九年級化學上冊思維導圖

1、第一單元：走進化學世界化學研究的對象是物質(zhì)的受f七規(guī)律f物理變化、化學變化T七合、分解、置換、復分解本質(zhì)區(qū)別走ffl化學世界研究化學的重要途徑是科學探究,而其重要手累是化學魁提出司題設(shè)計突臉方案,確定難步驟進行實驗,I分析與討論-結(jié)論聞題及建議現(xiàn)艱描述和沼錄交流L體驗蠟燭燃燒的探究點燃前!T點燃時:熄滅后:人們呼出氣氧氣減少唯曲斑二氧化碳增多水蒸氣增多,熟悉常用的九種儀器名稱、實物、示意圖,用途及其考前須知藥品的取用規(guī)那么三不原那么.節(jié)約原那么.剩余藥品處理原那么?塊狀固體輾子固體-粉末狀固體藥匙I定量托盤天平：精確到0.1g化學實瀚根本操作一I裱體,項倒標簽、容器口用膠頭滴管垂直、懸空,不能

2、橫放或倒置一量茴平穩(wěn)、平視M注意規(guī)格的選擇91叱酒精燈,物質(zhì)的加效T使用方法火柴點燃,夕岫加熱I考前須知使用前、使用時,使用后儀器C試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶翼:襄都霹瞿必犍麒I®魔替IIt皮,：物理性質(zhì)、1L號性質(zhì)I化底;二徨AN初二.方法*法律1/3、蛆柄、彩動、管口.固體管口I注意串項都要預熱I外壁擦干等等方法水洗、刷洗、酸洗或洗滌劑洗滌儀器V考前須知熱的玻璃儀器不能用冷水洗、不能用力刷洗等I坡璃儀器洗潦干凈的標準;不聚水滴、不成股流下第二單元：我們周圍的空氣約占空氣總體積的78心無色、無味、氣體.化學性質(zhì)不活潑,一般不可燃,也不助燃.用作保護氣焊接、燈泡、食品等o稀有氣體恥、而

3、、AJ等：占立9騾“很不活潑,作保護點,通電發(fā)不同顏色光“二氧化碳COz：占CL03%口詳見第六單元.其他氣體和雜質(zhì)；占0.03%.,物理性質(zhì):無色、無味、氣體,密度比空氣略大,不易溶于水,ZC+02=002白光,放熱、澄清石灰水變渾濁2C+0?2CO點燃£+期F.S0f疆紫色火焰、放熬、剌微性氣味氣悻空氣質(zhì)活有,的J性較具性用劑學比,化常化化I潑氧是氧4F+5023Fe+2022Hg+024Al+3022H2十022E+.：«屯+20之=如之.5白光、放熱、濃厚白煙、白色固體至三F貽0叱火星四射、放熱、黑色固體糅用疊2MgO耀眼白光、放熟白色固體宓刈=2口20式耀眼白光、

4、放熱、白色固體=2電0占健=2CQ?=CQe+2H.0J淡藍色或藍色火焰,放熱,干冷燒杯壁有無水滴,沾石龍水的燒杯壁是否渾濁'氧氣占21黯工業(yè)制法：別離液態(tài)空氣,C發(fā)生物理變化f(2H20£畦2HW+0#I原理12KMnO4="IM*+Mn&+02fI2KC103警2KC1+30/發(fā)生裝置疆瞬牒薪耀體J實驗室制法的隼奘皆J排水法氧氣不易溶于水快果差直向上排空氣法氧氣密度比空娛實驗步驟；查'裝、定,點、收、離、熄,考前須知J加熱固體制氧氣并用排水法收集完I華,應先撤導管,后停止加熱等口用途驗滿方法：將帶火星木前申至瓶口,木條復燃,I檢驗方法：博蒂火星木

5、條伸至瓶中,木條復燃.了供應呼吸：潛水I登山、醫(yī)療、航空等0支持燃燒：煉鋼、氣焊、化工生產(chǎn)、宇航等.測定空氣中氧氣的含量,思理懶姆互翌氣電翻的量燃爆注意具體的實驗方強操柞考前須知等.第三單元：自然界的水物理性質(zhì)I無色I無味,液體,1沸點100七“40時p-Ir/ci9»iOlkFa時蹴固點0.,F負極僦無色,無味氣體氫氣負氧;在空氣中燃燒時淡藍色火焰j用途二充氣球.高能燃料、冶金等口I正極產(chǎn)生無色、無味的能使帶火星木條復燃的氣體一氧氣.原理：2H£O=2H2f+0氫氣、策氣體積比為2"甘/J水是由乩0元素組成的葩凈物化合物、氧化物,工一口"在化學反響中,

6、分子可分,原子不可分2方法；靜置沉淀、過濾、吸附、蒸憎.凈化?硬水：含有按今可溶性鼓鎂化合物的水鬻懦爵I軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水不如何區(qū)分軟、硬水分布:海洋含80多種元素、湖泊、江河、地下、大氣、生物、.淡水：占全球總水量的2.5弱,其中可利用的占30.4%4不到總水量1區(qū)】嘻,山花啊泊盾國J工業(yè)上電；三廢未尊處密白港在憋J生活污|廣水行粢的原因t水任意染物愈甌擷而不合理施用等.水污染的危害I消除水污染,人快用一中毒、致病、基至死亡；1工晟業(yè)生產(chǎn)使用降低聲富度量中J增強水質(zhì)檢測工業(yè)“三鹿達標排期生活污I水集中處理后排放/合理使用農(nóng)苑、化朋.分子的概念;分子兔子的性質(zhì):I分子的表

7、示:原子的概念;原子的性質(zhì):分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子.由原子構(gòu)成口一小J'"動J"間、化學變化中可以再費.用“化學式表示.原子是化學變化中的最小粒子.父?。骸皠樱洪g1化學變化中不可再分.區(qū)別：在化學變北中,分子可分,原子不可分口區(qū)別與聯(lián)系聯(lián)系.用分子、原子L的觀點解釋分子由原子構(gòu)成,分子、原子都能構(gòu)成物質(zhì).都既能講種類,又能講個數(shù).J物理變化與化學變化I純潔物與混合物混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成I鈿浮物;由一種物質(zhì)組成單質(zhì)；-|由向福元|J素組成的1I純番楊.II金屬單質(zhì)非金屬基質(zhì)稀有氣體單質(zhì)啰物：由兩種或雨種以上元素組成由純潔機由兩種元素組成,氧化物;

8、且其中一種是氨元素的就合物.酸:1喊：以后學習&:第四單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘L宏觀的物質(zhì)、元素與微觀的分子、原子的關(guān)系,小?蛆成1?蛆成.iAii4-prr甲質(zhì)-兀素*化J宏觀t同類原子總稱原子?同種或不同種原干.T不同種原子構(gòu)|威的同種分子分子微觀t一稗原子構(gòu)成的同種分子/組成一元素,'J單質(zhì)形態(tài)單質(zhì)中元素化合價為0國有相同核電|存在形態(tài)I化合物形檢元素、原子團訛合價荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱.表示方法.釐霎一元素周期表殼中含量占前四位的元素；0、Si.Ab周期.族Fc廠日一土#J質(zhì)子質(zhì)子帶一個單位正電荷結(jié)構(gòu).厚十餒I中子中子不帶電乂普逋u原子核內(nèi)無中子I電子一個電子帶一個

9、單位負電荷原子電性關(guān)系;核電荷數(shù)=廉子數(shù)=核外電子數(shù)整體不顯電性表示方法一元素符號前面添加化學計量敷后只有微觀意義I相對質(zhì)量一J相對原子質(zhì)量標淮是CT2原子質(zhì)量的1門2I相對原子質(zhì)量=質(zhì)子粒十中子數(shù)符號Ar2.物質(zhì)由原子構(gòu)成分子4表示方法化學式-寫法單質(zhì)、由兩種元素組成的化合物等.意義宏觀、微觀方面相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量符號后結(jié)構(gòu),原子核外.電子特最外層8個電子:只有一層時2個電子相對穩(wěn)定最外層電子數(shù)<?個,靠失去電子變成汨離子最外層電子數(shù)孑4個,易得到電子變成陰離子高不原子離子七結(jié)構(gòu)示意圖",國圖、弧線、數(shù)字的意義質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)I判定方法<質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)I質(zhì)子數(shù)&l

10、t;電子數(shù)子子子離離原陽陰I離子符號寫法意義在元素符號或原子團符號的1右上角標明離子所帶電荷的1數(shù)目和性質(zhì)上注意離子符號rI與化合價的兩同兩不同.J高子化合物：由陰、陽離于相互作用而形成的佃合物,如氯化鈉.I分類;詳見第三單元第五單元：化學方程式化學反響的客觀事實質(zhì)量串恒定律化學方程式厘用表示化學反響根據(jù)化學方程式的計算衰小意義,F3表示反響物、生成物和反響條件表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系r適用于一切化學反響.田除汗出困日后七建I白磷在密閉容器內(nèi)燃燒用頭驗證實質(zhì)量寸恒定律i鐵與硫酸胴溶液反響質(zhì)量守恒定律?F概念j質(zhì)量守恒的原因:元素種類、元素質(zhì)量不變:原子種類、個數(shù)、質(zhì)量不變I注意反響前后其他量的“

11、不變、“變,何能鏟I化學方程式：用化學式表示此學反響的式子.化學方程式'表示反響物、生成物和反響條件涵義T表示反響物、生成物間的質(zhì)量比表示反響物.生成物間的粒子個數(shù)比書寫原那么書寫步驟以客觀事實為根底.遵守質(zhì)量守恒定律寫;在短線“一的左邊寫反響物的化學式右邊寫生成物的化學式配己平化學方程式的依據(jù)質(zhì)量守恒定律配期己平方法一最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法、注；注明反響條件、生成物中的氣體"f"、沉淀"J符號等二將短線改為等號,表示化學反響根據(jù)化學方程式的計算I計算題格式?r謖:方:關(guān):比;算:i答;根據(jù)題意謖未知量準確書寫涉及反響的化學方程式找出相關(guān)的量包括

12、的、未知的量列出反響物、生成物中相關(guān)量的比例式根據(jù)比例式求解未知量寫出簡明答案第六單元：碳和碳的氧化物天然存在金剛石I物理性質(zhì)差異按大,因,石筆一為碳原子排列不同,單3無定形碳:炭黑、木炭焦炭、活性炭質(zhì)1備.磷的各種隼質(zhì)具有不同的用除完全招網(wǎng)3復原性化學性質(zhì)|常溫下穩(wěn)定可燃性方程式一氧1片物理性質(zhì)：無色無味的氣悻,密度比空氣小,璉溶于水.可燃性2C0十02=2002?驗S捫1化學性質(zhì),復原性：CO+CuO三如+COa尾氣毒性：能與血液中的血紅蛋白結(jié)合碳和碳的化合物碳的化合物二氧化碳溫空氣體)物理性質(zhì)；無色無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水If不燃燒,不支持燃燒,供應呼吸.燈火實曲I與水反響;C

13、02+HzOHzCOa石蕊變紅I化學性質(zhì)?與堿石灰zK或氫氧化鈉溶液反響C02十CaOH2CaCO3j十HzOL與灼熱的碳反響：C02+C=2C0工業(yè)鋁勝一燃燒石灰石；C&CS=CaO+CO/制,藥品：石灰石或大理石與稀鹽酸法堂原理：CaCOa+2HC1=CaClz+COaf+H2O裝置：固液不加熱制氣裝置收集：只能用向上排空氣法I驗滿：將燃著木條放在集氣瓶口,火焰熄滅檢驗J澄清石灰水變渾濁方法Icm+Ca?OH良CaCOj+HzOI用途：滅火、制冷劑、人工降雨、工業(yè)原料、肥料、光合作用碳J能使紫色石蕊變紅：4+h2o=hzco3霞1不穩(wěn)定,易務解：H2C03co,st+H2O物理性質(zhì)

14、：白色固體,不溶于水化學性質(zhì)I高溫分解:CaC03=Ca0+C02t.I與醯反響：CaCOa+2HC1=CaCla+CO；T+Ii?0用途tD建筑材料：普逋石料、大理石板材等等“制生石滅氧化鈣1同時產(chǎn)生二氧化碳號制水泥.第七單元：燃料及其利用燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的氧化反響,可燃物I三者缺一不可“,可燃物三看缺一不可“I,燃料的燃燒?燃燒的條件4氧氣或空氣力探究燃燒條件的實臉到達著火點的方法、現(xiàn)象、結(jié)論I燃燒的現(xiàn)象與可燃物性質(zhì)、與氧氣接觸面枳、氧氣濃度有關(guān)TIHE去除可燃物或便付燃物與其他捌質(zhì)隔離油鍋、少量酒精、森滅火原理“隔絕氧氣第空氣林,精密長需曲圖書L使溫度降到著火點以下

15、卜林、精密儀器黨圖書檔案等火災的撲滅古代植物遺骸在地下經(jīng)過復雜的變化形成的.煤屬于混合物,主要含碳元素.被稱為“工業(yè)的糧食煤的綜合利用I隔絕空氣增強熱,使煤分解成焦炭、煤I液化和氣+ti焦油,煤氣.G代動植物遺骸在地下經(jīng)過復雜的變化形成的.石J石油屬于混合物,主要含碳.氫元素,被禰為“工業(yè)的血液油1石油的1根第石油中各物質(zhì)的沸,點不同采用奏憎的方法分I綜合利用I離出各種石油產(chǎn)品.?液化氣?隔絕空氣的條件下主要由生物遺骸費解而成.天然氣屬于混合物,主要含碳、氫元素.甲烷含量最多,r甲烷是最簡單的有機化含物,俗稱沼氣,是天然氣的主要成分媒玻礦井天然氣、海底G可燃冰瓦斯氣、坑道氣、煤層氣燃料數(shù)八利用

16、甲烷的性質(zhì)物理性質(zhì),無色無味的氣體,密度比空氣小,極難治?化學性質(zhì)；具有可嵯性點燃前須端軸CH4卜20£=COz+2Hz0甲烷的制取;秸稈、雜且、人畜糞便等在沼氣池中嵬醉口睜烷的使用；解決農(nóng)村燃料問題,改善環(huán)境衛(wèi)生、沼氣肥Q無色透明、具有特殊氣味的液體*易揮發(fā),能與水互溶,具有可燃性,CiEsOH+302型2C0a+3HzO途!作燃料、醫(yī)療消毒.化工原料、配酒,綠色能源r物理性質(zhì);無色無味氣體,密度比空氣小最輕,難溶于水口乙溫下穩(wěn)定.占例具有可燃性;2H302q2比0點燃前須臉純有復原性:比+CuO4Cu+H20操作順序L用途：充氣球.燃料無污染F冶金,割鹽酸、合成氮等.燃料燃燒對環(huán)境的影響及改良舉措酸雨SO人MQ?溶于雨冰危害人類、生物、土壤、建筑材料,'溫室效應7C02.氣候變瞭,源川融化,土壤沙漠化等一氧化碳及其他氣體、粉塵的排放煤等燃燒