混合氣體摩爾質(zhì)量的計算方法和物質(zhì)的量概念的理解

1、.混合氣體摩爾質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的計算 1標況下密度，求相對分子質(zhì)量.相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體的摩爾質(zhì)量，假設(shè)氣體在標準狀況下的密度，那么Mr在數(shù)值上等于M·22.4L/mol 2相對密度，求相對分子質(zhì)量假設(shè)有兩種氣體A、B將的比值稱為A對B的相對密度，記作DB，即DB，由推論三，DBMr(A)DB·Mr(B)以氣體BMr作基準，測出氣體A對它的相對密度，就可計算出氣體A的相對分子質(zhì)量，這也是測定氣體相對分子質(zhì)量的一種方法.基準氣體一般選H2或空氣. 3混和氣體中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)，求混和氣體的平均相對分子質(zhì)量.例 等物質(zhì)的量的CO、H2的混和氣，氣體的平均

2、相對分子質(zhì)量Mr.解：平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于平均摩爾質(zhì)量，按照摩爾質(zhì)量的定義 設(shè)CO、H2的物質(zhì)的量均為1mol M 由此例推廣可得到求M的一般公式： 設(shè)有A、B、C諸種氣體 Mhun hun 推論一 MM(A)·n(A)M(B)n(B) 推論二 M M(A)·V(A)M(B)·V(B) 例：空氣的成分N2約占總體積的79，O2約占21，求空氣的平均相對分子質(zhì)量. 解：由上面計算平均摩爾質(zhì)量的方法可得 M(空氣)M(N2)·V(N2)M(O2)·V(O2) 28g/mol×7932g/mol×21 28.8g/mol答

3、：空氣的平均相對分子質(zhì)量為28.8.利用類比加深對物質(zhì)的量概念的理解"物質(zhì)的量"這一章涉及很多概念和公式很多。對這些概念和公式的正確理解，是我們靈活運用這章知識的關(guān)鍵，更是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。"物質(zhì)的量"也是我們進入高中來學(xué)習(xí)的第一章理論性很強的知識。概念抽象，特別是物質(zhì)的量，大家很容易弄錯，但是物質(zhì)的量是我們化學(xué)計算的根底，聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁，只有掌握了它，我們才能學(xué)好化學(xué)，正確理解化學(xué)反響。可以說，物質(zhì)的量是我們真正走入化學(xué)世界的第一步。以后很多化學(xué)的思考方式，都是建立在它的根底上?，F(xiàn)在就打個比方吧，物質(zhì)的量實際上是一個度量衡，就像秦始皇統(tǒng)一中

4、國時，所采取的度量衡統(tǒng)一一樣。大思路概念分為很多層次，我們要從根子上入手，即從最根源的概念入手。打個比方，什么叫同位素，大家都知道說是指質(zhì)子數(shù)相等的一類原子，可是什么又是原子呢.大家就說是物質(zhì)的根本微粒，由原子核和核外電子組成，如果繼續(xù)問，就追究到了原子核與核外電子，然后又到了中子、質(zhì)子。這最根源的東西就是中子、質(zhì)子、電子。我們暫且把這種方法叫做“尋根刨底吧！在利用我們的類比方法，一定可以理解這章抽象的概念！下面是我們這一章的所有的新概念以及公式。阿佛加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含有的12C原子個數(shù)，這不是一個準確值，而是一個近似值。 1摩爾：把含有個物質(zhì)的構(gòu)造微粒叫做1摩爾該物質(zhì)，即物

5、質(zhì)微粒。與生活中把12支鉛筆叫做1打鉛筆一樣哦！舉例： 個分子，或者說個分子，就是1摩爾水；個質(zhì)子，或者說個質(zhì)子，就是1摩質(zhì)子；1摩爾氧氣就是氧分子，即個氧分子； 1摩爾電子就是電子，即個電子。但是我們不能說1摩爾雞蛋，原因是雞蛋不是微觀的粒子。物質(zhì)的量摩爾：以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含構(gòu)造微粒數(shù)的物理量。它與物質(zhì)的質(zhì)量不一樣。我們在表述時，必須指明微粒種類。我們接著上面的例子幫助大家理解：1打鉛筆等于12支鉛筆；2打鉛筆等于支鉛筆；3打鉛筆等于支鉛筆；n打鉛筆等于支鉛筆； 第一點： 這里的“打是“數(shù)量這個物理量的一個單位，相當于“摩爾，是一個“物質(zhì)的量這個物理量的單位。第二點：“12相當于，即

6、，是一個阿佛加德羅常數(shù)。 我們在繼續(xù)往下想：12支鉛筆是1打；支鉛筆是打；支鉛筆是打；支鉛筆是打；所以我們類推得到：個物質(zhì)微粒就是摩該物質(zhì)。即得到公式：摩爾質(zhì)量克/摩：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。實際上就是該物質(zhì)分子的質(zhì)量。從這個定義就知道，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量是不一樣的，他們的單位也不一樣。摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量。舉例：1mol氧氣的質(zhì)量是32g,那么氧氣的摩爾質(zhì)量就是32g/mol。氧氣的相對分子質(zhì)量是32。1mol質(zhì)量是23g,那么鈉的摩爾質(zhì)量就是23g/mol。鈉的相對原子質(zhì)量是23。那么： 32g氧氣就是1mol；64g氧氣就是mol；mg氧

7、氣就是mol；mg就是mol；于是我們可以得到一個公式：其中M是摩爾質(zhì)量，是密度，是體積。氣體摩爾體積升/摩：標準狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積為22.4L，即1摩爾氣體的體積。實際上就是氣體分子占有的體積約為 22.4L。和摩爾質(zhì)量一樣的推導(dǎo)法，我們得到一個公式：物質(zhì)的量濃度摩/升：在一定溫度和壓強下，單位體積中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量的多少，即1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，實際就是1L溶液中含有多少個個溶質(zhì)分子。 公式：在這些概念中，最根源的是什么，其實就是阿佛加德羅常數(shù)NA和摩爾。其他的概念和定義都建立在它們的根底上。讓我們以題為載體來理解吧！ 體驗1以下各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常

8、數(shù)值的是 A1g H2所含的原子個數(shù) B4g氦氣所含的原子個數(shù)C23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù) D16g O2所含的分子個數(shù)體驗思路：抓住定義，阿佛加德羅常數(shù)指的是1摩爾物質(zhì)的微粒數(shù)，1摩爾就是阿佛加德羅常數(shù)個，就像“一打就是12個。所以我們求物質(zhì)的量，即求物質(zhì)到底有多少摩爾，就有多少個阿佛加德羅常數(shù)，就像“到底有多少打，就有多少個12個。利用公式或者，根據(jù)條件選擇其中之一，然后我們還要注意題目具體指的是什么微粒。體驗過程：A選項：，這個選項中大家一定就要注意指的是氫原子數(shù)而不是氫分子數(shù)，選項對。B選項：，1摩爾He含有阿佛加德羅常數(shù)個He分子。C選項：，每個失去一個電子，所

9、以電子數(shù)和離子數(shù)相等，根據(jù)阿佛加德羅常數(shù)的定義，1摩爾電子就是阿佛加德羅常數(shù)個電子。D選項：，根據(jù)阿佛家德羅常數(shù)的定義，1mol就是阿佛加德羅常數(shù)，那么0.5mol只是阿佛加德羅常數(shù)的。答案：D小結(jié)：從這道題中，我們知道要注意具體指的是什么微粒，就要注意分子式中的下標，看是單原子分子還是多原子分子，或者指的是電子。體驗2設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù),以下說法正確的選項是 (A)2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA(B)2克氫氣所含原子數(shù)目為NA(C)在25,壓強為1.01×105帕?xí)r,11.2升氮氣所含的原子數(shù)目為NA(D)標準狀況(0,101.3千帕)下,22.4升氯氣

10、中所含的氯原子數(shù)為2NA體驗思路：這道題還是阿佛加德羅常數(shù)定義的理解，1摩爾就是NA個，就像“一打就是12個。抓住的主要線索還是：1摩爾某物質(zhì)微粒數(shù)就是阿佛加德羅德常數(shù)，所以還是求物質(zhì)的量，看到底有多少摩爾，“看到底有幾打，有幾個12個。根據(jù)選擇公式還是，直接計算就好了。體驗過程：A選項：，由于每個失去兩個電子，即電子摩爾數(shù)為的兩倍，即0.2。B選項：，即氫原子數(shù)為2。C選項：公式成立的條件是標準狀況下，所以這個選項肯定不對。D選項：這次可以利用公式,應(yīng)該是2個氯原子。答案：D總結(jié)：通過這兩道題，你是不是對阿佛加德羅常數(shù)和摩爾理解透了呢！理解好了我們就進入下一步啦！體驗3以下說法正確的選項是

11、A、摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的體積約為22.4L D、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量體驗思路：這道題的主要考察我們表述的嚴密性，注意任何一個公式的應(yīng)用都有它的X圍哦。體驗過程：A選項：摩爾是物質(zhì)的量的單位，并非物質(zhì)的質(zhì)量哦 B選項：摩此后面修飾的是物質(zhì)，不能物質(zhì)微粒哦，應(yīng)該是10gHF含有0.5molHF，不能是HF分子。C選項：只有標準狀況下的1摩爾氣體體積才是22.4升，這里用一個“約，所以他正確了。D選項：摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于式量，并非是完全相等哦！實踐1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是 ANA個N2分子和NA個CO分子質(zhì)量比為

12、11 B1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和 C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NAD1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA實踐2以下說法正確的選項是 A、摩爾是含有6.02×1023個微粒的集體 B、0.012kg12C所含的原子數(shù)準確值是6.02×1023C、1mol H2的體積為22.4L D、1molH2SO4的質(zhì)量是98g實踐題答案實踐1實踐略解：A選項：考察的是摩爾質(zhì)量定義，1摩爾N2和1摩爾CO的質(zhì)量比就是它們的摩爾質(zhì)量比。 B選項：1 mol H2O就是NA個H2O分子啦，質(zhì)量當然相等啦！ C選項：要仔細哦，1mol H2說的當然是NA個H2分子啦，沒說在標況下D選項：1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)，什么粒子沒說清楚。錯啦！答案：AB實踐2思路略解：A選項：摩爾是一個微