四川省大英縣育才中學(xué)高一化學(xué)《離子反應(yīng)》課件5 新人教版

1、如：如：H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - 如：如：H H+ +與與CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱等生成弱酸；酸；NHNH4 4+ +與與OHOH- -生成的弱堿；生成的弱堿； H H+ +與與OHOH- -生成水生成水生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)：生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：CaCa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、CaCa2+

2、2+與與SOSO4 42-2-等等發(fā)生氧化還原反應(yīng)（即將學(xué)習(xí)）：發(fā)生氧化還原反應(yīng)（即將學(xué)習(xí)）：離子共存離子共存：離子能離子能大量共存大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。a.a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。b.b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒有有色離子。則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等

3、 溶液無色透明溶液無色透明強堿性溶液強堿性溶液強酸性溶液強酸性溶液肯定不存在與肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。如：如：OHOH- -、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在與肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等練習(xí)：練習(xí)：在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是（在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）A、K+、Cu2+、NO3- -、SO42- - B、Na+、Cl- -、CO32- -、SO42- -C、Ca2+、B

4、a2+、Cl- -、NO3- - D、Mg2+、Fe3+、OH- -、NO3- - C點金訓(xùn)練點金訓(xùn)練P35 離子共存的判斷離子共存的判斷練習(xí)：練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2

5、-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存2、 在強酸性或強堿性溶液中，都能在強酸性或強堿性溶液中，都能 共存的離子組是共存的離子組是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 習(xí)題講評學(xué)而優(yōu)學(xué)而優(yōu)P35舉一反三、舉一反三、P36第第5題題 教材教材P34第第7題題反應(yīng)物用量不同的離子方程式書寫反應(yīng)物用量不同的離子方程式書寫NaHCO3溶液和澄清溶液和澄清Ca (OH)2 若若Ca (OH)2不足：不足

6、：若若NaHCO3溶液不足：溶液不足：反應(yīng)物用量的不同導(dǎo)致產(chǎn)物的不同反應(yīng)物用量的不同導(dǎo)致產(chǎn)物的不同CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中CO2少量少量CO2過量過量反應(yīng)物用量不同的離子方程式書寫反應(yīng)物用量不同的離子方程式書寫1、確定方程左邊系數(shù)：將不足量的物質(zhì)系數(shù)、確定方程左邊系數(shù)：將不足量的物質(zhì)系數(shù)定為定為“1”，按分子式寫出陰陽離子，再據(jù)此確，按分子式寫出陰陽離子，再據(jù)此確定過量一方的系數(shù)，基本原則是定過量一方的系數(shù)，基本原則是“保證供給但保證供給但決不多給決不多給”2、再確定方程右邊產(chǎn)物和系數(shù)：原則為、再確定方程右邊產(chǎn)物和系數(shù)：原則為離子共存。離子共存。3、查：檢查元素和電荷是否守恒，是否符合、查：檢查元素和電荷是否守恒，是否符合客觀反應(yīng)事實。客觀反應(yīng)事實。NaHCO3溶液和澄清溶液和澄清Ca (OH)2 若若Ca (OH)2不足：不足：若若NaHCO3溶液不足：溶液不足：HCO3- Ca2+OH- CaCO3H2OCa2+2OH-2HCO3- CaCO3CO32- 2H2O反應(yīng)物用量不同的離子方程式書寫反應(yīng)物用量不同的離子方程式書寫Ca(HCO3)2溶液和溶液和KOH溶液溶液若若KOH溶液不足：溶液不足：若若Ca(HCO3)2溶液不足：溶液不足：OH- HCO3- Ca2+ CaCO3H2OCa2+ 2HCO3- 2OH- Ca