1.1.2熱化學(xué)方程式【含答案及解析】

1、1.1.2 熱化學(xué)方程式【含答案及解析】姓名 班級(jí) 分?jǐn)?shù) 題號(hào)一二總分得分1. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只代表物質(zhì)的量B 熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)， H 表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C 同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同， H 不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H 也不相同D 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比2. 下列說(shuō)法正確的是A 焓變單位是kJ?mol - 1 ，是指 1 mol 物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B 當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí) H >0 ，反應(yīng)吸熱時(shí) H <0C 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)

2、放熱， H 為“ -”D 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱， H 為“+”3. 下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是- 196 . 6 kJ/mol H =- 285 . 8 kJ/mol H =- 571 . 6 kJH = +393 . 5 kJ/molA 2SO 2 +O 2 2SO 3 H =H 2 O(l)B H 2 (g)+ O 2 (g)C 2H 2 (g)+O 2 (g)2H 2 O(l)D C(s)+O 2 (g)CO 2 (g)4. 熱化學(xué)方程式C(s)+H 2 O(g)CO(g)+H 2 (g) H=+131 . 3 kJ · mo-l 1

3、表示A 碳和水反應(yīng)吸收131 . 3 kJ 能量B 1 mol 碳和 1 mol 水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131 . 3 kJ 熱量C 1 mol 固態(tài)碳和1 mol 水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131 . 3kJD 1 個(gè)固態(tài)碳原子和1 分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131 . 1 kJ5. 下列實(shí)驗(yàn)操作中一定會(huì)產(chǎn)生誤差的是A 在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用Ba(OH) 2 代替NaOH，用H 2 SO 4 代替 HClB 將pH 試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后測(cè)某溶液的pHC 用堿石灰來(lái)干燥氨氣D 使用天平稱量時(shí)誤將藥品與砝碼的位置放反6. 已知 1 g 火箭燃料肼(N 2 H 4 ) 氣體燃燒生成N

4、 2 (g) 和 H 2 O(g) 時(shí)，放出16 . 7kJ 的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A N 2 H 4 +O 2N 2 +2H 2 O H= - 534 . 4 kJ · mol - 1B N 2 H 4 (g)+O 2 (g)N 2 (g)+2H 2 O(g) H= - 534 . 4 kJ · mol- 1C N 2 H 4 (g)+O 2 (g)N 2 (g)+2H 2 O(g) H=+534 . 4 kJ · mol -1D N 2 H 4 (g)+ O 2 (g)N 2 (g)+H 2 O(g) H= - 16 . 7kJ ·

5、mol - 17. 已知以下三個(gè)熱化學(xué)方程式： H=a kJ · mol - 1 H=b kJ · mol - 1 H=c kJ · mol - 1b>a>c2H 2 S(g)+3O 2 (g)2SO 2 (g)+2H 2 O(l)2H 2 S(g)+O 2 (g)2S(s)+2H 2 O(l)2H 2 S(g)+O 2 (g)2S(s)+2H 2 O(g)下列關(guān)于a、 b、 c 三者關(guān)系的表述正確的是A a>b>c B a>c>b C c>b>a D 8. 在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57 . 3 kJ/m

6、ol 。下列熱化學(xué)方程式中正確的是A HNO 3 (aq)+KOH(aq) H 2 O(l)+KNO 3 (aq) H > - 57 . 3kJ/molB HNO 3 (aq)+NH 3 · H 2 O(aq)H 2 O(l)+NH 4 NO 3 (aq) H < -57 . 3 kJ/molC CH 3 COOH(aq)+KOH(aq) H 2 O(l)+CH 3 COOK(aq) H < - 57 .3 kJ/molD CH 3 COOH(aq)+NH 3· H 2 O(aq)H 2 O(l)+CH 3 COONH 4 (aq)H > - 57

7、. 3 kJ/mol9. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H + (aq)+OH - (aq) H 2 O(l) H= - 57 . 3 kJ/mol 。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0 . 1 mol · L - 1 的 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)， 放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH 3 COOH電離要吸熱) 。則下列描述正確的是B B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)C b=5 . 73D C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)10. CO(g) 與 H 2 O(g) 反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示A 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B CO(g) 和 H 2 O(g) 的總能量

8、大于CO 2 (g) 和 H 2 (g) 的總能量H=+41C 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g) kJ/molD 1 mol CO 2 (g) 和 1 mol H 2 (g) 反應(yīng)生成1 mol CO(g) 和 1 molH 2 O(g) 要放出 41 kJ 的熱量11. 依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。( 1 ) 1 mol C 2 H 4 (g) 與適量 O 2 (g) 反應(yīng)生成CO 2 (g) 和 H 2 O(l) ，放出 1411kJ 能量 ：。( 2) 1 mol C 2 H 5 OH(l) 與適量 O 2 (g) 反應(yīng)生成

9、CO 2 (g) 和 H 2 O(l) ，放出1366 . 8 kJ 熱量 ：。( 3) 2 mol Al(s) 與適量 O 2 (g) 發(fā)生反應(yīng)生成Al 2 O 3 (s) ，放出 1669 . 8 kJ熱量 ：。( 4)在200 ° C、 101 kPa 時(shí)， 1 mol H 2 與碘蒸氣作用生成HI 氣體，放出14 .9 kJ 熱量 ：。12. H 2 SO 4 溶液和KOH溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出， 已知反應(yīng)物的總能量為E 1 ， 生成物的總能量為E 2 。試回答下列問(wèn)題：( 1 )用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。( 2)判斷E 1 和 E 2 的大小關(guān)系：E 1E 2 。(

10、3)已知H + (aq)+OH - (aq) H 2 O( l ) H= - 57 . 3 kJ/mol ， 計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。 用 20 g NaOH 配成稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)， 能放出 kJ 的熱量。 用 0 . 1 mol Ba(OH) 2 配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)， 能放出 kJ的熱量。13. 已知拆開1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ 能量，拆開1 mol 氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ 能量，根據(jù)如圖中的能量圖，回答下列問(wèn)題：1 )分別寫出 的數(shù)值： ； 。( 2)生成 H 2 (Xg) 中的 1 mol H O 鍵放出 kJ 的能量。( 3)已知：

11、H 2 O(l)H 2 O(g) H +44 kJ ? mol - 1 ，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：14. 50 mL 0 . 50 mol/L 鹽酸與 50 mL 0 . 55 mol/L NaOH 溶液在如圖 所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：1 ）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是（ 2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（ 3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） 。（ 4）實(shí)驗(yàn)中60 mL0 . 50 mol/L 鹽酸與 50 mL0 . 55 mol/L NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（ 填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （ 填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：參考答案及解析第 1 題 【答案】第 2 題 【答案】第 3 題 【答案】第 4 題 【答案】第 5 題 【答案】第 6 題 【答案】第 8 題 【答案】第 8 題 【答案】第 10 題 【答案】第 12 題 【答案】第 14 題 【答案】第 12 題 【答案】第 13 題 【答案】(1)環(huán)形玻璃提拌棒(2)減少實(shí)蛉過(guò)程中的熱量損失(3)偏小(4)不相等相等因?yàn)閰n和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成