鹽類水解典型例題

1、典型例題例1把氯化鋁溶液蒸干灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么？在氯化鋁溶液中分別參加和H電溶液時,所得產(chǎn)物有哪些？寫出有關化學方程式或離子方程式.分析氯化鋁是個弱堿強酸鹽,能發(fā)生水解反響,這一水解反響的化學方程式是：用口34-3H.O-13HC1-Q鹽類水解反響是個吸熱反響,當升高溫度時,依平衡移動原理,反響再向水解方向移動,根據(jù)題意“蒸干灼燒時,將會使HC1揮發(fā),并使用°用3分解,變?yōu)橐?？.把聞C1?溶液與N七S溶液混合時,并不是發(fā)生兩種鹽的復分解反響,這是由于A1cl三是弱堿強酸鹽,容易發(fā)生水解反響：內(nèi)和寺3瑪0-A1H3+3H4其水溶液呈現(xiàn)酸性；N七S是弱堿強酸鹽,同樣容易

2、發(fā)生水解反響：52- +H2O；=tHS-OH-一步水解HS-+凡0OH-二步水解其水溶液呈現(xiàn)堿性.當兩種溶液混合時,RC1水解產(chǎn)生的E?與水解產(chǎn)生的0H一相互反響,使上述兩個反響均向正反響方向移動,產(chǎn)生團.用3沉淀和H2S氣.把聞C1m溶液與N七C°三溶液混合,同樣發(fā)生類似的反響,其產(chǎn)物是閔.耳3沉淀和c0n氣體.解答把C1三溶液蒸干得到的固體是聞°田A1C13+3H2OAA1OHsi-H3HC1T繼續(xù)灼燒時,加°田三分解為2AlQH3J2AlaO1J+3H2OA1cL溶液與網(wǎng)S溶液混合,產(chǎn)生耿四三沉淀和鼻氣另有NaCl生成2AP*+3g-+6HQ=2A19H3

3、J+3凡S地叫溶液與阿83溶液混合,產(chǎn)生領.取沉淀和C5氣另有NaCl生成2A1J+3C.,+3H2O=2A1COH3+3CO2T例2氯化俊晶體溶于重水中,溶液呈現(xiàn)酸性,以下表達的原因正確的選項是（A） 4水解生成和HD2Ci+（B） 47K解生成'DH0和HD.C至：7K解生成皿/DQ和HD2C1+Dm47K解生成阻,和.Q"分析氯化俊是弱堿強酸鹽,溶于水中時,】田；水解時溶液呈現(xiàn)酸性,在此題題干中給出NE.©溶于重水中,溶液呈現(xiàn)酸性,是NH；使D'.的電離平衡向正方向移動的結果,其水解的過程式如下：+INHDHO7K解的實質(zhì)是】汨；與、.電離出來的OD一

4、結合生成NH/DHO,使DQ的濃度不斷增大,直至到達平衡,溶液呈現(xiàn)酸性.NH*C1在D±0中發(fā)生水解反響的離子方程式是：NH；*2D-0D.、甌“DHO+D50+解答：D點撥理解鹽的水解實質(zhì),在于NH：與重水(D°)電離出來的°D一結合為NH/DHO,并生成D'(即5.),是正確答復此題的關鍵.pH大于7的是例3在以下各微粒中,能使水的電離平衡向正方向移動,而且溶液的()(A);,H8廠<C>H9OI】力分析:選項A的微粒是短選項D的微粒是F,是思考此題必須明確的重要前提.包雖使水的電離平衡向正方向移動,但是溶液呈現(xiàn)酸性,因而不合題意；HC&#

5、176;a是弱酸根離子,可與H±°電離出來的結合為H3c0?,使水的電離平衡向正方向移動,并且使溶液呈現(xiàn)堿性,水解的離子方程式是：子-士21,此,選項B符合題意；提供的H+使水的電離平衡向逆方向移動,而且溶液呈酸性,選項C不合題意；F一是弱酸根陰離子,可與H?°電離出來的結合成弱電解質(zhì)HF,使水的電離平衡向正方向移動,并且使溶液呈現(xiàn)堿性,F一水解的離子方程式是：一*!?.=±HF+OH-?因此,選項d同樣符合題意.解答：B、D點撥HC03和HSO4都是酸式酸根離子,HC0三是弱酸的酸式酸根離子,能發(fā)生水解反響,并使溶液呈現(xiàn)堿性,口是強酸的酸式酸根離子,不

6、能發(fā)生水解反響,只能電離出H*和是此題給我們的重要啟示.一、選擇題：1.以下物質(zhì)中由于水解使溶液的PH小于7的是A.NaHCOB.NHCl2 .在溶液中不能發(fā)生水解的離子是A.HS-B.CO32-3 .關于酸性溶液的表達中正確的選項是A.PH小于7的溶液C.溶液中c(H+)>c(OH")C.NazSOD.NaHSO()C.Fe3+D.Br-()B.一定是酸的水溶液D.不含有OH離子的溶液4 .以下各反響離子方程式中,屬于水解反響的是()A.HCO3+HOH3O+CO2-B.HS-+HOH2S+OHC.H2PO4+H2O=HPO2+HO+D.HCO35+OHH2O+CO35 .濃

7、度為0.1mol/L的某物質(zhì)的水溶液,且PH=5.1,那么此物質(zhì)應是以下中的()A.H2SO4B.NHkClC.NazCOD.CHCOONa6 .判斷以下溶液的酸堿性,并寫出有關的離子方程式CH3COON籀液(2)NHQl溶液(3)FeCl3溶液(4)AlCl3溶液一、選擇題：*()1.為了配制NH+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NHCl溶液中參加適量的HCl適量的NaC適量的氨水適量的NaOH正確的選項是AB.C.D.()2.室溫下,在PH=12的某溶液中,由水電離的OH離子濃度為A.1.0X10-7mol-L-1B,1.0X10-那么溶液中有關粒子濃度關系正確的選項是A、c(CH

8、sCOQ>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)c(CHsCO.>c(Cl-)>c(CH3COOH>c(H+)Cc(CH3c.=c(Cl-)>c(H+)>c(CHsCOOH)Dc(Na+)+c(H+)=c(CH3COQ+c(Cl-)+c(OH-)()3.將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH§液等體積混合后,溶液顯堿性,以下關系式中正確的選項是mol-L-1C.1.0x10-一、選擇題：()1.能促進水的電離,并使溶液中的c(H+)vc(OH)的操作是A、向水中投入一小塊金屬鈉B、向水中參加NaOHK體C、向水

9、中參加CHCOON固體D、向水中參加NHCl固體()2.將0.1mol/L的CHCOONa20mL與0.1mol/LHCl溶液10mL混合后,溶液顯酸性,mol-L-1D,1.0X10-A、c(HCN)vc(CN)B、c(Na+)>c(CN)mol()3.有PH分另1J為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaXNaYNaZ,以下說法中不正確的選項是A.在三種酸HXHYHZ中以HX酸性相對最強8. HXHYHZ三者均為弱酸C.在太、r、z-三者中,以7最易發(fā)生水解D.中和1molHY酸,需要的NaOHF肖小于1mol()4、以下各反響的方程式中,屬于水解反響的是：A、HS+H2O=

10、H3O+S2-B、HO+HOHOf+OHCHCO+H2O-H2CG+OHDCQ+H2OH2CO()5、溶液中HS+H2OH3O+S2到達平衡時,參加以下物質(zhì)后,能使其中S2一離子濃度增加的是：A、少量NaOHK體B、HClC、HNOD、少量N&CO固體6、某可溶鹽的化學式XnYn為最簡結構(mn),將一定量的該鹽溶液溶于足量的水中.(1)、假設測得溶液的pH=3,那么溶液與水反響的離子方程式可能是：(2)、假設測得溶液的pH=11,那么該鹽與水反響的離子方程式可能是：Cc(HCN)c(CN)=c(OH)D、c(HCN)+c(CN)=0.1mol/L4 .相同物質(zhì)的量濃度的以下物質(zhì)的溶液

11、CuSO4Na2c03Na2s04CHCOONa其pH值由大到小的順序正確的選項是.5 .HN3(氫疊氮酸)的鈉鹽NaN3(疊氮酸鈉)可用于汽車防撞氣袋.撞車時約在10毫秒內(nèi)引發(fā)以下反響：2NaN32Na3N2.反響在約30毫秒內(nèi)完成,袋內(nèi)充滿N2而脹大,阻止人體向前沖撞.HN3(氫疊氮酸)的酸性與醋酸相近,那么可推知0.1mol/L的HN3溶液中的c(H)(填“大于、“小于或“等于")0.1mol/L；而NaN3溶液顯(填“酸、“堿或“中).時間：2004.10中旬內(nèi)容：鹽類水解(4)一、選擇題：()1.一元酸HA,一元強堿MOH兩者以等濃度等體積混合,以下說法一定正確的選項是A.

12、c(A-)<c(M+)B.c(A-)>c(M+)C.假設MAT水解,那么c(OH-)<c(H+)D,假設M除水解,那么c(OH)>c(H+)()2.在常溫下,純水中存在電離平衡：hbO-_H+OH,假設要使水的電離平衡向正反響方向移動,并使c(H+)增大,應參加的適當物質(zhì)是A.硫酸氫鈉B.明磯C.碳酸氫鈉D.醋酸鈉()3.pH=4的醋酸和氯化錢溶液中,水的電離程度的關系前者與后者比擬A.大于B.小于C.等于D.無法確定()4.為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有NP、K三種元素的化肥,對于給定的化肥：K2COKClCa(H2P04)2(NH4)2S04氨水,最適合的組合是A.

13、B.C.D.()5.某溶液存在OH、H+、NH+、Cl-四種離子,有四位同學推測其離子濃度大小如下,其中不可能的是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D,c(OH')>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)6. 0.1mol-L-穩(wěn)固練習1判斷以下鹽溶液的酸堿性,假設該鹽能水解,寫出其水解反響的離子方程式.KF(2)NHNO(3)NaSQ(4)CuSO2在NaCO溶液中,有關離

14、子濃度的關系正確的選項是().A.c(Na)=2c(CO-)B.c(H)>c(OH)NHCl溶液顯性,(1)各類離子,其濃度由大到小的排列順序是.(2)存在的電荷守恒關系式為：.(3)c(NH4+)+c(NH3H20)=(填數(shù)字或離子濃度均可).7.通常在配制FeCl3溶液時,為了預防水解,所采用的操作方式是C.cCG->cHCQD.cHCQ>cOH選擇題1.在以下有水參加的反響中,不屬于鹽類水解反響的是A.-；-<1二一二LB.一1二C. 丁一TD. +1一2 .將pH等于12的NaOH溶液與pH等于2的某酸溶液等體積混合,那么所得溶液的pH為A.溶液pH等于7B.溶

15、液pH大于或等于7C.溶液pH小于或等于7D.溶液pH無法確定3 .在以下物質(zhì)的溶液中,能跟金屬鎂反響產(chǎn)生氫氣的是A.凡$.4b,聞dc.WaOHD.4 .將pH等于12的氨水與pH等于1的鹽酸,以相同體積混合后,以下反映離子濃度關系正確的是A. 一11-B. -1-C. 1,T.一|-D. 1T.-5 .中和相同體積、相同pH的可士、NaOH、1H2°三種稀溶液,耗用相同濃度稀鹽酸的體積分別為%、匕和匕,那么以下表示%、/、片的關系正確的選項是A,二；二B,二二CD.6 .物質(zhì)的量濃度相同的3種鹽溶液：瓦/、NaT、NaZ,其溶液的pH按班次、NaZ的順序增大,那么它們對應的3種酸

16、HXHYHZ的強弱順序是A.b.C,三：；三不：三<D,三二；口：三7,有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol/L溶液,20mL0.50mol/L式/04溶液,30mL0.40mol/L曲4cl溶液；40mL0.30mol/L,"£.口溶液；50mL0.20mol/L溶液.在以上各瓶水溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A.下>B.>?C.下D.?>8 .將0.1mol的以下各物質(zhì),分別置于體積為1L的水中,充分攪拌后,溶液中陰離子最多的是A.KC!b.崛9肛c.NaCQd.呷后.9 .在25c時,相同物質(zhì)的量濃度的4種溶液：CHWOONa,NaHSO.,NaCl,U.按pH由大到小的順序排列正確的選項是A.B.C.?D.下10 .在25c時,pH等于3的聞式溶液中水的電離度為%,pH等于11的溶液中水的電離度為%,那么4與%的表達正確的選項是A.B,C,%D.不一定11 .：“在常溫下,pH2的強酸溶液與pH-12的強堿溶液等體積混合后,所得溶液的pH等于7.判斷在室溫條件下,如下的兩種酸堿溶液相混合,pH肯定大于7的是A. pH=2的酸溶液與pH-