人教版必修一01-02化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用---物質(zhì)的量3課件

1、 物質(zhì)的量物質(zhì)的量2 2 氣氣 體體 摩摩 爾爾 體體 積積物質(zhì)的量在化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位-摩爾摩爾3 3練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 % ，其溶解度為_。20%33.3g4 42CuO + C = 2Cu + CO22 1 2 1160 12 128 44質(zhì)量比質(zhì)量比: 粒子數(shù)比粒子數(shù)比:物質(zhì)的量物質(zhì)的量 之比之比:2mol 1mol 2mol 1mol5 5定義：定義：以以單位體積單位體積溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量來表示來表示溶液組成的物理量溶液組成的物理量 ，叫

2、做溶質(zhì)，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。公式：公式：CB=單位：單位：nB: molVaq : L 或或 m3CB: mol/L 或或 mol/m3aqBvn6 6練練 習(xí)：習(xí)：1.判斷判斷A將將1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，則，則C=1mol/L ; ( )B將將1molNaCl溶于溶于1L水中，則水中，則C=1mol/L; ( )C若從若從1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，則，則 C= 1mol/L；( )D同體積同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的 物質(zhì)的量相等；物質(zhì)的量相等；( )2

3、. 500 mL，0 . 1mol/L的的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量；質(zhì)量為；質(zhì)量為；Na+的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ；CO32-的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為；xx 0.05moL5.3g0.1moL0.05moL注意：注意：1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。是溶液的體積，不是溶劑的體積。7 7二二.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶簡介容量瓶簡介:1. 容量瓶容量瓶2.使用之前要檢查是否漏水使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏如何檢漏? 加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180oC倒立倒立觀察觀察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶

4、解或稀釋固體或只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀釋固體或濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能不濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能不能長期存放溶液。移動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。能長期存放溶液。移動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。4.讀數(shù)時讀數(shù)時 ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。形狀形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造構(gòu)造:瓶上標(biāo)有瓶上標(biāo)有容積容積，溫度溫度，頸部標(biāo)有，頸部標(biāo)有刻度線刻度線；規(guī)格：規(guī)格：100mL，250，500mL，1000mL；8 8物質(zhì)的量溶液濃度配制1、步驟：2

5、.儀器：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙9 9現(xiàn)在，我們要配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？1、計算計算所需無水碳酸鈉的質(zhì)量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =0.1mol/L0.5L106g/mol =5.3g? ?10105.3gNa2CO311113、誤差判斷 根據(jù) C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時間過長或用濾紙稱放 向容量瓶注液時少量流出

6、 未洗凈燒杯或玻璃棒 未冷卻至室溫而注入定容 減小 不變減小 減小 不變減小 減小 不變減小 不變減小 增大 1212引起誤差的操作引起誤差的操作mVC定容時加水過量用吸定容時加水過量用吸管吸出管吸出 定容時仰視標(biāo)線定容時仰視標(biāo)線 定容時俯視標(biāo)線定容時俯視標(biāo)線 定容搖勻后液面下降定容搖勻后液面下降又加水又加水 定容搖勻后，液面下定容搖勻后，液面下降降 減小 不變減小 不變增大減小不變減小 增大不變增大 減小 不變不變不變1313討論 定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 1414 俯俯 視視 仰仰 視視 俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 1515化學(xué)計算中的守恒法：化學(xué)計算中的守恒法： 1. 化學(xué)反應(yīng)前后：化學(xué)反應(yīng)前后： 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 2. 離子化合物或電解質(zhì)溶液：電荷守恒（陽離子所離子化合物或電解質(zhì)溶液：電荷守恒（陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)） 3. 溶液稀釋或溶液混合前后：溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒溶液稀釋或溶液混合前后：溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒161621