質(zhì)量守恒定律課時(shí)1

1、 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？之間存在什么關(guān)系呢？玻璃管玻璃管紅磷燃燒前后紅磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定細(xì)沙細(xì)沙紅磷紅磷注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、天平的變化情況。 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先鼓起后又變癟。文字表達(dá)式文字表達(dá)式：磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和方案一現(xiàn)象：m m（P P） m m（O O2 2） m m（P P2 2O O5 5）=鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前

2、后后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定方方案案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理反應(yīng)原理：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有鐵釘表面有紅色固體紅色固體物質(zhì)析出，物質(zhì)析出，溶液由溶液由藍(lán)色變成淺綠色。藍(lán)色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡天平平衡=一一、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律討論：分析兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果， 你能得到什么結(jié)論

3、？是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜（變輕）天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：天平平衡情況：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？鎂

4、+氧氣 氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，你猜會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？為什么？如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，天平會向左傾斜。Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？這些化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？答：之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或有氣體生成的緣故。所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后金屬質(zhì)量增加了。波義耳波義耳-英國英國拉瓦錫拉瓦錫-法國法國 1777年，他在密閉容器中做氧化汞的分解與合成實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量不變。

5、 至此，質(zhì)量守恒定律才獲得公認(rèn)。 資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn) 資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年年)失敗成功Hg+O2 HgO加熱加熱實(shí)驗(yàn)小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2在密閉容器中= = =在密閉容器中鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋

6、質(zhì)量守恒的原因。釋質(zhì)量守恒的原因。?水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？ H2O H2 + O2通電通電OHHOOOHHHHHH水分子水分子通通電電氫分子氫分子氧分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電通電質(zhì)量守恒的原因：宏觀：反應(yīng)前后元素種類 不變。微觀：原子種類沒有改變。原子數(shù)目沒有增減。原子質(zhì)量沒有變化。1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和

7、“生成物的總質(zhì) 量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、 “參加”意味著沒有參加反應(yīng)（剩余或作為催化劑）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變3、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類 兩改變反應(yīng)前后分子的數(shù)目和元素的化合價(jià)可能改變兩個(gè)可能改變質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： 1 、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 （1）在A+B=2C 的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成1

8、2克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是_ 克 （2）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_克。（12-W）82、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D 3.有人說他能點(diǎn)石（石頭主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學(xué)道理？答：沒有科學(xué)道理。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金(Au)元素，所以不能點(diǎn)石成金。4.酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?一定

9、有的元素： 可能有的元素：C，HO木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可用文字表示為：碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+ 1.定義: 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+1216 23244:12+162122.化學(xué)方程式的意義粒子個(gè)數(shù)比反應(yīng)物.生成物之間 的質(zhì)量比反應(yīng)物：S、O2。生成物：SO2。條件：點(diǎn)燃表示反應(yīng)物.生成物及 反應(yīng)條件32 ：162 ：3216232 ： 32 ： 64S+O2=SO2意義意義點(diǎn)燃點(diǎn)燃S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 ： 1 ： 1S +

10、 O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃3.化學(xué)方程式的讀法：（1）從物質(zhì)的方面：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。和條件生成生成32 ： 32 ： 64S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃（2）量的方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 ： 1 ： 1（3 3）粒子個(gè)數(shù)方面：）粒子個(gè)數(shù)方面： 1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子。根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2 = 2H2O+O2填寫下表： MnO2反應(yīng)條件反應(yīng)條件參加反應(yīng)和生成的各參加反應(yīng)和生成的各粒子數(shù)之比粒子數(shù)之比反應(yīng)物和生成物之間反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比的質(zhì)量比化學(xué)方程式的意義MnO2反應(yīng)物和生反應(yīng)物和生成物成物H2O2、H2O、O2 從物質(zhì)種類、