電解原理的應(yīng)用

1、OH SO42電解方程式的書寫電解方程式的書寫例：寫出用石墨做電極電解例：寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式電解方程式 陰極：陰極：陽(yáng)極：陽(yáng)極：兩個(gè)電極反應(yīng)相加得總方程式：兩個(gè)電極反應(yīng)相加得總方程式：陰極：陰極：陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH 4e- = O22H2O2Cu2+ 4e- = 2CuCu2+ H+ CuSO4 Cu2+ SO42分析溶液中存在哪些離子，判斷離子放電順序：分析溶液中存在哪些離子，判斷離子放電順序：寫電極反應(yīng)式寫電極反應(yīng)式 ：H2O H+OH 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2+ 4H+ (電解離子方程式電解離子方程式)通

2、電通電通電通電2CuSO4+2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO4 (電解化學(xué)方程式電解化學(xué)方程式)要寫實(shí)際放電的離子要寫實(shí)際放電的離子弱電解質(zhì)要寫分子式弱電解質(zhì)要寫分子式電子守恒：得失電子數(shù)目相等電子守恒：得失電子數(shù)目相等要注明條件要注明條件“通電通電”記憶：記憶：1 陰極陰極發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)得電子得電子陽(yáng)極陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)失電子失電子降得還降得還升失氧升失氧2、負(fù)極與陰極相連、負(fù)極與陰極相連正極與陽(yáng)極相連正極與陽(yáng)極相連3、負(fù)極失電子、負(fù)極失電子即：電子從負(fù)極流向陰極即：電子從負(fù)極流向陰極電子從陽(yáng)極流回正極電子從陽(yáng)極流回正極4、陽(yáng)離子移向陰極、陽(yáng)離子移向陰極陰離子移向

3、陽(yáng)極陰離子移向陽(yáng)極5、惰性電極：不參與電極反應(yīng)（石墨、惰性電極：不參與電極反應(yīng)（石墨、Pt、Au）活性電極：參與陽(yáng)極反應(yīng)（除活性電極：參與陽(yáng)極反應(yīng)（除Pt、Au外的金屬失電子）外的金屬失電子）電源電源e-+e-陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子還原反應(yīng)還原反應(yīng)得電子得電子氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)失電子失電子6、放電順序、放電順序FeC CFe NaCl溶液溶液NaCl溶液溶液 （1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陰極：陰極：碳鋼碳鋼 陽(yáng)極：陽(yáng)極：鈦鈦陽(yáng)離子交換膜陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)：只允許陽(yáng)離子通過(guò)(Cl、OH離子和離子和氣體不能通過(guò)氣體不能通過(guò))，把電

4、解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。，把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。 氯堿工業(yè)氯堿工業(yè):離子交換膜法制燒堿離子交換膜法制燒堿（2）離子交換膜的作用離子交換膜的作用既能防止陰極產(chǎn)生的既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽(yáng)極產(chǎn)生的和陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2相混合而相混合而引起爆炸。引起爆炸。又能避免又能避免Cl2和和NaOH溶液作用生成溶液作用生成NaClO而影響而影響燒堿的質(zhì)量。燒堿的質(zhì)量。+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水淡鹽水NaOH溶液溶液精制飽和精制飽和NaCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH）陽(yáng)離子交換膜陽(yáng)離子交換膜 陽(yáng)陽(yáng) 極極金屬鈦網(wǎng)金屬鈦網(wǎng)陰陰 極極碳鋼網(wǎng)碳鋼網(wǎng)陽(yáng)陽(yáng)極極室室陰陰極極室室 + = + =

5、 CuSO4溶液溶液FeCFe CuSO4溶液溶液CuFe CuSO4溶液溶液CuCu CuSO4溶液溶液 CuCu CuSO4溶液溶液粗銅粗銅 含雜質(zhì)含雜質(zhì)(Zn Fe Ni Ag Au 等等)Zn -2e- = Zn2+Fe -2e- = Fe2+Ni -2e- = Ni2+Cu- 2e-= Cu2+ Zn Fe Ni CuAg Au 陰極陰極: Cu2+ + 2e- = Cu陽(yáng)極泥陽(yáng)極泥問(wèn)：電解完后，問(wèn)：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？溶液的濃度有何變化？陽(yáng)極：陽(yáng)極： 鐵鐵片片銅銅片片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電極：電極： 陽(yáng)極陽(yáng)極鍍層金屬鍍層金屬 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品(鍍

6、件鍍件) 電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液 溶液中溶液中CuSO4的濃度保持不變的濃度保持不變1. a 、b哪一極為正極？哪一極為正極？2. 若要給鐵叉鍍鋅，若要給鐵叉鍍鋅， a極選用什么材料？極選用什么材料？ 選擇何種溶液？選擇何種溶液？思考思考:e-冰晶石陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2陰極：陰極：2Na2e=2Na陰極：陰極：Mg22e=Mg陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2陰極：陰極：4Al312e=4Al陽(yáng)極：陽(yáng)極：6O212e=3O2助熔劑：冰晶石（助熔劑：冰晶石（Na3AlF6 六氟合鋁酸鈉）六氟合鋁酸鈉）電化學(xué)方法處理污水電化學(xué)方法處理污水電化

7、學(xué)方法處理污水電化學(xué)方法處理污水1、以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰、以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰 極不能得到氫氣的是（極不能得到氫氣的是（ ）A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOHB基礎(chǔ)過(guò)關(guān)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)2火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀如鋅、金和銀等等)，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常用，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)()A粗銅接電源負(fù)極粗銅接電源負(fù)極B純銅作陰極純銅作陰極C雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池

8、底D純銅片增重純銅片增重2.56 g，電路中通過(guò)電子為，電路中通過(guò)電子為0.08 molBDO22Cu4Ag4H2H22Cl24OH 4e計(jì)算計(jì)算關(guān)系式：關(guān)系式：1、用兩只惰性電極插入、用兩只惰性電極插入100mLCuSO4溶液中，通電溶液中，通電電解。當(dāng)溶液的電解。當(dāng)溶液的pH值由值由6.0下降到下降到2.0 ( (電解過(guò)程中電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)溶液體積變化忽略不計(jì)) )，陰極析出銅的質(zhì)量，陰極析出銅的質(zhì)量（ ） .16mg .32 mg .64mg .128mg2、用惰性電極電解、用惰性電極電解M(NO3)的水溶液，當(dāng)陰的水溶液，當(dāng)陰極上增重極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量是的相對(duì)原子質(zhì)量是 A. B. C. D. bax4 .22bax2 .11bax6 . 5bax5 . 2鞏固提高鞏固提高3、下圖為、下圖為A直流電源，直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，試液的濾紙，C為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的