小高考講義 專題10

1、.專題10硅及其化合物考點目的要求1.理解硅及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。2.知道硅元素在自然界中以二氧化硅及硅酸鹽的形式存在。3.理解硅及其重要化合物的主要用處。4.理解二氧化硅與氫氟酸、堿性氧化物、強堿等的反響。一、硅和二氧化硅的性質(zhì)與用處1.在地殼里，硅的含量在所有元素中居第二位，全部以化合態(tài)存在。晶體硅有金屬光澤，熔點高、硬度大、有脆性，是良好的半導體材料，可制成光電池等。2.二氧化硅的性質(zhì)二氧化硅物理性質(zhì)熔、沸點高、硬度大的固體，不溶于水化學性質(zhì)與氫氟酸反響與NaOH溶液反響與堿性氧化物如CaO反響用處光導纖維、化學儀器、光學儀器、鐘表、電子部件二、硅酸、硅酸鹽和硅酸鹽材料1.硅酸是

2、一種_溶于水的白色膠狀沉淀，酸性比H2CO3_。向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體的化學方程式為：_。2.硅酸鈉：_溶于水，水溶液俗稱水玻璃?？捎糜谧鞣阑鸩牧系取?.硅酸鹽材料硅酸鹽材料玻璃水泥陶瓷原料純堿、石灰石、石英石灰石和黏土、石膏調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時間黏土設備玻璃窯水泥回轉(zhuǎn)窯反響SiO2CaCO3CaSiO3CO2SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2復雜的物理、化學變化主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3硅酸鹽1.硅及其化合物性質(zhì)的應用例12019·南師附中模擬以下說法正確

3、的選項是A.石英玻璃和普通玻璃成分一樣B.工藝師可用鹽酸刻蝕玻璃制作工藝品C.由石英砂制備單晶硅不涉及氧化復原反響D.Si可用于信息存儲，SiO2可用于光纖通訊例22019·無錫一中模擬以下說法中，正確的選項是A.SiO2溶于水顯酸性B.CO2通入水玻璃可以得到白色沉淀C.由Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可知，硅酸的酸性比碳酸的酸性強D.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸歸納總結(jié)硅及其氧化物的特性物質(zhì)一般規(guī)律特性Si硅的復原性比碳強SiO22CSi2CO非金屬單質(zhì)與強堿反響一般不生成氫氣Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反響Si4HF=

4、SiF42H2一般非金屬單質(zhì)為絕緣體硅為半導體SiO2酸性氧化物一般與水反響生成相應的酸SiO2不溶于水，不與水反響酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復分解反響SiO24HF=SiF42H2O“較強酸制較弱酸是復分解反響的一般規(guī)律，碳酸酸性大于硅酸Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3Na2CO3SiO2Na2SiO3CO22.硅及其化合物轉(zhuǎn)化關系的應用例32019·江蘇學測實驗室制備硅酸的反響為Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3，該反響屬于A.化合反響 B.分解反響C.置換反響 D.復分解反響例42019·江蘇學測有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如以下圖所示部分生成物和

5、反響條件已略去。D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，G呈黃綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質(zhì)量為32 g·mol1；E為難溶性堿。1C的化學式為_。2H的電子式為_。3寫出反響的離子方程式：_。4寫出反響的化學方程式：_。歸納總結(jié)硅及其化合物轉(zhuǎn)化關系圖1.2019·江蘇學測以下物質(zhì)能與SiO2反響的是A.水 B.鹽酸 C.硫酸 D.氫氟酸2.2019·江蘇學測手機芯片是一種在半導體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。以下可用作半導體材料的是A.鋁 B.硅 C.碳 D.鐵3.2019·江蘇學測反響SiCl42H2Si純4HCl可

6、用于工業(yè)上制純硅。該反響屬于A.化合反響 B.復分解反響C.置換反響 D.分解反響4.2019·江蘇學測以下物質(zhì)屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是A.尼龍繩 B.保鮮膜C.青花瓷 D.金剛石5.2019·江蘇學測硅是帶來人類文明的重要元素之一。以下物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是A.陶瓷 B.金剛石C.水晶 D.大理石答案精析知識梳理根底落實一、2.SiO24HF=SiF42H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO2CaOCaSiO3二、1.難弱Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO32.易典例示范考點過關例1D石英玻璃成分是二氧化硅，普通玻璃成分是硅酸鈉、硅酸鈣和

7、二氧化硅，A項錯誤；工藝師可用氫氟酸而不是用鹽酸刻蝕玻璃制作工藝品，發(fā)生的反響為SiO24HF=SiF42H2O，B項錯誤；由石英砂制備單晶硅主要反響有SiO22CSi2CO；Si2Cl2SiCl4；SiCl42H2Si4HCl，這三個反響均為氧化復原反響，C項錯誤；Si可用于信息存儲，SiO2可用于光纖通訊，D項正確。例2BSiO2不溶于水，也不與H2O反響，所以水溶液不顯酸性。H2CO3的酸性強于H2SiO3，所以發(fā)生反響：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。Na2CO3與SiO2的反響之所以能發(fā)生是因為反響是在高溫、無水條件下進展的，反響后生成的CO2脫離反響體系。Si

8、O2雖為酸性氧化物，但是它可與氫氟酸反響。例3D例41SiH42NN3Mg22Cl2H2OMgOH2H2Cl248NH33Cl2=N26NH4Cl解析D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，那么D為NH3；G呈黃綠色，那么G為Cl2；H在空氣中含量最高，那么H為N2；NH3和Cl2反響生成氮氣和NH4Cl固體，即A為NH4Cl；NH4Cl和Mg2Si反響生成氨氣、MgCl2及摩爾質(zhì)量為32 g·mol1的C，C中一定含有Si元素，那么C為SiH4；電解MgCl2溶液生成氫氣、氯氣和MgOH2。3反響是電解MgCl2溶液生成氫氣、氯氣和MgOH2，反響的離子方程式為 Mg22Cl 2H2OMgOH2 H2Cl2。4反響是NH3和Cl2反響生成氮氣和NH4Cl固體，反響的化學方程式為8NH33Cl2=N26NH4Cl。