專題綜合檢測五

1、專題綜合檢測(五)(時間：45分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)1(2019·寶雞模擬)美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是()A.Pd和Pd互為同位素B鈀是第5周期元素CPd2核外有48個電子D.Pd的原子核內(nèi)有62個中子解析：選C。Pd原子核外有46個電子，則Pd2核外有44個電子。2(2019·高考上海卷)硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是()AHBO2BH2BO3CH3BO3 DH2B4O7解析：選B。硼元素位于第A族，故最高價為3價，HBO

2、2、H3BO3、H2B4O7中硼元素均顯3價，而H2BO3中硼元素顯4價，故選B項(xiàng)。3(2019·高考江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A中子數(shù)為10的氧原子：8OBMg2的結(jié)構(gòu)示意圖：C硫化鈉的電子式：NaNaD甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2解析：選B。A項(xiàng)，應(yīng)為8O；C項(xiàng)，應(yīng)為Na2Na；D項(xiàng)，應(yīng)為HCOOCH3。4下列比較正確的是()與冷水的反應(yīng)速率：K>Na>Mg熱穩(wěn)定性：HF>H2Se>H2S離子半徑：Cl>O2>Al3結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3CH2O>CH3COO>HCOA BC D解析：選D。S與Se同主族，S在Se

3、的上一周期，所以中熱穩(wěn)定性為HF>H2S>H2Se；酸性強(qiáng)弱關(guān)系為CH3COOH>H2CO3>CH3CH2OH，所以中結(jié)合質(zhì)子的能力為CH3CH2O>HCO>CH3COO。5下列說法中正確的是()AKOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物BN2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵CMgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵DNH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物解析：選A。N2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元

4、素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A只有非金屬元素能形成含氧酸或含氧酸鹽B除短周期外，其他周期均有18種元素C第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)D除稀有氣體外的非金屬元素都能形成不同價態(tài)的含氧酸解析：選C。Al、Mn等金屬元素也能形成含氧酸或含氧酸鹽，A錯誤。第6、7周期均有32種元素(第7周期排滿時)，B錯誤。非金屬元素中的H、O、F不能形成含氧酸，D錯誤。7X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是()YZMWA.原子半徑：WYZMXB熱穩(wěn)定性：XMX2

5、Z，沸點(diǎn)：X2ZYX3CX、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵DZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)解析：選C。設(shè)M原子的最外層電子數(shù)為a，則W原子最外層電子數(shù)為(a3)，W原子核外電子數(shù)為28(a3)2a，得a7。X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素，M為氟元素，W為硅元素。A項(xiàng)，除氫原子半徑為最小外，元素周期表中越左下方的元素原子半徑越大，正確；B項(xiàng)，M的非金屬性強(qiáng)于Z，氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，H2O常溫下呈液態(tài)，NH3常溫下呈氣態(tài)，所以前者沸點(diǎn)高，正確；C項(xiàng)，可以形成NH4NO3、NH4NO2等離子化合物，錯誤。8(2019·宜昌高三模擬)X、Y、Z、R、

6、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25 時，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是()AY、Z、W三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性 BZ與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同C簡單離子的半徑： ZRWYD因非金屬性YR，所以X與Y組成化合物的沸點(diǎn)低于X與R組成化合物的沸點(diǎn)解析：選A。XW組成為一元強(qiáng)酸，X為氫元素，W為氯元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y為氧元素，R為硫元素，Z最外層有1個電子，由原子序數(shù)關(guān)系可知為鈉元素。A項(xiàng)，NaClO溶液因ClO水解

7、呈堿性，正確；B項(xiàng)，Na2O2中除離子鍵外還有共價鍵，NaCl中只有離子鍵，錯誤；C項(xiàng)，簡單離子半徑：S2>Cl>O2>Na，錯誤；D項(xiàng)，H2O常溫下呈液態(tài)，H2S常溫下呈氣態(tài)，前者沸點(diǎn)高，錯誤。9(2019·高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大?。篨Y，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存

8、在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析：選D。結(jié)合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34，可知X為碳元素，則Y為氧元素；金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為鈉元素；又因W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大，故W為氯元素。A項(xiàng)，碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2，其中CO不能與氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，原子半徑：C>O，Na>Cl，錯誤；C項(xiàng)，化合物Na2O中只存在離子鍵，而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價鍵，錯誤；D項(xiàng)，O3、Cl2、ClO2

9、等均可用作水的消毒劑，正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10(14分)海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：Cl2ClClClH2HClHHCl2HClCl反應(yīng)中形成的化合物的電子式為_；反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于_鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第_周期_族。(3)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是_。a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次

10、加深b鹵化氫的鍵長按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減小c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖所示，由圖推斷：非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵_斷裂(填“容易”“不容易”或“不一定容易”)。鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為_。解析：(2)短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據(jù)元素周期律即可推知原子半徑的大小關(guān)系。(4)由圖可知，Cl2、Br2、I2三者有規(guī)律可循(非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)分子的化學(xué)鍵越難斷裂；鍵長越短，鍵能越大)，但F2特殊。答案：(1)H非極性(2)SClF3

11、A(3)a(4)不一定容易除F2外，鍵長越長，鍵能越小(答案合理即可)11(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2B與E同主族C1 mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同(1)D和E形成化合物的類型是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(2)B和D簡單離子的半徑大小順序?yàn)開(用離子符號和“>”“”或“<”表示)。(3)用電子式表示B和C形成化合物的過程：_。(4)A元素能與另外四種元素中的

12、一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為13，相對分子質(zhì)量為120.5，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_。解析：E的負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則E為Cl，B和E同主族，且E的原子序數(shù)大，故B為F；A的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為2，則A為第A族元素，又因B的原子序數(shù)大于A，故A為N；1 mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)生成0.5 mol H2，故C為Na；D原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，可知D為Al。答案：(1)共價化合物(2)r(F)>r(Al3)(3)(4) 12(14分)如圖是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素，請回答下列問題：

13、(1)若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號是_、_。(3)若氫元素與Y和Z元素可以分別形成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中氫元素與Y形成的化合物的電子式為_，兩化合物反應(yīng)生成Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。(4)Y元素在周期表中可能處于第_縱行(寫出所有可能的縱行數(shù))。答案：(1) (2)SOPO(3)HHH2O2H2S=S2H2O(4)15、16、1713(15分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題

14、：.（1）請畫出元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_。,（2）元素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是_。（3）的原子半徑由大到小的順序?yàn)開。（4）和的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為>。（5）兩種元素的原子按11組成的常見化合物的電子式為。.常見物質(zhì)A、B、C均含有表中中的一種或幾種元素，可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是_(填序號)。aSbN2cNadMgeAl(2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是_。(3)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合

15、物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為_，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式：_。解析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以判斷元素分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。.(3)的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>S>O；(4)和的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是H2SO4、HClO4，根據(jù)元素周期律可知酸性：HClO4>H2SO4；(5)兩種元素的原子按 11 組成的化合物是過氧化鈉(離子化合物)。.(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則可推測其是氧氣，故A、B、C間發(fā)生的是連續(xù)氧化反應(yīng)，Mg和Al不能被連續(xù)氧化；(2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，則根據(jù)生成的氯化銀沉淀可以判斷該單質(zhì)是鐵，A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵，可以用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)亞鐵離子的存在(