833基礎(chǔ)小題快練

1、一、單一溶液中粒子濃度關(guān)系1常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D0.2 mol·L1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合：c(H)c(CH3COOH)<c(CH3COO)c(OH)解析：A項(xiàng)，新制氯水中加入固體NaOH生成NaClO、NaCl、H2O，溶液中存在電荷守恒

2、c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH8.3的NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于電離程度，c(H2CO3)>c(CO)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合氨水過(guò)量，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.2 mol·L1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合后得到濃度均為0.05 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在電荷守恒為c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；依據(jù)物料

3、守恒：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)；代入電荷守恒計(jì)算關(guān)系中得到：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，混合溶液顯酸性，c(H)>c(OH)，則c(H)c(CH3COOH)<c(CH3COO)c(OH)，正確。答案：D2下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)c(SO)>c(Fe2)>c(H)>c(OH)B室溫時(shí)濃度均為0.1 mol·L1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH為10，則：c(NH)c(H)>

4、;c(NH3·H2O)>c(OH)C0.1 mol·L1 (CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2)2c(CH3COO)c(CH3COOH)D0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液顯弱酸性，則：c(Na)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)>c(H)解析：選項(xiàng)A中忽略了NH的水解，A錯(cuò)；選項(xiàng)B中由電荷守恒知c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，因?yàn)榛旌先芤旱膒H為10，故NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，即c(NH3·H2O)<0.1 mol·L1c(Cl)，可推出題給

5、關(guān)系式。選項(xiàng)C中根據(jù)物料守恒可知正確的關(guān)系式為2c(Ba2)c(CH3COO)c(CH3COOH)。選項(xiàng)D中，NaHC2O4溶液顯弱酸性，說(shuō)明HC2O的電離程度大于水解程度，因此c(C2O)>c(H2C2O4)，且考慮水的電離c(H)>c(C2O)。答案：B3下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L

6、NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H)常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 mol/L：c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)A BC D解析：中HCO水解大于電離，所以離子濃度應(yīng)該為c(Na)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，故錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)，變形可得，故正確；兩種溶液混合后可得0.05 mol/L的Na2CO3溶液，可得c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)，故錯(cuò)誤；c(Na)c(H)c(

7、CH3COO)c(OH)，溶液呈中性，得c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)，故正確。答案：B二、混合溶液中粒子濃度關(guān)系4下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混

8、合，所得溶液中：c(Cl)c(H)>c(NH)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)>c(H)c(CH3COOH)解析：本題考查溶液中離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離、弱酸根離子的水解、電荷守恒式、物料守恒式等。等濃度NaHCO3與NaOH混合時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，在該溶液中CO能進(jìn)行兩級(jí)水解COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，故溶液中c(OH)>c(HCO)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COONa與HCl混合時(shí)反應(yīng)后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，

9、因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，B項(xiàng)正確；在混合前兩溶液的pH之和為14，則氨水過(guò)量，所得溶液為少量NH4Cl和過(guò)量NH3·H2O的混合，故c(Cl)c(H)<c(NH)c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH與NaOH混合時(shí)恰好生成CH3COONa，溶液中電荷守恒式為c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，物料守恒式為c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，由這兩個(gè)式子可得c(OH)c(H)c(CH3COOH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B525 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得

10、到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)C0.1 mol·L1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)D0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O

11、)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)解析：向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈酸性，說(shuō)明c(H)>c(OH)，則c(Na)<c(CH3COO)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒知B項(xiàng)正確；0.1 mol·L1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L1氨水等體積混合，溶液pH>7說(shuō)明NH的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，故c(NH3·H2O)<c(NH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電荷守恒式為2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B三、酸堿中和

12、型粒子濃度關(guān)系6常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L1 NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是()A點(diǎn)a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH)>c(H)B點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)c(Na)>c(H)c(OH)C點(diǎn)c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)D點(diǎn)d所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH)解析：a點(diǎn)所示溶液中，溶液顯

13、酸性，c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)，A錯(cuò)誤，b點(diǎn)所示溶液中，c(H)c(OH)，NaOH不足，c(NH)>c(Na)，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)處相當(dāng)于NH3·H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物質(zhì)的量211的比例混合，根據(jù)電荷守恒，c(NH)c(H)c(Na)2c(SO)c(OH)，因c(Na)c(SO)，c(NH)c(NH3·H2O)2c(SO)，所以有c(SO)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)，C正確；d點(diǎn)處相當(dāng)于n(Na2SO4)n(NH3·H2O)12的混合溶液，c(NH3·H2O)>c(

14、SO)，D錯(cuò)誤。答案：C725 時(shí)，將0.1 mol·L1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)B對(duì)曲線上、任何一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C點(diǎn)時(shí)，醋酸恰好反應(yīng)完，溶液中有：c(CH3COO)c(Na)>c(H)c(OH)D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)解析：A項(xiàng)，在曲線上點(diǎn)時(shí)混合溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3

15、COONa和CH3COOH溶液，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，曲線上、點(diǎn)溶液中均存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，正確；C項(xiàng)，點(diǎn)時(shí)，NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則存在：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定過(guò)程中，溶液中均存在離子：CH3COO、Na、H、OH，根據(jù)溶液電中性原則知，錯(cuò)誤。答案：B8常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/mol·L1c(NaOH)/mol·L1反應(yīng)后

16、溶液的pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7下列判斷不正確的是()Ac1一定大于0.2 mol·L1BHA的電離方程式是HAHAC甲反應(yīng)后的溶液中：c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)D乙反應(yīng)后的溶液中：c(Na)<c(HA)c(A)解析：根據(jù)題意可知NaA溶液呈堿性，所以HA是弱酸，B正確；若c10.2 mol·L1，則反應(yīng)后溶液的pH大于7，實(shí)際上pH7，則HA必過(guò)量，即c1一定大于0.2 mol·L1，A正確；甲反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaA，微粒濃度的關(guān)系應(yīng)為c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)，C錯(cuò)誤

17、；乙反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是NaA和HA，故有：c(Na)<c(HA)c(A)，D正確。答案：C四、不同溶液中同一離子濃度關(guān)系9有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L1的兩種溶液混合而成：NH4Cl與CH3COONaNH4Cl與HClNH4Cl與NaClNH4Cl與NH3·H2O(混合溶液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是()ApH：<<<B溶液中c(H)：<<<Cc(NH)：<<<Dc(NH3·H2O)：<<<解析：A項(xiàng)，呈堿性，呈中性，呈弱酸性，呈強(qiáng)酸性，pH：<<<，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中c(H)：<<<，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(NH3·H2O)：<<<，錯(cuò)誤。答案：C10等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是()Ac(CO)的大小關(guān)系：>>