魯教版（五四制）九年級全冊化學 第三單元 海水中的化學 單元鞏固訓練題

1、.第三單元 海水中的化學一、選擇題1.在粗鹽提純的實驗中，假設過濾后濾液仍渾濁，不可能是    A. 濾紙破了      B. 漏斗下端沒有緊靠燒杯內壁      C. 液面高于濾紙邊緣      D. 承接濾液的燒杯沒洗干凈2.以下各組離子，在同一溶液中能大量共存的是   A. H+、Cl、HCO  

2、60;    B. Na+、Ca2+、OH      C. Ba2+、Cl、CO       D. H+、Mg2+、SO 3.同學們在使用過氧化氫制取氧氣之后，想要回收二氧化錳，以下說法錯誤的選項是  A. 將二氧化錳和廢液別離，同學們應該采用的操作是過濾         B. 假如濾紙沒

3、有緊貼漏斗壁，過濾速度會減慢C. 為了使過濾充分，過濾時，玻璃棒應該不停攪拌         D. 不考慮實驗過程的損耗，同學們最終烘干獲得的二氧化錳質量應該與起初取用的質量一樣4.我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法流程簡圖如圖，促進了世界制堿技術的開展以下有關說法正確的選項是A. 沉淀池中的反響物共含有三種B. 過濾得到的“母液中一定只含有兩種溶質C. 圖中X可能是氨氣D. 通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

4、5.以下離子在溶液中能共存的一組是 A. Na+ NO3-OH-K+        B. H+ K+ NO3- OH-        C. H+ Na+CO32-K+        D. Ca2+OH-CO32-Na+ 6. 以下物質不能與BaCl2溶液發(fā)生反響的是 A. CuSO4  &

5、#160;                            B. AgNO3                   

6、            C. CaCl2                               D. Na2CO37.以下反響屬于復分解反響的是

7、   A. Fe+CuSO4FeSO4+Cu                                     B. CO2+2NaOHNa2CO3+H2OC. Na2CO3

8、+CaOH2CaCO3+2NaOH          D. H2CO3H2O+CO28.在自然界里不斷發(fā)生這以下兩個反響：CaCO3+H2O+CO2CaHCO32和CaHCO32  CaCO3+H2O+CO2，于是在我國一些地方形成了奇特的鐘乳石、石筍和石柱等許多溶洞景觀根據(jù)上述兩個反響得出的正確結論   A. 碳酸鈣不溶水，但能溶于溶有CO2的水       B. 

9、石灰水、鐘乳石、石筍和石柱的主要成分是碳酸氫鈣C. 碳酸氫鈣中的碳元素只來自碳酸鈣              D. 碳酸鈣和碳酸氫鈣的性質都很穩(wěn)定9.以下各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是   A. Cu2+、Na+、SO42、Cl-              &#

10、160;                  B. K+、Na+、CO32-、NO3C. OH-、CO32-、Ca2+、Na+                       

11、         D. Mg2+、Na+、OH、CO32-10.：CaHCO3 2 CaCO3+CO2+H2O以下圖象表示一定質量的CaHCO32 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢該過程的CaCO3不分解，其中不正確的選項是   ABCDA. A                  

12、0;                        B. B                        &

13、#160;                  C. C                             

14、0;             D. D11.以下圖像不能正確反映其對應操作的是   ABCD在一定量的H2SO4和CuSO4溶液中逐滴參加NaOH溶液等質量的Zn和Mg分別與足量等體積等質量分數(shù)的稀硫酸反響向NaOH溶液中逐滴參加稀鹽酸等質量CaCO3分別與足量等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸反響A. A           

15、                                B. B                

16、60;                          C. C                      

17、                     D. D12.粗鹽提純實驗中，要將顆粒狀粗鹽研碎，其主要作用是 A. 觀察粗鹽中是否含有雜質                   

18、0;                B. 觀察經(jīng)研碎后粗鹽的顏色變化C. 認識并使用實驗儀器研缽                           

19、         D. 加快溶解速率，縮短實驗時間13.以下離子在pH=2的溶液中能大量共存，且為無色溶液的是   A. NH4+  Cl-  K+  NO3-                        &

20、#160;                   B. CO32-  Na+  Cl-  K+C. Fe3+  Mg2+  NO3-  Cl-                

21、0;                        D. Na+  Ag+  NO3-  Cl-14.以下凈化操作，凈化程度最高的是 A. 靜置              

22、;                       B. 吸附                         &

23、#160;           C. 過濾                                    

24、60;D. 蒸餾15.某粗鹽主要成分是NaCl，可能還有Na2CO3、Na2SO4 ， 為檢驗所含雜質的成分，進展了如下實驗： 取少量樣品，加水溶解滴入稀鹽酸繼續(xù)滴入氯化鋇實驗過程實驗現(xiàn)象全部溶解有氣泡產生根據(jù)實驗過程，預測最后的實驗現(xiàn)象，且對Na2SO4判斷均正確的選項是   A. 有白色沉淀生成，一定有Na2SO4                B. 先沒有沉淀，后有白色沉淀生成，可

25、能含有Na2SO4C. 無白色沉淀生成，一定沒有Na2SO4             D. 無論有無白色沉淀生成，均可能有Na2SO4二、填空題 16.某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，實驗室提純流程如下：實驗過程中參加過量的K2CO3的目的是_，X溶液中溶質是_ ，參加該物質發(fā)生反響的化學方程式_  實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是_ 本實驗中蒸發(fā)是為了除去_

26、60;填化學式假設樣品中含80gKCl，理論上最終所得KCl固體的質量_填編號a大于80g        b等于80g        c小于80g        d無法確定 17.生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿“夏天曬鹽說明了_  18.如圖是實驗過濾操作的示意圖，答復以下問題：1指出圖中儀器名稱：_ ，_ 2制作過濾器時，濾紙的邊緣要_

27、60;漏斗邊緣3過濾時，燒杯口應靠在_ ，液面要_濾紙的邊緣；漏斗下端的管口應緊貼燒杯的內壁的原因是_ 4過濾時玻璃棒的作用是_  19.通過“銅綠性質研究實驗，我們可以觀察到以下現(xiàn)象： 向“銅綠中參加稀鹽酸，可以發(fā)現(xiàn)產生大量_，綠色粉末逐漸消失，溶液變成_色加熱“銅綠，可以發(fā)現(xiàn)綠色粉末變成_色，試管壁上有水珠生成 20.現(xiàn)有甲、乙兩組溶液，甲：H2SO4、K2CO3、FeNO32乙：BaCl2、HCl、CaOH2,甲組中只有_可以與乙組所有的溶液反響，乙組中只有_可以與甲組的所有物質反響 21.青海玉樹地震、四川雅安地震，使我們中國人更加團結，當時水源遭到嚴重污

28、染，自然界中的水本來就含有各種雜質，因此災區(qū)中的水也就含有更多的雜質了，污染水可以用不同的方法進展凈化下面是劉星同學設計的凈水方法：上圖所示 是用空飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一個簡易凈水器根據(jù)上述凈化材料的特性，B層最好放置_；其中小卵石、石英沙的作用是_；假如將石英沙與小卵石的位置顛倒是否可以，為什么?_該凈水器不同位置的紗布所起的主要作用不同，其中第二層紗布的作用是：_你認為上述簡易凈水器填“可以或“不可以_將硬水變成軟水 22.過濾是一種凈水的方法，利用過濾的方法，可將不溶于水的固體雜質與水別分開來如圖是過濾操作示意圖，請指出錯誤，并加以改

29、正 錯誤之處：_改正方法：_23.在日常生活里，我們常遇到許多種鹽，例如食鹽、純堿、大理石、硫酸銅、高錳酸鉀等在這些物質中，可用作調味劑的是_，用作建筑材料的是_，可用來配制農藥波爾多液的是_ 24.蒸餾是凈化水的方法之一，以下圖是實驗室常用的蒸餾裝置，答復以下問題：1用酒精燈加熱時要用其_填“外焰、“內焰或“焰心進展加熱。2蒸餾燒瓶中自來水的體積不超過其體積的_ ， 燒瓶中碎瓷片的作用是_。3冷卻水從冷凝管的_填“a或“b口進入。4蒸餾后搜集到的蒸餾水是_填“純潔物或“混合物。5自制的簡易凈水器常常用到活性炭，主要是利用其具有_性。 25. 硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的

30、內服劑，俗稱“鋇餐小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇BaNO32溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實驗過程中溶液總質量隨參加硫酸鎂溶液質量的變化情況圖線AB段對應的實驗現(xiàn)象是_，C點處溶液中的溶質有_三、實驗探究題 26.如圖是與水有關的3個實驗請答復以下問題： 1A中燒瓶里的水只發(fā)生了_ 變化填“物理或“化學 2B中試管1內氣體的化學式為_ ；B中反響的化學方程式為_  3“直飲水的主要消費流程為：自來水活性炭超濾膜紫外線直飲水，其中超濾膜可以讓水分子通過，其它大分子污染物那么被截留從原理上說，此流程中超濾膜的作用與實驗C中的_ 等材料是一樣的 27.通過晾曬海水或

31、煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽粗鹽中含有難溶性雜質泥沙等和多種可溶性雜質氯化鎂、氯化鈣等 提出問題如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質氯化鎂、氯化鈣除去，從而獲得較純的食鹽晶體？資料準備20時，一些物質的溶解度OHCO32Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微實驗方案某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進展實驗交流與表達 1實驗步驟和的目的是_；實驗步驟和的目的是_ 2實驗操作X的名稱是_，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_ 3實驗步驟的主要目的是_用化學方程式答復；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是_ 4實驗步驟中生成的沉淀D是_填寫名稱 5實驗步驟用蒸發(fā)溶劑的方法而不用

32、降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是_；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是_ 6反思與評價 有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質出去，你認為這種方法_選填“可行或“不可行，理由是_ 7有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的根據(jù)是_ 8實驗方案設計 為了完善原實驗方案，你設計的實驗是_僅寫出補充部分的實驗操作和現(xiàn)象 四、綜合題 28. 工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實驗室用粗鹽制得精鹽都包含許多化學實驗知識，分析以下過程后填寫以下空白： 1操作的名稱是_； 2海水曬鹽與上述操作中_的原理一樣； 3上述操作可能用到以下裝置，裝置B中儀器的名稱是_，用

33、甲制取淡水可選用裝置_填序號，裝置A中玻璃棒的作用是_29.侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的開展做出了出色的奉獻，他創(chuàng)造的侯氏制堿法大大進步了原料的利用率，其工藝流程大致如以下圖所示：1上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、_等； 2上述流程中，可循環(huán)利用的物質是_； 3上述流程中，“一種氮肥的化學式是_。 答案解析 一、選擇題1.【答案】B 【解析】 過濾后濾液仍渾濁，原因可能是濾紙破了、液面高于濾紙邊緣、承接濾液的燒杯沒洗干凈，故答案為：B【分析】根據(jù)過濾時的本卷須知解答2.【答案】D 【解析】 ：A、HCO3和H+可以產生氣體二氧化碳和水，因此不能共存，應選項

34、錯誤； B、Ca2+和OH可以形成微溶于水的氫氧化鈣，因此不能共存，應選項錯誤；C、Ba2+和CO32可以形成碳酸鋇沉淀，因此不能共存，應選項錯誤；D、三種離子互相間不能形成水、氣體或沉淀，三種離子可以共存于同一溶液中，應選項正確；應選D【分析】根據(jù)離子在溶液中能大量共存必需滿足：互相間不能形成氣體、沉淀或水進展分析3.【答案】C 【解析】 A、二氧化錳不溶于水，將二氧化錳和廢液別離，同學們應該采用的步驟是過濾，不符合題意；B、假如濾紙沒有緊貼漏斗壁，過濾速度會減慢，不符合題意；C、為了使過濾充分，可以多過濾幾次，但不能在過濾時用玻璃棒攪拌，易將濾紙破損，符合題意；D、二氧化錳不溶于水，在化學

35、反響中用作催化劑，在化學反響前后質量不變，不考慮試驗過程的損耗，同學們最終烘干獲得的二氧化錳質量應該與起初取用的質量一樣，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)過濾是固體與液體別離的一種方法分析；進展過濾時，要注意“一貼、二低、三靠，要用玻璃棒進展引流。4.【答案】D 【解析】 ：A、沉淀池中發(fā)生的反響的反響物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有四種物質，故A錯；B、過濾得到的“母液中含有的溶質有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的氯化鈉，故B錯；C、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯；D、氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反響物濃度大，反響速度快，故D

36、正確應選D【分析】A、根據(jù)沉淀池中發(fā)生的反響是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水；B、過濾得到的“母液中含有的溶質有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的反響物；C、根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解的生成物考慮；D、根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性考慮5.【答案】A 【解析】【分析】離子或物質的共存問題就是指當不同的離子或物質存在于同一溶液中時，假如不能互相結合生成沉淀或氣體或水等特殊物質，那么說明它們是可以共存的，可以據(jù)此分析并完成該題的解答【解答】A、Na+、NO3-、OH-、K+這四種離子不能反響生成沉淀、氣體或水，故A正確；B、H+和OH-可以反響生成水，故B錯誤；C、H+和CO32-可以反響生成CO2 ， 故C錯誤

37、；D、Ca2+和CO32-可以反響生成CaCO3 ， 碳酸鈣為難溶性的物質，故D錯誤應選A【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記離子或物質的共存問題和部分酸堿鹽的溶解性表，以及與之相關的知識然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，按照題目要求進展認真地選擇或解答即可6.【答案】C 【解析】【解答】解：A硫酸銅能與氯化鋇反響生成硫酸鋇白色沉淀，故能反響；B硝酸銀能與氯化鋇反響生成氯化銀白色沉淀，故能反響；C氯化鈣與氯化鋇反響不能生成沉淀、氣體、水，故不能反響；D碳酸鈉與氯化鋇反響生成碳酸鋇白色沉淀，故能反響；答案：C【分析】根據(jù)各復分解反響的條件：必須生成沉

38、淀或氣體或水的兩種物質才能發(fā)生反響，來判斷反響是否能發(fā)生7.【答案】C 【解析】【解答】解：A、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，該反響是一種單質和一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物的反響，屬于置換反響，應選項錯誤 B、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，該反響不是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反響，不屬于復分解反響，應選項錯誤C、Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH，該反響是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反響，屬于復分解反響，應選項正確D、H2CO3H2O+CO2，該反響符合“一變多的特征，屬于分解反響，應選項錯誤應選：C【分析】復分解反響是兩種

39、化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反響，進展分析判斷8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、碳酸鈣是不溶于水的物質，但是在水中含有二氧化碳時能溶解，說明碳酸鈣能溶于含有二氧化碳的水，故A正確；B、碳酸氫鈣是易溶于水的物質，鐘乳石、石筍和石柱的主要成分不可能是碳酸氫鈣，而是碳酸鈣，石灰水的主要成分是氫氧化鈣，故B錯誤；C、根據(jù)CaCO3+H2O+CO2CaHCO32可以看出，碳酸氫鈣中的碳元素還來自二氧化碳，故C錯誤；D、碳酸鈣能與水和二氧化碳共同發(fā)生化學反響，而碳酸氫鈣受熱易分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，碳酸氫鈣的化學性質不穩(wěn)定，故D錯誤；應選A【分析】根據(jù)物質的性質進展分析，碳酸鈣能溶于

40、含有二氧化碳的水中，碳酸鈣是不溶于水的物質，碳酸氫鈣是易溶于水的物質，碳酸氫鈣受熱易分解9.【答案】B 【解析】【解答】A、Cu2+為藍色，與無色不符，A不符合題意；B、因該組離子之間不反響，能共存，且離子均為無色，不能共存，B符合題意；C、CO32-與Ca2+結合生成沉淀，不能共存，C不符合題意；D、Mg2+與OH、CO32-結合生成沉淀，不能共存，D不符合題意.故答案為：B.【分析】此題考察的是離子大量共存，它的要求是不能生成沉淀，水、氣體、，且不能發(fā)生氧化復原反響等，注意看清題目，題目中在無色透明溶液中可以離子之間要大量共存，那么首先排除A,C、D選項中，離子發(fā)生反響，故B正確10.【答

41、案】C 【解析】【解答】解：A、加熱碳酸氫鈣反響后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質量減少，當碳酸氫鈣完全反響后，質量不再變化，故A正確； B、化學反響前后，碳元素的質量不變，故B正確；C、加熱碳酸氫鈣到達分解溫度才開場分解，反響開場后，碳酸鈣的質量分數(shù)增大，但當碳酸氫鈣完全分解后，質量分數(shù)不再變化，故C錯誤；D、加熱碳酸氫鈣到達分解溫度才開場分解，反響開場后，二氧化碳的體積增大，但當碳酸氫鈣完全分解后，二氧化碳氣體不再變化，故D正確；由于此題選擇錯誤的，應選；C【分析】ACD、據(jù)碳酸氫該受熱分解后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質量減少分析；B、根據(jù)質量守恒定律分析；11.【答案】C 【解析】【

42、解答】A、在一定量的CuSO4溶液中逐滴參加NaOH溶液，那么生成氫氧化銅沉淀，當硫酸銅反響完畢后，沉淀不再增加；A不符合題意；B、等質量的Zn和Mg分別與足量等體積等質量分數(shù)的稀硫酸反響，鎂與硫酸反響生成的氫氣較多，而鋅較少，且鎂反響較快；B不符合題意；C、向NaOH溶液中逐滴參加稀鹽酸，那么溶液的PH應由大于7逐漸變?yōu)樾∮?；C符合題意；D、等質量CaCO3分別與足量等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸反響，粉末狀的碳酸鈣反響較快，塊狀的反響較慢，但最終生成的二氧化碳一樣；D不符合題意.故答案為：C.【分析】此題有一定難度，分析化學變化中的數(shù)量關系，要根據(jù)化學反響的進程，逐步分析.其中金屬與酸反響時，

43、假設金屬在生成物中都是+2價的，那么相對原子質量越小，反響產生的氫氣越多.12.【答案】D 【解析】【解答】粗鹽提純實驗中要將粗鹽在溶解前放在研缽中研碎，能增大粗鹽與水的接觸面積，有利于加速固體的溶解，縮短實驗時間應選D【分析】從固體顆粒的大小影響溶解速度進展分析此題，研碎了能增大與水的接觸面積13.【答案】A 【解析】【解答】A.各離子互相間不發(fā)生反響且沒有帶顏色溶液，A符合題意；B.氫離子和碳酸根離子不能大量共存，B不符合題意；C.鐵離子為黃色溶液，C不符合題意；D.銀離子和氯離子不能大量共存，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥抗泊鎲栴}即為各物質是否能發(fā)生反響，能發(fā)生反響那么不能共存，不

44、能發(fā)生反響那么能共存。解題的關鍵是復分解反響條件的掌握，假設各物質或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，那么能反響，即不能共存。14.【答案】D 【解析】【解答】解：A、靜止：使不溶性雜質沉降并與水分層，從而除去其中的不溶性雜質；B、吸附：利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質和一些可溶性雜質吸附在外表，從而除去其中的不溶性雜質、一些可溶性雜質及異味等；C、過濾：把液體與不溶于液體的固體別離，除去其中的不溶性雜質；D、蒸餾：通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水，除去其中的可溶性雜質和不溶性雜質應選D【分析】根據(jù)靜置、吸附、過濾及蒸餾這幾種凈化操作的原理與作用來分析并作出

45、選擇15.【答案】C 【解析】【解答】解：A、滴入稀鹽酸時產生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，假如稀鹽酸缺乏，那么碳酸鈉過量，過量的碳酸鈉能和氯化鋇反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此有白色沉淀生成時，溶液中不一定含有硫酸鈉，該選項說法不正確； B、假如溶液中含有硫酸鈉時，參加氯化鋇溶液時立即反響生成硫酸鋇沉淀，該選項說法不正確；C、假如溶液中含有硫酸鈉時，參加氯化鋇溶液時立即反響生成硫酸鋇沉淀，因此無白色沉淀生成，一定沒有硫酸鈉，該選項說法正確；D、無白色沉淀生成，說明一定沒有硫酸鈉，該選項說法不正確應選：C【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳；氯化鋇能和碳酸鈉反響生成白色沉淀碳酸鋇和

46、氯化鈉，能和硫酸鈉反響生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉二、填空題16.【答案】為了使Ca2+完全沉淀；氫氧化鉀或KOH；2KOH+ MgCl2=MgOH2+2 KCl；濾紙沒緊貼漏斗內壁，中間留有氣泡其它合理均可；HCl   H2O；a 【解析】【解答】此題是一道以提純?yōu)槟康牡膶嶒烆}，涉及了氯化鈣和氯化鎂的除去，試題難度適中。首先，三種氯化物均是能溶于水變成無色容易，故實驗流程圖的第一步加水，原理是溶解。參加過量碳酸鉀溶液，會使氯化鈣通過復分解反響變成白色沉淀，而有同學會誤解為氯化鎂是否也生成了碳酸鎂沉淀呢？這里就注意了，碳酸鎂是非常容易水解的，它還來不及沉淀就已經(jīng)水解成其它物質

47、了。所以這里參加過多的碳酸鉀溶液是使氯化鈣完全沉淀，同時生成了氯化鉀，溶液中還有過多的碳酸鉀。下一步實驗是參加過量X溶液，從后面的過濾產物為氫氧化鎂可以得出這種X溶液是氫氧化鉀，反響便容易推導得到：2KOH+ MgCl2=MgOH2+2 KCl；過濾后氫氧化鎂、碳酸鉀等沉淀后，溶液只留下溶質有氯化鉀、氫氧化鉀、碳酸鉀，然后參加過量的鹽酸的目的是使氫氧化劑、碳酸鉀全部轉化成氯化鉀，最后蒸發(fā)就是除去過多的鹽酸及水分。的過濾實驗操作是重要的初中實驗，過濾速度慢的原因有多個，可能是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，也可能是濾紙沒有緊貼漏斗內壁而中間留有氣泡等，還可以填寫放置的濾紙為多層等；的提問非常典型

48、，請同學們記住鹽酸容易揮發(fā)，在蒸發(fā)過程中可變成氣體分開溶液；中氯化鉀固體提純后質量的變化：假如從提純角度分析，很多同學會認為原來的雜質除去了，質量肯定會減少選擇c,這是沒有認真審題的結果，非常明顯這個除雜過程先后加的過量碳酸鉀、氫氧化鉀、鹽酸等試劑都在除去原雜質的同時補充了大量的鉀離子，最后均以氯化鉀形式析出，故提純后得到的氯化鉀固體質量會大大增加，所以正確的應選擇答案a.【分析】仔細審題，明白每一步實驗操作的目的和原理，方能將難題化簡，沉著解題。17.【答案】食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結晶析出 【解析】【解答】“夏天曬鹽是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響

49、不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結晶析出故答案為：食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結晶析出【分析】根據(jù)溶解度受影響的大小，選擇結晶的操作方法蒸發(fā)結晶或降溫結晶法；溶解度受溫度影響不大的物質結晶時一般采取蒸發(fā)結晶的方法，溶解度受溫度影響較大的物質結晶時一般采取降溫結晶的方法18.【答案】集氣瓶；量筒；低于；玻璃棒上；低于；防止液體四處飛濺；引流液體 【解析】【解答】1過濾時濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；2過濾時燒杯口緊靠玻璃棒，液面低于濾紙邊緣，漏斗的下端為防止液滴四處飛濺要緊靠燒杯內壁；3過濾時玻璃棒的作用是引流液體故答案：1低于；2玻璃棒上；低于；防止液體四

50、處飛濺；3引流液體【分析】1根據(jù)過濾時濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣解答；2根據(jù)過濾時燒杯口緊靠玻璃棒，液面低于濾紙邊緣，漏斗的下端為防止液滴四處飛濺要緊靠燒杯內壁解答；3根據(jù)過濾時玻璃棒的作用是引流液體解答19.【答案】氣泡；藍綠；黑 【解析】【解答】解：“銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，與稀鹽酸反響生成氯化銅、水和二氧化碳，向“銅綠中參加稀鹽酸，可以發(fā)現(xiàn)產生大量氣泡，綠色粉末逐漸消失，溶液變成 藍綠色加熱“銅綠，生成氧化銅、水和二氧化碳，可以發(fā)現(xiàn)綠色粉末變成黑色，試管壁上有水珠生成故答案為：氣泡；藍綠；黑【分析】“銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，與稀鹽酸反響生成氯化銅、水和二氧化碳，進展分析解答加熱“銅綠，生

51、成氧化銅、水和二氧化碳，進展分析解答20.【答案】K2CO3；CaOH2 【解析】【解答】硫酸不能與鹽酸反響，硝酸亞鐵不能與氯化鋇、鹽酸反響，甲組中能與乙組中物質反響的是碳酸鉀K2CO3；乙組中能與甲組中物質反響的是氫氧化鈣CaOH2.故答案為：K2CO3；CaOH2.【分析】硫酸不能與鹽酸反響，硝酸亞鐵不能與氯化鋇、鹽酸反響.21.【答案】石英沙；過濾；不可以，降低凈水效率或過濾速度減慢等；將A層物質與B層物質隔離；不可以 【解析】【解答】在自制凈水器時上層放的是比較疏松的物質，把較大的不溶物過濾掉，再向下放入的物質比較細膩，可以把細小的不溶物過濾掉；假如將這兩種物質位置顛倒，會將大量的不溶

52、物聚集在最上邊，使過濾速度很慢；紗布的作用是隔分開上下兩種物質；簡易凈水器只能除去不溶性雜質，可溶性鈣鎂化合物不能除掉，所以不能把硬水軟化【分析】在自制凈水器時上層放的是比較疏松的物質，把較大的不溶物過濾掉，再向下放入的物質比較細膩，可以把細小的不溶物過濾掉；假如將這兩種物質位置顛倒，會將大量的不溶物聚集在最上邊，使過濾速度很慢22.【答案】未用玻璃棒引流；濾紙比漏斗邊高；漏斗遠離燒杯壁；液體沿玻璃棒流入過濾器；濾紙比漏斗邊應稍低；漏斗尖端緊靠燒杯內壁 【解析】【解答】解：為了防止傾倒液體時把液體灑落到漏斗外邊，所以應該用玻璃棒引流；濾紙邊緣要低于漏斗邊緣5mm，而不能高于，假設濾紙邊緣高于漏

53、斗邊緣，那么液體就會從濾紙和漏斗之間的空隙中流過；漏斗尖端要緊靠燒杯內壁，不然濾液會飛濺 觀察圖示，可知有三處錯誤故答案為：錯誤：未用玻璃棒引流，改正：液體沿玻璃棒流入過濾器；錯誤：濾紙比漏斗邊高，改正：濾紙比漏斗邊應稍低；錯誤：漏斗遠離燒杯壁，改正：漏斗尖端緊靠燒杯內壁【分析】根據(jù)過濾操作的本卷須知分析即可，過濾操作要遵循“一貼“二低“三靠的 原那么，一貼：潮濕的濾紙緊貼漏斗內壁二低：濾紙低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙上，漏斗尖嘴緊靠燒杯內壁23.【答案】食鹽；大理石；硫酸銅 【解析】【解答】解：食鹽具有咸味，在生活中用于調味；大理石用于建筑業(yè)；硫酸銅

54、用于農藥，用來配制農藥波爾多液 故答案為：食鹽；大理石；硫酸銅【分析】在日常生活中我們遇到的鹽的種類很多，其中有食鹽、純堿、小蘇打等這些鹽的用處是在中考中經(jīng)常考察的點，所以要求學生熟記24.【答案】外焰  ；1/3 ；防止爆沸；b ；純潔物；吸附 【解析】【解答】1用酒精燈加熱時要用其外焰，因為外焰里面酒精和空氣接觸最充分燃燒最完全，放出的熱量最多；2加熱液體時液體體積不要超過容器容積的三分之一，否那么即熱沸騰液體容易沖出來，燒瓶中碎瓷片的作用是防止爆沸；3冷凝管中液體進入的方向和被冷凝的氣體通入的方向相反；4蒸餾水只含有水分子是純潔物；5活性炭疏松多孔，具有吸附

55、性，可以吸附水中的雜質?！痉治觥克恼麴s和凈化在教材上有介紹，所以這道題目是直接考察的根本知識點，考生注意平時多復習教材。25.【答案】產生白色沉淀；MgNO32和MgSO4 【解析】【解答】解：硝酸鋇和硫酸鎂反響俗稱硫酸鋇沉淀和硝酸鎂，圖線AB段是硝酸鋇和硫酸鎂反響的階段，對應的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀； 反響至B點時，硝酸鋇和硫酸鎂恰好完全反響，C點時硫酸鎂過量，因此點處溶液中的溶質有反響生成的MgNO32和過量的MgSO4 故填：產生白色沉淀；MgNO32和MgSO4 【分析】硝酸鋇和硫酸鎂反響生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鎂，根據(jù)圖中提供的信息可以判斷相關方面的問題三、實驗探究題26.【答案】