)反響產(chǎn)生沉淀；B選項(xiàng)中硝酸銅溶液呈藍(lán)色

9、，可排除；C選項(xiàng)中碳酸鈉在酸性溶液中會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w和水，也不能共存。12以下關(guān)于氧氣和二氧化碳兩種氣體的說法正確的選項(xiàng)是A氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為78%二氧化碳沒有毒性，但不能供給呼吸氧氣能支持燃燒，是一種可燃性氣體二氧化碳能參與綠色植物的光合作用，是最好的氣體肥料在實(shí)驗(yàn)室中兩種氣體可以用一樣的裝置制取A. B. C. D. 【解析】氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為21%，氧氣能支持燃燒，但不具有可燃性。13暖寶寶貼主要成分為鐵粉、木炭、食鹽的熱量來源于鐵粉的氧化。小濤同學(xué)設(shè)計(jì)使用暖寶寶貼來測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)開場(chǎng)前的裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)后從量筒中流入玻璃瓶容積為250毫升中的水的體積為45

10、毫升鐵粉生銹消耗的水忽略不計(jì)。以下說法錯(cuò)誤的是B第13題A. 實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性B. 通過本次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為18%C. 假設(shè)實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)偏低，可能是暖寶寶貼的使用數(shù)量缺乏D. 必須等溫度計(jì)的讀數(shù)恢復(fù)至實(shí)驗(yàn)前的溫度后才能記錄量筒內(nèi)剩余水的體積【解析】測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理是：藥品消耗了瓶?jī)?nèi)的氧氣，生成的是固體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下水被壓進(jìn)集氣瓶，進(jìn)入水的體積就是集氣瓶?jī)?nèi)原來氧氣的體積。保證本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是1裝置氣密性好；2藥品要足量；3要冷卻至室溫再讀數(shù)等。鐵生銹消耗氧氣，使裝置內(nèi)的氣壓減小，進(jìn)入水的體積就是消耗氧氣的體積，集氣瓶

11、內(nèi)空氣的體積是25020毫升230毫升，進(jìn)入水的體積是45毫升，即氧氣的體積是45毫升，因此氧氣的體積分?jǐn)?shù)19.6%。14以下圖像與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符合的是D,第14題A. 等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀硫酸反響B(tài). 向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C. 向pH13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D. 化學(xué)反響中，原子總數(shù)隨時(shí)間的變化【解析】等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀硫酸完全反響，等質(zhì)量的情況下，鋁生成的氫氣比鐵要多，反響速率比鐵快，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈉與兩者都能反響的情況下，因反響生成的沉淀物氫氧化鎂溶解于酸，故開場(chǎng)時(shí)應(yīng)無沉淀物生成，故B錯(cuò)誤；加

12、水稀釋氫氧化鈉溶液，堿性減弱，pH減小，無限接近7，但不能等于或小于7，故C錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后原子的總數(shù)不變，應(yīng)是程度線，故D正確。15往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)參加質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反響的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如下圖，以下說法中正確的選項(xiàng)是C第15題A. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2和Cu2B. bc段不含兩端點(diǎn)析出的金屬是FeC. ab段不含兩端點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2、Ag、Cu2和Fe2D. 假設(shè)bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反響的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，那么m1m2【解析】根據(jù)圖示和金屬活動(dòng)性順序可知，每65

13、份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，或64份質(zhì)量的銅，或56份質(zhì)量的鐵，故ab段是鋅與硝酸銀的反響，bc段是鋅與硝酸銅的反響，cd段是鋅與硝酸亞鐵的反響。所以，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中不可能含有Cu2；假設(shè)bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反響的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，那么m1m2。 二、 填空題每空2分，共42分16氮?dú)馐且环N重要的化工原料，密度略小于空氣，難溶于水。假設(shè)要從氮?dú)夂投趸蓟旌衔镏袆e離出氮?dú)?，?qǐng)?jiān)趫D中選擇必要的裝置并按順序連接：cdg用字母表示。,第16題【解析】除去二氧化碳用氫氧化鈉，因?yàn)榈獨(dú)獾拿芏确浅＝咏諝?，不宜用排空氣法搜集?72019年5月，我國(guó)在南海首次試采可燃冰成

14、功。材料一：可燃冰的化學(xué)式為CH4·8H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為160，它是由甲烷氣體與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀水合物?？扇急鶡嶂蹈?、儲(chǔ)藏量大。燃燒不產(chǎn)生污染物。材料二：將CO2注入海底的可燃冰儲(chǔ)層，能將可燃冰中的CH4“擠走，而形成二氧化碳水合物。答復(fù)以下問題：1寫出甲烷CH4燃燒的化學(xué)方程式CH42O2CO22H2O。2CH4·8H2O碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。3以下關(guān)于可燃冰的說法正確的選項(xiàng)是AB。A. 可燃冰是一種清潔能源B. 甲烷和水形成可燃冰的過程是化學(xué)變化C. 用CO2“擠走可燃冰中的CH4過程屬于置換反響【解析】1天然氣的主要成分是甲烷CH4，甲烷在點(diǎn)燃

15、條件下燃燒生成二氧化碳和水。2CH4·8H2O中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%7.5%。3可燃冰燃燒后生成二氧化碳和水，沒有污染物，屬于清潔能源，且生成過程有新物質(zhì)生成，故屬于化學(xué)變化；由化學(xué)方程式可知，該反響不屬于量換反響。18某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大，溫度一定時(shí)，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強(qiáng)。1要使該堿飽和溶液的pH升高溶質(zhì)不變，可采取的方法是升高溶液溫度并在該溫度下蒸發(fā)溶劑。2要使該堿飽和溶液的pH降低，在以下試劑中，可選擇參加AD。A. CO2 B. CaCO3C. FeOH3 D. CuSO4【解析】1該堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大，又因要使該堿飽和溶液

16、的pH升高且溶質(zhì)不變，所以可以升高溫度，并在該溫度下蒸發(fā)溶劑，使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，從而使溶液的pH升高。2A、D物質(zhì)分別與該堿溶液反響，使OH濃度下降，從而使該堿飽和溶液的pH降低。B、C不溶于水且不與該堿溶液反響，所以不改變?nèi)芤旱膒H。19近年多地紛紛展開文明城市創(chuàng)立工作，垃圾分類回收是其中一項(xiàng)重要舉措。某地街頭垃圾桶如下圖，答復(fù)以下問題：第19題1圖中標(biāo)識(shí)的物質(zhì)，鐵制外筒屬于金屬材料，塑料頂蓋屬于有機(jī)合成材料。2塑料礦泉水瓶應(yīng)收入可回收填“可回收或“不可回收筒中。3使用鋁合金材料做內(nèi)筒的優(yōu)點(diǎn)是不易生銹、耐腐蝕等寫出1點(diǎn)即可。4為比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：將鋁和鐵分別

17、放入鹽酸中，比較反響的劇烈程度。你認(rèn)為該方案是否合理，并說明理由。不合理，_沒有控制鋁和鐵與稀鹽酸的接觸面積?！窘馕觥拷饘賳钨|(zhì)及合金都屬于金屬材料，有機(jī)合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠；塑料是可以回收重新利用的；使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點(diǎn)是強(qiáng)度大、耐腐蝕、不易銹蝕；不同物質(zhì)間的化學(xué)反響，只有在一樣的條件下才有可比性。鋁和鐵與稀鹽酸接觸面積假設(shè)不同，是不能進(jìn)展比較，故這種方法不能得出誰的活動(dòng)性更強(qiáng)。20大多數(shù)廚師有個(gè)工作經(jīng)歷：炒菜時(shí)，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇能反響生成乙酸乙酯。如表是幾種常見的酯，請(qǐng)答復(fù)以下問題：酯的名稱甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化

18、學(xué)式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X1甲酸甲酯C2H4O2中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為618。2甲酸乙酯C3H6O2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.6%計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%。3比較歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，據(jù)表推測(cè)X的化學(xué)式為C4H8O2。21學(xué)習(xí)酸堿反響時(shí)，很多同學(xué)對(duì)其產(chǎn)生探究興趣。1甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿反響是放熱反響的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是固體氫氧化鈉溶于水放熱。2乙同學(xué)為了驗(yàn)證甲同學(xué)的結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)：將稀硫酸漸漸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出氫氧化鈉溶液溫度隨參加稀硫酸質(zhì)量的變化情況如下圖。第21

19、題由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反響是放熱填“放熱或“吸熱反響，B點(diǎn)表示的含義是酸堿恰好完全反響。從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸減小。B到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽(yáng)離子有Na、H填離子符號(hào)。3丙同學(xué)將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認(rèn)為氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。請(qǐng)你分析變質(zhì)的原因：2NaOHCO2=Na2CO3H2O用化學(xué)方程式表示。4丁同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助以下溶液來驗(yàn)證反響是否真的發(fā)生，你覺得不可行的是CD。A. 無色酚酞試液 B. FeCl3溶液C. BaCl2溶液 D. KNO3溶液【解析】1在甲同學(xué)的操作過程中既有氫氧化鈉固體的溶解

20、過程，也有和硫酸發(fā)生酸堿反響的過程，不能認(rèn)為就是酸堿反響放熱。2根據(jù)圖像可以看出隨著硫酸的參加，溫度在逐漸地升高，故硫酸與氫氧化鈉的反響是放熱反響，在B點(diǎn)前后溫度是兩種情況，所以B點(diǎn)酸堿恰好完全反響。A到B過程中，硫酸逐漸地與氫氧化鈉反響，溶液由堿性逐漸地變?yōu)橹行?，pH逐漸減小。B到C的過程中，氫氧化鈉完全反響后繼續(xù)滴入硫酸，故溶液中的陽(yáng)離子有Na和H。3氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈉和水。4無論氫氧化鈉與硫酸是否發(fā)生反響，氯化鋇都會(huì)和硫酸根離子反響生成硫酸鋇沉淀；硝酸鉀溶于水既不與氫氧化鈉和硫酸反響，也不會(huì)有顏色變化，在水中起不到指示劑的作用。三、 實(shí)驗(yàn)探究題第22題12分，第23

21、題8分，第24題16分，共36分22蠟燭主要含C、H、O元素在密閉容器中熄滅的原因是什么？燃燒的產(chǎn)物是什么？小敏認(rèn)為蠟燭熄滅的原因是燃燒消耗完了容器內(nèi)的氧氣，并對(duì)燃燒產(chǎn)物提出猜測(cè)：燃燒的產(chǎn)物可能有CO2。燃燒的產(chǎn)物可能有H2O。除了上述猜測(cè)，你的猜測(cè)，燃燒的產(chǎn)物可能有C或CO；或C、CO2、H2O和CO四種物質(zhì)的任意組合。實(shí)驗(yàn)一：在密閉容器中點(diǎn)燃蠟燭至熄滅，抽取10毫升密閉容器中的氣體，注入到試管中的飽和澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水始終沒有變渾濁，從實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性考慮，下一步是B填字母。A. 直接得到燃燒產(chǎn)物中沒有CO2的結(jié)論B. 再多抽取一些氣體注入到試管中的石灰水中C. 增加飽和澄清石灰水的質(zhì)量

22、實(shí)驗(yàn)二：在老師的指導(dǎo)下，利用多功能傳感器進(jìn)展有關(guān)量的測(cè)量，裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)完畢后，鋁板外表有黑色固體顆粒，同時(shí)傳感器采得實(shí)驗(yàn)前后的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：第22題相對(duì)濕度氧氣含量二氧化碳含量一氧化碳含量蠟燭點(diǎn)燃前48.4%18.7%0.058%0蠟燭熄滅后71.6%15.6%3.643%0.0182%由實(shí)驗(yàn)及結(jié)果分析，密閉容器內(nèi)蠟燭熄滅的原因是氧氣含量下降，二氧化碳含量上升；蠟燭燃燒生成的產(chǎn)物是C、CO2、H2O和CO?！窘馕觥坑少|(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反響前后元素的種類不變，因此可猜測(cè)燃燒產(chǎn)物為C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四種物質(zhì)的任意組合。從實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性考慮應(yīng)該增加通入氣體的量，再多抽取

23、一些氣體注入到試管中的石灰水中，觀察澄清的石灰水是否變渾濁。由表格分析可知，氧氣含量下降，二氧化碳含量上升，這是蠟燭熄滅的原因；相對(duì)濕度增加，說明產(chǎn)生了H2O，CO和CO2含量增加，說明產(chǎn)生了CO和CO2，實(shí)驗(yàn)完畢后，鋁板外表有黑色固體顆粒，說明產(chǎn)生了C，故燃燒產(chǎn)物為C、CO2、H2O和CO。23在用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣實(shí)驗(yàn)后，為了進(jìn)一步探究二氧化錳的用量對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，小明用如圖裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。老師對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議：每組實(shí)驗(yàn)氯酸鉀用量可取4克，二氧化錳質(zhì)量不宜超過2克。實(shí)驗(yàn)應(yīng)設(shè)計(jì)4組。,第23題1結(jié)合老師建議，補(bǔ)充完好實(shí)驗(yàn)步驟之后的其他步驟。檢查裝置的氣密性；取4克氯酸鉀與0.

24、5克二氧化錳，均勻混合后參加試管中，連接好裝置；開場(chǎng)加熱試管，用秒表記錄量筒搜集一定體積氧氣的時(shí)間；換用三支一樣的試管，各參加4克氯酸鉀，分別與1克、1.5克、2克二氧化錳均勻混合，用一樣裝置重復(fù)步驟；比較實(shí)驗(yàn)記錄的四次時(shí)間大小，判斷氯酸鉀的分解速率與二氧化錳用量的關(guān)系。2實(shí)驗(yàn)完畢后，小明回收了二氧化錳。假如要證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，還需驗(yàn)證該二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變?！窘馕觥?該實(shí)驗(yàn)探究二氧化錳的用量對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，變量是二氧化錳的用量，要測(cè)量的是一樣時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的量或產(chǎn)生一樣體積的氧氣所需的時(shí)間。2要證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，需驗(yàn)證二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性

25、質(zhì)保持不變。24小蘇打NaHCO3和食鹽NaCl是廚房中常用的物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組的同學(xué)展開了一系列拓展性探究。1定性分析【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?確定白色固體的組成。【實(shí)驗(yàn)方案】,第24題甲【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成?；谏鲜鰧?shí)驗(yàn)結(jié)論，那么步驟中參加的過量稀酸應(yīng)該是稀硝酸。寫出步驟中生成白色沉淀的化學(xué)反響方程式：CO2CaOH2=CaCO3H2O。2定量分析【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?測(cè)定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為了測(cè)定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設(shè)計(jì)了如下方案：小呂方案：利用N

26、aHCO3與稀硫酸反響產(chǎn)生CO2，通過測(cè)定生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小呂用圖乙所示裝置完本錢實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是ADBEC或ADBCE填字母，裝置不重復(fù)使用。,第24題乙裝置D中的反響完全后，需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收。小周方案：小周用沉淀法測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作流程如圖丙所示。：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,第24題丙為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，假設(shè)無沉淀產(chǎn)生那么說明BaCl2已過量。【解析

27、】1由圖甲可知，參加的酸不影響后續(xù)Cl的檢驗(yàn)，可知是稀硝酸。CO2使澄清石灰變渾濁的化學(xué)反響方程式為CO2CaOH2=CaCO3H2O。2A瓶可以去除空氣中的CO2，要置于反響裝置D前，B瓶濃硫酸用于除去氣體中的水蒸氣，因此置于反響裝置D后，C、E用于吸收CO2和尾氣處理，因此裝置的連接順序可以是ADBEC或ADBCE。需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收。判斷所加BaCl2溶液是否過量，可以觀察待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，假設(shè)無沉淀產(chǎn)生那么說明BaCl2已過量。四、解答題第25題13分，第26題14分，共27分25同學(xué)們利用如下圖的裝置，對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)展了探究。實(shí)驗(yàn)完畢后，老師另外提出了幾個(gè)問題，請(qǐng)你一起參與考慮。,第25題1圖甲裝置內(nèi)物質(zhì)充分反響后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是B填“A“B或“A和B。2假設(shè)圖乙裝置內(nèi)Na2CO3溶液的質(zhì)量為5克，滴入試管的稀鹽酸質(zhì)量也是5克，裝置內(nèi)物質(zhì)充分反響后，發(fā)現(xiàn)NaOH濃溶液質(zhì)量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據(jù)上述條件，通過分析可以確定的是填序號(hào)。原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)