2012屆高考化學一輪復習 第八章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 第2講 化學反應(yīng)的方向和限度課件 新人教版

1、低能量低能量 做功做功 放出放出 有序有序 無序無序 低能量低能量 高能量高能量低能量低能量 第八章第八章 化學反應(yīng)速率和化學平衡化學反應(yīng)速率和化學平衡降低降低 混亂混亂 S S S S(g)S S(l)S S(s)。增大增大 G G kJ/mol H HT TS S 溫度溫度 相同相同正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)相等相等質(zhì)量質(zhì)量正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率質(zhì)量質(zhì)量（或反應(yīng)）（或反應(yīng)）化學平衡化學平衡 濃度計量數(shù)次方的濃度計量數(shù)次方的 濃度計量數(shù)次方的乘積濃度計量數(shù)次方的乘積 K K越大越大越大越大溫度溫度例舉反應(yīng) mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) 是否平衡狀態(tài) 混合物體系中

2、各成分的量 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定 平衡 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定 平衡 各氣體的體積或體積分數(shù)一定 平衡 總體積、總壓強、總物質(zhì)的量、總濃度一定不一定平衡 正反正反應(yīng)速應(yīng)速率與率與逆反逆反應(yīng)速應(yīng)速率的率的關(guān)系關(guān)系 在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同，同時生成時生成m mol A，即，即v正正v逆逆 平衡平衡 在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同，同時消耗了時消耗了p mol C，即，即v正正v逆逆 平衡平衡 v(A) v(B) v(C) v(D)m n p q，v正正不一定等于不一定等于v逆逆不一定平衡不一定平衡 在單位時間

3、內(nèi)生成在單位時間內(nèi)生成n mol B，同時，同時消耗了消耗了q mol D，v正不一定等于正不一定等于v逆逆不一定平衡不一定平衡壓強壓強 若若mnpq，總壓強，總壓強一定一定(其他條件一定其他條件一定) 平衡平衡 若若mnpq，總壓強，總壓強一定一定(其他條件不變其他條件不變) 不一定平衡不一定平衡 混合氣體的平均相混合氣體的平均相對分子質(zhì)量對分子質(zhì)量(Mr) Mr一定，一定，mnpq 平衡平衡 Mr一定，一定，mnpq不一定平衡不一定平衡 溫度溫度 任何化學反應(yīng)都伴隨著能任何化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化，當體系溫度一量的變化，當體系溫度一定時定時(其他條件不變其他條件不變) 平衡平衡 顏色顏色

4、 顏色不再變化顏色不再變化 平衡平衡 體系的密度體系的密度()密度一定密度一定 不一定平衡不一定平衡 答案答案 A答案答案 A 答案答案B ABCD等效說明等效說明2 mol1 mol00互為等效平互為等效平衡。表現(xiàn)在物質(zhì)的量衡。表現(xiàn)在物質(zhì)的量濃度、組分百分含量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)分數(shù)、體積分數(shù))相同相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 molCO2H2COH2O(g)甲甲a mola mol0 mol0 mol乙乙2a mola mol0 mol0 mol丙丙0 mol0 mola mola mol丁丁a mol0 mola mola mol物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)物質(zhì)實驗實驗A答案答案C C 答案答案 D容器容器甲甲乙乙丙丙反應(yīng)物投入量反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度的濃度(mol/L)c c1c c2c c3反應(yīng)的能量變化反應(yīng)的能量變化放出放出a kJ吸收吸收b kJ吸收吸收c kJ體系壓強體系壓強(Pa)p p1p p2p p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物轉(zhuǎn)化