第五節(jié)常見的鹽

1、教案示例一課題：第五節(jié) 常見的鹽重點難點：三種鹽的性質(zhì)和用途，碳酸根離子的鑒別方法及結(jié)晶水合物式量的計算。教學(xué)方法：問題解決法。教學(xué)用具、儀器：試管、試管夾、表面皿、酒精燈、藥匙、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞。藥品：碳酸鈉晶體、硫酸銅晶體、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鋇、 稀鹽酸、酚酞試液。其它：火柴等。教學(xué)過程：問題引入前邊已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸和堿的性質(zhì)，并從電離的觀點認(rèn)識了酸、堿、鹽下面請大家判斷下列化合物，哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？投影 判斷化合物類別：HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2講述 食鹽是我們非

2、常熟悉的一種物質(zhì)，它與我們?nèi)粘Ｉ铌P(guān)系非常密切。那么食鹽在自然界分布及儲量如何？它具有哪些性質(zhì)和用途？用什么方法可以得到食鹽晶體？鹽和食鹽是不是一回事？請大家閱讀課文。P.170.分析討論 引導(dǎo)學(xué)生分析討論，找出重點知識。板書 一氯化鈉（食鹽NaCl）要求學(xué)生準(zhǔn)確記住名稱、俗名、化學(xué)式及主要用途。引入新問題 碳酸鈉也是我們非常熟悉的一種物質(zhì)，那么碳酸鈉具有哪些性質(zhì)和用途呢？學(xué)生分組實驗 指導(dǎo)學(xué)生觀察碳酸鈉的色、態(tài)、并做溶解性實驗，然后向該溶液中滴入酚酞試液。板書 二、（碳酸鈉）（純堿Na2CO3）要求學(xué)生準(zhǔn)確記住名稱、俗名、化學(xué)式及主要性質(zhì)。演示實驗 觀察幾天前放在表面皿上的碳酸鈉晶體發(fā)生的變

3、化。閱讀課文P.171,引導(dǎo)學(xué)生分析。要求學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并通過閱讀課文知識什么是結(jié)晶水，結(jié)晶水合物、風(fēng)化等知識，準(zhǔn)確認(rèn)住碳酸鈉晶體的化學(xué)式。板書 1.結(jié)晶水合物式量的計算例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286強(qiáng)調(diào)“·”不是數(shù)學(xué)上的乘號，而是加的意思.要求學(xué)生準(zhǔn)確掌握式量的計算。設(shè)問含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽。那么，這類鹽如何鑒別呢？請大家先回憶實驗室如何制取二氧化碳。實驗 指導(dǎo)學(xué)生實驗并觀察現(xiàn)象讓學(xué)生帶著問題做實驗；碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鋇分別與鹽酸反應(yīng)，并把產(chǎn)生的氣體通入

4、澄清的石灰水。板書2.碳酸根離子的鑒別方法；用稀鹽酸和澄清的石灰水。要求學(xué)生掌握鑒別方法。簡介碳酸鈉的存在、用途及侯氏制堿法。（對學(xué)生進(jìn)行國情、化學(xué)史及受國主義教育。）實驗 還有一種常見的硫酸銅。指導(dǎo)學(xué)生觀察硫酸銅的色、態(tài)、并做硫酸銅溶解性實驗。演示實驗 加熱硫酸銅晶體。指導(dǎo)學(xué)生觀察硫酸銅晶體的色、態(tài)及加熱時發(fā)生的變化。閱讀課文P.172板書 三、硫酸銅（CuSO4）硫酸銅晶體的俗稱膽礬、藍(lán)礬、化學(xué)式為CuSO4·5H2O。要求學(xué)生掌握化學(xué)式及主要性質(zhì)。小結(jié) 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),使我們認(rèn)識了三種鹽的主要性質(zhì)和用途.掌握了碳酸根離子的鑒別方法及結(jié)晶水合物式量的計算。教案點評：本節(jié)教學(xué)采用

5、的是邊講邊實驗的教學(xué)方式，通過學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，得出幾種鹽的性質(zhì)，對于簡單易行的實驗，讓學(xué)生親自動手實踐，培養(yǎng)了學(xué)生的動手能力和獨立的思維能力。返回教案示例二課題：第五節(jié) 常見的鹽重點：NaCl、Na2CO3和CuSO4的用途，結(jié)晶水合物式量的計算；CO32-的鑒別方法。教學(xué)思路：為使教學(xué)過程條理分明，筆者將教材上編排的每種鹽的知識點調(diào)整為制法、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途這一順序，對沒有編排化學(xué)性質(zhì)的NaCl，則根據(jù)它可做化工原料這一用途，以及贊助全國初中化學(xué)競賽（天原杯）的上海天原化工廠的生產(chǎn)情況，適當(dāng)補(bǔ)充電解食鹽水的反應(yīng)。為使學(xué)生看到清晰的實驗現(xiàn)象，對演示碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)實驗進(jìn)行投影；演示碳

6、酸鈉晶體風(fēng)化實驗，因需要較長時間，當(dāng)堂不能完成，教師事先將碳酸鈉晶體放在教室里同學(xué)們都能看到的地方，讓他們每天記錄觀察的結(jié)果，本節(jié)課時再提問學(xué)生匯報記錄結(jié)果。結(jié)晶水合物風(fēng)化等概念的講解，安排在“堿湖撈堿”之后進(jìn)行，這樣過渡自然；另外，為保證板書全部是每種鹽的知識點，涉及到這幾個概念的板書可用投影來代替。制法和用途的介紹，力爭用生動的語言，有趣的事實，使學(xué)生喜聞樂見。教法的選擇主要是講授法，實驗、板書、投影等直觀教學(xué)法。教學(xué)過程：A組織教學(xué)教師面帶微笑進(jìn)入教室，師生互致問候。B復(fù)習(xí)提問什么叫潮解？含有泥砂的粗鹽在提純時的主要操作是哪些？什么是鹽？C新課引言日常生活中我們經(jīng)常接觸到的物質(zhì)，有許多是

7、鹽，如我們每天吃的食鹽、凈化水用的明礬、做豆腐用的石膏等。今天，我來給同學(xué)們介紹三種常見的鹽。板書常見的鹽講述首先給同學(xué)們介紹NaCl。板書一、NaCl講述在鹽這類物質(zhì)中，有的有腐蝕性、有的有毒，而NaCl卻是可以吃的鹽，故它俗稱食鹽。我國食鹽產(chǎn)地分布很廣，人們根據(jù)NaCl在自然界存在的不同形式而采用不同的方法來獲得它。下面我們就來學(xué)習(xí)NaCl的制法。板書1制法講述如果NaCl像煤炭那樣呈固態(tài)存在于地下，就采用直接開采的方法，得到的鹽叫礦鹽或巖鹽。板書(1)直接開采法講述我們安徽定遠(yuǎn)的鹽礦，就是用這種方法來獲得NaCl的。如果NaCl存在海水中，就采用海水曬鹽的方法，得到的鹽叫海鹽。板書(2)

8、海水曬鹽法講述我國最大的鹽場天津南堡鹽場就是用這種方法來獲得NaCl的。如果NaCl是在井水中，就采用鹽井水煮鹽的方法，得到的鹽叫井鹽。板書(3)鹽井水煮鹽法講述明代科學(xué)家宋應(yīng)星編寫的天工開物一書記述了我國勞動人民早在一千多年前就掌握了熬制井鹽的方法。直到今天，四川自貢的自流井生產(chǎn)出來的井鹽還是最著名的。如果NaCl是在湖水中，就采用鹽湖水煮鹽的方法，得到的鹽叫池鹽。板書(4)鹽湖水煮鹽法講述我國青海省柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池是我國最大的鹽池。上述各種方法首先得到粗鹽，粗鹽中因含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)而具有潮解性。粗鹽經(jīng)提純可制得精鹽?！居懻摗繛槭裁丛跁覃}的時候日曬、風(fēng)吹都有利于食鹽晶體

9、的析出？為什么在曬鹽時食鹽晶體析出，而氯化鎂、氯化鈣卻大部分留在鹵水中？為什么制取食鹽的時候，不宜采用降低溶液溫度的方法？板書2物理性質(zhì)展示NaCl樣品講述NaCl是易溶于水的白色固體。熔、沸點分別是801、1413。板書3化學(xué)性質(zhì)NaCl與H2O的反應(yīng)講解NaCl與H2O在通直流電的條件下能反應(yīng)，生成NaOH、H2和Cl2。板書2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2講述被稱為“天原杯”的全國初中化學(xué)競賽是由上海天原化工廠贊助的，該廠就是利用上述化學(xué)反應(yīng)來進(jìn)行生產(chǎn)的。板書4用途講述從剛才講解的NaCl化學(xué)性質(zhì)可知，NaCl是重要的化工原料。板書(1)化工原料講述化學(xué)上不少的鹽都有咸味，

10、但只有NaCl咸味最純正，故它可做調(diào)味品。板書(2)調(diào)味品講解有些鹽在外觀和味道上雖然與NaCl相似，但它卻是有毒的，像印染工業(yè)上使用的NaNO2，就屬于這類鹽，所以千萬不要認(rèn)為是鹽就可以食用！最近十幾年來，新聞媒介披露過多起吃牛肉發(fā)生中毒的事件，原因是有些不法商販在煮牛肉時加入了一種強(qiáng)氧化性的鹽NaNO3，它雖然使牛肉煮得很爛，但殘留在牛肉中的NaNO3進(jìn)入人體后，在腸道里會被還原為劇毒的NaNO2，從而使食用者發(fā)生中毒。由于NaCl對人的生理活動起著很重要的作用，故制藥廠可用高純度的NaCl去配制生理鹽水（含NaCl 0.9%）。板書(3)制生理鹽水板書二、Na2CO3講解因化工廠生產(chǎn)的N

11、a2CO3，比從自然界獲得的Na2CO3要純凈得多，又因Na2CO3溶液呈堿性，故Na2CO3俗稱純堿。不過，它不屬于堿。板書1制法講述在我國內(nèi)蒙一帶的堿湖中含有大量的Na2CO3，夏天湖中的水大量蒸發(fā)，冬天湖水的溫度降低，于是Na2CO3形成晶體析出，漂浮在湖面上，人們很容易把它打撈上來，這就是堿湖撈堿。板書(1)堿湖撈堿法講述堿湖撈出的堿稱之為天然堿。內(nèi)蒙古的伊克昭化工集團(tuán)是我國最大的天然堿生產(chǎn)基地。堿湖里撈出來的碳酸鈉帶有結(jié)晶水投影結(jié)晶水、結(jié)晶水合物和風(fēng)化的定義。展示幾天前放在教室里的碳酸鈉晶體。提問幾天來這塊碳酸鈉晶體發(fā)生了怎樣的變化？投影碳酸鈉晶體、硫酸銅晶體的化學(xué)式；計算這兩種結(jié)晶

12、水合物式量的方法。講述隨著工業(yè)的發(fā)展對純堿需求量的日益增大，僅靠堿湖撈出的堿遠(yuǎn)遠(yuǎn)滿足不了需求。那時，我國還不會用化學(xué)方法生產(chǎn)純堿，只能從英國進(jìn)口，而英國只向我們出售產(chǎn)品，并不提供生產(chǎn)技術(shù)。到了第一次世界大戰(zhàn)期間，因歐亞交通梗塞，進(jìn)口的Na2CO3運不進(jìn)來，一些以Na2CO3為原料的民族工業(yè)難以生存。展示侯德榜肖像圖講述1921年在美國留學(xué)的侯德榜毅然回國，他通過幾年的潛心研究，終于摸索出了英國生產(chǎn)純堿所用的索爾維法的全套技術(shù)，使我國也能用化學(xué)方法生產(chǎn)純堿了，以后他又不斷探索制堿的新方法，于1940年研究成功聯(lián)合制堿法，后來定名“侯氏聯(lián)合制堿法”。板書(2)侯氏聯(lián)合制堿法板書2物理性質(zhì)展示Na2

13、CO3樣品講述Na2CO3是易溶于水的白色粉末板書(3)化學(xué)性質(zhì)Na2CO3與HCl的反應(yīng)投影碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)實驗，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象。板書2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2講解許多的實驗證明：凡是組成里含有CO32-的鹽與鹽酸反應(yīng)都能生成CO2。這一結(jié)論可以幫助我們鑒別鹽類中是否含有CO32-板書4用途講解由于Na2CO3能與酸反應(yīng)放出CO2，故可用Na2CO3與某些固體酸性物質(zhì)混合，并加入適量的NaHCO3，制成發(fā)酵粉，用于發(fā)面。板書(1)配制發(fā)酵粉講解當(dāng)發(fā)酵粉與水一起和入面粉時，便開始產(chǎn)生CO2，生成的CO2氣體在面團(tuán)內(nèi)形成許多微小的氣室，隨著溫度升高，氣室膨脹，等到面團(tuán)蒸

14、、烤時，就形成了疏松多孔、柔軟可口的饅頭或面包了。當(dāng)然上述反應(yīng)里的固體酸性物質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物都必須是對人體無害的。Na2CO3還被廣泛應(yīng)用于紡織、造紙、肥皂、玻璃、洗滌劑和皮革等生產(chǎn)上，故它是重要的化工原料。板書(2)化工原料板書三、CuSO4設(shè)問在化學(xué)實驗室里沒有硫酸銅，但有硫酸銅晶體，那么，用什么方法能得到CuSO4。演示CuSO4·5H2O受熱分解的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象。板書CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O板書2物理性質(zhì)展示剛制得的CuSO4樣品講述CuSO4是能溶于水的白色粉末板書3化學(xué)性質(zhì)CuSO4與H2O的反應(yīng)演示CuSO4與H2O的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)

15、象。板書CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O提問CuSO4吸水是不是潮解？講述因CuSO4·5H2O像膽那樣藍(lán)、那樣苦，故它欲稱膽礬、藍(lán)礬。板書4用途講述因為CuSO4能夠吸收大量的水。故它可做干燥劑。板書(1)干燥劑講解用CuSO4吸水時由白變藍(lán)，現(xiàn)象明顯，故可用它來檢驗水的存在。板書(2)檢驗水的存在講解因CuSO4有毒，故它可做殺菌劑。板書(3)殺菌劑講述把CuSO4與Ca(OH)2混合制成的農(nóng)藥，其殺菌效率比單用CuSO4高，而對作物的藥害較小。因該農(nóng)藥首先在法國的波爾多使用，故取名“波爾多液”。在工業(yè)上精煉銅、鍍銅及制造銅的化合物時，都要用到CuSO4。板書

16、(4)鍍銅、制銅及銅的化合物。D 鞏固練習(xí)（根據(jù)時間，靈活掌握）投影題目：1KAl(SO4)2·12H2O的式量是多少？（學(xué)生板演）2完成下列化學(xué)方程式（學(xué)生板演）。K2CO3+HCl，MgCO3+HCl，BaCO3+HCl。3化工廠用作原料的NaCl能做調(diào)味品嗎？（學(xué)生回答）講述用作工業(yè)原料的NaCl中，因含有對人體有害的雜質(zhì)，故不能做調(diào)味品。但市場上出售的食鹽都必須加入一種雜質(zhì)碘酸鉀，吃這種含碘元素的鹽能防止甲狀腺腫大，特別有利于青少年智力的發(fā)展。E小結(jié)本節(jié)課主要內(nèi)容。F布置作業(yè)。返回教案示例三重點:1氯化鈉、碳酸鈉和硫酸銅的用途。2結(jié)晶水合物式量的計算。3碳酸根離子的檢驗方法。

17、難點:1結(jié)晶水合物及結(jié)晶水合物的性質(zhì)。2碳酸根離子的檢驗。實驗準(zhǔn)備:演示實驗：碳酸鈉晶體的風(fēng)化；碳酸鈉跟鹽酸的反應(yīng)；膽礬受熱分解。課時安排:1課時教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問寫出氯化鈉、碳酸鈉、高錳酸鉀、硫酸銅的化學(xué)式，指出它們屬于哪類化合物并敘述其定義。引入新課以上幾種化合物都屬于鹽類。今天我們來介紹幾種常見的鹽。講授新課一、氯化鈉（NaCl）（閱讀）課本有關(guān)內(nèi)容（小結(jié)）(1)氯化鈉俗稱食鹽。食鹽是一種物質(zhì)，鹽是一類化合物，其含義不同。(2)粗鹽易潮解。(3)用途（見課本）(討論)見課本有關(guān)內(nèi)容討論。二、碳酸鈉（Na2CO3）（閱讀）課本有關(guān)內(nèi)容。（實驗）演示碳酸鈉晶體的風(fēng)化：取碳酸鈉晶體在表面皿上，觀

18、察變化。（小結(jié)）(1)碳酸鈉俗稱純堿。（可對碳酸鈉溶于水呈堿性略作解釋，以幫助理解純堿這一俗稱的來源。）(2)結(jié)晶水合物及其式量的求算方法。（實驗）演示實驗：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)。（小結(jié)）(3)碳酸根離子的檢驗方法。(4)用途（見課本有關(guān)內(nèi)容）三、硫酸銅（CuSO4）（閱讀）課本有關(guān)內(nèi)容。（實驗）演示實驗：膽礬晶體受熱以及無水硫酸銅與水反應(yīng)。（小結(jié)）(1)硫酸銅(CuSO4)為一種白色固體，易溶于水呈藍(lán)色溶液。屬于純凈物。(2)膽礬易失去結(jié)晶水，成為白色的CuSO4。反應(yīng)方程式為： (3)用途（見課本有關(guān)內(nèi)容）（練習(xí)）略本節(jié)小結(jié)(1)幾種常見鹽的俗稱、特性和用途。(2)結(jié)晶水合物式量的計

19、算。(3)碳酸根離子的檢驗。布置作業(yè)略。補(bǔ)充作業(yè)：1完成下列化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型。(1)Ba(OH)2+HCl(2)CaCO3 (3)CaO+H2O(4)Zn+H2SO42某未知的純凈物為白色固體，為了判斷它是什么物質(zhì)，做以下實驗：(1)取少量該固體于試管中，向其中加過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；(2)向上述反應(yīng)后的溶液中，加稀硫酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，判斷該白色固體是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。（BaCO3）板書設(shè)計常見的鹽一、氯化鈉（NaCl）1俗稱：食鹽2特性：粗鹽易潮解。3用途。二、碳酸鈉（Na2CO3）1俗稱：純堿2求Na2CO3

20、3;10H2O的式量。式量=23×2+12+16×3+10×（2+16）=2863碳酸根離子的檢驗。試劑：鹽酸和澄清石灰水。4用途。三、硫酸銅（CuSO4）1俗稱：CuSO4·5H2O稱為膽礬、藍(lán)礬2分類：純凈物中的化合物。3特性：4用途。返回典型例題例1 計算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：硫酸銅晶體的化學(xué)式為 ，其晶體呈藍(lán)色，故俗稱為“藍(lán)礬”；其味苦似苦膽，故又俗稱“膽礬”。硫酸銅晶體里含有一定數(shù)目的水分子，稱作結(jié)晶水，含結(jié)晶水的化合物叫做結(jié)晶水合物。結(jié)晶水合物是純凈物。計算結(jié)晶水合物的式量時，不要將結(jié)晶水合物化學(xué)式中的“·”誤認(rèn)為是數(shù)學(xué)

21、上的“乘號”，硫酸銅晶體的式量等于 的式量與 式量的總和，即 的式量1605×18250。解答： 中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 例2 現(xiàn)有 三種溶液，將它們兩兩混合，生成沉淀的種類有（ ）A1種  B2種   C3種  D4種分析：這三種溶液中，只有 為堿溶液，其它兩種為鹽溶液。兩兩混合若有沉淀生成，該復(fù)分解反應(yīng)便能發(fā)生： 顯然，這三種溶液兩兩混合能生成 四種沉淀，選答案（D）。解答：選（D）。點撥：（1）注意堿跟鹽、鹽跟鹽的反應(yīng)，既要反應(yīng)物可溶，又要生成物中出沉淀，反應(yīng)才能發(fā)生。因此記住常見的鹽和堿的溶解性規(guī)律便十分關(guān)鍵了。（2）鹽跟堿的反應(yīng)，是制

22、取堿的重要途徑，既可用來制取可溶性堿，如 ；又可以用來制取難溶性堿，如 、 等。例3 下列各組溶液，只用 溶液就能把組內(nèi)三種溶液區(qū)分開的是（ ）A    B C    D 分析：只用 溶液區(qū)分開組內(nèi)三種溶液，一定是組內(nèi)的三種溶液遇 溶液后呈現(xiàn)出不同的現(xiàn)象，方可分開。 溶液中的 遇 可生成紅褐色沉淀； 溶液中的 遇 可生成不溶于稀酸的白色沉淀；由此可確定選擇答案（B），因為： （有白色沉淀生成） （有紅褐色沉淀生成） 不反應(yīng)，無明顯變化由于（B）組內(nèi)的三種溶液遇 溶液呈現(xiàn)出三種不同的現(xiàn)象，故能區(qū)分開。解答：選（B）。例4 現(xiàn)有鐵、稀硫酸、氯化銅溶液、氫氧化

23、鈉溶液和氧化銅粉末，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。分析：本題涉及到單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)間的相互反應(yīng)關(guān)系，比較復(fù)雜。思考時首先要將物質(zhì)進(jìn)行分類，根據(jù)各類物質(zhì)的性質(zhì)去判斷能發(fā)生哪些反應(yīng)；進(jìn)而根據(jù)置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，確定哪些反應(yīng)能發(fā)生，哪些反應(yīng)不能發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的方能寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。為了思考有序進(jìn)行，通常可用下面的圖示進(jìn)行分析：解答： 點撥：鐵單質(zhì)跟酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，只能生成亞鐵鹽。例5：將12.2g鐵粉和銅粉的混合物，放入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，過濾，濾渣經(jīng)過洗滌、干燥，最后得取紅色固體物質(zhì)12.7g。求混合物中銅粉和鐵粉各多少g？

24、選題角度：本題主要考查鐵與硫酸銅的反應(yīng)和差量法計算。思路分析及解答：本題是一道鐵與銅有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的問題，它又是需借助化學(xué)方程式代入相關(guān)量的計算問題。解答首先回憶鐵的化學(xué)性質(zhì)（銅的化學(xué)性質(zhì)不需掌握），鐵能與含某些金屬的化合物發(fā)生置換反應(yīng)，就得出題目所給最后得到的紅色固體物質(zhì)是銅。通過回憶，分析題目可知道，鐵能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，而且硫酸銅是足量的，可“完全”反應(yīng)，即把硫酸銅中的銅完全置換出來。解題思路如下：設(shè)原混合物中銅粉質(zhì)量為 ，則原混合物中鐵粉的質(zhì)量為 ，完全反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為 。   即 ， 啟示：這是根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)出的有關(guān)計算，在解答時采用了化學(xué)中最常用的借助化學(xué)反應(yīng)方程式

25、的計算，也是從定性定量的化學(xué)學(xué)習(xí)的體現(xiàn)，從計算上它不是復(fù)雜的數(shù)學(xué)計算，而是通過理解概念找出規(guī)律解決問題鞏固知識來指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)的。例6：把混有少量氧化銅的鐵粉，加入足量的稀鹽酸中微熱，待反應(yīng)停止后，冷卻、過濾，濾紙上有_，濾液里有_。選題角度：考查鐵粉、氧化銅與鹽酸的反應(yīng)及鐵從銅溶液中置換銅的反應(yīng)思路分析及解答：依題意可知，本題涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程為： ， ， ，題目所給信息中，CuO少量，全部轉(zhuǎn)化 也為少量，所以鐵粉會把 中的銅全部置換出來，又因鹽酸為足量，因此剩下的鐵全部反應(yīng)完，所以濾紙上只有Cu，濾液里只有 。啟示：此題不僅考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，同時要有一定的分析問題，解決問題的能力

26、。另外在分析問題時注意各反應(yīng)物的用量、條件等方面問題。 探究活動熱的流汗了硫酸銅的結(jié)晶水簡介將藍(lán)色硫酸銅加熱后，會失去結(jié)晶水形成白色。水從藍(lán)色硫酸銅中釋出并在瓶壁上凝結(jié)成水珠。示范步驟1. 取約一小匙的藍(lán)色硫酸銅晶體或粉末于錐形瓶中，用一個小燒杯蓋在錐形瓶的瓶口。2. 用酒精燈慢慢地加熱，觀察到錐形瓶內(nèi)壁上有水珠的產(chǎn)生，如圖一所示。3. 將小燒杯移走繼續(xù)加熱，直到硫酸銅顏色完全轉(zhuǎn)變成白色，如圖二所示。4. 將白色的硫酸銅置于室溫中，大約每隔 10 分鐘觀察顏色的變化情形。亦可直接加入少量的水觀察顏色的變化并觸摸溫度的變化。 圖一圖二溶液和器材1.  藍(lán)色硫酸銅晶體(CuSO

27、45H2O)少許。2. 錐形瓶一個。3. 小燒杯一個。4. 酒精燈一座。5. 陶瓷纖維網(wǎng)一片。6. 鐵架一個。原理和概念1. 這個實驗反應(yīng)的反應(yīng)式如下： CuSO45H2O(s)(藍(lán)色)  heat CuSO4(s)(白色) 5 H2O(l) 2. 因為將晶體內(nèi)的結(jié)晶水移出是吸熱的，所以當(dāng)我們加熱的時候，藍(lán)色含結(jié)晶水的硫酸銅，因為吸熱而將結(jié)晶水釋出，形成白色無水的硫酸銅。3. 將白色的無水硫酸銅加少量的水或置于空氣中吸水，會形成藍(lán)色的含結(jié)晶水硫酸銅，此反應(yīng)是放熱的，所以當(dāng)我們加少許的水在白色的無水硫酸銅上，會因為水合作用而放熱，而形成藍(lán)色的含結(jié)晶水硫酸銅。教學(xué)提示1. 若不

28、想使用硫酸銅晶體，亦可以使用硫酸鎂晶體。2. 做這個實驗時，使用細(xì)粉末狀硫酸銅比使用大顆粒晶體效果好，因為大顆粒晶體較細(xì)粉末的去水合的時間為長。3. 當(dāng)形成白色的硫酸銅后，可以將其分成兩份。一份加入些許的水，可觀察到白色的硫酸銅因為水合作用，而形成藍(lán)色的硫酸銅；一份加入些許無水的液體(例如：純的乙醇)，可觀察到白色硫酸銅仍為白色，并沒有發(fā)生水合作用的產(chǎn)生。4. 可以利用這個實驗去算出硫酸銅含水分子之?dāng)?shù)目。若取 x g 的藍(lán)色硫酸銅晶體，加熱時不加蓋，直到藍(lán)色的硫酸銅晶體變成白色，測得白色無水硫酸銅為 y g，則可知含水的克數(shù)為 (x-y) g，再利用莫耳數(shù)的求法，即可求得一分子的藍(lán)色硫酸銅含有

29、 5 個水分子。問題和參考答案1. 要如何知道水合的形式是較穩(wěn)定的？答: 穩(wěn)定的狀態(tài)是指能量較低的形式。由下面的反應(yīng)式  CuSO45H2O(s)熱 CuSO4(s)5 H2O(l)可以看出水合的形式的能量是比較低的，因為熱也是一種能量，由于水合的藍(lán)色硫酸銅釋放出能量，形成無水白色硫酸銅，因此可以知道水合的藍(lán)色硫酸銅是較穩(wěn)定的。2. 除了硫酸銅含有結(jié)晶水之外，試指出另一種一含有結(jié)晶水的化合物。答: Co(H2O)6Cl2 (或?qū)懗?CoCl26H2O)。3. 如果你做測量的話，含結(jié)晶水的硫酸銅的分子是為何？答: CuSO45H2O。安全  示范這個實驗必須戴安全眼

30、鏡及可丟棄的手套。  示范這個實驗實行適當(dāng)?shù)娘L(fēng)險評估是老師的責(zé)任。 食鹽的應(yīng)用一、鹽化工食鹽不僅是生活中的必需品，也是化學(xué)工業(yè)的基本原料之一。重要化工產(chǎn)品如純堿、燒堿、鹽酸等都是以食鹽為原料的，制造化學(xué)肥料氯化銨也離不開食鹽。化工合成上的重要原料氯氣和金屬鈉也是取之于食鹽。由氯加工制得的有機(jī)氯產(chǎn)品，象聚氯乙烯塑料（PVC），氯丁橡膠等等更是多種多樣。所以化工用鹽大大超過了生活用鹽，因此，可以說鹽化工的發(fā)展完全依賴于制鹽業(yè)的發(fā)展。1食鹽在化工上的利用途徑基本化工原料“三酸”（硫酸、硝酸、鹽酸）“兩堿”（純堿、燒堿）中有兩堿一酸都是通過食鹽而制得。食鹽的利用途徑大概分為兩條：一

31、條是將食鹽電解，可制得三種物質(zhì)：燒堿、氯氣和氫氣。另一條是將食鹽與碳酸氫銨反應(yīng)得到小蘇打（NaHCO3），煅燒后制得純堿（如圖所示）。2食鹽的電解食鹽的電解是借助直流電流來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的過程。當(dāng)直流電通過電解槽中的食鹽溶液時，就產(chǎn)生了化學(xué)變化：氯化鈉中的氯離子在陽極上產(chǎn)生氯氣，水電離成的氫離子，在陰極上產(chǎn)生氫氣，在陰陽極間用石棉做成的多孔隔膜把它們隔開。氯化鈉中余下的鈉離子與水電離后的氫氧根離子結(jié)合形成燒堿（NaOH），隨未電解的食鹽水流出電解槽，稱之為電解液，含NaOH1112，其余為食鹽水。電解液經(jīng)蒸發(fā)后析出固體食鹽，可得到3040的液體燒堿，如果繼續(xù)熬煮，最后可得到固體燒堿?？偟幕瘜W(xué)方程

32、式如下：2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH陽極反應(yīng)：NaCl=Cl-+Na+2Cl- Cl2H2O H+OH-陰極反應(yīng)：2H+2e-=H2電解液：Na+OH-=NaOH3氯化氫氣的合成與聚氯乙烯的生產(chǎn)氯化氫氣是由氫氣與氯氣混合后燃燒而制得。由它就可制得鹽酸和聚氯乙烯及氯丁橡膠。氯化氫氣體極易溶于水，但在溶解過程中大量放出熱量，使溶液溫度升高，妨礙了氯化氫氣的繼續(xù)溶解，為了得到濃度為3538的濃鹽酸，必須用耐腐蝕的石墨冷卻器將水溶液溫度降下來，才能使氯化氫氣更多地溶解而得到濃鹽酸。制造聚氯乙烯所用原料除了氯化氫氣外，尚需乙炔。乙炔是由電石水解而得：CaC2+2H2OC2H2+Ca(O

33、H)2合成用的原料要求純度都很高，所以，氯化氫氣和乙炔氣都必須經(jīng)過嚴(yán)格的提純才能合乎要求。因而，在工業(yè)上提純的工序是很多的。經(jīng)過提純后的氯化氫和乙炔氣經(jīng)過一個轉(zhuǎn)化器，內(nèi)裝有浸過氯化汞的活性炭填料，在氯化汞的催化下，乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烯： 同時也有一些副產(chǎn)物生成，將氯乙烯合成氣進(jìn)一步提純即得到聚合用的氯乙烯單體。氯乙烯的聚合在聚合釜內(nèi)進(jìn)行。在聚合釜內(nèi)水為介質(zhì)，加入明膠為分散劑，偶氮二異丁腈為引發(fā)劑（產(chǎn)生自由基），將氯乙烯不斷地通入，聚合反應(yīng)開始，反應(yīng)是放熱的，溫度控制在3050之間（視產(chǎn)品規(guī)格而定），反應(yīng)時間約638h不等，反應(yīng)終結(jié)時可得到白色聚氯乙烯原粉： 聚氯乙烯（PVC）在

34、聚氯乙烯原粉內(nèi)加入增塑劑、穩(wěn)定劑、填料等可制得各種聚氯乙烯制品，如PVC薄、人造革、電纜料、桶、盆、管材、型材等，廣泛用于各個經(jīng)濟(jì)部門，是用途最廣的塑料之一，可大量節(jié)省或代替鋼材。4純堿（碳酸鈉）的制造與發(fā)展純堿是基本化工原料之一，制堿是消耗食鹽最多的一個部門。生產(chǎn)方法大都是氨堿法，又叫索爾維法，是比利時工業(yè)化學(xué)家E·索爾維于1866年發(fā)明的。氨堿法是把氨溶于食鹽水后，通入二氧化碳，結(jié)果生成了碳酸氫鈉。分離后加熱分解，即得到純堿（碳酸鈉）。NaCl+NH3·H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl反應(yīng)生成的氯化銨可與熟石灰（Ca(OH)2）作用，生成氨氣而回收，剩下殘渣氯化

35、鈣。而由NaHCO3熱分解，放出的CO2又可從新與食鹽水、氨作用而碳化，原料的利用率較高。又能循環(huán)連續(xù)生產(chǎn)，因而淘汰了落后的路布蘭法。索爾維1838年生于比利時的勒貝克。兒時體弱多病，未受過正式教育。他18歲時就在其伯父的化工廠里干活，感到科學(xué)知識的重要，于是，他就利用業(yè)余時間自學(xué)了化學(xué)和物理，為他以后發(fā)明氨堿法奠定了基礎(chǔ)。1863年，年僅25歲的索爾維決心施展自己的才華，實現(xiàn)自己的抱負(fù)，于是他和弟弟合作，共同創(chuàng)辦了一家化工廠。他走的是一條研制生產(chǎn)的辦廠道路，經(jīng)過三年艱苦奮斗，終于發(fā)明了氨堿法。實現(xiàn)了生產(chǎn)連續(xù)化，降低了生產(chǎn)成本，提高了食鹽利用率，在提高產(chǎn)品質(zhì)量方面更為顯著，他們生產(chǎn)的產(chǎn)品外觀潔

36、白而又純凈，被譽(yù)之為“純堿”，從此，碳酸鈉又有了一個新名“純堿”。索爾維的氨堿法的優(yōu)越性得到世界的公認(rèn)，并很快在英、法、德、美等國推廣普及。1920年，范旭東與著名化工專家侯德榜合作，在天津塘沽創(chuàng)辦了我國第一家制堿廠永利堿廠，歷時9年，克服了西方的技術(shù)封鎖，生產(chǎn)出了在國際博覽會上獲金獎的三角牌純堿。侯德榜同時也看到索爾維法的缺點是產(chǎn)生了大量廢渣氯化鈣。為此，他終于發(fā)明了著名的侯氏制堿法，為制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)。二、食鹽的其他應(yīng)用食鹽在食品工業(yè)上用作調(diào)味品，因為人類在生理上對咸味有強(qiáng)烈的需要，而且氯化鈉也是維持人體內(nèi)滲透壓平衡的主要成分。沒有糖人還可以活，沒有鹽活著就很困難，四肢無力，還會出現(xiàn)

37、消化不良，精神失常，以致于死亡。此外，在食品加工中，食鹽可做防腐劑。腌魚、腌肉、腌菜是我國的傳統(tǒng)食品加工方法之一，既防止了腐敗，又制得了美味食品。因為食鹽有滲透作用，可使肉類、蔬菜脫水，還可使細(xì)菌細(xì)胞內(nèi)的水分滲出而死亡，因而起到防腐作用。畜牧業(yè)也離不開食鹽，一頭牛每天需要3040g食鹽一匹馬每天需要1015g食鹽。牲畜吃了鹽可以膘肥體壯、耐寒耐勞、防止疾病發(fā)生。食鹽在制皂和染料工業(yè)常作鹽析之用，礦業(yè)的氯化、焙燒；鋼鐵的表面處理；皮革業(yè)的皮毛保存；窯業(yè)的彩釉配制；酸性白土變活性白土；或利用石英砂和焦炭制金剛砂等均要使用食鹽。食鹽用途之廣難以盡述，而隨著科技的發(fā)展，新用途還將不斷出現(xiàn)。因此，食鹽在

38、國民經(jīng)濟(jì)上有著特別重要的意義。返回硫酸銅與波爾多液銅的化合物大多為藍(lán)色和綠色。其中最為人們熟悉的是硫酸銅，它可以制成很規(guī)則的藍(lán)色透明大晶體。在有人工合成的有機(jī)農(nóng)藥之前，硫酸銅曾經(jīng)是廣泛使用的殺菌劑，它的發(fā)明還流傳著一個很有趣的故事。在盛產(chǎn)葡萄酒的法國南部地中海沿岸，氣候濕潤，陽光充足，滿山遍野都點綴著葡萄園。每當(dāng)葡萄成熟的季節(jié)，一串串像珍珠和瑪瑙的紫紅色、翠綠色、玫瑰色的葡萄懸掛在葡萄架上。此時，葡萄園的主人們一面懷著豐收的喜悅，一面面還要時時刻刻提防著頑皮的少年兒童以及路邊的游客。他們見了這些美麗和可口的葡萄，垂涎欲滴，往往不告訴葡萄園的主人，一個個自己動手采摘，飽食一頓。為了防止這種意外的

39、損失，葡萄園的主人們不得已而想出了一種防小偷的辦法，他們把一種由硫酸銅和生石灰配制而成的溶液噴灑在葡萄的枝葉和果實上。等到溶液干了以后，葡萄上就布滿了藍(lán)色的斑點，好像長了霉斑，而且氣味特別難聞。那些“小偷”見了這樣的葡萄，就會大倒胃口，不愿再來偷吃葡萄了。等到葡萄園主收獲葡萄時，只要用水把葡萄上的斑點沖洗干凈，葡萄依舊新鮮可口，照樣可以大量釀制各種葡萄酒。19世紀(jì)末，法國南部的葡萄園突然流行葡萄霜霉病，當(dāng)霜霉病菌寄生在葡萄葉上時，葉子好像打過霜一樣，布滿了白色的斑點，使正在成熟的葡萄萎縮干癟，葡萄園主紛紛請求科學(xué)家研究治理葡萄霜霉病的措施。法國波爾多大學(xué)教授密拉德不但查閱了大量文獻(xiàn)資料，還到葡

40、萄園進(jìn)行了實地觀察。他忽然發(fā)現(xiàn)，有一處葡萄園依然是果實累累，似乎這一場在葡萄中流行的瘟疫并沒有降臨此地。于是，密拉德向這位園主請教，問園主是否掌握了與眾不同的栽培技術(shù)。園主想了很久，最后才告訴教授，為了防止“小偷”來光顧葡萄園，他在葡萄的枝葉和果實上噴灑了硫酸銅和生石灰配成的溶液。密拉德這時才發(fā)現(xiàn)，這個葡萄園中的葡萄上確實存在藍(lán)色的斑痕。教授恍然大悟，原來防“小偷”的涂料竟然成了治理葡萄霜霉病的殺菌劑。密拉德立刻回到大學(xué)里的實驗室，他在一些葡萄株上噴灑了用硫酸銅和生石灰配成的溶液，另一些則不噴灑溶液。然后，他把人工培養(yǎng)的葡萄霜霉病的病菌移植到葡萄株上。試驗的結(jié)果表明，灑了溶液的葡萄株安然無恙，

41、而未噴灑溶液的很快就染上了霜霉病。密拉德終于研究出了殺菌能力極佳的硫酸銅和生石灰配成的殺菌液，為了紀(jì)念波爾多城和波爾多大學(xué)，密拉德把這種殺菌劑叫做“波爾多液”。這種防“小偷”的涂料終于救活了成千上萬個葡萄園并振興了釀酒業(yè)。通過進(jìn)一步研究，密拉德還發(fā)現(xiàn)，波爾多液對于多種果樹、蔬菜的真菌性傳染病都有防治作用。從此以后，防“小偷”的波爾多液成了世界上名噪一時的化學(xué)殺菌劑。直到現(xiàn)在，果農(nóng)和菜農(nóng)們還用到它呢。返回復(fù)分解反應(yīng)的條件、前提和規(guī)律復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識的重要內(nèi)容，如孤立地去死記這些反應(yīng)的化學(xué)方程式，常會感到復(fù)雜紛繁，更難于運用。故借此談?wù)剰?fù)分解反應(yīng)的有關(guān)知識，供大家在教與學(xué)時參考。一、準(zhǔn)

42、確領(lǐng)會定義和條件從化學(xué)反應(yīng)的形式來看，復(fù)分解反應(yīng)就是由兩種化合物相互交換成分而生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？珊唵伪硎緸椋篈B+CD=AD+CB實驗證明，復(fù)分解反應(yīng)常發(fā)生在兩種堿、酸、鹽及氧化物之間，兩種化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水（難電離的物質(zhì)）生成。若滿足上述條件之一，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。如：BaCl2+NaSO4=BaSO4+2NaCl有的同學(xué)只顧生成物中符合上述條件之一，就盲目確認(rèn)某些反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2雖然此反應(yīng)生成物中有氣體放出，但對照定義，可知此反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，因為CO與Fe2O3沒

43、有相互交換成分而生成另外兩種化合物。判斷時，必須把定義和條件結(jié)合起來考慮。有的同學(xué)片面認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)一定要在水溶液中進(jìn)行。其實不然，某些復(fù)分解反應(yīng)在干燥條件下便可發(fā)生。如：有的同學(xué)硬背定義和條件，認(rèn)為硫酸和氯化鈉溶液能發(fā)生下列反應(yīng)：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl分析知道，假設(shè)反應(yīng)能發(fā)生，生成的氯化氫幾乎全部溶于反應(yīng)體系的水中，不能逸出，故此反應(yīng)是不能進(jìn)行到底的。另外，不少同學(xué)常寫出類似如下的方程式：12FeCl3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl22BaCO3+CaCl2=CaCO3+BaCl23H2SiO3+Cu(OH)2=CuSiO3+2H2O上述復(fù)分解反應(yīng)均

44、不能發(fā)生。為什么呢？二、透徹理解實質(zhì)和前提復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。只有反應(yīng)物先離解出一定數(shù)目的離子（在溶液中），然后交換結(jié)合成沉淀、氣體和水（難電離的物質(zhì)），使體系中離子的數(shù)量減少，才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。而反應(yīng)物能否離解出一定數(shù)量的離子，是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的前提，這又決定于反應(yīng)物的性質(zhì)和狀態(tài)。上述1、2、3三個反應(yīng)不能發(fā)生的關(guān)鍵就在于有的反應(yīng)物很難在溶液中產(chǎn)生離子。雖然有的反應(yīng)物產(chǎn)生大量離子，但不能相互結(jié)合而減少。氯化鉀溶液與硝酸鈉溶液不能反應(yīng)的原因就是如此。兩種化合物能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，除與外界條件有關(guān)外，更重要的是與反應(yīng)物和生成物的穩(wěn)定性、揮發(fā)性及在水中的溶解性有關(guān)。這是判斷復(fù)分解反

45、應(yīng)能否發(fā)生和生成什么產(chǎn)物的依據(jù)。故大家只有熟記常用酸、堿、鹽及氧化物的性質(zhì)，才能掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律。三、系統(tǒng)掌握類型和規(guī)律酸、堿、鹽、氧化物間的復(fù)分解反應(yīng)的一般判斷規(guī)律如何呢？現(xiàn)根據(jù)反應(yīng)的條件和前提分類歸納如下：1堿+酸鹽+水反應(yīng)物均可溶或其一可溶，反應(yīng)才能發(fā)生。如：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2堿+鹽新堿+新鹽反應(yīng)物必須都可溶且生成物中至少有一種為沉淀或易分解放出氣體，反應(yīng)才能發(fā)生。如：2KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl3酸+鹽新酸+新鹽（1）反應(yīng)物都可溶，且生成物中有一種沉淀，反應(yīng)才能發(fā)生。但穩(wěn)定酸生成的鹽與不穩(wěn)定酸不能反應(yīng)。如：AgNO3+HCl=Ag

46、Cl+HNO3CaCl2+H2CO3不能反應(yīng)（2）若某反應(yīng)物為不穩(wěn)定酸生成的鹽（或酸式鹽），不論該鹽是否可溶，都可與穩(wěn)定酸反應(yīng)，而且有氣體生成。如：（3）濃高沸點酸與揮發(fā)性酸生成的鹽也能反應(yīng)。如：H2SO4（濃）+NaCl（固） NaHSO4+HCl4鹽+鹽新鹽+新鹽反應(yīng)物必須均可溶，生成物中至少有一種是沉淀，反應(yīng)才能發(fā)生。如：CaCl2+Na2SO4=CaSO4+2NaCl若反應(yīng)物中有一種較難溶的鹽，生成物中有一種更難溶的鹽，則反應(yīng)也能發(fā)生。如：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO45酸+堿性氧化物鹽+水該類反應(yīng)和某酸與此堿性氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的情形、結(jié)果相同。如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O6堿+酸性氧化物鹽+水這類反應(yīng)和某堿與該對應(yīng)酸反應(yīng)