碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

1、3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C024、4、木炭還原氧化銅：2CuO + C高溫2Cu + C02 f5、5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng) ：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu6、 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCI2 + Na2C03 = CaC03 J + 2NaCI7、 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + 02 Na2028、鈉與氧氣反應(yīng)： 4Na + 02 = 2Na209、 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na202 + 2H20 = 4Na0H + 02 f10、 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na202 + 2C02 = 2Na2C0

2、3 + 0211、 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 f12、 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 f13、 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 f14、 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H20 = Ca(0H)215、14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O16、15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)： Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O17、16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaA

3、lO2+ H2018、17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCI3 + 3NaOH = Fe(0H)3J+ 3NaCl19、 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeS04 + 2NaOH = Fe(0H)2 J + Na2SO420、 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + 02 = 4Fe(OH)321、 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O f22、 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：AI2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2AI(OH)3 J + 3(NH3)2SO423、 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：AI(OH)3 + 3HCI =

4、 AICI3 + 3H2O24、 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AI(OH)3 + NaOH = NaAIO2 + 2H2O25、 24、氫氧化鋁加熱分解：2AI(OH)3 AI2O3 + 3H2O26、 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCI3 + Fe = 3FeCI227、 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCI2 + CI2 = 2FeCI328、 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：Si02 + 4HF = SiF4 + 2H2O29、硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H230、31、32、33、34、35、36、37、38、39、40、41、42、43、44、4

5、5、46、47、48、49、50、51、52、53、54、55、56、28、 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO高溫 CaSiO329、 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 J31、 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 J32、 氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3C12點(diǎn)燃2FeCI333、 氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + CI2點(diǎn)燃CuCI234、 氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + CI

6、2點(diǎn)燃2NaCI35、氯氣與水反應(yīng)： CI2 + H2O = HCI + HCIO36、 次氯酸光照分解：2HCIO光照2HCI + O2 f37、 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2O38、 氯氣與消石灰反應(yīng)：2CI2 + 2Ca(OH)2 = CaCI2 + Ca(CIO)2 + 2H2O39、 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCI + AgNO3 = AgCI J + HNO340、 漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(CIO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 J + 2HCIO41、 二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO342、

7、 氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2放電2NO43、 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO244、 二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2催化劑2SO346、 三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO447、濃硫酸與銅反應(yīng)： Cu + 2H2SO4濃) CuSO4 + 2H2O+ SO2 f48、濃硫酸與木炭反應(yīng)： C + 2H2SO4濃) CO2 f + 2SO2 f + 2H2O49、 濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3濃)=Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 f5

8、0、 稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO f51、氨水受熱分解： NH3?H2O NH3 f + H2O52、 氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCI = NH4CI53、 氯化銨受熱分解：NH4CI NH3 f + HCI f54、碳酸氫氨受熱分解： NH4HCO3 NH3 f + H2O f + CO2 f57、55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH NH3 f + NaNO3 + H20非金屬單質(zhì)（F2 , CI2,02 , S, N2 , P , C , Si1, 氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 +Xe過量）

9、=XeF22F2 （過量）+Xe=XeF4nF2 +2M=2MFn （表示大部分金屬）2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl=2NaF+Cl2F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2 +Cl2 等體積）=2ClF3F2 （過量）+CI2=2CIF37F2（過量）+I2 =2IF7Cl2 +H2 =2HCl3Cl2 +2P=2PCl3Cl2 +PCl3 =PCl5Cl2 +2Na=2NaCl3Cl2 +2Fe=2FeCl3Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3CI2+Cu=CuCI22CI2+2NaBr=

10、2NaCI+Br2CI2 +2NaI =2NaCI+I25CI2+I2+6H20=2HI03+10HCICI2 +Na2S=2NaCI+SCI2 +H2S=2HCI+SCI2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCICI2 +H2O2 =2HCI+O22O2 +3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2AI=AI2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na

11、=Na3P2P+3Zn=Zn3P22 還原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3濃）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3稀 ）=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10常寫成 P2O5）2P+3X2=2PX3 （X 表示 F2, Cl2, Br2）PX3+X2=PX5P4+2OHNO3（濃）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2（少量）=2COC+O2 足量）=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2生成水煤氣）2C+SiO2=Si+2CO制得粗硅）Si（粗 ）+2Cl=SiCl4（SiC

12、I4+2H2=Si 純）+4HCl）Si（粉 ）+O2=SiO2Si+C=SiC金剛砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23,（堿中）歧化CI2+H2O=HCI+HCIO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca （OH） 2=CaCI2+Ca（ CIO） 2+2H2O 3CI2+6KOH （熱，濃）=5KCI+KCIO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH （濃）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+C

13、aO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二，金屬單質(zhì)（Na, Mg, AI, Fe）的還原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCI4 （熔融）=4NaCI+TiMg+CI2=MgCI2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg （OH）2+H22Mg+TiCI4 （熔融）=Ti+2MgCI2Mg+2RbCI=MgCI2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=

14、2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22AI+3CI2=2AICI34AI+3O2=2AI2O3 （鈍化）4AI（Hg）+3O2+2xH2O=2+4Hg4AI+3 MnO 2=2AI2O3+3 Mn2AI+Cr2O3=AI2O3+2Cr2AI+Fe2O3=AI2O3+2Fe2AI+3FeO=AI2O3+3Fe2AI+6HCI=2AICI3+3H22AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H22AI+6H2SO 4濃）=AI2（SO4）3+3SO2+6H2O（AI,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化）AI+4HNO（稀 ）=AI（NO3）3+NO+2H

15、2O2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+l2=Fel2Fe+S=FeS3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2Fe+2HCI=FeCI2+H2Fe+CuCI2=FeCI2+CuFe+S nCI4=FeCI2+S nCI2（鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+S nCI2=FeCI2+S n）三，非金屬氫化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3）1, 還原性：4HCI（濃）+M nO 2=M nCI2+CI2+2H2O4HCI（g）+O2=2CI2+2H2O16HCI+2K MnO 4=2KCI+2M nCI2+5CI2+

16、8H2O14HCI+K2Cr2O7=2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2（足 量）=2SO2+2H2O2H2S+O2（少 量）=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO 4濃）=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO稀 ）=3S+2NO+4H2O5H2S+2K MnO 4+3H2SO4=2M nSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+

17、3Cl2=N2+6HCl8NH3+3CI2=N2+6NH4CI4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除 NO)NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCI4=Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22, 酸性：4HF+SiO2=SiF4+2H2O(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCI2=CuS+2HCIH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCI2=HgS+2HCIH2S+Pb(NO

18、3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCI2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3，堿性：NH3+HCI=NH4CINH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCI+H2O+CO2=NaHCO3+NH4CI(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)4，不穩(wěn)定性：2HF=H2+F22HCI=H2+CI22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四，非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的還原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）S

19、O2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCISO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和 NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N

20、2CO2+2Mg=2MgO+C（CO2不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3, 與水的作用：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑P2O5+3H2SO 4儂)=2H3PO4+3SO3)CO2+H2O=H2CO34, 與堿性物質(zhì)的作用：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(這是硫酸廠回收

21、SO2的反應(yīng)先用氨水吸收SO2,再用 H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別 SO2和CO2可用品紅鑒別)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2過量)=CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAIO2+3H2O=2AI(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H

22、2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五,金屬氧化物1, 低價(jià)態(tài)的還原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2, 氧化性：Na2O2+2Na=2Na2O(此反應(yīng)用于制備 Na2O)MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為 Mg, Al.一般通過電解制 Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 制還原鐵粉）Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3, 與水的作

23、用：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng)BaO2+H2SO4稀 ）=BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2 （緩慢反應(yīng)）4, 與酸性物質(zhì)的作用：Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCI=2NaCI+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷 ?。?Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAI2O3+3H2SO4=

24、AI2（SO4）3+3H2O（Al2O3是兩性氧化物：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2S（g）=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCI=FeCI2+2FeCI3+4H2O六,含氧酸1, 氧化性：4HCIO3+3H2S=3H2SO4+4HCIHCIO3+HI=HIO3+HCI3HCIO+HI=HIO3+3HCIHCIO+H2SO3=H2SO4+HCIHCIO+H2O2=HCI+H2O+O2（氧化性:HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4,但濃，熱的HCIO

25、4氧化性很強(qiáng)）2H2SO4濃）+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4濃）+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe（AI）室溫下鈍化6H2SO4濃）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4濃）+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（濃）+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4（濃）+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4（稀 ）+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3（濃）+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3（濃）+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3（濃）+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=

26、Fe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO+2H2O3OHNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+1OFe=1OFe（NO3）3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O2, 還原性：H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X 表示 CI2,Br2,I2）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2K MnO 4=2M nSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCI3+H2O=H2SO4+2FeCI2+2HCI3, 酸

27、性：H2SO4（濃）+CaF2=CaSO4+2HFH2SO4（濃）+NaCI=NaHSO4+HCIH2SO4（濃）+2NaCI=Na2SO4+2HCIH2SO4（濃）+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4濃）+Ca3 （ PO4） 2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4濃）+Ca3（ PO4） 2=2CaSO4+Ca（ H2PO4） 23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca（ NO3） 2+H2O+CO2（用 HNO3 和濃 H2SO4不能制備 H2S, HI, HBr,（ SO2）等還原性氣體)4H3PO4+Ca3 ( P04) 2=3C

28、a ( H2PO4) 2 (重鈣)H3PO4 (濃)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4 (濃)+Nal=NaH2PO4+HI4，不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2+O2+2H2O H2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七，堿低價(jià)態(tài)的還原性：4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO2 (少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2 (足量)=NaHSO3 2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+AI2O3=2NaAIO2+H2O 2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2ONaOH+HCI=NaCI+H2ONaOH+H2S (足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S (少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AICI3=AI (OH) 3+3NaCINaOH+AI (OH) 3=NaAIO2+2H2O(AICI3和AI (OH) 3哪個(gè)酸性強(qiáng))NaOH+NH4CI=NaCI+NH3+H2OMg (OH) 2+2NH4CI=MgCI2+AI(OH)3+NH4CI 不溶解3,不穩(wěn)定性：Mg(OH)2=MgO+H2O2AI(OH)3=AI2O3+3H2O2Fe(OH)3