第2講 原子核外電子排布的規(guī)律練習(xí)題

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流第2講 原子核外電子排布的規(guī)律練習(xí)題.精品文檔.第二講 原子核外電子的排布規(guī)律 練習(xí)題 一、核外電子的排布規(guī)律在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們常用電子層來(lái)表明。離核最近的叫第一層，離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，依次類推，由近及遠(yuǎn)叫三、四、五、六、七層，也可依次把它們叫做K、L、M、N、O、P、Q層。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。如圖。科學(xué)研究證明，電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排布L層，依次類推。1-20號(hào)元

2、素原子的電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)K L M NK L M N12345678910氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe122 12 22 32 42 52 62 72 811121314151617181920鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣NaMgAlSiPSClArKCa2 8 12 8 22 8 32 8 42 8 52 8 62 8 72 8 82 8 8 12 8 8 2二、核外電子排布的一般規(guī)律和表示方法核外電子排布的一般規(guī)律是：各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2；最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）

3、，次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)；核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的電子層里。1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。1 結(jié)構(gòu)示意圖（原子、離子）2電子式（原子、離子）課堂練習(xí)寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：結(jié)構(gòu)示意圖：Na+ ；Cl- ；Ar ；K+ ；N ；O 電子式：S2- ；K+ ；S ；P ；He 。練習(xí)一、選擇題1.以下說(shuō)法正確的是（ ）A.原子是最小的粒子 B.所有粒子都帶中子C.原子呈電中性，所以原子不含電荷 D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上2.下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.原子中電子在核外運(yùn)動(dòng)沒(méi)有確定的軌道B.

4、電子云中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少C.離原子核越近的電子越不容易失去D.在原子中，除最外層電子層，每層上的電子數(shù)必符合2n2個(gè)3.下列各關(guān)系式中，正確的是（ ）A.中性原子中：核外電子數(shù)=核內(nèi)中子數(shù) B.中性原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)C.在R2-中：電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-2 D.在R2+中：電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+24在構(gòu)成原子的各種微粒中，決定原子種類的是（ ）A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D核外電子數(shù) 5 M層有2個(gè)價(jià)電子的元素A和L層有5個(gè)價(jià)電子的元素B，組成穩(wěn)定的化合物，該化合物的式量為（ ）A88B40C100D726有X和Y兩種元素，且X3-和Yn+的電子數(shù)

5、相等，若X的核電荷數(shù)為z，則Y的核電荷數(shù)為（ ）A.z-n-3 B.z-n+3 C.z+n+3 D.z+n-37下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）+11821+1082+13823+862A. O B. Al3+ C. F- D.Na 8.某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為（ ）A+5B+6C+7D無(wú)最高正化合價(jià)9.下列各組粒子中，具有相同核外電子排布的是（ ）A.F-，Ar B.Ca2+，Al C.K+，S2- D.Mg2+，Cl+10.若aAn+和bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（ ）A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+211

6、.與Ar的核外電子排布相同的離子，跟與Ne的核外電子排布相同的離子，所形成的化合物是A.CaF2 B.HCl C.Na2O D.H2O12有X和Y兩種元素，且X3-和Yn+的電子數(shù)相等，若X的核電荷數(shù)為z，則Y的核電荷數(shù)為（ ）A.z-n-3 B.z-n+3 C.z+n+3 D.z+n-313.今有A、三種元素，、元素原子的最外層電子數(shù)分別是、，元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的倍，原子比原子多一個(gè)電子層，原子比原子少一個(gè)電子層，這三種元素分別是（ ）S Si BeO C Mg O Si CaS C He14幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說(shuō)明( )A可能屬于同一種元素B一定是同一種元素C彼此

7、之間一定是同位素D核外電子個(gè)數(shù)一定相等15已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是（ ）A R BRR16下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其核外電子排布也相同C金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子D非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子17在核電荷數(shù)為120元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是( )A核電荷數(shù)為3的元素B核電荷數(shù)為14的元素C核電荷數(shù)為6的元素D核電荷數(shù)為16的元素18某離子的原子核里有n個(gè)質(zhì)子，該離子的電子層排布與氖原子相同，則它所帶的電荷數(shù)可能是（ ）An10B10nCn+10Dn/

8、1019元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y2離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為( )AXY2BX2YCX2Y3DX3Y220下列敘述中，正確的是（ ）A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D陰離子的核外電子排布一定與上周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同二、填空題23元素在其化合物中，最高正價(jià)為 ，負(fù)價(jià)為 。24.V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；

9、W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號(hào)）：V是_，W是_，X是_，Y是_，Z是_。25有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微 粒符號(hào)是_。其電子式是 （2）某微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁， 這種微粒符號(hào)是_。26A元素原子M電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。A離子的電子式 。（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是_27在118號(hào)元素中，電子總數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的元素是 ；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的是 ；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的是 。28下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式。（1）只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是；（2）1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子，和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是 ；（3）1個(gè)最外層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是 ；（4）由3個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合而形成的分子是 ；（5）由兩個(gè)原子核10個(gè)