全國(guó)高考化學(xué)無(wú)機(jī)非金屬材料的推斷題綜合高考真題匯總附詳細(xì)答案

1、3. 下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（）全國(guó)高考化學(xué)無(wú)機(jī)非金屬材料的推斷題綜合高考真題匯總附詳細(xì)答案一、無(wú)機(jī)非金屬材料練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1下列敘述正確的是1久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生2濃硫酸可用于干燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w3Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿4玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品5濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性6氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到相同的物質(zhì)A.B.C.D.【答案】B【解析】試題分析： 久置于空氣中的氫氧化鈉溶液和空氣中的CO2反應(yīng)生成變?yōu)樘妓徕c，碳酸鈉可以和鹽酸反

2、應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳， 正確； 濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化 性，濃硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有還原性的氣體，不能干燥還原性的碘化氫氣 體，不能干燥堿性氣體如氨氣等， 錯(cuò)誤； 紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和 氫氣，沒(méi)有堿生成， 錯(cuò)誤； 玻璃、水泥主要成分是硅酸鹽，都是硅酸鹽制品，水晶 的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽制品， 錯(cuò)誤； 濃硫酸具有酸性、吸水性、脫 水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性， 正確； 氯化鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCI，加熱促進(jìn)水解，氯化鐵膠體加熱會(huì)聚沉，兩者均產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，灼燒后產(chǎn)物都是三氧化二

3、鐵， 正確.答案選B。考點(diǎn)：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途。2. 對(duì)于足球烯C60的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）A.是分子晶體B.含有非極性共價(jià)鍵C.存在同素異形體D.結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A. C60之間的相互作用力是范德華力，屬于分子晶體，A正確；B.足球烯中既有雙鍵又有單鍵，化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，且是非極性共價(jià)鍵，B正確；C金剛石、石墨、足球烯都是碳的同素異形體，所以足球烯存在同素異形體，C正確；D.足球烯是屬分子晶體，在常溫下，碳碳之間鍵能大，也比較穩(wěn)定，但其易發(fā)生加成反 應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。1向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2向Fe(OHp膠體中逐滴滴入過(guò)量的H2SO

4、4向Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量SO2向石灰水中通入過(guò)量CO2向硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量的鹽酸A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】1中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+CQ+H2O=2NaHCQ,NaHCQ比Na2CQ溶解度小但質(zhì)量大，且反 應(yīng)中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；向Fe(OH)3膠體中加入H2SO4首先發(fā)生膠體的聚沉，出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，H2SO4過(guò)量，F(xiàn)e(OHp與H2SO反應(yīng)而溶解，不符合； 硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng) 氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象是只生成沉淀，符合； 向澄清石灰

5、水中通入過(guò)量的CO2,先生成碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，反 應(yīng)現(xiàn)象是先沉淀后溶解，不符合；向硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2SiQ+2HCI=H2SiQJ+2NaC,只生成白色沉淀，符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】 本題考查常見物質(zhì)的的化學(xué)反應(yīng)與現(xiàn)象。向溶液中加入某物質(zhì)，先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解的 總結(jié)如下：(1)向澄清石灰水中通入CQ(SQ )至過(guò)量。(2)向Fe(OH)3膠體中加入硫酸至過(guò)量(3)向可溶性鋁鹽中加入NaOH溶液至過(guò)量(4)向偏鋁酸鹽中加入鹽酸至過(guò)量4.以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述正確的是()A.金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時(shí)，可以使用干粉滅火器來(lái)滅火B(yǎng).禾U用高純度硅制

6、造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C.食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D.古有 青蒿一握，以水二升漬，絞取汁 ”，今用乙醚從黃花蒿中可提取青蒿素是利用氧化 還原反應(yīng)原理【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.金屬鈉、金屬鎂都能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，所以活潑金屬著火時(shí)，不能用干粉滅火 器滅火，A不正確；B.太陽(yáng)能電池板由高純硅制成，它可實(shí)現(xiàn)光-電轉(zhuǎn)換，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，B正確;C.氧化鈣能夠吸收空氣中的水分，所以食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正確；D.根據(jù)相似相溶原理，用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理, 故選B。

7、5.青花瓷沖所描述的瓶身描述的牡丹一如你初妝”色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuS2Ox,銅為十2價(jià)），下列有關(guān)硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是（）A.可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiQB.易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿C.性質(zhì)穩(wěn)定不易脫色D.x=6【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示BaO?CuO?2SiQ,故A正確；B.硅酸銅鋇能穩(wěn)定存在，說(shuō)明不易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C.青花瓷能

8、長(zhǎng)期不褪色，說(shuō)明硅酸銅鋇性質(zhì)穩(wěn)定不易脫色，故C正確；D.硅酸銅鋇中Ba為+2價(jià)、Cu為+2價(jià)、Si為+4價(jià)、O為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,可知x=6,故D正確；選B。【解析】【分析】【詳解】A.利用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度會(huì)下降，下降到某種程度，二者不再反應(yīng)無(wú)法生成Cb,A項(xiàng)錯(cuò)誤；D不正確;A.I圖中:B.n圖中:C.川圖中:MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗 濕潤(rùn)的有色布條能褪色，燒杯 生成藍(lán)色的煙NaOH溶液的作用是吸收尾氣D.W圖中:【答案】B用該裝置可以驗(yàn)證酸性：鹽酸碳酸硅酸。IV如果6.下列說(shuō)法正確的是（）B.氯氣的漂白性來(lái)源于Cl2與水反

9、應(yīng)生成的次氯酸，干燥布條中無(wú)水，所以無(wú)法產(chǎn)生次氯 酸，顏色不會(huì)褪去，濕潤(rùn)布條含水，可以產(chǎn)生次氯酸，顏色會(huì)褪去；若將尾氣直接排放，其中未反應(yīng)的氯氣會(huì)污染空氣，所以需要將尾氣通入C.銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.利用鹽酸與石灰石反應(yīng)可制備CC2,所以可證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制備出的CQ中會(huì)含有HCI雜質(zhì)，HCI雜質(zhì)也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；若不 對(duì)制備出的CO2進(jìn)行除雜，其中的HCI雜質(zhì)會(huì)干擾碳酸和硅酸酸性強(qiáng)弱的驗(yàn)證過(guò)程，因此 上述裝置并不能實(shí)現(xiàn)驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱的目的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7.某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑

10、，標(biāo)簽破某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，對(duì)該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測(cè)和驗(yàn)證，其中錯(cuò)誤的是（包括預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論）選項(xiàng)預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式檢驗(yàn)需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論ANa2SQ稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽 酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇 溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SC4溶液BNa2CC3稀鹽酸、澄清的石灰 水取少量該溶液于試管中，滴入足量 稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使 澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CC3溶液CNa2SQ稀鹽酸、澄清的石灰 水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量 稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體既能 使澄清

11、的石灰水變渾濁，還能使品 紅溶液褪色，則原溶液是Na2SC3溶 液DNa2SiQ過(guò)量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽 酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過(guò)量 時(shí)沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiC3溶液A.AB.BC. CD.DNaOH溶液中進(jìn)行吸收，B項(xiàng)正確;【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，鹽酸可排除其它離子的干擾，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇，則原溶液是Na2SQ溶液，故A正確；B.取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，該無(wú)色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，則溶液可能為Na2CO3

12、溶液或Na2S6溶液，故B錯(cuò)誤；C.取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則氣體為二氧化硫，則原溶液是NazSOs溶液，故C正確；D.取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)沉淀不溶解， 硅酸不溶于鹽酸，則原溶液是NazSiOa溶液，故D正確；故選Bo&下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對(duì)應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為氧化 物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)_ A、D E的化學(xué)式分別為 _ 、 、oA和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際

13、意義？ _o(3)寫出DC反應(yīng)的化學(xué)方程式： _o(4)寫出D反應(yīng)的化學(xué)方程式： _o【答案】SiCl 4SiO2 HSiOs粗硅提純SiO2+2NaOH=N2SiOs+H2OH2SiOsSiO2+HkO【解析】【分析】B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體 結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物，則D是SiO2,A為SiCl 4,C是一種鈉鹽，則C是NetSiOs,E是C對(duì)應(yīng)的酸，則E是HbSiOs,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要 求解答該題。【詳解】B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體 結(jié)合

14、轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物，則D是SiO2,A為SiCl 4,C是一種鈉鹽，則C是NS2SQ3,E是C對(duì)應(yīng)的酸，貝y E是HSiO3,(1)由以上分析可以知道A為SiCl 4,D為SiO2,E為HbSiOs；因此，本題正確答案是：SiCl 4,SiO2,H2SQ3。(2)四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，因此A和B的互變實(shí)際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，方程式為SiO2+2NaOH=NSiO3+H2O;因此，本題正確答案是：SiO 2+2NaOH=NaSiO3+HbO。H2SQ3不穩(wěn)定，加熱分

15、解可生成SiQ,方程式為H2SQ3SiO2+H2O;因此，本題正確答案是：H 2SQ3SiO2+H2O0【點(diǎn)睛】硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不 與水反應(yīng)，不能用二氧化硅與水直接反應(yīng)制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅 溶于強(qiáng)堿溶液中，然后加入強(qiáng)酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。9.固體化合物X由四種常見的元素組成， 為探究其成分，某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):.白色膠 充分灼疑門色粉末NaOH液頁(yè)空 狀沉淀無(wú)色T過(guò)鈦恥c例 門色 充分灼燒II色輸末熔液I港液 沉淀3120.8gX固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到白色粉末1質(zhì)量12.0g，白色粉末2質(zhì)量為6.0g；2白色

16、粉末2可用作耐高溫材料，白色粉末3是一種常見干燥劑；請(qǐng)回答問(wèn)題：(1) X中金屬元素的名稱是_o(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)離子方程式 _o(3)在高溫條件下，白色粉末2中某元素單質(zhì)與白色粉末1反應(yīng)，是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _o【答案】鈣、鎂CadMg3Si4O15+14H+=4Ca2+3Mg2+4H2SiO3+3H2O 2Mg+SiC2三工2MgO+Si【解析】【分析】化合物X與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成白色膠狀沉淀與無(wú)色溶液，其中白色膠狀灼燒得到的白色粉末1能與NaOH溶液反應(yīng)得到無(wú)色溶液，故白色膠狀沉淀為H2SiO3、白色粉末1為SiQ；無(wú)色溶液與過(guò)量的NaOH溶液反

17、應(yīng)得到白色沉淀，經(jīng)灼燒生成的白色粉末2可用作耐高溫材料，可知白色粉末2為MgO;白色粉末3是一種常見干燥劑，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知白色粉末3為CaO；由元素守恒可知X含有S、Mg、Ca元素，而固體化合物X由四種常見的元素組 成，與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有氣體化汁物XH色沉/沏灼燒白色粉末沉淀離心分離生成，根據(jù)元素守恒可知X不可能含有H元素，而是還含有O元素，化合物X為硅酸鹽，改寫為氧化物的形式，由原子守恒可知SiC2、MgO、CaO的物質(zhì) 的量，得到它們的比，就可得出X的化學(xué)式?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：白色膠狀沉淀為H2SiO3;白色粉末1為SiC2;白色粉末2為MgO;白色粉末3為CaO；由元素守恒可知X含有S

18、、Mg、Ca元素，而固體化合物X由四種常見的 元素組成，與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，根據(jù)元素守恒可知X不可能含有H元素，而是還含有O元素，化合物X為硅酸鹽，改寫為氧化物的形式，由原子守恒可知n(SiO2)=12.0g十60g/mol=0.2mo In (MgO)=6.0g十40g/mol=0.15mgl故n (CaO)=(20.8g-12.0g- 6.0g)十56g/mol=0.2mo In (CaO): n (MgO):n (SiO2)=0.2mol:0.15mol:0.2mol=4:3:4,所 以X的化學(xué)式為：4CaO?3MgO?4SiQ。(1)由上述分析可知，X中金屬元素的名稱是：鈣、鎂；化

19、合物X與足量鹽酸反應(yīng)離子方程式：Ca4Mg3S4O15+14H+=4Ca2+3Mg2+4H2SiC3+3H2O;(3)在高溫條件下，MgO中某元素單質(zhì)與SiO2反應(yīng)，是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一，應(yīng)是Mg與SiO2反應(yīng)制備Si,同時(shí)生成MgO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+SiO2 ITS2MgO+Si?！军c(diǎn)睛】10.云母是一種重要的硅酸鹽，它具有韌度、彈性、透明度、高介電強(qiáng)度、化學(xué)惰性和熱 穩(wěn)定性。白云母可看作葉臘石中1/4的5被Al所取代，再由 V 平衡其電荷后形成的。而葉臘石可以看作SiQ中有1/3的$被Al取代，再由平衡其電荷形成的。(1)白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為 _。(2)研究

20、表明，在硅酸鹽中，Al很容易取代Si,取代后不會(huì)引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化。從立體幾何的知識(shí)看，Al與$最直接的關(guān)系是_。黑云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10(OH)2，在水與二氧化碳的同時(shí)作用下，風(fēng)化為高嶺土:AI2S2O5(OH)4。1寫出離子反應(yīng)方程式 _。2上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生 _3風(fēng)化后Al為什么不能以Al3+形式被地下水溶解_【答案】KzO 3Al2O36 SiO22 H2O Al與Si的半徑相近，插入后不會(huì)引起結(jié)構(gòu)改變2KMg3AISi3O1o(OH)2+14H2CO3+H2O=2hf+6Mg2+14HCO3+4H4SiQ+Al2S2O5(OH)4碳酸 較硅酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸可取

21、代弱酸中性條件下Al3+完全水解，主要以沉淀形式存在【解析】【分析】【詳解】(1)由復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式的一般原則是先寫一系列金屬氧化物，并按金屬活動(dòng)性順序排列，較活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiQ，含有氫元素的H20最后寫，氧化物之間加黑點(diǎn)隔開，各氧化物的系數(shù)均為整數(shù)，并寫在相應(yīng)氧化物前面，寫成氧化物后，原 化學(xué)式中的各元素、原子的個(gè)數(shù)比應(yīng)保持不變，因此白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為K20 3AI2O36SiO22 H2O,故答案為：K203AI2Q36SiO22 H2O;(2)從立體幾何的知識(shí)來(lái)看，由于AI與sr的半徑相近，在硅酸鹽中，Alm插入后很容易取代SF,不會(huì)引起原硅酸鹽結(jié)

22、構(gòu)大的變化，故答案為：AI與SF的半徑相近，插入后不會(huì)引起結(jié)構(gòu)改變；(3)由題干信息可知，黑云母在水與二氧化碳的同時(shí)作用下，風(fēng)化為高嶺土:Al2S2O5(OH)4，反應(yīng)的離子方程式為2KMg3AIS30io(0H)2+14H2CQ+H2O=2K+6Mg2+14HCO3一+4H4SiO4+A2S2O5(OH)4，故答案為：2KMg3AIS3Oio(OH)2+14H2CO3+H2O=2K+6Mg2+14HCOT+4H4SiO4+A|2SPO5(OH)4；2上述反應(yīng)中碳酸與黑云母反應(yīng)生成了硅酸，因?yàn)樘妓岬乃嵝员裙杷釓?qiáng)，可以強(qiáng)酸制弱酸，所以上述反應(yīng)可以發(fā)生，故答案為：碳酸較硅酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸可取代弱酸；

23、3由于中性條件下AI3+完全水解，主要以AI(OH) 3的沉淀形式存在，因此風(fēng)化后AI為什么不能以AI3+形式被地下水溶解，故答案為：中性條件下AI3+完全水解，主要以沉淀形式存在。11.中國(guó)傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶，古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果?；卮鹣旅鎲?wèn)題：(1)我國(guó)最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學(xué)式是Al4S4O1o(OH)8，用氧化物表示其組成為 _。本草綱目中記載：“火藥)乃焰消(KNQ)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者。”反應(yīng)原理為：S+2KNQ+3C旦I S+Nd +3COf，該反應(yīng)的氧化劑是 _ ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電

24、子時(shí)，被S氧化的C有_mol。(3)我國(guó)古代中藥學(xué)著作新修本草記載的藥物有844種，其中有關(guān) 青磯”的描述為：本來(lái)綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃燒之赤色?！蔽覈?guó)早期科技叢書物理小適-金石類記載有加熱青磯時(shí)的景象：青磯廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛。”青磯就是綠磯(FeSQ 7H2O)。根據(jù)以上信息，寫出青磯”受熱分解的化學(xué)方程式【答案】AI2O32SiO22H2O S KNO31/6或0.17或0.1672FeSO 7H2OpFe2O3+SO5f+SOf+14H2O【解析】【分析】(1)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物？較活潑金屬氧化物？SiQ?H2O的順序來(lái)書寫，并要遵守

25、原子守恒來(lái)分析解答；(2)反應(yīng)過(guò)程中，元素化合價(jià)升高的失電子做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的做氧 化劑發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中得電子數(shù)等于失電子數(shù)來(lái)分析計(jì)算；(3)本來(lái)綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃燒之赤色，青磯廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛?！鼻啻壘褪蔷G磯(FeSQ?7H2O),說(shuō)明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化鐵和 水。【詳解】(1)鋁的氧化物為AI2O3，硅的氧化物為SiQ，氫的氧化物為H2O，則根據(jù)活潑金屬氧化物？較活潑金屬氧化物？SiO2?H20得順序可知Al4Si40io(OH)8可改成：2Al2O3?4SiO2?4H2O;(2) S+2KNO+3C“一K2S+IM +3C

26、0f，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)0價(jià)降低為-2價(jià)，氮元素化合價(jià)+5價(jià)降低為0價(jià)，反應(yīng)中做氧化劑的是S KN03，電子守恒計(jì)算，碳元素化合價(jià)0價(jià)升高為+4價(jià)，電子守恒分析電子轉(zhuǎn)移總數(shù)12e-，其中硫得到電子2e-,氮元素得到電子10e-，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)12e-時(shí)，被硫氧化的碳0.5mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，被S氧化的C有4 0.51mol= mol；126(3)本來(lái)綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃燒之赤色，青磯廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛?！鼻啻壘褪蔷G磯(FeSQ?7H2O),說(shuō)明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化鐵和水，分解的化學(xué)方程式：2FeSQ?7H2OFe2O3+SO4 +SOf+14H2

27、O。12.高純二氧化硅可用來(lái)制造光纖。某蛇紋石的成分見下表:組分JUgONfcOK-O59. 2038.80d 25(h 50(kE通過(guò)下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。(1)_蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有_(寫化學(xué)式)。步驟中涉及SiQ反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(3)濾渣A的成分有 _(填化學(xué)式)。(4)步驟中洗滌沉淀的方法是 _ 。(5)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ;實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、_ 和_ ?！敬鸢浮縉a?。、K2O SiQ+2OH-=SiO31 2+H2O MgO和Fe2O3向漏斗中注入蒸餾水至浸沒(méi)沉力口熱淀，讓水自然流下，重復(fù)操作

28、23次H?SiO3SiO2+H2O坩堝鉗 三腳架【解析】【分析】用足量的氫氧化鈉浸泡，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，過(guò)濾得濾液A為硅酸1氧化鈉、氧化鉀、氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅中，氧化鈉、氧化鉀為可溶性金屬氧化 物；2二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；鈉溶液，MgO和FezO3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，濾渣A為MgO和Fe2O3，氧化鈉、氧化鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成硅酸沉淀，過(guò)濾、洗滌得濾 渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅；(3)與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)的氧化物為濾渣；(4)加入鹽酸后的沉淀為硅酸，選擇洗滌過(guò)濾后的硅酸的方法；(5)硅酸不穩(wěn)定受

29、熱易分解生成二氧化硅和水；依據(jù)灼燒固體操作選擇合適的儀器?！驹斀狻?1)蛇紋石中含有的可溶性金屬氧化物有Na20、K2O,它們能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；(2)二氧化硅屬于酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiQ+20H=SiO2-+H2O；(3)氧化鈉與氧化鉀屬于可溶性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化 物，上述四種物質(zhì)都能溶解在氫氧化鈉溶液中，氧化鎂和氧化鐵屬于堿性氧化物且難溶于 水，因此，濾渣A的成分有MgO和Fe2O3；(4)步驟生成沉淀的成分是硅酸，洗滌過(guò)濾出的沉淀的方法是：向過(guò)濾器中注入蒸餾水至 浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)

30、上述操作兩到三次；加熱(5)步驟用灼燒的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化學(xué)方程式為：H2SiO3SiQ+HzO，實(shí)驗(yàn)室灼燒固體時(shí)需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和三腳架。13.紅磯鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O)是重要的基礎(chǔ)化工原料。鉻常見價(jià)態(tài)有+3、+6價(jià)。 鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCi2O4(含有AI2O3、MgO、SQ2等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以鉻 鐵礦為原料生產(chǎn)紅磯鈉的主要流程如下：濾as】t豐_L浸取、過(guò)海-瞻柱.說(shuō)于pH.章31r操作II摂作I一釀化一迂應(yīng)亶1紅鞏鈉慮董1 中主要反應(yīng)：4 FeCi2O4+ 8Na2CO3+ 7O2三三，8Na2CrQ

31、+ 2FQO3+ 8CO2 中副反應(yīng)：AI2O3+ Na2CO3三三，2NaAIO2+ CQf,SiQ + Na2CQ云三，NazSiQ + CQf請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeCi2O4化學(xué)名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式 _。步驟“”的反應(yīng)器材質(zhì)應(yīng)選用 _(填瓷質(zhì)”鐵質(zhì)”或石英質(zhì)”。“中濾渣1的成分是_ , “”中調(diào)pH值是_(填調(diào)高”或調(diào)低”，)“”中濾渣2的成分是_。(3)“酸化的目的是使CrO42轉(zhuǎn)化為Ci2O72，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： _。上圖是Na2Cr2O72H2O和Na2SO的溶解度曲線，則操作I是_，操作II是_(填序號(hào))。 蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾 降溫結(jié)晶，過(guò)濾已知某鉻鐵

32、礦含鉻元素34%，進(jìn)行步驟 中損失2%,步驟 中產(chǎn)率為92%, 則1噸該礦石理論上可生產(chǎn)紅磯鈉 _ 噸(保留2位小數(shù))?！敬鸢浮縁eOC2O3鐵質(zhì)FQO3、MgO調(diào)低H2SiO3、AI(OH)32CrQ2+ 2H= Cr2O72一+ H200.88【解析】【分析】氧化煅燒中MgO不反應(yīng)，F(xiàn)eCrOt、AI2O3、SiQ反應(yīng)產(chǎn)物中有NazCrQ、NaAIO2、Na2SiO3、FesO3.浸取時(shí)MgO、FesQ不溶，濾液中含有Na2CrO4、NaAI6、Na2SiQ及未反應(yīng)的碳酸 鈉，調(diào)節(jié)pH值，生成H2SiQ、AI(OH)3沉淀過(guò)濾除去。硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-.由圖乙

33、可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，應(yīng)采取降溫結(jié)晶、過(guò)濾；紅磯 鈉溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾?！驹斀狻?1) FeCr2O4中鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，氧化物為FeO,鉻元素化合價(jià)+3價(jià)，氧化物為Cr2O3,FeCr2O4中鐵鐵原子與Cr原子物質(zhì)的量之比為1:2,所以FeCi2O4寫成氧化物形式為FeO?Ci2O3；瓷質(zhì)”或石英質(zhì)”儀器都含有二氧化硅，高溫下與碳酸鈉反應(yīng)，故選擇鐵質(zhì)”儀器；(2)步驟中有氧化鐵生成，氧化鋁、二氧化硅發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽，氧化鎂不反應(yīng)，據(jù)此判斷步驟中濾渣1的成分；氧化鐵不溶于水，鉻鐵礦經(jīng)煅燒、水浸之后除去生成的氧 化鐵及氧化鎂，副反應(yīng)中生成Na2

34、SiO3、NaAIO2等雜質(zhì)，將pH值調(diào)低，可生成HzSiQ、AI(OH)3沉淀過(guò)濾除去；步驟”調(diào)節(jié)pH值，生成HzSiQ、AI(OH)3沉淀過(guò)濾除去，故 ”中濾渣2的成分是H2SiO3、AI(OH)3沉淀；(3)酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為C2O72-，則CrO42-在酸性條件下與H+離子反應(yīng)生成ChO?2-，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+? Cr2O72-+H2O；(4)操作i是分離出硫酸鈉，操作n獲得紅磯鈉，由圖2可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，應(yīng)采取降溫結(jié)晶、過(guò)濾；紅磯鈉溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾；(5)令生成紅磯鈉x噸，則：2

35、Cr- Na2Cr2O7?2H2O1042981噸X34%x(1-2%)X92%噸x所以：104：298=1噸X34% (1-2%)X92%c噸，解得x=0.88。14.以粉煤灰(主要含AI2Q、SiQ，還有少量的F02O3)為原料制取AI2O3的流程如下:(1)操作I的名稱是_。(2)用H2SQ“酸浸”時(shí)的離子方程式為_(任寫一個(gè))。(3)簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)酸浸后溶液中是否有Fe3+_。(4)煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為_。(5)沉淀A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮窟^(guò)濾FQQ+ 6H+=2Fe3+3出0(或AI2O3+6H+=AI3+3巴0任寫一個(gè))取適量該溶液于試管中，加入KSCN若變紅則有 卩計(jì)2AI(OH)3鍛?zhàn)圓I2O3+3H2OSiO2+4HF=SiF4f+2H2O【解析】【分析】粉煤灰(主要含AI2O3、SiO2,還有少量的Fe2O3)和稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)AI2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O,FO3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,SiO2和稀