r南昌市新建二中2017屆高三化學重點班周考卷

1、高三化學期末模擬題卷命題人：宋全新可能用到的相對原子質量：H:1 Na:23 K:39 N:14 C:12 O:16 Al:27 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1下列過程一定不能自發(fā)進行的是：A2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；H0B2CO(g)=2C(s)+O2(g)；H0C(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)；H0D2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H02下列說法不正確的是ANH3H2ONH4+OH-達到平衡后，升高溫度平衡正向移動B在海輪的外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C明礬水解生成Al(OH)3膠體

2、，可用作凈水劑D如圖所示的反應過程中ABX的H0，XC的H03對于可逆反應A（g）2B（g）2C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是( )A增大壓強 B減少B的濃度 C減少A的濃度 D升高溫度4在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能表明反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是（ ）A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度 D.混合氣體的平均相對分子質量5可逆反應mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下左圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t

3、圖象如下右圖：a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是A. B. C. D. 6在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；H0，測得平衡時容器體積為1L，c(I2)0.5mol/L。改變相關條件，下列結論正確的是A保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變淺B恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應），則正反應速率和逆反應速率均增大C恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)2.5mol/LD恒溫、恒壓

4、，再通入2molHI氣體，到達平衡狀態(tài)后，HI轉化率會提高7硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應為：4VB2 + 11O24B2O3 + 2V2O5 。下列說法正確的是A電極a為電池負極B圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過C電子由VB2極經KOH溶液流向a電極DVB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2 + 22OH22e V2O5 + 2B2O3 + 11H2O 8某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應A(g) + 2B (g)3C(g)達平衡時，A、B、C的物質的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內的平衡混合物中再加

5、入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是( ) A向左移動 B向右移動 C不移動 D無法判斷9含氮廢水中的NH4在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應： NH4(aq) + 3/2O2(g) = NO2(aq) + 2H(aq) + H2O(l) H = -273kL/mol NO2(aq) + 1/2O2(g) = NO3(aq) H = -73kL/mol下列敘述不正確的是A升高溫度，可使反應速率均加快B室溫下時0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，則NaNO2溶液顯堿性CNH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) H = -346

6、kJ/molD1 mol NH4在反應中與1 mol NO2在反應中失電子數之比為1:310碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)I(aq) I3(aq)，該反應的平衡常數與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是( )A上述正反應為放熱反應B上述體系中加入苯，平衡不移動C可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質D實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液11T時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是A該反應可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) +

7、2W(g)B減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小C增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大D升高溫度，W(g)體積分數增加，則正反應是放熱反應12在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3并達到平衡在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A 中的 SO2 的轉化率為 25% 時，則 B 容器中 SO2 的轉化率應是A25% B25% C25% D125%13煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量

8、），同時通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應，實驗測得碳的平衡轉化率隨壓力及溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A上述正反應為放熱反應B在4MPa、1200K時，圖中X點(H2)正 (H2)逆C在5MPa、800K時，該反應的平衡常數為 L2mol2 D工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者碳的轉化率高14下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B圖b中，開關由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要

9、是由MnO2的氧化作用引起的15某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通入氣體B，發(fā)生反應：A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；H0，在一定溫度和壓強下達到平衡。若平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。 則下列說法中正確的是A.保持壓強不變，降低溫度時，圖中角度a將變小B.縮小容器的體積，平衡向正反應方向移動C.保持壓強不變，再通入氣體B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大D.平衡時B、C的物質的量之比為1：2容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/T1T2T2反應物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB16向甲

10、、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。下列 說法正確的是A10min內甲容器中反應的平均速率: v(A) = 0.1 mol(Lmin)-1B由圖可知T1T2，且該反應為吸熱反應Cx1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動DT2，丙容器比乙容器反應快的原因一定是使用了催化劑17鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要的作用。（1）二氧化鈰 (CeO2)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應用。CeO2在稀硫酸和H

11、2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應中作_(填“氧化”“還原”)劑。Li+C6LiCoO2固體電解質e（2）某鋰離子電池含Li+導電固體為電解質。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳(C6)中，以LiC6表示，電池反應為LiCoO2C6 CoO2LiC6。則放電時，電池的正極反應式為_，如圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于_(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。（3）自然界Cr主要以三價Cr和六價Cr的形式存在。六價Cr能引起細胞的突變和癌變?？梢杂脕喠蛩徕c將其還原為三價鉻，寫出離子方程式： 。（4）NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學

12、鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：廢渣稀硫酸過濾濾液調pH，加入FeS過濾加H2O2，調pH過濾加Na2CO3過濾Ni CO3濾液濾液稀硫酸Ni SO4一系列操作Ni SO46H2O向濾液中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質，除去Cu2+的離子方程式為_ _。向濾液中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_，調節(jié)pH的目的是_。濾液溶質的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是_。我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應作_ _極。18碳及其化合物有廣泛的用途。（1）

13、甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為： 。若用該電池提供的電能電解600mLNaCl溶液，設有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH= 。 （2）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下數據：溫度/起始量/mol平衡量/mol 達到平衡所x需時間/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通過計算求出該反應的平衡常

14、數(結果保留兩位有效數字) 。改變反應的某一條件，反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示） 。（3）工業(yè)生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol-1。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖。不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖1。 圖1 圖2請回答下列問題：與實驗比較，實驗改變的條件為 。實驗比實驗的溫度要高，其它條件

15、相同，請在上圖2中畫出實驗和實驗中NH3濃度隨時間變化的示意圖。19鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展。（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：加入試劑a后發(fā)生反應的離子方程式為 。操作b為 ，操作c為 。Al(NO3)3待測液中，c (Al3+) = molL-1（用m、v表示）。（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如下圖所示：放電時，電極A為 極。放電時，內電路中Na+的移動

16、方向為 （填“從A到B”或“從B到A”）。充電時，總反應為Na2Sx=2Na + xS（3x5），則陽極的電極反應式為 。20CoxFe3xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3xO4的主要步驟如下：（1）步驟是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為 ；（2）步驟將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是 ，吹入空氣的作用為 。（3）步驟將FeOOH在200300下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實

17、驗室完成該操作需要下列儀器中的 (填字母)。a蒸發(fā)皿b燒杯c坩堝d泥三角e酒精燈（4）步驟通入H2，加熱至300400，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為 。（5）步驟加入CoSO4溶液，所得粗產品經過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗粗產品洗滌干凈的實驗操作和現象是 。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Co26.99.4（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO47H2O晶體。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)。請完成下列實驗步驟

18、(可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：用N甲基吡咯烷酮在120下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。 。向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調節(jié)pH約為5，過濾。 。將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，得到CoSO47H2O晶體。南昌市新建二中2017屆高三化學重點班周考卷答案題號12345678答案BDBACCDA題號910111213141516答案DBDBBBDC17【答案】（ 14分）(1)還原(1分)；(2)CoO2Li+e= LiCoO2（2分）；充電（1分）(3)Cr2O72+3SO32+8H+=2Cr3+3SO42+4H2O（2分）(4)FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)；(沒有標明聚集狀態(tài)不扣分) （2分）2Fe2+H2O2+2