2017年江蘇省泰州市中考化學(xué)試卷含答案

1、絕密啟用前江蘇省泰州市2021年化學(xué)中測試卷本試卷總分值60分,測試時間75分鐘.此可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Si28第一局部(選擇題共20分)第110題,每題只有一個選項符合題意.每題1分,共10分.1.以下屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是生.考_()A.導(dǎo)熱性B.可燃性C.揮發(fā)性D.延展性()A.KNO3B.CO(NH2)28.兒童體內(nèi)缺少鈣兀素,易患的疾病是()A.侏儒癥B.貧血癥9.以下有關(guān)微粒的表達(dá)錯誤的選項是A.金剛石由碳原子構(gòu)成C.氯化鈉晶體由分子構(gòu)成10.以下說法錯誤的選項是A.硝酸俊溶于水,溶液溫度升高C.K2cO3C.甲狀腺疾病D.Ca3(PO4)2D.佝僂病B.水

2、蒸發(fā),分子間隙增大D.化學(xué)反響前后,原子個數(shù)一定不變2.以下日常生活中的變化,屬于物理變化的是()A.菜刀生銹B.面包發(fā)霉C.糧食釀酒D.電燈發(fā)光3.以下化學(xué)用語書寫正確的選項是()A.鎂元素MGB.氧離子O2-C.水銀AgD.2個氮原子N2B.灼燒羊毛線,聞到一股燒焦羽毛的氣味C.用洗潔精洗去餐具上的油污,屬于乳化作用在日常生活中的應(yīng)用D.工業(yè)上別離液態(tài)空氣獲得氧氣,是利用液氮和液氧的沸點不同第1115題,每題有一個或兩個選項符合題意.假設(shè)正確答案包括兩個選項,只選一個且正確得1分；錯選得0分.每題2分,共10分.4.科學(xué)家最近研發(fā)出用鋁錢合金制備氫氣的新工藝.錢原子的質(zhì)子數(shù)為-量為70,那

3、么錢原子的核外電子數(shù)為31,相對原子質(zhì)11.抗癌新藥紫衫醇的化學(xué)式為C47H51NO14,卜列說法正確的選項是A.31B.39C.70D.1015.以下實驗操作不符合標(biāo)準(zhǔn)要求的是A.紫衫醇屬于有機高分子化合物B.紫衫醇由C、H、O、N四種元素組成C.紫衫醇中氮、氧元素的質(zhì)量比為1:14D.紫衫醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大校學(xué)jk畢K力口粉末藥品60二50卷30-=一pH試紙F«*»VD.稀釋濃硫酸B.讀液體體積C.測定溶液pH6.以下物質(zhì)屬于不可回收垃圾的是()A.舊報紙B.廢鐵屑C.口香糖D.空礦泉水瓶7.以下物質(zhì)屬于復(fù)合肥的是化學(xué)試卷第1頁(共14頁)12.以下圖是甲、乙兩

4、種固體物質(zhì)的溶解度曲線,以下說法正確的選項是化學(xué)試卷第2頁(共14頁)A.30C時,甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B.20c時,甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C.將等質(zhì)量的甲、乙固體,分別配成30C的飽和溶液,所需水的質(zhì)量：甲乙D.將20C時甲、乙的飽和溶液升溫到30C,所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等13.以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是A.溶液的根本特征是均一性、穩(wěn)定性B.用嘴吹滅蠟燭,其滅火原理是降低蠟燭的著火點C.紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧,生成五氧化二磷固體D.工業(yè)煉鐵的主要原理：利用復(fù)原劑CO將鐵從其化合物中置換出來B.整個流程提升了能量的利用率C.圖中有機物一定不含氧元素D.氧化

5、鐵硫桿菌在反響中起催化作用第二局部非選擇題共40分16 .8分人類的生存與開展離不開科學(xué).12021年5月,我國首架大型客機C919首飛,飛機材料中使用了大量的鋁鋰合金,它屬于材料.鋁制品具有“自我保護水平,原因是.22021年5月,我國載南海進行了天然氣水合物可燃冰試開采,天然氣的主要成分為填化學(xué)式,其完全燃燒的化學(xué)方程式為.3活性炭凈化水,是利用了它的性；生活中硬水軟化的常用方法17 .以下除去雜質(zhì)少量的方法中,正確的選項是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACaCO3固體CaO加足量稀鹽酸,過濾BO2H2O通過濃硫酸洗氣,收集CCu(NO3)2溶液AgNO3加過量Fe粉,過濾DNaCl固體jkno31

6、成熱飽和溶液,降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥18 .“細(xì)菌冶金的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使黃鐵礦主要成分Fe&氧化成硫酸鐵和硫酸,并能為CO?和H2O合成有機物提供能量.流程如圖,以下說法錯誤的選項是4硫酸型酸雨的形成與大氣污染物中的氣體有關(guān),吸收該氣體常用溶液.17.9分請完成以下實驗.1現(xiàn)提供以下裝置：A.反響化學(xué)方程式：4FeS2+15O2+2X-2Fe2(SO4J+2H2SO4,X為H2O2寫出上圖B裝置中甲儀器的名稱.實驗室用A裝置進行高鎰酸鉀制氧氣的實驗,化學(xué)方程式為,用D裝置收集氧氣,氣體由導(dǎo)管填“a或“b進入.化學(xué)試卷第3頁共14頁是;假設(shè)要檢驗氫氣中是否含有氯化氫氣體,可

7、將氣體通過化學(xué)試卷第4頁共14頁實驗室用鋅粒和稀鹽酸制氫氣,用C裝置代替B裝置的優(yōu)點盛有溶液的D裝置填“AgNO3或“飽和NaHCO3溶液.此一卷一二二二二二二二二二號生考2對一定質(zhì)量的粗鹽含泥沙進行初步提純.實驗主要步驟：稱量與、過濾、蒸發(fā)；實驗中屢次使用玻璃棒,過濾"時它的作用是;蒸發(fā)時,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時停止加熱,利用余熱將濾液蒸干.以下因素會導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量偏小的是填字母A.蒸發(fā)時,液滴濺出B.過濾時,濾紙破損-C.粗鹽中參加過量的水D.過濾后,濾紙上的泥沙未用水沖洗一上一答一題一二-二二二二二二二二名姓二二二一二二二校學(xué)業(yè)畢18 .7分A-H為初中化學(xué)常見物質(zhì),其中A、E為

8、氧化物且E為常見的液體,B、D為堿,H、G為單質(zhì)；C為石灰石的主要成分,F為胃酸的主要成分；反響為光合作用.它們之-的的相互關(guān)系如右圖所示.其中“T表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“一表示相互之間能發(fā)生反應(yīng)局部反響物、生成物以及反響條件省略.kF、/C、請答復(fù)以下問題：1C的化學(xué)式為;E的化學(xué)式為（2） B物質(zhì)的一種用途為;反響的根本反響類型為.3寫出以下反響的化學(xué)方程式：反響;反響;反響19 .8分某化學(xué)興趣小組通過探究活動學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識,請你一起研究學(xué)習(xí),并回答有關(guān)問題._財究主題：水溶液中復(fù)分解反響的實質(zhì)相關(guān)信息：一定體積白溶液中,離子的數(shù)目越多,其離子的濃度越大；電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強弱

9、,能反映離子濃度的大小,相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大,離子濃度越大.1實驗一：恒溫條件下,向一定體積一定濃度的稀BaOH2溶液中滴加23滴無色酚夜,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示.寫出BaOH2與H2so4反應(yīng)的化學(xué)方程式.甲曲線M點時混合液體呈色；過對甲曲線的分析,以下說法錯誤的選項是填字母.A. M點前曲線下滑的過程中,H+和OH-結(jié)合成H2O,Ba2+和SO4-結(jié)合成BaSO4B. M點時離子濃度幾乎為零C. M點后溶液電導(dǎo)率逐漸增大,僅由于溶液中H+在逐漸增大2實驗二：恒溫條件下,向等量同濃度的稀BaOH2溶液中滴加23滴無色酚酬:試液.插入電導(dǎo)

10、率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中乙曲線所示.通過對乙曲線的分析,以下說法錯誤的選項是填字母.A.開始至完全反響過程中,電導(dǎo)率減小,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色B.電導(dǎo)率下降到最低點時仍然較大,說明溶液中還存在較多離子C.整個實驗過程,溶液中Na+數(shù)目一直增大N點時,溶液中含有的離子是填離子符號.通過比擬分析,結(jié)合已學(xué)知識可知,溶液中復(fù)分解反響的實質(zhì)是參與反響的離子結(jié)合生成了沉淀、氣體或水,導(dǎo)致其濃度填“增大或“減小.3拓展：請根據(jù)例如仿寫離子方程式.例如：AgNO3+NaCl=AgChb+NaNO3離子方程式：Ag+C=AgClJ仿寫：BaCl2+Na2sO4=BaS

11、O4J+2NaCl離子方程式：.向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體,溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失.請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況O化學(xué)試卷第5頁共14頁化學(xué)試卷第6頁共14頁20 .8分高純硅可用于制備半導(dǎo)體材料,制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如以下圖所示.反響c.CkH2信息：石英砂的主要成分是SiO2,反響化學(xué)方程式SiO2+2C高溫Si+2CO(1)石英砂屬于(填“純潔物或“混合物)；SiCl4中硅元素的化合價為;寫出合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法.(2)反響反響除生成高純硅外,同時還生成一種化合物,請寫出此過程的化學(xué)方程式；反響如果H2中混入.2,從平安角度考慮,可能

12、引起的后果是.(3)假設(shè)雜質(zhì)不參加反響,利用反響生產(chǎn)含硅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的粗硅2.8噸,計算至少需要焦炭多少噸？江蘇省泰州市2021年化學(xué)中測試卷化學(xué)答案解析第一局部選擇題1 .【答案】B【解析】導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來,都屬于物理性質(zhì);可燃性需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來,屬于化學(xué)性質(zhì).2 .【答案】D【解析】菜刀生銹、面包發(fā)霉、糧食釀酒都有新物質(zhì)生成,都屬于化學(xué)變化；電燈發(fā)光無新物質(zhì)生成,屬于物理變化.3 .【答案】B【解析】鎂元素應(yīng)為Mg,水銀應(yīng)為Hg,2個氮原子應(yīng)為2N.4 .【答案】A【解析】錢原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=31.5 .【答案】C【解析】測定溶液

13、pH時不能將pH試紙直接放入待測液中,否那么會污染待測試劑.6 .【答案】C【解析】口香糖無利用價值,屬于不可回收垃圾.7 .【答案】A【解析】KNO3中含K、N兩種營養(yǎng)元素,屬于復(fù)合肥；CO(NH2)2屬于氮肥；K2CO3屬于鉀肥；Ca3(PO4)2屬于磷肥.8 .【答案】D【解析】兒童體內(nèi)缺少鋅元素易患侏儒癥,缺少鐵元素易患貧血癥,缺少碘元素易患甲狀腺疾病,缺少鈣元素易患佝僂病.9 .【答案】C【解析】氯化鈉晶體是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的.10 .【答案】A【解析】硝酸俊溶于水,吸收熱量,溶液溫度降低.11 .【答案】BD【解析】由題意可知紫杉醇的化學(xué)式為C42H51NO14,所以紫杉醇的相

14、對分子質(zhì)量不可能到達(dá)上萬,不屬于有機高分子化合物,故A錯誤；根據(jù)紫杉醇的化學(xué)式可知,紫杉醇由碳、氫、氧、氮四種元素組成,故B正確；紫杉醇中氮、氧元素的質(zhì)量比為14:(1614)=116,故C錯誤；紫杉醇中碳、氫、氮、氧元素的相對原子質(zhì)量總和分別為12M47、51、14、16M14所以碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,D正確.12 .【答案】D【解析】30c時甲的溶解度為40g,所以30c時甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20c時甲、乙的溶解度相等,所以20c時甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,但所含溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等,由于溶液的質(zhì)量一40g父100%之28.6%,故A錯誤不確定,100g+40g故B錯誤；30

15、c時甲的溶解度大于乙,所以將等質(zhì)量的甲、乙固體分別配成30c的飽和溶液,相對于乙來說,甲需要更少的水就能溶解與乙相等質(zhì)量的溶質(zhì),即所需水的質(zhì)量：甲乙,故C錯誤；20c時甲、乙的溶解度相等,所以20c時甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.將20c時甲、乙飽和溶液升溫到30C,溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都不變,所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等,故D正確.13 .【答案】A【解析】用嘴吹滅蠟燭,其滅火原理是降溫至著火點以下,故B錯誤；紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,而不是白霧,故C錯誤；工業(yè)煉鐵的主要原理是利用復(fù)原劑將鐵從其化合Wj溫物中復(fù)原出來,化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,該反響不符合置換反響的特點一

16、種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,故D錯誤.14 .【答案】B【解析】A項中稀鹽酸與CaCO3和CaO都反響,故錯誤；C項中鐵與AgNO3反響的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3FeNO32+Ag,過量的鐵粉除去AgNO3的同時引入新的雜質(zhì)FeNO32,而巨過量的鐵粉也能與CuNO32反響,故錯誤；D項中NaCl固體中含有少量的KNO3,應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑法,而不是降溫結(jié)晶法,故D錯誤.15 .【答案】AC【解析】A項中根據(jù)質(zhì)量守恒定律,X應(yīng)為H2O,故A錯誤；根據(jù)題給信息可知整個流程提升了能量的利用率,故B正確；圖中反響類似于光合作用,即CO2和H2O反應(yīng)生成有機物和氧氣,所以有機

17、物中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素,故C錯誤；根據(jù)信息“氧化鐵硫桿菌促使黃鐵礦氧化成硫酸鐵和硫酸可知,氧化鐵、硫酸在反響中起催化作用,故D正確.第二局部非選擇題16 .【答案】1金屬、鋁與氧氣生成致密的化膜點燃2CH4、CH4+2O2CO2+2H2O3吸附煮沸4SO2NaOH化學(xué)試卷第9頁共14頁【解析】1鋁鎂合金屬于金屬材料,鋁制品具有“自我保護水平,原因是鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反響生成氧化鋁保護膜.2天然氣的主要成分是CH4,其完全燃燒的化學(xué)方程式為：占燃J、2CH42OC2O&HO3活性炭凈化水,是利用了它的吸附性,生活中硬水軟化的常用方法是加熱煮沸,加熱煮沸時,水中

18、的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出,從而降低水的硬度.4SO2是酸性氣體,用堿溶液如NaOH溶液吸收效果好.17 .【答案】1分液漏斗A2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2a可限制反響的發(fā)生與停止AgNO32溶解引流較多固體ad【解析】1氧氣的密度比空氣大,所以用D裝置收集氧氣,氣體由導(dǎo)管a進入；C裝置使用了有孔塑料板,可限制反響的發(fā)生與停止；檢驗氯化氫氣體應(yīng)將氣體通入AgNO3溶液中,假設(shè)有白色沉淀,說明有氯化氫氣體.2蒸發(fā)時液滴濺出,氯化鈉溶液減少,導(dǎo)致所得精鹽質(zhì)量偏小；過濾口寸濾紙破損,有泥沙進入濾液中,導(dǎo)致所得精鹽質(zhì)量偏大；粗鹽中參加過量的水,只會延長

19、蒸發(fā)時間,不會影響精鹽的質(zhì)量；過濾后濾紙上的泥沙未用水沖洗,泥沙外表殘留氯化鈉溶液,導(dǎo)致所得精鹽質(zhì)量偏小.18 .【答案】1CaCO3H2O化學(xué)試卷第10頁共14頁(2)改進酸性土壤(或制波爾多液等)復(fù)分解反響光(3)6CO2+6H2OC6H12O6葉綠體CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OCa(OH)2+Na2cO3CaCO3+2NaOH【解析】A、E為氧化物且F為常見液體,故E為H2O;C為石灰石的主要成分,為CaCO3;F為胃酸的主要成分,為HCl;反響為光合作用,且A為氧化物,G為單質(zhì),那么A為CO2,G為O2;H為單質(zhì)且能與G(.2)反響,又由于F(HCl)能轉(zhuǎn)化為H,那么H為H

20、2;B為堿,能與A(CO2)反響且能轉(zhuǎn)化為C(CaCO3),那么B為Ca(OH)2;D也是堿,且BCa(OH)2能轉(zhuǎn)化為D,那么D為NaOH將各物質(zhì)代入圖中檢驗,全部符合要求.(1) C為碳酸鈣,E為水；故填：CaCO3;H2O;(2) B是氫氧化鈣,可以用于改進酸性土壤等；反響是氫氧化鈣和碳酸鈉反響產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,屬于復(fù)分解反響；故填：改進酸性土壤等；復(fù)分解反響；(3)反響是光合作用,二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反響生成氧氣和葡萄糖,光葉綠素方程式為：6CO2+6H2O=C6Hl2O6+6O2；反響是二氧化碳和氫氧化鈣反響產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水,反響的方程式為CO2+Ca(OH)2

21、=CaCO3J+H2O;反響是氫氧化鈣和碳酸鈉反響產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,反響的方程式為：Na2cO3+Ca(OH)2CaCO3.+2NaOH；第二局部非選擇題19.【答案】(1)Ba(OH)2+HzSO4=BaSO4J+2H2O無Na+、OH-、SO4-減小(3)Ba2+SO4-=BaSO4J先減小后增大【解析】(1)由反響的化學(xué)方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O知,M點表示Ba(OH%和H2SO4正好完全反響,溶液變成了水,呈中性,所以酚酬:呈無色；M點后,不斷滴加稀硫酸,H+禾口SO2-不斷增大,導(dǎo)致電導(dǎo)率逐漸增大,故C錯誤.(2)由反響的化學(xué)方程式Ba(OH)2+NazSO4-BaSO4J+2NaOH可知,正好完全反響后溶液生成了NaOH溶液,呈堿性,酚血:仍為紅色,故A錯誤；電導(dǎo)率下