鹽類水解教學設計

1、鹽類的水解(第一課時)教學設計【教材與學情分析】(1)教材分析人教版高中化學選修四第三章第三節(jié)?鹽類的水解?分為兩個課時,本課為第一課時.教材包含兩局部,一是找規(guī)律,從比擬熟悉的鹽類物質(zhì)入手,通過實驗歸納分析鹽類的組成與其溶液酸堿性的關系.二是查原因,在水的電離平衡根底上,分析水電離出的H+和OH-與鹽類電離出的陰、陽離子結合成弱電解質(zhì)的趨勢,及其對水電離平衡的影響,得出不同類型鹽的水溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因,進一步熟悉“離子反響發(fā)生的條件.本課是學生在已經(jīng)掌握了離子反響、化學平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡以及水的電離和溶液酸堿性的基礎上延伸學習的又一平衡體系.(2)學情分析高二的學生能夠獨立思

2、考問題,并且思維活潑.在其掌握了水的電離平衡和如何判斷溶液的酸堿性的根底上,進而探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)原因,從宏觀辨識到微觀探析,符合學生的認知開展規(guī)律和化學學科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)和開展.對?鹽類的水解?第一課時的學習有利于學生進一步形成完整的水溶液中的離子平衡體系理論,同時承上啟下,為后續(xù)學習水解平衡的移動和水解的應用奠定根底.【教學目標】(1)知識與技能熟悉鹽類水解的定義,掌握鹽類水解的本質(zhì)及規(guī)律,會書寫簡單的鹽類水解方程式.(2)過程與方法1 .通過分組實驗探究,了解鹽溶液的酸堿性,提升學習的主動性,培養(yǎng)設計實驗方案,完成實驗操作,分析獲得結論的水平.2 .能歸納分析鹽的類別及溶液的酸堿性

3、.3 .能從靜態(tài)到動態(tài),宏觀到微觀探究鹽類水解的本質(zhì)原因,從而提取分析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的一般思路.4 .能運用鹽類水解的原理,分析鹽類水解在生活的應用實例.(3)情感態(tài)度價值觀1 .了解我國著名化學家侯德榜的奉獻,培養(yǎng)愛國熱情,激發(fā)學習化學的興趣,樹立為實現(xiàn)中華民族偉大復興而奮斗的遠大夢想.2 .培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度,探究精神.4學科核心素養(yǎng)1 .通過分析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì),學會從宏觀辨識到微觀辨析,知道證據(jù)推理與模型認知.2 .通過分析鹽類水解鐘存在的多個平衡體系,建立變化觀念與平衡思想.3 .通過實驗探究鹽溶液的酸堿性,形成科學探究與創(chuàng)新意識.4 .通過了解化學家侯德榜的奉獻,以及分

4、析鹽類水解在生活的應用實例,養(yǎng)成科學精神與社會責任感.【評價目標】1 .通過對不同鹽溶液酸堿性的探究,診斷并開展學生的實驗探究水平定性水平,定量水平.2 .通過學生分組討論,分析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因,診斷并開展學生對鹽類水解本質(zhì)的熟悉水平,實現(xiàn)從宏觀辨識到微觀探析的轉(zhuǎn)變歷程物質(zhì)水平,微粒水平分析鹽類水解的原理和本質(zhì),診斷并開展學生證據(jù)推理與模型認知水平內(nèi)涵水平3 .通過對鹽類水解核心問題的不斷挖掘,對水解方程式的書寫,診斷并開展學生的變化觀點與平衡思想內(nèi)涵水平.4 .通過了解化學家侯德榜的奉獻,診斷并開展學生的科學態(tài)度與社會責任意識水平,同時提升學生的創(chuàng)新意識學科和社會價值視角.【重點與難點

5、】1教學重點鹽類水解的本質(zhì)及規(guī)律,鹽類水解方程式2教學難點鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因,鹽類水解的本質(zhì)【實驗用品】燒杯、玻璃棒、玻璃片、鐐子、pH試紙、標準比色卡濃度均為1moll_TNaCl、Na2CO3、NaHCO3>NH4CI、Na2SO4、CHsCOONa、NH42SO4、AICI3八種溶液、酚配試液、石蕊試液蒸儲水【教學用具】電子白板,多媒體【教法與學法】實驗探究、小組合作、討論學習【教學與評價思路】I宏觀辨識廠II微觀探析'III化學表征廣IV知識遷移化學實踐科學思維化學方法學科價值生活經(jīng)驗的積累以及課堂實時探究b分組討論,運用化學積累和科學思維分析問題口模型認知與符P表征

6、口證據(jù)推理科學態(tài)度與社會責任診斷實驗設計、探究水平診斷并開展宏觀辨識與微觀探析水平,從具體實例中1抽象出原理的水平診斷并開展用化學符號和定量計算說明物質(zhì)變化的水平診斷并開展科學態(tài)度與社會責任水平,提升創(chuàng)新意識“鹽類的水解第一課時教學與評價思路示意圖【教學流程】教學過程教師活動學生活動設計意圖新課引入：“小魔術講述：請課代表為大家表演一個“小魔術課代表在一張白紙上噴灑一種無色液體,白紙變紅,其他同學仔細觀察,思考分析吸引學生,、'r注思力魔術揭秘講述：到底白紙上浸泡過什么溶液,噴灑的又是是什么溶液？請課代表為我們揭秘課代表：白紙浸泡過酚酗:溶液,噴灑的是碳酸鈉溶液其他學生思考具體問題引出

7、新課引發(fā)思考：提出疑問投影并講述：生活中常用的鹽如Na2CO3,俗稱純堿.又如硅酸鈉(Na2SiO3),又名泡花堿.根據(jù)鹽的定義,它們明明都是鹽,為什么叫“堿呢？認真聽講,進行思考,分析問題,學生代表發(fā)言答復引發(fā)學生思維碰撞,設計疑問設計探究問題演示：用PH試紙驗證純堿溶液的堿性講述：原來是Na2CO3的水溶液顯堿性.其它鹽的水溶液是否也顯堿性？今天就讓我們來一探究竟板書：鹽類的水解一一第1課時觀察實驗,熟練PH試紙的操作方法,認真聽講使學生掌握PH試紙的操作,并設計探究問題學習任務1:探究鹽溶液的酸堿性講述：請每個小組用pH試紙測定幾種溶液的酸堿性引導實驗：請操作時注意以下幾點將PH試紙置于

8、玻璃片上；玻璃棒蘸取溶液點在試紙中央玻璃棒再次使用要洗凈后擦干；操作迅速,及時記錄實驗結論.全班分為6個小組進行試驗探究,用pH試紙測定6種溶液的酸堿性.A組:NH4Cl、NaCl、NaHCO3三種溶液,B組：(NH4)2SO4、Na2SO4、CH3COONa三種溶液.5分鐘內(nèi)至少完成A或B組的測定并與標準比色卡對照并記錄在學案的表格中.宏觀感知不同的鹽溶液可呈現(xiàn)不同的酸堿性,培養(yǎng)設計實驗方案,元成實驗操作的水平展示探究成果投影：展示每組測定結果,并作出評價學生比擬分析評價學生實驗探究水平評價任務1:診斷并開展學生的化學實驗探究水平(定性水平、定量水平)小組討論1:鹽的類型與溶液酸堿性的關系簡

9、述：鹽的類型的分類標準引導：請學生們分組討論教材表格中鹽的類型,并根據(jù)剛剛的實驗結果判斷其溶液的酸堿性,將討論結果填于教材科學探究的表格中討論、思考、分析、填寫培養(yǎng)學生分析現(xiàn)象、獲得結論的水平展示討論成果投影：某位同學的答案,并作出評閱觀看、比對、修正為歸納規(guī)律做鋪墊歸納總結講述：請同學們自行歸納鹽的類型與溶液酸堿性的關系,并將結果填于教材科學探究的表格中簡述：鹽類型與溶液酸堿性規(guī)律強酸強堿鹽溶液呈中性強酸弱堿鹽溶液呈酸性強堿弱酸鹽溶液呈堿性分析、歸納、填寫,學生代表發(fā)言答復使學生自主學習,歸納規(guī)律過渡講述：原來鹽溶液可呈現(xiàn)酸性、中性、堿性,由碳酸鈉溶液呈堿性,決定了碳酸鈉的用途認真聽講,觀看

10、投影圖片為分析鹽類水解的實質(zhì)做鋪墊學習任務2:探究鹽溶液呈酸堿性的原因復習引入：請同學們回憶上一節(jié)學習的內(nèi)容一一判斷溶液酸堿性的依據(jù)回憶,答復取決于溶液中的c(OH)和c(H)的相對大小使學習復習已學規(guī)律,為后續(xù)應用規(guī)律做鋪墊引發(fā)鹽溶液呈酸堿性的思考提問：是什么原因造成不向類型的鹽溶液中c(OH)或c(H+)的差異呢？思考,分析提出探究問題完成學案(1)NH4CI溶液中存在哪些電離過程？溶液中存在哪些離了？H2OOH+H,+一NH4CI=NH4+Cl根據(jù)鹽溶液中存在的離子,討論鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因.學生代表發(fā)言,分享鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性原因的討論結果.(2)電離產(chǎn)生的離子能否直接使溶液呈酸性？少

11、局部NH4+(弱堿陽離子)與水電離產(chǎn)生的OH發(fā)生了不能.反響,生成了NH3H2.(弱電解質(zhì)).能聯(lián)系物質(zhì)的組小組討論2:分析鹽類水解的(3)由于溶液呈酸性,必須c(OH)減小或者c(H+)增大,故而微粒之間一定存在另一個反響或過程,請討論存在的反響.一十H2O=OH+H+一NH4C1=NH4+ClNH4+促進了水的電離.H2OOH+H+CH3COONa=Na+CH3COOV成解釋宏觀現(xiàn)象.宏觀辨識到微觀探析,證據(jù)推理與模型認知,能原理和本質(zhì)11NH3H2O弱電解質(zhì)If(弱電解質(zhì))CH3COOH少局部CH3COO一(弱酸根從微觀世界的分子、原子、離了角度,分析宏觀現(xiàn)象的原因(4)討論：NH4對水

12、的電商平衡離子)與水電離產(chǎn)生的H發(fā)有何影響？NH4+與水電離出的OH結生了反響,生成了CH3COOH(弱電解質(zhì)).合成弱電解質(zhì),降低了c(OH),使水的電崗平衡向著電禺的方向CH3CO.一促進了水的電離.移動,破壞了水的電離平衡,促進了水的電離.c(OH)>c(H+)(呈堿性)學生提煉出鹽類水解的原理投影：動畫展示鹽溶液中微粒變與實質(zhì).化過程,c(H+)>c(OH)(呈酸性)(5)類比分析,為什么CH3COONa溶液呈堿性？完成學案鹽類水解的實質(zhì)：在鹽溶液中,鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽能從宏觀微觀相結合的視角對物質(zhì)的變化進行總結：鹽類水解的原周十跟水所電離出的H+或OH結合生成弱

13、酸、弱堿等弱電解質(zhì),穩(wěn)固對鹽類水解的原理和實質(zhì)的熟悉理和本質(zhì)破壞了水的電離平衡,促進了水的電離,導致溶液中c(H)wc(OH),引起溶液呈酸性或堿性概括分析評價任務2:診斷并開展學生對鹽類水解本質(zhì)的熟悉水平,實現(xiàn)從宏觀辨識到微觀探析的轉(zhuǎn)變歷程(物質(zhì)水平,微粒水平),證據(jù)推理與模型認知水平(內(nèi)涵水平)學習任務3:鹽類水解方程式的書寫,鹽類水解的定義、條件講述：請通過疊加方程式的方法寫出氯化俊、醋酸鈉水解的化學方程式.注息：NH4+OH_-NH3H2OOH來自于弱電解質(zhì)H2O的電離,在離子方程式書寫規(guī)那么中,H2O必須寫成化學式.學生代表上臺展示討論結果,并書寫水解方程式NH4CI+H2ONH3H

14、2O+HCl十NH4+H2ONH3H2O十+HCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2O=一CH3COOH+OH掌握簡單的鹽類水解方程式書寫,能用化學用語表征化學變化,提升學科技能評價任務評價任務3:診斷并開展學生對用符號表征化學反響的技能水平,診斷并開展學生的變化觀點與平衡思想內(nèi)涵水平.小組討論3:得出鹽類水解的定義、條件投影：定義：在鹽溶液中,鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子跟水所電離出的H+或OH結合生成弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)的反響.條件：鹽在水溶液中,能電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子討論、分析、總結用化學用語描述鹽類水解的定義,提升學科技能學習任務4:總結鹽類水解

15、的規(guī)律根據(jù)教材P54科學探究中表格一信息,試總結水解與溶液中離子種類的關系.師生互動總結鹽類水解的簡單規(guī)律.規(guī)律口訣：有弱才水解,無弱不水解；誰弱誰水解,誰強呈誰性,同強顯中性從個體物質(zhì)到一般規(guī)律的升華化學學科歷史投影：“純堿不是堿,侯德榜聯(lián)合制堿法對世界制堿工業(yè)的開展起到了極具重要的作用閱讀、觀看培養(yǎng)愛國精神和立志報效祖國的理想評價彳務4:診斷并開展學生的科學態(tài)度與社會責任意識水平,提升學生的創(chuàng)新意識學科和社會價值視角小游戲?qū)懗瞿闼J為水溶液呈酸性或堿性的鹽,并貼在黑板上,分兩大陣營比賽積極參加,課后兩大陣營各派一人互相評閱活潑課堂氣氛,培養(yǎng)競爭意識,加深對鹽類水解的熟悉和理解承上啟卜：演示實驗廢液回收時將NaHCO3溶液和AlCl3溶液混合,廠生了大量泡沫投影：與泡沫滅火器的原理類似,請同學們課后思考提示：泡沫滅火器里的藥品是觀看實驗,記錄,思考、分析,課后討論探究為第二課時講弱酸弱堿鹽的雙水解做鋪墊NaHCO3溶液和A12SO43溶液.影響鹽類水解的主要因素有哪些？首尾照應在學習完鹽類水解的實質(zhì)之后,同學們可以自