202X高考化學總復習第五單元總結課件新人教版

1、單元總結第五單元元素周期表 元素周期律關鍵能力元素推斷綜合應用能力培養(yǎng)根據原子結構、元素周期表的知識及相關已知條件,可推算原子序數、判斷元素在元素周期表中的位置等,常見題型有以下兩類。題型一:利用元素周期表的片段進行推斷元素周期表能夠反映原子的位置和結構,在元素推斷中如果已知元素在周期表中的位置,就可以快速確定元素的名稱、原子結構及性質。但在實際考查中往往不是呈現完整的元素周期表,而是呈現某一片段,這就要求根據呈現的片段結構提供的信息來推斷元素。解答此類題時應充分利用元素周期表的特殊結構及位置與原子序數的關系。(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素:H和He,氫元素所在的第A族為元素周期表的左

2、側邊界,第A族左側無元素分布。(2)He為0族元素,0族元素為元素周期表的右側邊界,0族元素右側沒有元素分布。利用這個關系可以確定元素所在的周期和族。例如,短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示:根據上圖可知,四種元素分布在三個周期內,且A的右側沒有元素分布,可知A為He,B為F,C為O,D為P。(3)同主族上下周期元素的原子序數關系:若在A族或A族,原子序數之差為上周期所包含的元素種數。若在AA族,原子序數之差為下周期所包含的元素種數。如第三和第四周期的同族相鄰元素,若在A族或A族,原子序數之差為8,若在AA族,原子序數之差為18。例如,短周期元素A、B、C在周期表中的相對位置如圖

3、所示: 若已知A的原子序數為a,則B、C的原子序數分別為a+7,a+9。若推知A為O,則B、C分別為P、Cl。案例示范1W、X、Y、Z、R為五種短周期主族非金屬元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列關于五種元素的說法正確的是()。CWXRYZA.粒子半徑:原子半徑最大的是W,簡單陰離子半徑最小的是RB.單質:氧化性最強的是Z,還原性最強的是YC.最高價氧化物對應的水化物:酸性最強的是Z,水溶性最差的是YD.最簡單氫化物:沸點最高的是X,穩(wěn)定性最差的是W【解析解析】由給出的五種短周期主族非金屬元素的位置關系圖可知Y、Z為第三周期,而第三周期只有Si、P、S、Cl四種主族非金屬元素,故Y

4、、Z分別為Si、Cl,因此W、X、R分別為N、O、F。Y的原子半徑大于W,A項錯誤;同主族從上到下,非金屬單質的氧化性逐漸減弱,故氧化性RZ,B項錯誤;HClO4是酸性最強的含氧酸,H2SiO3不溶于水,C項正確;非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,而N的非金屬性比Si強,故Si的氫化物穩(wěn)定性最差,D項錯誤。鞏固訓練1有a、b、c、d四種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示,已知四種元素中只有b為金屬元素,則下列有關說法中正確的是()。 A.離子半徑:bcda B.bn+與dm-在水溶液中可形成化合物bmdn C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:aS2-N3-Al3+,A項錯誤;Al3+、S2-相互

5、促進水解,故在水溶液中不能形成Al2S3,B項錯誤;非金屬性NP,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3PH3,C項錯誤;Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應,D項正確。題型二:文字敘述型元素推斷題有些元素推斷題,是以文字敘述來呈現信息進行推斷的,解答此類題可進行文圖轉化,即根據文字信息轉化成周期表片段的形式,再進行比較,則可以很直觀地得出結論。例如:已知條件:X+、Y+、M2+、N2-均為含若干電子的短周期元素的簡單離子,離子半徑的大小關系為N2-Y+M2+X+。元素推斷:由于四種元素都是短周期元素,N為非金屬元素,應位于元素周期表的右邊,由X、Y、M、N的離子半徑關系,可以推知四種元素在元素周期表中的位置關系,轉化為周期表片段:XN(1)YMN(2)N(3)則N可能和Y、M不在同一周期,也可能和Y、M在同一周期。案例示范2A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。A、E在元素周期表中的相對位置如圖所示,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)C在元素周期表中的位置為,其離子的結構示意圖為。 (2)AE2的分子式為。 (3)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)。 (4)實驗室制取F2氣體的離子方程式為 。 (5)在微電子工業(yè)中,B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,