《氧化還原反應(yīng)》第二課時教學(xué)設(shè)計單線橋法

1、氧化還原反應(yīng)第二課時教學(xué)設(shè)計單線橋法課題氧化還原反應(yīng)第二課時授課人學(xué)校教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、通過對化合價變化的分析，使學(xué)生建立氧化劑、還原劑的概念。2、了解常見的氧化劑、還原劑。3、通過實(shí)驗(yàn)，初步認(rèn)識物質(zhì)的氧化性和還原性的研究方法。過程與方法1、通過對氧化劑、還原劑性質(zhì)的探究過程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。2、能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊精神。情感態(tài)度與價值觀1、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究氧化還原的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。2、樹立唯物主義的世界觀，養(yǎng)成實(shí)事

2、求是、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)1、認(rèn)識并建立化劑、還原劑的概念。2、根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。難點(diǎn)根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、講授法、問題引導(dǎo)相結(jié)合。儀器藥品 教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖新課引入 上節(jié)課我們主要討論了氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)以及和四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系。根據(jù)對知識的理解，請同學(xué)們思考一下幾個問題。投影練習(xí)1、 下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2Cl2 + H2O= HCl + HClO

3、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+2H2O+NOBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2H2O2=2H2O+O2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2提問2、 在以上反應(yīng)中，哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。回顧、聆聽思考、并回答通過回憶，快速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。 回憶復(fù)習(xí)，結(jié)合分類的觀點(diǎn)，引出本節(jié)課的內(nèi)容。過渡我們知道，在氧化還原反應(yīng)中，有的物質(zhì)失去電子，元素的化合價升高，有的物質(zhì)得到電子，元素的化合價降低。 設(shè)疑在銅與氧氣反應(yīng)的過程中，氧氣起什么作用？引導(dǎo)歸納，得出氧化劑與還原劑的概念。板書1、 氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）氧化劑：得到電子（或電

4、子對偏向）的反應(yīng)物，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低還原劑：失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)物，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高提問在練習(xí)1的反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？完成對相關(guān)概念的構(gòu)建和理解過渡除了氧化劑、還原劑，初中的時候我們學(xué)習(xí)過干燥劑、催化劑？干燥劑：“劑”表示一種物質(zhì)，“干燥”為這種物質(zhì)所具有的性質(zhì)，該物質(zhì)具有“干燥”作用，它可以“干燥”別的物質(zhì)。催化劑：“劑”表示一種物質(zhì)，“催化”為這種物質(zhì)所具有的性質(zhì)，它可以“催化”特定的化學(xué)反應(yīng)。提問由此及彼，我們從字面可以推導(dǎo)出氧化劑和還原劑具有什么性質(zhì)呢？板書2、氧化劑具有氧化性，化合價降低，被還原。還原劑具有還原性，化合價升高，被氧化。

5、設(shè)疑請同學(xué)們分析練習(xí)1中元素的價態(tài)與氧化劑還原劑的關(guān)系。板書3、 元素的化合價與物質(zhì)的氧化性、還原性關(guān)系引導(dǎo)學(xué)生概括總結(jié)含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。規(guī)律：高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。思考與討論歸納出這三種酸電離出的陽離子均為H+通過酸、堿、鹽定義的歸納總結(jié)，提高學(xué)生分析歸納能力、邏輯推理能力。設(shè)疑如何判斷物質(zhì)具有氧化性  學(xué)生分組討論  學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)分析KMnO4（酸性）的氧化性和KI溶液的還原性。  教師概括若判斷某物質(zhì)具有氧化性，我們首先選定一種還原劑（KI溶液、Na2S溶液），看是否能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若與還原劑發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，那么該物質(zhì)具有氧化性。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)以實(shí)驗(yàn)證明Na2SO3氧化性與還原性。提問哪些常見的物質(zhì)能在氧化還原反應(yīng)中承擔(dān)氧化劑或還原劑的角色？布置任務(wù)：閱讀課本P37最后一段。板書4、常見的氧化劑和還原劑投影常見的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、F