小高考講義 專題2

1、.專題2物質(zhì)的量及其計(jì)算考點(diǎn)目的要求1.理解物質(zhì)的量的含義和單位，理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義。3.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。4.理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)展簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。一、 物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量n根本物理量之一，表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，用符號(hào)_表示。物質(zhì)的量的單位是_，符號(hào)為_。2.阿伏加德羅常數(shù)1概念：_中所含碳原子數(shù)。符號(hào)為_，單位為_，近似值約為_。2有關(guān)N、NA、n的計(jì)算公式： n_。3.摩爾質(zhì)量1概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的_，符號(hào)

2、：M，單位：_。2M以gmol1為單位時(shí)，其數(shù)值與_相等。3有關(guān)m、M、n的計(jì)算公式：n_ 、m_。二、 氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)體積大小的因素1影響物質(zhì)體積的因素：_、_、_。2決定氣體體積大小的因素：_、_。2.氣體摩爾體積Vm1概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，單位：_。2影響因素：氣體摩爾體積數(shù)值不是固定不變的，它取決于_和_。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為_。3有關(guān)V、Vm、n的計(jì)算公式：Vm_。三、 物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度的概念1物質(zhì)的量濃度cB：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2單位：_。3表達(dá)式：cB_。2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容

3、量瓶、膠頭滴管。2容量瓶的構(gòu)造及使用容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。3配制過程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液為例。計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.9 g。稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。定容

4、：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程如以下圖所示：1.關(guān)于以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算例1以下說法正確的選項(xiàng)是A.水的摩爾質(zhì)量是18 gB.1 mol N2中含有的分子數(shù)為26.021023C.0.3 mol氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.3NAD.16 g O3含有6.021023個(gè)氧原子方法點(diǎn)撥2.氣體摩爾體積概念的理解與應(yīng)用例2以下說法正確的選項(xiàng)是A.1 mol氫氣所占的體積約為22.4 LB.11.2 L O2的質(zhì)量為16 gC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有6.021023個(gè)水

5、分子D.常溫常壓下32 g SO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2含有一樣的分子數(shù)特別提示正確理解氣體摩爾體積1狀態(tài)：氣體單一氣體或混合氣體。2條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況0 、1.01105 Pa。3定量：1 mol。4數(shù)值：約22.4 L，非準(zhǔn)確值。3.物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算例32019江蘇學(xué)測(cè)對(duì)于1 L H2SO4和HNO3的混合溶液，假設(shè)H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：cH2SO4cHNO31.2 molL1。那么理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為A.0.80 mol B.0.72 molC.0.45 mol D.0.40 mol方法點(diǎn)撥有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法1物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算：c

6、。2溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1c2V2。3溶液混合的計(jì)算：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1c2V2c混V混。4物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系：c，w的單位：gmL1。4.關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的正誤判斷例42019江蘇學(xué)測(cè)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下判斷正確的選項(xiàng)是A.1 mol H2含有的分子數(shù)目為NAB.24 g Mg變?yōu)镸g2時(shí)失去的電子數(shù)目為NAC.1 L 1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl數(shù)為NAD.常溫常壓下，11.2 L O2中含有的原子數(shù)目為NA特別提示阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中常用的陷阱與打破1記“組成，打破陷阱首先要看清題

7、意中所說的微觀粒子是哪一種，如分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)等。注意組成物質(zhì)的分子中的原子數(shù)目，如稀有氣體為單原子分子，一個(gè)臭氧分子中含有三個(gè)原子等?？梢耘袛嗨枥L的物質(zhì)是否真實(shí)存在，如離子化合物中沒有分子，共價(jià)化合物中不存在離子等。2抓“兩看，打破氣體與狀況陷阱一看“氣體是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否為“氣體，如H2O、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。3排“干擾，打破質(zhì)量或物質(zhì)的量與狀況無(wú)關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。4審“組成、體積因素，

8、打破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。濃度，是否指明體積，用好公式ncV。5.物質(zhì)的量濃度溶液的配制及其誤差分析例5某學(xué)生方案用12 molL1的濃鹽酸配制0.10 molL1的稀鹽酸450 mL。答復(fù)以下問題：1量取濃鹽酸的體積為_mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_。2配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_。3配制時(shí)除容量瓶外還需選用的儀器主要有_、_、_、_和試劑瓶。4以下操作會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是_。A.用量筒量取鹽酸時(shí)仰視刻度線B.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，參加少量水至刻度線方法點(diǎn)撥誤差分析的一般方法：根據(jù)公式c可知，在判斷誤差時(shí)，要分清是“m還

9、是“V引起的誤差，詳細(xì)情況如下：可能引起誤差的一些操作過程分析對(duì)c的影響mV稱量1.06 g Na2CO3時(shí)，物碼放反減少偏低未冷卻至室溫就注入定容減小偏高定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減小偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水增大偏低定容時(shí)俯視刻度線減小偏高定容時(shí)仰視刻度線增大偏低1.2019江蘇學(xué)測(cè)小明血液化驗(yàn)單中“葡萄糖一項(xiàng)的結(jié)果為4.94103 molL1。這里的“4.94103 molL1表示葡萄糖的A.物質(zhì)的量 B.摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.物質(zhì)的量濃度2.2019江蘇學(xué)測(cè)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下判斷正確的選項(xiàng)是A.28 g N2含有的氮原子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，22.4 L Cl

10、2含有的分子數(shù)目為NAC.1 mol Na變?yōu)镹a時(shí)失去的電子數(shù)目為NAD.1 L 1 molL1 K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA3.2019江蘇學(xué)測(cè)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下判斷正確的選項(xiàng)是A.2 g H2含有的氫原子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NAC.1 L 1 molL1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD.1 mol Zn變?yōu)閆n2時(shí)失去的電子數(shù)目為NA4.2019江蘇學(xué)測(cè)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下判斷正確的選項(xiàng)是A.18 g H2O含有的氫原子數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2含有的分子數(shù)目為NAC.1 L 1 m

11、olL1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD.1 mol H2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA答案精析知識(shí)梳理根底落實(shí)一、1.n摩爾mol2.10.012 kg12CNAmol16.021023 2N/NA3.1質(zhì)量gmol12相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量3m/MnM二、1.1微粒的數(shù)目微粒的大小微粒之間的間隔 2物質(zhì)的量微粒的間距2.1Lmol12溫度壓強(qiáng)22.4 Lmol13V/n三、1.2molL13典例示范考點(diǎn)過關(guān)例1D摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，A錯(cuò)誤；1 mol N2中含有的分子數(shù)為6.021023，B錯(cuò)誤；氫氣是雙原子分子，0.3 mol 氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

12、，C錯(cuò)誤；16 g O3中含有氧原子物質(zhì)的量為31 mol，即含有6.021023個(gè)氧原子，D正確。例2DA、B兩項(xiàng)都沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)，所以22.4 L H2O不是1 mol；D項(xiàng)中，質(zhì)量不受狀態(tài)的影響，根據(jù)計(jì)算可知是正確的。例3B例4A24 g Mg的物質(zhì)的量為1 mol，變?yōu)镸g2時(shí)失去的電子數(shù)目應(yīng)為2NA，B錯(cuò)誤；1 L 1 molL1CaCl2溶液中含CaCl2為1 mol，Cl數(shù)目應(yīng)為2NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2含有的原子數(shù)是NA，常溫常壓下含有的原子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。例514.210 mL2500 mL3量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管4C解析1配制稀鹽酸450 mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以選用500 mL的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后HCl的物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12 molL1V0.10 molL1500 mL，V4.2 mL。根據(jù)量筒的規(guī)格選取10 mL量筒。3結(jié)合配制步驟選取儀器。4A項(xiàng)，仰視刻度線，將會(huì)使量得的鹽酸體積大于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏高；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量減少，使溶液濃度偏高。真題演練成功體驗(yàn)1.D2.