從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)案

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)案復(fù)習(xí)鞏固： （一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 （1）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用 溶液中和，后用 沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上， 。濃酸濺在眼中應(yīng)先用 溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 （2）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用 中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用 ，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （3）鈉、磷等失火宜用 撲蓋。 （4）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用 撲蓋。（1）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）溶液中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗

2、，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 （2）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （3）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （4）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。2混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾應(yīng)用于固，液混合物的分離一貼，二低，三靠。如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的互溶液體的混合物加入碎瓷片，防止液體暴沸；溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水，下口進(jìn)，上口出；液體體積為燒瓶容積的1/3-2/3，最好1/2如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的

3、溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：1，和原溶液中的溶劑互不相溶；2，對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑3，溶質(zhì)與萃取劑易于分離；用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的小孔對(duì)準(zhǔn)，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞；上層液體由上口倒出；如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物萃取分液的操作步驟：查漏

4、，加液，振蕩，掛放，靜置；通氣，分下液，倒上液。 3、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)列表如下：離子選用試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClSO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4CO32-稀HCl和澄清石灰水有能使石灰水變渾濁的氣體CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O4、除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在（必須在后續(xù)操作中便于除去），方法常有：沉淀法，

5、洗氣法，加熱法等。（二）化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用a、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示物質(zhì)含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，其單位是摩爾。 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 1023個(gè)粒子的任何粒子集體的量計(jì)為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)： ,數(shù)值約為 4.物質(zhì)的量 ；n = （物質(zhì)的量和微粒數(shù)目的關(guān)系） 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義： .（2）單位： (3) 數(shù)值： .6.物質(zhì)的量 ；n = （物質(zhì)的量和質(zhì)量的關(guān)系） 7,求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的方法：（1）定義式法： （2）氣體標(biāo)況密度法： （3）氣體相對(duì)密度法（同溫同壓下）： b、氣體摩

6、爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位： 2.物質(zhì)的量 ；n = （物質(zhì)的量和氣體摩爾體積的關(guān)系）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下指 , 氣體的Vm 4,氣體狀態(tài)方程： c、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里，所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（2）單位： （3）物質(zhì)的量濃度 （4）定義式：CB nB 2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 （1）主要操作 。注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積 的容量瓶.容量瓶的規(guī)格有：100ml,250ml,500ml,1000ml; B 使用前

7、必須檢查 . C 不能在容量瓶?jī)?nèi) . D 溶解后的溶液等 時(shí)再轉(zhuǎn)移至容量瓶中. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線 時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，以平視觀察加水至 為止.（2）所用儀器 。（3）誤差分析：根據(jù)公式 分析3.溶液稀釋?zhuān)合♂屒昂螅苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變： 稀釋公式 稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變： 稀釋公式 4,萬(wàn)能公式： （物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度的關(guān)系）（一）物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示物質(zhì)含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，其單位是摩爾。 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 1023個(gè)粒子的任何粒子集體的量計(jì)為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)

8、，符號(hào)：NA,數(shù)值約為6.02 X1023mol-14.物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 nB = m/M7,求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的方法：（1）定義式法：M=m/n （2）氣體標(biāo)況密度法：M=22.4* （3）氣體相對(duì)密度法（同溫同壓下）：M2/M1=2/1 （4）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)法：M=n1/n*M1+n2/n*M2 （5）氣體體積分?jǐn)?shù)法：M=V1/V*M1+V2/V*M2

9、（二）、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol或L.mol-12.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積 n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下（00C,1.01X105Pa）, 氣體的Vm = 22.4 L/mol4,氣體狀態(tài)方程：PV=nRT PV=RT*m/M PM=RT（三）、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里，所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（2）單位：mol/L或mol.L-1（3）物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 （4）定義式：CB = nB/V nB=CB*V 2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 （1）主要操作 a.檢驗(yàn)容量瓶是否漏水.b.配制溶液步驟：計(jì)算.量取.溶解.冷卻，轉(zhuǎn)移.6洗滌.振蕩，定容.9搖勻.10，貯存.注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.容量瓶的規(guī)格有：100ml,250ml,500ml,1000ml; B 使用前必須檢查容量瓶是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解后的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移至容量瓶中. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度 線12cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，以平視觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. （2）所用儀器：天