小高考講義 專題2

1、.專題2物質(zhì)的量及其計算考點目的要求1.理解物質(zhì)的量的含義和單位，理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義。3.學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。4.理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進展簡單的化學計算。一、 物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量n根本物理量之一，表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，用符號_表示。物質(zhì)的量的單位是_，符號為_。2.阿伏加德羅常數(shù)1概念：_中所含碳原子數(shù)。符號為_，單位為_，近似值約為_。2有關(guān)N、NA、n的計算公式： n_。3.摩爾質(zhì)量1概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的_，符號

2、：M，單位：_。2M以gmol1為單位時，其數(shù)值與_相等。3有關(guān)m、M、n的計算公式：n_ 、m_。二、 氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)體積大小的因素1影響物質(zhì)體積的因素：_、_、_。2決定氣體體積大小的因素：_、_。2.氣體摩爾體積Vm1概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位：_。2影響因素：氣體摩爾體積數(shù)值不是固定不變的，它取決于_和_。在標準狀況下約為_。3有關(guān)V、Vm、n的計算公式：Vm_。三、 物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度的概念1物質(zhì)的量濃度cB：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2單位：_。3表達式：cB_。2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容

3、量瓶、膠頭滴管。2容量瓶的構(gòu)造及使用容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。3配制過程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液為例。計算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.9 g。稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。定容

4、：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線12 cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。配制流程如以下圖所示：1.關(guān)于以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算例1以下說法正確的選項是A.水的摩爾質(zhì)量是18 gB.1 mol N2中含有的分子數(shù)為26.021023C.0.3 mol氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.3NAD.16 g O3含有6.021023個氧原子方法點撥2.氣體摩爾體積概念的理解與應用例2以下說法正確的選項是A.1 mol氫氣所占的體積約為22.4 LB.11.2 L O2的質(zhì)量為16 gC.標準狀況下，22.4 L H2O含有6.021023個水

5、分子D.常溫常壓下32 g SO2與標準狀況下11.2 L N2含有一樣的分子數(shù)特別提示正確理解氣體摩爾體積1狀態(tài)：氣體單一氣體或混合氣體。2條件：標準狀況0 、1.01105 Pa。3定量：1 mol。4數(shù)值：約22.4 L，非準確值。3.物質(zhì)的量濃度的簡單計算例32019江蘇學測對于1 L H2SO4和HNO3的混合溶液，假設(shè)H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：cH2SO4cHNO31.2 molL1。那么理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為A.0.80 mol B.0.72 molC.0.45 mol D.0.40 mol方法點撥有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算方法1物質(zhì)的量濃度的簡單計算：c

6、。2溶液稀釋的有關(guān)計算：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1c2V2。3溶液混合的計算：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1c2V2c混V混。4物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系：c，w的單位：gmL1。4.關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的正誤判斷例42019江蘇學測用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下判斷正確的選項是A.1 mol H2含有的分子數(shù)目為NAB.24 g Mg變?yōu)镸g2時失去的電子數(shù)目為NAC.1 L 1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl數(shù)為NAD.常溫常壓下，11.2 L O2中含有的原子數(shù)目為NA特別提示阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中常用的陷阱與打破1記“組成，打破陷阱首先要看清題

7、意中所說的微觀粒子是哪一種，如分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)等。注意組成物質(zhì)的分子中的原子數(shù)目，如稀有氣體為單原子分子，一個臭氧分子中含有三個原子等。可以判斷所描繪的物質(zhì)是否真實存在，如離子化合物中沒有分子，共價化合物中不存在離子等。2抓“兩看，打破氣體與狀況陷阱一看“氣體是否處在“標準狀況。二看“標準狀況下，物質(zhì)是否為“氣體，如H2O、苯等在標準狀況下均不為氣體。3排“干擾，打破質(zhì)量或物質(zhì)的量與狀況無關(guān)陷阱給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。4審“組成、體積因素，

8、打破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。濃度，是否指明體積，用好公式ncV。5.物質(zhì)的量濃度溶液的配制及其誤差分析例5某學生方案用12 molL1的濃鹽酸配制0.10 molL1的稀鹽酸450 mL。答復以下問題：1量取濃鹽酸的體積為_mL，應選用的量筒規(guī)格為_。2配制時應選用的容量瓶規(guī)格為_。3配制時除容量瓶外還需選用的儀器主要有_、_、_、_和試劑瓶。4以下操作會導致配制的溶液濃度偏低的是_。A.用量筒量取鹽酸時仰視刻度線B.定容時，俯視容量瓶刻度線C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，參加少量水至刻度線方法點撥誤差分析的一般方法：根據(jù)公式c可知，在判斷誤差時，要分清是“m還

9、是“V引起的誤差，詳細情況如下：可能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響mV稱量1.06 g Na2CO3時，物碼放反減少偏低未冷卻至室溫就注入定容減小偏高定容時，水加多后用滴管吸出減小偏低定容搖勻時液面下降再加水增大偏低定容時俯視刻度線減小偏高定容時仰視刻度線增大偏低1.2019江蘇學測小明血液化驗單中“葡萄糖一項的結(jié)果為4.94103 molL1。這里的“4.94103 molL1表示葡萄糖的A.物質(zhì)的量 B.摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分數(shù) D.物質(zhì)的量濃度2.2019江蘇學測用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下判斷正確的選項是A.28 g N2含有的氮原子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，22.4 L Cl

10、2含有的分子數(shù)目為NAC.1 mol Na變?yōu)镹a時失去的電子數(shù)目為NAD.1 L 1 molL1 K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA3.2019江蘇學測用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下判斷正確的選項是A.2 g H2含有的氫原子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NAC.1 L 1 molL1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD.1 mol Zn變?yōu)閆n2時失去的電子數(shù)目為NA4.2019江蘇學測用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下判斷正確的選項是A.18 g H2O含有的氫原子數(shù)目為NAB.標準狀況下，22.4 L CO2含有的分子數(shù)目為NAC.1 L 1 m

11、olL1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD.1 mol H2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA答案精析知識梳理根底落實一、1.n摩爾mol2.10.012 kg12CNAmol16.021023 2N/NA3.1質(zhì)量gmol12相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量3m/MnM二、1.1微粒的數(shù)目微粒的大小微粒之間的間隔 2物質(zhì)的量微粒的間距2.1Lmol12溫度壓強22.4 Lmol13V/n三、1.2molL13典例示范考點過關(guān)例1D摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，A錯誤；1 mol N2中含有的分子數(shù)為6.021023，B錯誤；氫氣是雙原子分子，0.3 mol 氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

12、，C錯誤；16 g O3中含有氧原子物質(zhì)的量為31 mol，即含有6.021023個氧原子，D正確。例2DA、B兩項都沒有指明標準狀況，錯誤；C項中標準狀況下，水為非氣態(tài)，所以22.4 L H2O不是1 mol；D項中，質(zhì)量不受狀態(tài)的影響，根據(jù)計算可知是正確的。例3B例4A24 g Mg的物質(zhì)的量為1 mol，變?yōu)镸g2時失去的電子數(shù)目應為2NA，B錯誤；1 L 1 molL1CaCl2溶液中含CaCl2為1 mol，Cl數(shù)目應為2NA，C錯誤；標準狀況下，11.2 L O2含有的原子數(shù)是NA，常溫常壓下含有的原子數(shù)小于NA，D錯誤。例514.210 mL2500 mL3量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管4C解析1配制稀鹽酸450 mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以選用500 mL的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后HCl的物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12 molL1V0.10 molL1500 mL，V4.2 mL。根據(jù)量筒的規(guī)格選取10 mL量筒。3結(jié)合配制步驟選取儀器。4A項，仰視刻度線，將會使量得的鹽酸體積大于計算值，導致濃度偏高；B項，定容時俯視容量瓶刻度線，將會導致加水量減少，使溶液濃度偏高。真題演練成功體驗1.D2.